Osmi(VIII) Oxide – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Điều chế
• 2 Tính chất
• 3 Phản ứng
• 4 Nguy hại
• 5 Hợp chất khác
• 6 Tham khảo

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Tạo URL rút gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Osmi(VIII) oxide
Tên hệ thống	Tetraoxoosmium
Tên khác	Osmi tetroxide
Nhận dạng
Số CAS	20816-12-0
PubChem	30318
Số EINECS	244-058-7
MeSH	Osmium+tetroxide
ChEBI	88215
Số RTECS	RN1140000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O=[Os](=O)(=O)=O
InChI	đầy đủ 1S/4O.Os
ChemSpider	28158
Thuộc tính
Công thức phân tử	OsO4
Khối lượng mol	254,2276 g/mol
Bề ngoài	chất rắn bay hơi trắng
Mùi	acid, giống mùi chlor
Khối lượng riêng	4,9 g/cm³[1]
Điểm nóng chảy	40,25 °C (313,40 K; 104,45 °F)
Điểm sôi	129,7 °C (402,8 K; 265,5 °F)
Độ hòa tan trong nước	5,7 g/100 mL (10 ℃)6,23 g/100 mL (25 ℃)
Độ hòa tan	375 g/100 mL (CCl4)tan trong hầu hết các dung môi hữu cơ, amoni hydroxide, phosphor oxytrichloridetạo phức với amonia
Áp suất hơi	7 mmHg (20 ℃)[2]
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	đơn nghiêng, mS20
Nhóm không gian	C2/c
Hằng số mạng	a = 9,379 Å, b = 4,515 Å, c = 8,630 Å
Hình dạng phân tử	tứ diện
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	T+ (T+) C (C)
Nguy hiểm chính	rất độc
NFPA 704	0 3 1
Chỉ dẫn R	R26/27/28, R34
Chỉ dẫn S	(S1/2), S7/9, S26, S45
PEL	TWA 0,002 mg/m³[2]
REL	TWA 0,002 mg/m³ (0,0002 ppm) ST 0,006 mg/m³ (0,0006 ppm)[2]
IDLH	1 mg/m³[2]
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Osmi(VIII) oxide, còn được gọi với cái tên osmi tetroxide là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là osmi và oxy có công thức hóa học OsO4. Hợp chất này đáng chú ý vì nhiều công dụng của nó, mặc dù độc tính của nó gây nguy hiểm và sự hiếm có của nguyên tố osmi. Nó cũng có một số tính chất thú vị, một trong số đó, hợp chất này tuy là chất rắn, nhưng rất dễ bay hơi. Hợp chất không màu, nhưng hầu hết các mẫu vật đều có màu vàng.[3] Điều này rất có thể do sự hiện diện của tạp chất OsO2, chất có màu nâu vàng.[4]

Điều chế

[sửa | sửa mã nguồn]

Osmi(VIII) oxide có thể được hình thành một cách từ từ khi cho osmi tác dụng với oxy. Nếu sử dụng một lượng lớn chất rắn, cần nhiệt độ đến 400 °C (752 °F; 673 K).[5]

Os + 2 O 2 → Δ T OsO 4 {\displaystyle {\ce {Os + 2O2 ->[\Delta T] OsO4}}}

Tính chất

[sửa | sửa mã nguồn]

Osmi(VIII) oxit tạo thành các tinh thể đơn nghiêng.[6][7] Nó có mùi chlor đặc trưng. OsO4 dễ bay hơi: nó thăng hoa ở nhiệt độ phòng. Nó hòa tan trong nhiều loại dung môi hữu cơ, hòa tan vừa phải trong nước, với phản ứng thuận nghịch để tạo thành axit hyperosmic (xem bên dưới).[8] Osmi(VIII) oxide "tinh khiết" có thể không màu;[9] có ý kiến cho rằng màu vàng của nó là do tạp chất osmi(IV) oxide (OsO2).[10] Phân tử osmi(VIII) oxide có dạng tứ diện và do đó không phân cực. Tính không phân cực này giúp OsO4 xuyên qua màng tế bào tích điện.

Phản ứng

[sửa | sửa mã nguồn]

Osmi(VIII) oxide tan được trong nước, kèm phản ứng tạo acid hyperosmic. Dung dịch này được coi là không màu (hầu như không có màu vàng đặc trưng).[11]

OsO4 + H2O → H2OsO5

Các ion hyperosmat, OsO52− và bihyperosmat, HOsO5− có màu vàng cam.[12] Thực tế, công thức H2OsO5 chỉ là công thức đơn giản cho hợp chất này. Thành phần chính xác của dung dịch "acid hyperosmic" nói trên vẫn chưa được biết, do đó công thức của "acid hyperosmic" có thể được biểu diễn dưới dạng H2nOsO4 + n.[11]

Nguy hại

[sửa | sửa mã nguồn]

OsO4 rất độc, thậm chí được phân vào loại hợp chất có mức phơi nhiễm thấp, và phải được xử lý với các biện pháp phòng ngừa thích hợp. Cụ thể, hít ở nồng độ thấp, thấp hơn khả năng nhận biết mùi của người, chất này đã có thể dẫn đến phù phổi và tử vong sau đó. Các triệu chứng đáng chú ý nếu bị phơi nhiễm có thể mất vài giờ để xuất hiện sau khi nhiễm độc.

OsO4 cũng làm đục giác mạc của người, có thể dẫn đến mù mắt nếu không tuân thủ các biện pháp phòng ngừa an toàn thích hợp. Giới hạn tiếp xúc cho phép đối với osmi(VIII) oxide (trung bình khoảng 8 giờ) là 200 μg/m³.[7]

Hợp chất khác

[sửa | sửa mã nguồn]

OsO4 còn tạo một số hợp chất với NH3, như OsO4·NH3 là chất rắn màu cam.[13]

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ "Osmium tetroxide ICSC: 0528". InChem.
2. ^ a b c d "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0473". Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
3. ^ Girolami, Gregory (2012). "Osmium weighs". Nature Chemistry. Quyển 4. tr. 954. doi:10.1038/nchem.1479.
4. ^ Cotton and Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry, tr. 1002.
5. ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (ấn bản thứ 2). Prentice Hall. tr. 671–673, 710. ISBN 978-0130399137.
6. ^ a b Krebs, B.; Hasse, K. D. (1976). "Refinements of the Crystal Structures of KTcO4, KReO4 and OsO4. The Bond Lengths in Tetrahedral Oxo-Anions and Oxides of d0 Transition Metals". Acta Crystallographica B. Quyển 32 số 5. tr. 1334–1337. doi:10.1107/S056774087600530X.
7. ^ a b "Osmium tetroxide (as Os)". Documentation for Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLHs). Centers for Disease Control. ngày 2 tháng 11 năm 2018.
8. ^ Thompson, M. "Osmium tetroxide (OsO4)". Bristol University. Truy cập ngày 7 tháng 4 năm 2012.
9. ^ Butler, I. S.; Harrod, J. F. (1989). Inorganic Chemistry: Principles and Applications. Benjamin / Cummings. tr. 343. ISBN 978-0-8053-0247-9. Truy cập ngày 7 tháng 4 năm 2012.
10. ^ Cotton, F. A. (2007). Advanced Inorganic Chemistry (ấn bản thứ 6). New Delhi, India: J. Wiley. tr. 1002. ISBN 978-81-265-1338-3.
11. ^ a b Pourbaix, Marcel (1963). Atlas d'équilibres électrochimiques (bằng tiếng Pháp). Gauthier-Villars. tr. 370.
12. ^ Garche, Jürgen; Dyer, Chris K.; Moseley, Patrick T.; Ogumi, Zempachi; Rand, David A. J.; Scrosati, Bruno (ngày 20 tháng 5 năm 2013). Encyclopedia of Electrochemical Power Sources (bằng tiếng Anh). Newnes. tr. 854. ISBN 978-0-444-52745-5.
13. ^ Livingstone, Stanley E. (ngày 31 tháng 1 năm 2017). The Chemistry of Ruthenium, Rhodium, Palladium, Osmium, Iridium and Platinum: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry, Volume 25 (bằng tiếng Anh). Elsevier. tr. 1233. ISBN 978-1-4831-5840-2.

x t s Oxide
Số oxy hóa hỗn hợp	Antimon tetroxide (Sb2O4) Cobalt(II,III) oxide (Co3O4) Sắt(II,III) oxide (Fe3O4) Chì(II,IV) oxide (Pb3O4) Mangan(II,III) oxide (Mn3O4) Triurani octoxide (U3O8)
Số oxy hóa +1	Đồng(I) oxide (Cu2O) Dicarbon monoxide (C2O) Dichlor monoxide (Cl2O) Lithi oxide (Li2O) Kali oxide (K2O) Rubidi oxide (Rb2O) Bạc oxide (Ag2O) Thali(I) oxide (Tl2O) Natri oxide (Na2O) Nước (H2O) Bor monoxide (B2O) Dinitơ monoxide (N2O)
Số oxy hóa +2	Nhôm(II) oxide (AlO) Bari oxide (BaO) Beryli oxide (BeO) Cadmi(II) oxide (CdO) Calci oxide (CaO) Carbon monoxide (CO) Chromi(II) oxide (CrO) Cobalt(II) oxide (CoO) Đồng(II) oxide (CuO) Sắt(II) oxide (FeO) Chì(II) oxide (PbO) Magnesi oxide (MgO) Thủy ngân(II) oxide (HgO) Nickel(II) oxide (NiO) Nitơ monoxide (NO) Paladi(II) oxide (PdO) Stronti oxide (SrO) Lưu huỳnh monoxide (SO) Disulfur dioxide (S2O2) Thiếc(II) oxide (SnO) Titani(II) oxide (TiO) Vanadi(II) oxide (VO) Kẽm oxide (ZnO)
Số oxy hóa +3	Nhôm oxide (Al2O3) Antimon trioxide (Sb2O3) Diarsenic trioxide (As2O3) Bismuth(III) oxide (Bi2O3) Chromi(III) oxide (Cr2O3) Dinitơ trioxide (N2O3) Erbi(III) oxide (Er2O3) Gadolini(III) oxide (Gd2O3) Gali(III) oxide (Ga2O3) Holmi(III) oxide (Ho2O3) Indi(III) oxide (In2O3) Sắt(III) oxide (Fe2O3) Lanthan oxide (La2O3) Luteti(III) oxide (Lu2O3) Nickel(III) oxide (Ni2O3) Diphosphor trioxide (P4O6) Promethi(III) oxide (Pm2O3) Rhodi(III) oxide (Rh2O3) Samari(III) oxide (Sm2O3) Scandi(III) oxide (Sc2O3) Terbi(III) oxide (Tb2O3) Thali(III) oxide (Tl2O3) Thulium(III) oxide (Tm2O3) Titani(III) oxide (Ti2O3) Wolfram(III) oxide (W2O3) Vanadi(III) oxide (V2O3) Yterbi(III) oxide (Yb2O3) Ytri(III) oxide (Y2O3) Dibor trioxide (B2O3)
Số oxy hóa +4	Carbon dioxide (CO2) Carbon trioxide (CO3) Ceri(IV) oxide (CeO2) Chlor dioxide (ClO2) Chromi(IV) oxide (CrO2) Dinitơ tetroxide (N2O4) Germani dioxide (GeO2) Hafni(IV) oxide (HfO2) Chì(IV) oxide (PbO2) Mangan dioxide (MnO2) Nitơ dioxide (NO2) Plutoni(IV) oxide (PuO2) Rhodi(IV) oxide (RhO2) Rutheni(IV) oxide (RuO2) Selen dioxide (SeO2) Silic dioxide (SiO2) Lưu huỳnh dioxide (SO2) Teluri dioxide (TeO2) Thori dioxide (ThO2) Thiếc(IV) oxide (SnO2) Titani dioxide (TiO2) Wolfram(IV) oxide (WO2) Urani dioxide (UO2) Vanadi(IV) oxide (VO2) Zirconi dioxide (ZrO2) Rubidi superoxide (RbO2) Natri superoxide (NaO2) Kali superoxide (KO2)
Số oxy hóa +5	Antimon pentoxide (Sb2O5) Diarsenic pentoxide (As2O5) Dinitơ pentoxide (N2O5) Niobi pentoxide (Nb2O5) Diphosphor pentoxide (P2O5) Tantal pentoxide (Ta2O5) Vanadi(V) oxide (V2O5)
Số oxy hóa +6	Chromi trioxide (CrO3) Molybden trioxide (MoO3) Rheni trioxide (ReO3) Seleni trioxide (SeO3) Lưu huỳnh trioxide (SO3) Teluri trioxide (TeO3) Wolfram(VI) oxide (WO3) Urani trioxide (UO3) Xenon trioxide (XeO3) Bor suboxide (B6O)
Số oxy hóa +7	Dichlor heptoxide (Cl2O7) Mangan heptoxide (Mn2O7) Rheni(VII) oxide (Re2O7) Techneti(VII) oxide (Tc2O7)
Số oxy hóa +8	Osmi tetroxide (OsO4) Rutheni tetroxide (RuO4) Xenon tetroxide (XeO4) Iridi tetroxide (IrO4) Hassi tetroxide (HsO4)
Có liên quan	Oxocarbon Suboxide Oxyanion Ozonide
Carbon sắp xếp theo số oxy hóa. Thể loại:oxide

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

• x
• t
• s

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Osmi(VIII)_oxide&oldid=74413317” Thể loại:

• Oxide
• Sơ khai hóa học
• Hợp chất osmi
• Oxide acid
• Thuốc nhuộm sinh học

Thể loại ẩn:

• Nguồn CS1 tiếng Pháp (fr)
• Nguồn CS1 tiếng Anh (en)
• Tất cả bài viết sơ khai

Tìm kiếm Tìm kiếm Đóng mở mục lục Osmi(VIII) oxide 40 ngôn ngữ Thêm đề tài