Oxy Difluoride – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Lịch sử
• 2 Tính chất hóa học Hiện/ẩn mục Tính chất hóa học
  • 2.1 Phản ứng với nước
  • 2.2 Phản ứng với kim loại và phi kim
  • 2.3 Phản ứng với hợp chất
• 3 An toàn
• 4 Tham khảo
• 5 Liên kết ngoài

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Trang đặc biệt
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Lấy URL ngắn gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Oxy difluoride
Mô hình 2D
Mô hình 3D
Tên khác	Monoxy difluoridehypofluorơ anhydride
Nhận dạng
Số CAS	7783-41-7
PubChem	24547
Số EINECS	231-996-7
ChEBI	30494
Số RTECS	RS2100000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ FOF
InChI	đầy đủ 1/F2O/c1-3-2
ChemSpider	22953
Thuộc tính
Công thức phân tử	OF2
Khối lượng mol	53,9962 g/mol
Bề ngoài	khí không màu, chất lỏng vàng nhạt khi làm lạnh
Mùi	hôi
Khối lượng riêng	1,9 g/cm³ (-224 ℃, chất lỏng)1,719 g/cm³ (-183 ℃, chất lỏng)1,521 g/cm³ (-145 ℃, chất lỏng)1,88 g/L (chất khí)
Điểm nóng chảy	−223,8 °C (49,3 K; −370,8 °F)
Điểm sôi	−144,75 °C (128,40 K; −228,55 °F)
Độ hòa tan trong nước	thủy phân[1]
Nhiệt hóa học
Enthalpyhình thành ΔfHo298	24,5 kJ mol-1
Entropy mol tiêu chuẩn So298	246,98 J/mol K
Nhiệt dung	43,3 J/mol K
Các hợp chất liên quan
Hợp chất liên quan	HFOO2F2NHF2NF3SCl2
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Bài viết này cần thêm chú thích nguồn gốc để kiểm chứng thông tin. Mời bạn giúp hoàn thiện bài viết này bằng cách bổ sung chú thích tới các nguồn đáng tin cậy. Các nội dung không có nguồn có thể bị nghi ngờ và xóa bỏ. (Tìm hiểu cách thức và thời điểm xóa thông báo này)

Oxy difluoride là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học OF2, là một chất khí không màu có mùi gần giống với ozon, rất độc. OF2 có hình dạng phân tử như nước (hình chữ V), là một chất có tính oxy hóa mạnh. Mặc dầu nó là nguyên tố có chứa oxy và nguyên tố khác (fluor), nhưng không được coi là một oxide, vì độ âm điện của fluor lớn hơn độ âm điện của oxy, số oxy hoá của oxy trong trường hợp này là +2 thay vì -2 trong các oxide.[2]

Lịch sử

[sửa | sửa mã nguồn]

Oxy difluoride được phát hiện lần đầu tiên vào năm 1929 bằng cách cho fluor phản ứng với NaOH loãng 2% lạnh:

2F2 + 2NaOH → OF2↑ + 2NaF + H2O

Tính chất hóa học

[sửa | sửa mã nguồn]

Oxy difluoride là một chất khí có tính oxy hóa mạnh. Trên 200 °C (392 °F; 473 K), OF2 bị phân hủy thành O2 và F2:

2OF2 → O2↑ + 2F2↑

Phản ứng với nước

[sửa | sửa mã nguồn]

• Oxy difluoride phản ứng rất chậm với nước tạo thành acid hydrofluoric:

OF2 + H2O (l) → 2HF (dd) + O2↑

• Oxy difluoride còn phản ứng với hơi nước ở 250 °C (482 °F; 523 K) tạo thành oxy và hydro fluoride:

OF2 + H2O (h) → O2 + 2HF

Phản ứng với kim loại và phi kim

[sửa | sửa mã nguồn]

• OF2 phản ứng với nhiều kim loại và phi kim tạo thành oxide và fluoride:
  • Phản ứng với phosphor tạo thành PF5 và POF3;
  • Phản ứng với lưu huỳnh cho SF4 và SO2;
• OF2 còn phản ứng với khí trơ, như xenon ở nhiệt độ cao cho XeF4.

Phản ứng với hợp chất

[sửa | sửa mã nguồn]

• Oxy difluoride oxy hóa lưu huỳnh dioxide thành lưu huỳnh trioxide và fluor:

OF2 + SO2 → SO3 + F2↑

• Ngoài ra dưới tác động của tia cực tím UV OF2 còn phản ứng với SO2 tạo thành SO2F2 và S2O5F2:

SO2 + F2 → SO2F2 OF2 + 2SO2 → S2O5F2

An toàn

[sửa | sửa mã nguồn]

OF2 là một chất độc, cần phải cẩn thận khi tiếp xúc với nó.

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ http://www.chemyq.com/En/xz/xz1/2818mqnrv.htm
2. ^ Doubtnut. “OF_(2) should be called oxygen difluolide and not fluorine oxide -”. doubtnut (bằng tiếng Anh). Truy cập ngày 27 tháng 2 năm 2022.

Liên kết ngoài

[sửa | sửa mã nguồn]

• Thư viện y học quốc gia Hoa Kỳ -NIH

x t s Hợp chất fluor
Hợp chất hainguyên tố	HF HF DF TF LiF BeF2 B2F4 BF3 CF4 N2F4 NF3 F2O F2O2 F2O3 F2O4 F2O5 F2O6 NaF MgF2 AlF AlF3 SiF4 PF3 PF5 SF4 SF6 KF CaF2 ScF3 TiF2 TiF3 TiF4 VF2 VF3 VF4 VF5 CrF2 CrF3 CrF4 CrF5 CrF6 MnF2 MnF3 MnF4 FeF2 FeF3 CoF2 CoF3 NiF2 CuF CuF2 CuF3 ZnF2 GaF3 GeF4 AsF3 AsF5 SeF4 SeF6 BrF3 BrF5 KrF2 RbF SrF2 YF3 ZrF2 ZrF3 ZrF4 NbF3 NbF4 NbF5 MoF3 MoF4 MoF5 MoF6 TcF5 TcF6 RuF3 RuF4 RuF5 RuF6 RhF3 RhF4 RhF5 RhF6 PdF2 PdF3 PdF4 PdF5 PdF6 Ag2F AgF AgF2 AgF3 CdF2 InF3 SnF2 SnF4 SbF3 SbF5 TeF4 TeF6 IF IF3 IF5 IF7 XeF2 XeF4 XeF6 CsF BaF2 LaF3 CeF3 PrF3 PrF4 NdF3 NdF4 SmF2 SmF3 EuF2 EuF3 GdF3 TbF3 TbF4 DyF3 HoF3 ErF3 TmF3 YbF2 YbF3 LuF3 HfF4 TaF3 TaF4 TaF5 WF4 WF5 WF6 ReF4 ReF5 ReF6 ReF7 OsF5 OsF6 OsF7 IrF3 IrF3 IrF3 IrF6 PtF2 PtF3 PtF4 PtF5 PtF6 AuF AuF3 AuF5 AuF7 Hg2F2 HgF2 TlF TlF3 PbF2 PbF4 BiF3 BiF5 PoF2 PoF4 PoF6 AmF3 AmF4 PuF3 TlF3 UF3 YbF3 PuF4 ThF4 UF4 UF5 PtF6 UF6 PuF4 ThF4 UF4 IF5 UF5 UF6 PuF6 CF4 C2F4 ClF5
Khác	AgBF4 AgPF6 Cs2AlF5 K3AlF6 Na3AlF6 KAsF6 LiAsF6 NaAsF6 HBF4 KBF4 LiBF4 NaBF4 RbBF4 Ba(BF4)2 Ni(BF4)2 Pb(BF4)2 Sn(BF4)2 BaClF BaSiF6 BaGeF6 BrOF3 BrO2F CBrF3 CBr2F2 CBr3F CClF3 CCl2F2 CCl3F CFN CF2O CF3I CHF3 CH2F2 CH3F C2Cl3F3 C2H3F C6H5F C7H5F3 C15F33N ClFO2 CrFO4 CrF2O2 CsBF4 NH4F FNO FNO2 FNO3 KHF2 NaHF2 ThOF2 NH5F2 F2OS F3OP F3PS HPF6 HSbF6 KPF6 KSbF6 LiPF6 NaPF6 NaSbF6 Na2SiF6 Na2TiF6 Na2ZrF6 TlPF6 IOF3 K2NbF7 K2TaF7 IO3F C6H5F CH3F CH2F2 CHF3 PSClF2 NH4HF2 HSO3F
Hợp chất halogen Fluor Chlor Brom Iod

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. x t s

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Oxy_difluoride&oldid=69397147” Thể loại:

• Sơ khai hóa học
• Hóa chất
• Hợp chất oxy
• Hợp chất fluor
• Hợp chất halogen của phi kim

Thể loại ẩn:

• Nguồn CS1 tiếng Anh (en)
• Trang thiếu chú thích trong bài
• Tất cả bài viết sơ khai