Pha Loãng Dung Dịch A) Có 10ml Dd HCl PH=3. Thêm Vào đó A Ml ...

Có thể bạn quan tâm

Tìm×

Tìm kiếm với hình ảnh

Vui lòng chỉ chọn một câu hỏi

Tìm đáp án

- Đăng nhập
- |
- Đăng ký

Hoidap247.com Nhanh chóng, chính xác

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Đăng nhậpĐăng ký

Đặt câu hỏi

logo

Lưu vào

+
Danh mục mới

Lưu

Ngan25142
Chưa có nhóm

Trả lời
0
Điểm
25
Cảm ơn
0

Hóa Học
Lớp 11
10 điểm
Ngan25142 - 22:04:12 14/08/2020

Pha loãng dung dịch A) có 10ml dd HCl pH=3. Thêm vào đó a ml nước cất và khuấy đều thu được dung dịch có pH=4. Hỏi a bằng bao nhiêu B) Dung dịch HCl có pH=3, cần pha loãng dung dịch này bằng nước bao nhiêu lần để thu được dung dịch có pH=4 C) khi pha 40cm3 ah2O vào 10cm3 dung dịch HCl có pH=1. Tính pH của dung dịch mới thu được D) Cho 300ml dd A có pH =3 vào 200ml dd B có pH=3,3. Tính pH dung dịch thu được

Hỏi chi tiết
Báo vi phạm

Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5* nếu câu trả lời hữu ích nhé!

TRẢ LỜI

Ngan25142 rất mong câu trả lời từ bạn. Viết trả lời

TRẢ LỜI

nguyentransondhy
Chưa có nhóm

Trả lời
15940
Điểm
4778
Cảm ơn
9178

nguyentransondhy

Đây là một chuyên gia không còn hoạt động

15/08/2020

Ta có:

\({\text{[}}{H^ + }{\text{]}} = {10^{ - 3}}M \to {n_{{H^ + }}} = {0,01.10^{ - 3}} = {10^{ - 5}}\)

Dung dịch mới có pH=4

\( \to {\text{[}}{H^ + }{\text{]}} = {10^{ - 4}}M \to {V_{dd}} = \frac{{{{10}^{ - 5}}}}{{{{10}^{ - 4}}}} = 0,1{\text{ lít = 100 ml}} \to {\text{a = 100 - 10 = 90ml}}\)

Tương tự như câu trên dung dịch sau có thể tích là 100 ml, vậy pha loãng 10 lần .

Ta có:

\(pH = 1 \to {\text{[}}{H^ + }{\text{]}} = {10^{ - 1}} \to {n_{{H^ + }}} = {0,01.10^{ - 1}} = {10^{ - 3}}{\text{ mol;}}{{\text{V}}_{dd}} = 40 + 10 = 50c{m^3} = 0,05{\text{ lít}} \to {\text{[}}{H^ + }{\text{]}} = \frac{{{{10}^{ - 3}}}}{{0,05}} = 0,02M\)

\( \to pH = - \log [0,02] = 1,699\)

Dung dịch A có \({\text{[}}{H^ + }{\text{]}} = {10^{ - 3}} \to {n_{{H^ + }}} = {0,3.10^{ - 3}} = {3.10^{ - 4}}{\text{ mol}}\)

Dung dịch B có \({\text{[}}{H^ + }{\text{]}} = {10^{ - 3,3}} \to {n_{{H^ + }}} = {0,2.10^{ - 3,3}}\)

\( \to {n_{{H^ + }}} = {3.10^{ - 4}} + {0,2.10^{ - 3,3}};{V_{dd}} = 0,3 + 0,2 = 0,5{\text{ lít}} \to {\text{[}}{H^ + }{\text{]}} = \frac{{{{3.10}^{ - 4}} + {{0,2.10}^{ - 3,3}}}}{{0,5}} = {8.10^{ - 4}}M \to pH = 3,1\)

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?