Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Phân lớp electron trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là một tập hợp các nhóm lân cận nhau.[1] Các electron năng lượng cao nhất tương ứng trong một nguyên tố trong cùng một phân lớp thì thuộc cùng một kiểm obitan nguyên tử. Mỗi phân lớp được đặt tên theo tính chất của orbitan của nó. Do đó, các phân lớp bao gồm:)
phân lớp S (chứa tối đa 2 electron)
phân lớp P(chứa tối đa 6 electron)
phân lớp D(chứa tối đa 10 electron)
phân lớp F(chứa tối đa 14 electron)
Tên phân lớp (s, p, d, f, g, h, và i) xuất phát từ ký hiệu quang phổ của obitan nguyên tử tương ứng: sharp, principal, diffuse và fundamental, và cuối cùng g,h,i theo sau ký hiệu f trong bảng chữ cái.
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]
^ Charles Janet, La classification hélicoïdale des éléments chimiques, Beauvais, 1928
x
t
s
Bảng tuần hoàn
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
1
H
He
2
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
4
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
5
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
6
Cs
Ba
La
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
7
Fr
Ra
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
Cn
Nh
Fl
Mc
Lv
Ts
Og
Kim loại kiềm
Kim loại kiềm thổ
Họ lantan
Họ actini
Kim loại chuyển tiếp
Kim loại yếu
Á kim
Phi kim đa nguyên tử
Phi kim hai nguyên tử
Khí hiếm
Bài viết này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.
x
t
s
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Phân_lớp_(vỏ_nguyên_tử)&oldid=71920204” Thể loại:
Bảng tuần hoàn
Thể loại ẩn:
Tất cả bài viết sơ khai
Sơ khai
Tìm kiếm Tìm kiếm Đóng mở mục lụcPhân lớp (vỏ nguyên tử)Thêm ngôn ngữThêm đề tài
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Phân_lớp_(vỏ_nguyên_tử)&oldid=71920204” Thể loại: 