Phân Mức Năng Lượng Cao Nhất Là Gì

Nguyên tử của nguyên tố R có phân mức năng lượng cao nhất là 4s1.a, Viết cấu hình electron của R.b, Xác định vị trí của R trong bảng tuần hoàn.c, Viết phản ứng hóa học khi cho R và oxit của nó tác dụng với nước.

08:20:1504/11/2021

Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao. Từ trong ra ngoài, mức năng lượng của các lớp tăng theo thứ tự từ 1 đến 7 và năng lượng của phân lớp tăng theo thứ tự s, p, d, f.

Bài viết này sẽ giúp các em biết sự sắp xếp các electron (e) trong vỏ nguyên tử các nguyên tố? cấu hình electron của nguyên tử và cách viết cấu hình e của nguyên tử? đặc điểm của lớp electron ngoài cùng?

I. Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử

- Các electron sắp vào các lớp và phân lớp từ mức năng lượng thấp đến mức năng lượng cao theo thứ tự sau:  1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d...

- Khi điện tích hạt nhân tăng, có sự chèn mức năng lượng nên mức năng lượng của 4s thấp hơn 3d.

II. Cấu hình electron nguyên tử

1. Cấu hình electron nguyên tử

- Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn sự phân bổ electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.

* Quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử

- Số thứ tự lớp electron được ghi bằng chữ số (1,2,3,...)

- Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường (s, p, d, f).

- Số electron trong một phân lớp được ghi bằng chỉ số ở phía trên bên phải kí hiệu của phân lớp (s2,p6…).

* Cách viết cấu hình electron nguyên tử

- Bước 1: Xác định số electron trong nguyên tử.

- Bước 2: Phân bố các electron theo thứ tự tăng dần mức năng lượng theo quy tắc sau:

+ Lớp electron tăng dần (n = 1, 2, 3,...).

+ Trong cùng một lớp theo thứ tự: s, p, d, f.

* Ví dụ: Viết cấu hình electron của các nguyên tử

 1H: 1s1

 2He: 1s2

 3Li: 1s2p1

 17Cl: 1s22s22p63s23p5 hoặc viết gọn là [Ne] 3s23p5

 26Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 hoặc viết gọn là [Ar]3d64s2

* Phân lớp cuối cùng là họ của nguyên tố

- Nguyên tố s: là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp s

- Nguyên tố p: là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p

- Nguyên tố d: là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d

- Nguyên tố f: là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp f

2. Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu

Bảng cấu hình e nguyên tử của 20 nguyên tố đầu

3. Đặc điểm lớp electron ngoài cùng

- Đối với nguyên tử của tất cả các nguyên tố, lớp electron ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron.

- Các nguyên tử có 8 electron ở lớp electron ngoài cùng (ns2np6) và nguyên tử heli (1s2) không tham gia vào các phản ứng hoá học (trừ trong một số điều kiện đặc biệt) vì cấu hình electron của các nguyên tử này rất bền. Đó là các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm. Trong tự nhiên, phân tử khí hiếm chỉ có một nguyên tử.

- Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng dễ nhường electron là nguyên tử của các nguyên tố kim loại (trừ H, He và B).

- Các nguyên từ có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng dễ nhận electron thường là nguyên tử của nguyên tố phi kim.

- Các nguyên từ có 4 electron ngoài cùng có thể là nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim

Như vậy khi biết cấu hình electron của nguyên tử có thể dự đoán được loại nguyên tố.

Trên đây KhoiA.Vn đã giới thiệu với các em về Thứ tự mức năng lượng trong nguyên tử, cấu hình e nguyên tử và đặc điểm lớp electron ngoài cùng. Hy vọng bài viết giúp các em hiểu rõ hơn. Nếu có câu hỏi hay góp ý các em hãy để lại bình luận dưới bài viết, chúc các em thành công.

Nguyên tố F có Z = 9. Trong nguyên tử F, số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là?

• lý thuyết
• trắc nghiệm
• hỏi đáp
• bài tập sgk

phân mức năng lượng cao nhất của 2 ntử Xvà Y lần lượt là 3p và 4s tổng số e của 2 phân lớp này là 7 và X không phải là khí hiếm .

a.viết cấu hình e của X,Y.tìm 2 nguyên tố

Các câu hỏi tương tự

Phân lớp có mức năng lượng cao nhất trong các phân lớp sau là

A. 2s.

B. 3p.

C. 3d.

D. 4s.

Hướng dẫn

Chọn phương án là: C

Phương pháp giải:

Cách nhớ thứ tự các mức năng lượng từ thấp đến cao:

Lời giải chi tiết:

Thứ tự mức năng lượng: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, …

Vậy trong các phân lớp đề cho, phân lớp 3d có mức năng lượng cao nhất.

Đáp án C

Điều khẳng định nào sau đây là đúng ?

Phân lớp có mức năng lượng cao nhất trong các phân lớp sau là:

Số electron tối đa trong lớp thứ nhất là:

Nhận định nào sau đây chính xác:

Số electron lớp ngoài cùng của Crom (Cr) có Z = 24 là:

Nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 16+. Vậy X là:

Cấu hình electron của ion Fe3+ (Z = 26) là:

Số nơtron, electron trong ion \({}_{48}^{112}C{d^{2 + }}\) lần lượt là