Phản ứng Của Dung Dịch H2SO4 Với Dung Dịch BaCl2 được Gọi Là

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl được THPT Sóc Trăng biên soạn gửi tới bạn đọc phương trình phản ứng từ H2SO4 ra BaSO4. Hy vọng giúp ích cho các bạn học sinh trong quá trình học và làm bài tập.

Nội dung chính Show

• 1. Phương trình phản ứng BaCl2 tác dụng H2SO4
• 2. Điều kiện phản ứng BaCl2 tác dụng H2SO4
• 4. Bài tập vận dụng liên quan
• I. Định nghĩa BaCl2
• II. Tính chất vật lí & nhận biết
• III. Tính chất hóa học
• IV. Điều chế BaCl2
• V. Ứng dụng BaCl2
• VI. Bảo quản và sử dụng an toàn BaCl2

• 

• 

• 

• 

1. Phương trình phản ứng BaCl2 tác dụng H2SO4

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

2. Điều kiện phản ứng BaCl2 tác dụng H2SO4

Nhiệt độ thường

Bạn đang xem: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl

Xuất hiện kết tủa màu trắng của BaSO4

4. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Để nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch CuCl2, FeCl3, MgCl2 ta dùng:

A. Quỳ tím

B. Dung dịch Ba(NO3)2

C. Dung dịch AgNO3

D. Dung dịch KOH

Câu 2. Dung dịch của chất X có pH>7 và khi cho tác dụng với dung dịch kali sunfat( K2SO4) tạo ra chất không tan (kết tủa). Chất X là:

A. BaCl2

B. NaOH

C. Ba(OH)2

D. H2SO4

Câu 3. Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl3, hiện tượng quan sát được là:

A. Có kết tủa trắng xanh.

B. Có khí thoát ra.

C. Có kết tủa đỏ nâu.

D. Kết tủa màu trắng.

Câu 4. Điện phân dung dịch NaCl bão hoà, có màng ngăn giữa hai điện cực, sản phẩm thu được là:

A. NaOH, H2, Cl2

B. NaCl, NaClO, H2, Cl2

C. NaCl, NaClO, Cl2

D. NaClO, H2 và Cl2

——————-

Trên đây THPT Sóc Trăng vừa giới thiệu tới các bạn phương trình hóa học BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa lớp 12. Mời các bạn cùng tham khảo thêm các môn Ngữ văn 12, Tiếng Anh 12, Thi thpt Quốc gia môn Toán, Thi THPT Quốc gia môn Vật Lý,….

Ngoài ra, THPT Sóc Trăng đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài Liệu Học Tập THPT Sóc Trăng . Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Chúc các bạn học tập tốt.

Đăng bởi: THPT Sóc Trăng

Chuyên mục: Giáo dục

Câu hỏi: Nêu phương pháp phân biệt các dung dịch HCl, H2SO4, BaCl2.

Lời giải:

+ Bước 1: Dùng quỳ tím cho vào từng mẫu thử của các dung dịch

- Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ: HCl, H2SO4

- Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím: BaCl2

+ Bước 2: Cho BaCl2 vào các dung dịch hóa đỏ quỳ tím

- Dung dịch tạo ra kết tủa trắng: H2SO4

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

- Dung dịch không có hiện tượng gì xảy ra: HCl

Để hiểu rõ hơn về tính chất của muối BaCl2, hãy cùng Top lời giải tìm hiểu nhé!

I. Định nghĩa BaCl2

- BaCl2 là công thức hóa học của một hợp chất vô cơ với tên gọi Barium chloride hay Bari clorua. Đây là một trong các loại muối hòa tan trong nước phổ biến nhất của bari.

- Công thức phân tử: BaCl2

- Công thức cấu tạo: Cl-Ba-Cl

II. Tính chất vật lí & nhận biết

1,Tính chất vật lý:

- Là chất rắn, có màu trắng và tan tốt trong nước, hầu như không tan tuyệt đối trong rượu nhưng tan trong hỗn hợp rượu-nước.

- Có độc tính.

- Đốt cho ngọn lửa màu xanh lá cây sáng.

2, Nhận biết:Cho vài giọt H2SO4vào dung dịch, thấy xuất hiện kết tủa trắng, không tan trong axit.

BaCl2+ H2SO4→ BaSO4+ 2HCl

III. Tính chất hóa học

- BaCl2 là muối được tạo thành từ bazơ mạnh và axit mạnh nên muối này khá trơ về ,mặt hóa học.

- Là chất điện li mạnh

- Mang tính chất hóa học của muối

+ Tác dụng với muối

BaCl2+ 2AgNO3→ 2AgCl + Ba(NO3)2

BaCl2+ CuSO4→ BaSO4+ CuCl2

+ Tác dụng với axit:

BaCl2+ H2SO4→ BaSO4+ 2HCl

IV. Điều chế BaCl2

Thông thường BaCl2được sản xuất với số lượng lớn dựa trên quá trình điều chế từ bari hydroxit hay bari cacbonat. Sau khi cho phản ứng với axit clohydric tạo ra sản phẩm là bari clorua ngậm nước.

1. Trong công nghiệp: BaCl2được điều chế từ bari sunfat.

BaSO4(s) + 4C(s)→ BaS(s) + 4CO(g) (trong điều kiện nhiệt độ cao)

BaS + CaCl2→ BaCl2+ CaS (các chất tham gia phản ứng ở trạng thái nóng chảy)

2. Trong phòng thí nghiệm: dung dịch BaCl2 có sẵn

V. Ứng dụng BaCl2

- Do là một muối bari giá rẻ và tan trong nước, bari clorua có ứng dụng rộng rãi trong phòng thí nghiệm. Nó thường được sử dụng để kiểm tra sự có mặt của ion sunfat

- Trong ngành công nghiệp, bari clorua chủ yếu được sử dụng trong việc tinh chế dung dịch nước muối trong các nhà máy clorua caustic và cũng trong sản xuất muối xử lý nhiệt, thép, trong sản xuất bột màu, và trong sản xuất các muối bari khác.

- BaCl2cũng được dùng trong pháo hoa để tạo màu xanh lá cây sáng. Tuy nhiên tính độc của nó đã làm hạn chế khả năng ứng dụng.

VI. Bảo quản và sử dụng an toàn BaCl2

-Bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát, sử dụng các thùng chứa chuyên dụng

-Tránh bảo quản và xử lý bằng axit hay các chất oxi hóa

-Tuân thủ các quy định về an toàn hóa chất khi sử dụng

-Trang bị đầy đủ các thiết bị bảo hộ như khẩu trang, găng tay, kính mắt,… không được tiếp xúc trực tiếp với hóa chất

-Khi bari clorua tan trong nước sẽ rất độc vì vậy cần lưu ý khi sử dụng, có thể sử dụng natri sunfat cùng magie sunfat để làm thuốc giải độc vì khi tác dụng tạo ra barium sunfat không tan và tương đối không độc hại.

Các dung dịch đều làm quỳ tím chuyển đỏ là

Để an toàn khi pha loãng H2SO4 đặc cần thực hiện theo cách:

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là

Để nhận biết dung dịch H2SO4, người ta thường dùng

Dung dịch HCl không tác dụng với chất nào sau đây?

Trong công nghiệp, sản xuất axitsunfuric qua mấy công đoạn

Công thức hóa học của axit sunfuric là:

Khả năng tan của H2SO4 trong nước là

Chất tác dụng được với dung dịch axit HCl là

Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:

Axit clohiđric có công thức hóa học là:

Để phân biệt ba dung dịch HCl, H2SO4, HNO3 , nên dùng

Dãy các oxit nào dưới đây tác dụng được với H2SO4 loãng?

Chất nào có thể dùng để nhận biết axit sunfuric và muối sunfat ?

Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm có chất khí:

Cho 0,1mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là: