Phản ứng Hóa Học Với Kẽm. Kẽm: Sản Xuất Và ứng Dụng

Nguyên tố kẽm (Zn) trong bảng tuần hoàn có số thứ tự 30. Nó ở chu kỳ thứ 4 của nhóm thứ hai. Trọng lượng nguyên tử - 65,37. Sự phân bố của các electron trong các lớp 2-8-18-2

Nguồn gốc của tên nguyên tố không rõ ràng, nhưng có vẻ hợp lý khi nó có nguồn gốc từ Zinke (tiếng Đức nghĩa là "điểm" hoặc "răng"), do sự xuất hiện của kim loại.

Kẽm là một kim loại màu trắng xanh, nóng chảy ở 419 C, và biến thành hơi nước ở 913 C; mật độ của nó là 7,14 g / cm3. Ở nhiệt độ bình thường, kẽm khá giòn, nhưng ở nhiệt độ 100-110 C, nó uốn cong tốt và cuộn thành tấm. Trong không khí, kẽm được bao phủ bởi một lớp oxit mỏng hoặc cacbonat cơ bản, bảo vệ nó khỏi bị oxi hóa thêm.

Nước hầu như không ảnh hưởng đến kẽm, mặc dù nó nằm trong dãy điện áp nhiều về bên trái của hydro. Điều này được giải thích là do hydroxit hình thành trên bề mặt của kẽm trong quá trình tương tác của nó với nước thực tế không hòa tan và ngăn cản quá trình tiếp tục của phản ứng. Tuy nhiên, trong axit loãng, kẽm dễ dàng hòa tan để tạo thành các muối tương ứng.

Ngoài ra, kẽm, giống như berili và các kim loại khác tạo thành hydroxit lưỡng tính, tan trong kiềm. Nếu nung kẽm trong không khí đến nhiệt độ sôi thì hơi của nó bốc cháy và cháy với ngọn lửa màu trắng lục, tạo thành kẽm oxit.

Khi đun nóng, kẽm tương tác với các phi kim loại (trừ hiđro, cacbon và nitơ). Phản ứng tích cực với axit:

Zn + H2SO4 (dec.) = ZnSO4 + H2

Kẽm là nguyên tố duy nhất của nhóm hòa tan trong dung dịch nước của kiềm và tạo thành các ion (hydroxozincat):

Zn + 2OH + 2H2O = + H2

Tính chất vật lý của kẽm. Kẽm là một kim loại cứng trung bình. Ở trạng thái lạnh, nó giòn, ở nhiệt độ 100-150 ° C, nó rất dẻo và dễ dàng cuộn thành các tấm và lá với độ dày khoảng một phần trăm milimet. Ở 250 ° C, nó trở nên giòn trở lại. Nó không có sửa đổi đa hình. Nó kết tinh theo mạng lục giác với các thông số a = 2,6594Å, c = 4,9370Å. Bán kính nguyên tử 1,37Å; ion Zn2 ​​+ -0,83Å. Khối lượng riêng của kẽm rắn là 7,33 g / cm3 (20 ° C), kẽm lỏng là 6,66 g / cm3 (419,5 ° C); mp 419,5 ° С; bp 906 ° С. Hệ số nhiệt độ giãn nở tuyến tính 39,7 10-3 (20-250 ° C), hệ số dẫn nhiệt 110,950 W / (m K) 0,265 cal / cm giây ° C (20 ° C), điện trở suất 5,9 10-6 ohm cm (20 ° C), nhiệt dung riêng của Kẽm 25,433 kJ / (kg K.). Độ bền kéo 200-250 MN / m2 (2000-2500 kgf / cm2), độ giãn dài tương đối 40-50%, độ cứng Brinell 400-500 MN / m2 (4000-5000 kgf / cm2). Kẽm có tính nghịch từ, độ cảm từ riêng của nó là -0.175 10-6.

Tính chất hóa học của kẽm. Cấu hình điện tử ngoài của nguyên tử Zn là 3d104s2. Trạng thái oxi hóa trong các hợp chất là +2. Thế điện cực tiêu chuẩn bằng -0,76 V đặc trưng cho Kẽm là kim loại hoạt động và là chất khử năng lượng. Trong không khí ở nhiệt độ lên đến 100 ° C, kẽm nhanh chóng bị xỉn màu, trở nên bao phủ bởi một lớp màng bề mặt của các muối cacbonat cơ bản. Trong không khí ẩm, đặc biệt là khi có CO2, kim loại bị phá hủy ngay cả ở nhiệt độ thường. Khi nung mạnh trong không khí hoặc trong oxi, kẽm cháy mạnh với ngọn lửa hơi xanh, tạo thành khói trắng của kẽm oxit ZnO. Flo khô, clo và brom không tương tác với Kẽm trong điều kiện lạnh, nhưng khi có hơi nước, kim loại có thể bốc cháy, tạo thành, ví dụ, ZnCl2. Đun nóng hỗn hợp bột kẽm với lưu huỳnh tạo ra kẽm sunfua ZnS. Kẽm sunfua kết tủa dưới tác dụng của hiđro sunfua với dung dịch nước hơi axit hoặc amoniac của muối Zn. Hiđrua ZnH2 thu được do tương tác của LiAlH4 với Zn (CH3) 2 và các hợp chất Kẽm khác; chất giống kim loại bị phân hủy thành các nguyên tố khi đun nóng. Nitride Zn3N2 - bột màu đen, được tạo thành khi đun nóng đến 600 ° C trong dòng amoniac; ổn định trong không khí lên đến 750 ° C, nước sẽ phân hủy nó. Kẽm cacbua ZnC2 thu được bằng cách đun nóng Kẽm trong dòng axetylen. Các axit khoáng mạnh hòa tan mạnh mẽ Kẽm, đặc biệt khi đun nóng, tạo thành các muối tương ứng. Khi tương tác với HCl và H2SO4 loãng, H2 thoát ra, còn với HNO3 - thì có NO, NO2, NH3. Kẽm phản ứng với HCl, H2SO4 và HNO3 đặc, giải phóng H2, SO2, NO và NO2 lần lượt. Dung dịch và sự nóng chảy của kiềm sẽ oxy hóa kẽm với việc giải phóng H2 và hình thành các chất kẽm hòa tan trong nước. Cường độ tác dụng của axit và kiềm đối với Kẽm phụ thuộc vào sự hiện diện của các tạp chất trong đó. Kẽm nguyên chất ít phản ứng hơn đối với các thuốc thử này do quá áp cao của hydro trên nó. Trong nước, muối kẽm bị thủy phân khi đun nóng, giải phóng kết tủa hiđroxit màu trắng.

a) phản ứng của kẽm với axit loãng

Zn (OH) 2. H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

Kẽm, là một kim loại hoạt động, có thể tạo thành lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh nguyên tố, và thậm chí là hydro sunfua với axit sunfuric đặc.

2H2SO4 + Zn = SO2 + ZnSO4 + 2H2O

Khi kẽm phản ứng với axit nitric rất loãng, amoniac được giải phóng, phản ứng với lượng dư axit tạo thành amoni nitrat.

Kẽm không xuất hiện trong tự nhiên như một kim loại bản địa. Kẽm được khai thác theo hai cách:

1) phương pháp luyện kim nung

2) Phương pháp luyện kim thủy luyện từ quặng đa kim chứa 1-4% Zn ở dạng sunfua, cũng như Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi. Quặng được làm giàu bằng cách tuyển nổi chọn lọc, thu được tinh quặng kẽm (50-60% Zn) và đồng thời là tinh quặng chì, đồng, và đôi khi cả pyrit. Kẽm cô đặc được nung trong lò tầng sôi, chuyển kẽm sunfua thành oxit ZnO; Lưu huỳnh đioxit SO2 thu được được dùng để sản xuất axit sunfuric. Có hai con đường từ ZnO đến Zn.

1) Theo phương pháp luyện kim (chưng cất) đã có từ lâu đời, cô đặc sau khi nung được nung để tạo ra kích thước hạt và tính thấm khí, sau đó được khử bằng than hoặc than cốc ở 1200 - 1300 ° C:

ZnO + C = Zn + CO.

Hơi kim loại tạo thành được ngưng tụ và đổ vào khuôn. Lúc đầu, việc phục chế chỉ được thực hiện trong các lò nung bằng đất sét nung vận hành bằng tay; sau đó, các lò nung cơ giới hóa thẳng đứng làm bằng carborundum bắt đầu được sử dụng, sau đó là các lò nung hồ quang điện và trục; từ tinh quặng chì-kẽm, người ta thu được kẽm trong các lò trục bằng phương pháp cao. Năng suất tăng dần, nhưng kẽm chứa tới 3% tạp chất, trong đó có cadimi có giá trị. Kẽm chưng cất được tinh chế bằng cách phân tách (nghĩa là bằng cách lắng kim loại lỏng khỏi sắt và một phần chì ở 500 ° C), đạt độ tinh khiết 98,7%. Việc tinh chế đôi khi phức tạp hơn và đắt tiền hơn bằng cách chỉnh lưu, đôi khi được sử dụng, tạo ra một kim loại có độ tinh khiết là 99,995% và cho phép chiết xuất cadimi.

Phương pháp chính để thu được kẽm là điện phân (luyện kim). Tinh quặng nung được xử lý bằng axit sulfuric; dung dịch sunfat tạo thành được tinh chế khỏi các tạp chất (bằng cách lắng đọng với bụi kẽm) và được điện phân trong các bể được lót chặt bên trong bằng chì hoặc nhựa vinyl. Kẽm được lắng đọng trên các cực âm bằng nhôm, từ đó nó được loại bỏ hàng ngày (loại bỏ) và nấu chảy trong lò cảm ứng. Thông thường độ tinh khiết của kẽm điện phân là 99,95%, mức độ hoàn chỉnh của quá trình chiết xuất nó từ sản phẩm cô đặc (có tính đến xử lý chất thải) là 93-94%. Chất thải sản xuất tạo ra kẽm sunfat, Pb, Cu, Cd, Au, Ag; đôi khi cũng In, Ga, Ge, Tl.

2) Phương pháp luyện kim thủy luyện để chế biến tinh quặng kẽm nung bao gồm hòa tan kẽm oxit bằng dung dịch nước của axit sunfuric và sau đó kết tủa kẽm bằng điện phân. Vì vậy, phương pháp thủy luyện đôi khi được gọi là điện phân. Trong quá trình sản xuất kẽm bằng phương pháp điện phân, tinh kẽm được nung sơ bộ bằng quá trình nung oxy hóa.

ZnSO4 → Zn 2+ + SO4 2-

2+ (-) cực âm Zn, H2O (+) cực dương: SO42–, H2O

Zn + 2e Zn 2H2O - 4e O2 + 4H +

2H2O + 2e H2 + 2HO

Phương trình tóm tắt

ZnSO4 + 2H2O Zn + H2 + O2 + H2SO4.

Cặn kết quả được lọc bằng chất điện phân đã qua sử dụng có chứa axit sulfuric. Dung dịch kẽm sunfat thu được được tinh chế khỏi các tạp chất có hại và được đưa đi điện phân. Trong trường hợp này, kẽm được lắng đọng trên catốt, và axit sulfuric được tái sinh trong dung dịch, được quay trở lại để rửa trôi.

Nếu nung kẽm cô đặc trước quá trình rửa trôi, thì mục đích là chuyển hóa kẽm sunfua hoàn toàn thành kẽm oxit, chất này có thể hòa tan trong dung dịch axit sunfuric loãng càng tốt.

Quá trình lọc cặn được thực hiện bằng một chất điện phân đã qua sử dụng có chứa axit sunfuric và thu được bằng cách điện phân dung dịch kẽm. Trong quá trình phân phối lại, sự thất thoát của axit sunfuric là không thể tránh khỏi (cả về cơ học, xảy ra do mất dung dịch và hóa học, do axit sunfuric không được sử dụng để hòa tan các tạp chất). Những mất mát này được bù đắp bằng thực tế là một lượng kẽm sunfat nhất định, dễ hòa tan trong nước, thu được trong bình. Với mục đích này, chỉ cần có khoảng 2-4% lưu huỳnh sunfat trong sản phẩm cô đặc nung là đủ.

Khoảng 70% sản lượng kẽm trên thế giới thu được bằng cách này. Điều này được giải thích là do phương pháp điện phân, với việc cơ giới hóa tốt các quy trình sử dụng nhiều lao động và tỷ lệ chiết xuất cao, tạo ra kẽm tinh khiết hơn so với phương pháp chưng cất. Ngoài ra, khả năng sử dụng phức tạp các thành phần có giá trị của cô đặc được tạo điều kiện. Để cô lập kẽm, ZnS cô đặc thu được sau khi làm giàu được đem đi rang:

2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2

Nói chung:

4Zn + 10HNO3 = 4Zn (NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O

Zn + HNO3 = Zn (NO3) 2 + NO + H2O

b) Tương tác của muối kẽm hòa tan với kiềm:

ZnCl2 + 2NaOH = ZnOH2 ↓ + 2NaCl

Zn (NO3) 2 + 2KOH = ZnOH2 ↓ + 2KNO3

ZINC (nguyên tố hóa học) ZINC (nguyên tố hóa học)

ZINC (lat. Zincum), Zn (đọc là "kẽm"), một nguyên tố hóa học có số nguyên tử 30, khối lượng nguyên tử 65,39. Kẽm tự nhiên bao gồm một hỗn hợp của năm nuclôn bền: 64Zn (48,6% khối lượng), 66Zn (27,9%), 67Zn (4,1%), 68Zn (18,8%) và 70Zn (0,6%). Nó nằm ở chu kỳ thứ tư trong nhóm IIB của hệ thống tuần hoàn. Cấu hình của hai electron ngoài cùng lớp 3 S 2 P 6 d 10 4S 2 . Trong các hợp chất, nó thể hiện trạng thái oxi hóa +2 (hóa trị II). Bán kính của nguyên tử Zn là 0,139 nm, bán kính của ion Zn 2+ là 0,060 nm (số phối trí 4), 0,0740 nm (số phối trí 6) và 0,090 nm (số phối trí 8). Các năng lượng ion hóa liên tiếp của một nguyên tử tương ứng với 9,394, 17,964, 39,7, 61,6 và 86,3 eV. Độ âm điện theo Pauling (cm. PAULING Linus) 1,66. Tài liệu tham khảo lịch sửHợp kim kẽm với đồng - đồng thau (cm. THAU)được người Hy Lạp và Ai Cập cổ đại biết đến. Kẽm được lấy từ thế kỷ thứ 5. BC e. ở Ấn Độ. Nhà sử học La Mã Strabo (cm. STRABON) trong 60-20 năm trước Công nguyên. e. đã viết về việc thu được kẽm kim loại, hay "bạc giả". Sau đó, bí mật thu được kẽm ở châu Âu đã bị mất, vì kẽm được hình thành trong quá trình khử nhiệt quặng kẽm ở 900 ° C chuyển thành hơi nước. Hơi kẽm phản ứng với oxy (cm.ÔXY) không khí, tạo thành oxit kẽm lỏng lẻo, mà các nhà giả kim thuật gọi là "len trắng". Năm 1743, nhà máy kẽm kim loại đầu tiên được khai trương ở Bristol, nơi quặng kẽm bị khử trong các lò nung mà không có không khí. Năm 1746 A. S. Marggraf (cm. MARGGRAPH Andreas Sigismund)đã phát triển một phương pháp để thu được kim loại bằng cách nung hỗn hợp oxit của nó với than đá không có không khí trong nồi phản ứng, sau đó là ngưng tụ hơi kẽm trong tủ lạnh. Từ "kẽm" được tìm thấy trong các tác phẩm của Paracelsus (cm. Paracelsus) và các nhà nghiên cứu khác của thế kỷ 16-17. và quay trở lại, có lẽ, với chữ "kẽm" trong tiếng Đức cổ - tấm bảng, một thứ chướng mắt. Tên của kim loại này đã thay đổi nhiều lần trong lịch sử của nó. Tên "kẽm" chỉ được sử dụng phổ biến trong những năm 1920. Ở trong tự nhiênHàm lượng kẽm trong vỏ trái đất là 8,3 10 -3% khối lượng, trong nước của Đại dương Thế giới là 0,01 mg / l. 66 khoáng chất kẽm đã được biết đến, quan trọng nhất trong số đó là: sphalerit (cm. sphalerite), kleyofan (cm. KLEIOFAN), marmatit (cm. MARMATIT), wurtzite, (cm. WURTZIT) smithsonite (cm. SMITSONITE) ZnCO 3, calamine (cm. KALAMIN) Zn 4 (OH) 4 Si 2 O 7 H 2 O, kẽmit (cm. ZINCITE) ZnO, willemite (cm. WILLEMIT). Kẽm là một phần của quặng đa kim, cũng chứa đồng, chì, cadmium , indium (cm. INDIUM), gali (cm. GALLIUM), thallium (cm. THALLIUM) khác. Kẽm là một nguyên tố sinh học quan trọng: vật chất sống chứa 5 10 -4% trọng lượng. Biên laiKẽm được khai thác từ quặng đa kim có chứa 1-4% Zn ở dạng sunfua. Quặng được làm giàu để thu được tinh quặng kẽm (50-60%). Tinh quặng kẽm được nung trong lò tầng sôi, chuyển kẽm sunfua thành ZnO. Có hai con đường từ ZnO đến Zn. Theo phương pháp luyện kim, tinh quặng được thiêu kết và sau đó khử bằng than hoặc than cốc ở 1200-1300 ° C. Sau đó hơi kẽm bay hơi khỏi lò được ngưng tụ lại. ZnO + C = Zn + CO. Phương pháp chính để thu được kẽm là luyện kim thủy lực. Các chất cô đặc sau khi nung được xử lý bằng axit sulfuric. Các tạp chất được loại bỏ khỏi dung dịch sunfat tạo thành bằng cách kết tủa chúng với bụi kẽm. Dung dịch tinh khiết bị điện phân. Kẽm được lắng đọng trên cực âm bằng nhôm. Độ tinh khiết của kẽm điện phân là 99,95%. Đun chảy vùng được sử dụng để thu được kẽm có độ tinh khiết cao. (cm. KHU VỰC MELTING). Các tính chất vật lý và hóa họcKẽm là một kim loại màu trắng hơi xanh. Nó có một mạng lục giác với các thông số một= 0,26649 nm, với= 0,49468 nm. Điểm nóng chảy 419,58 ° C, điểm sôi 906,2 ° C, tỷ trọng 7.133 kg / dm 3. Dòn ở nhiệt độ phòng. Nhựa ở 100-150 ° C. Thế điện cực tiêu chuẩn là -0,76 V, trong dãy thế điện cực chuẩn thì nó nằm trước sắt Fe. Trong không khí, kẽm được phủ bởi một màng mỏng oxit ZnO. Khi đun nóng mạnh, nó cháy tạo thành chất lưỡng tính (cm. AMPHOTERICITY) oxit trắng ZnO. 2Zn + O 2 = 2ZnO Kẽm oxit vừa phản ứng với dung dịch axit: ZnO + 2HNO 3 \ u003d Zn (NO 3) 2 + H 2 O và chất kiềm: ZnO + 2NaOH (phản ứng tổng hợp) \ u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O Trong phản ứng này, natri kẽmat Na 2 ZnO 2 được tạo thành. Kẽm có độ tinh khiết thông thường phản ứng tích cực với các dung dịch axit: Zn + 2HCl \ u003d ZnCl 2 + H 2 Zn + H 2 SO 4 \ u003d ZnSO 4 + H 2 và các dung dịch kiềm: Zn + 2NaOH + 2H 2 O \ u003d Na 2 + H 2, tạo thành hydroxo-zincat. Kẽm rất nguyên chất không phản ứng với dung dịch axit và kiềm. Tương tác bắt đầu bằng việc thêm vài giọt dung dịch đồng sunfat CuSO 4. Khi đun nóng, kẽm phản ứng với các halogen (cm. HALOGENS) với sự tạo thành 2 halogenua ZnHal. với phốt pho (cm. PHOSPHORUS) kẽm tạo thành photphua Zn 3 P 2 và ZnP 2. Với lưu huỳnh (cm. SULFUR) và các chất tương tự của nó - selen (cm. SELENIUM) và Tellurium (cm. TELLURIUM)- nhiều loại phấn khác nhau (cm. CHALCOGENIDES), ZnS, ZnSe, ZnSe 2 và ZnTe. Với hydro (cm. HYDROGEN), nitơ (cm. NITROGEN), carbon (cm. CARBON), silicon (cm. SILICON) và boron (cm. BOR (nguyên tố hóa học)) kẽm không phản ứng trực tiếp. Nitrua Zn 3 N 2 thu được bằng phản ứng của kẽm với amoniac (cm. AMMONIA) NH 3 ở 550-600 ° C. Trong dung dịch nước, các ion kẽm Zn 2+ tạo thành aquacomplexes 2+ và 2+. Ứng dụngPhần chính của kẽm sản xuất được dùng để sản xuất sơn chống ăn mòn cho sắt thép. Kẽm được sử dụng trong pin và ắc quy khô. Kẽm tấm được sử dụng trong kinh doanh in ấn. Hợp kim kẽm (đồng thau, bạc niken và các loại khác) được sử dụng trong kỹ thuật. ZnO đóng vai trò như một chất màu trong kẽm trắng. Các hợp chất của kẽm là chất bán dẫn. Tà vẹt đường sắt được tẩm dung dịch kẽm clorua ZnCl 2 để bảo vệ chúng khỏi mục nát. Hành động sinh lýKẽm là một phần của hơn 40 metalloenzyme xúc tác quá trình thủy phân peptit, protein và các hợp chất khác trong cơ thể con người. Kẽm là một phần của hormone insulin. (cm. INSULIN) Kẽm đi vào cơ thể con người bằng thịt, sữa, trứng. Cây thiếu kẽm trong đất bị bệnh. Kẽm kim loại hơi độc. Photpho và oxit kẽm là chất độc. Việc ăn phải các muối kẽm hòa tan dẫn đến khó tiêu, kích ứng màng nhầy. MPC đối với kẽm trong nước là 1,0 mg / l.

từ điển bách khoa. 2009 .

Xem "ZINC (nguyên tố hóa học)" là gì trong các từ điển khác:

Kẽm (lat. Zincum), Zn, một nguyên tố hóa học thuộc Nhóm II của hệ thống tuần hoàn Mendeleev; số hiệu nguyên tử 30, nguyên tử khối 65,38, kim loại màu trắng xanh. Có 5 đồng vị bền đã biết với các số khối 64, 66, 67, 68 và 70; chung nhất... ... Bách khoa toàn thư Liên Xô vĩ đại

Nguyên tố bạc clo là nguồn dòng điện hóa học chính, trong đó kẽm là cực dương, bạc clorua là cực âm, dung dịch nước amoni clorua (amoniac) hoặc natri clorua là chất điện phân. Nội dung 1 Lịch sử phát minh 2 Thông số ... Wikipedia

- (Chlore Pháp, Chlor Đức, Chlorine Anh) một nguyên tố từ nhóm halogenua; dấu hiệu của nó là Cl; trọng lượng nguyên tử 35,451 [Theo tính toán của Clarke về dữ liệu của Stas.] tại O = 16; một hạt Cl 2, tương ứng với mật độ của nó mà Bunsen và Regnault tìm thấy liên quan đến ... ...

- (Argentum, argent, Silber), hóa chất. Dấu hiệu Ag. S. thuộc số kim loại mà con người biết đến thời cổ đại. Trong tự nhiên, nó được tìm thấy cả ở trạng thái bản địa và ở dạng hợp chất với các cơ thể khác (với lưu huỳnh, ví dụ Ag 2S ... ... Từ điển bách khoa F.A. Brockhaus và I.A. Efron

- (Argentum, argent, Silber), hóa chất. Dấu hiệu Ag. S. thuộc số kim loại mà con người biết đến thời cổ đại. Trong tự nhiên, nó được tìm thấy cả ở trạng thái tự nhiên và ở dạng hợp chất với các cơ thể khác (với lưu huỳnh, ví dụ, bạc Ag2S ... Từ điển bách khoa F.A. Brockhaus và I.A. Efron

Từ điển bách khoa F.A. Brockhaus và I.A. Efron

- (Platine Pháp, Platina hoặc um tiếng Anh, Platin Đức; Pt = 194,83, nếu O = 16 theo K. Seibert). P. thường đi kèm với các kim loại khác, và những kim loại đứng cạnh nó về tính chất hóa học được gọi là ... ... Từ điển bách khoa F.A. Brockhaus và I.A. Efron

Từ điển bách khoa F.A. Brockhaus và I.A. Efron

- (Brom; dạng hóa học. Br, khối lượng nguyên tử 80) là nguyên tố phi kim loại, thuộc nhóm halogenua, được nhà hóa học người Pháp Balard phát hiện năm 1826 trong dung dịch mẹ của muối nước biển; B. lấy tên của anh ấy từ tiếng Hy Lạp Βρωμος stench. ... ... Từ điển bách khoa F.A. Brockhaus và I.A. Efron

- (Soufre tiếng Pháp, Sulfur hoặc Brimstone English, Schwefel German, θετον Greek, Latin Sulfur, ký hiệu là S; trọng lượng nguyên tử 32,06 tại O = 16 [được xác định bởi Stas từ thành phần của bạc sulfua Ag 2 S]) thuộc về nhiều nhất các nguyên tố phi kim loại quan trọng. Từ điển bách khoa F.A. Brockhaus và I.A. Efron

Tính chất vật lý của kẽm. Kẽm là một kim loại cứng trung bình. Ở trạng thái lạnh, nó giòn, ở nhiệt độ 100-150 ° C, nó rất dẻo và dễ dàng cuộn thành các tấm và lá với độ dày khoảng một phần trăm milimet. Ở 250 ° C, nó trở nên giòn trở lại. Nó không có sửa đổi đa hình. Nó kết tinh theo mạng lục giác với các thông số a = 2,6594E, c = 4,9370E. Bán kính nguyên tử 1,37E; ion Zn2 ​​+ -0,83E. Khối lượng riêng của kẽm rắn là 7,33 g / cm3 (20 ° C), kẽm lỏng là 6,66 g / cm3 (419,5 ° C); mp 419,5 ° С; bp 906 ° С. Hệ số nhiệt độ giãn nở tuyến tính 39,7 10-3 (20-250 ° C), hệ số dẫn nhiệt 110,950 W / (m K) 0,265 cal / cm giây ° C (20 ° C), điện trở suất 5,9 10-6 ohm cm (20 ° C), nhiệt dung riêng của Kẽm 25,433 kJ / (kg K.). Độ bền kéo 200-250 MN / m2 (2000-2500 kgf / cm2), độ giãn dài tương đối 40-50%, độ cứng Brinell 400-500 MN / m2 (4000-5000 kgf / cm2). Kẽm có tính nghịch từ, độ cảm từ riêng của nó là -0.175 10-6.

Tính chất hóa học của kẽm. Cấu hình điện tử ngoài của nguyên tử Zn là 3d104s2. Trạng thái oxi hóa trong các hợp chất là +2. Thế điện cực tiêu chuẩn bằng -0,76 V đặc trưng cho Kẽm là kim loại hoạt động và là chất khử năng lượng. Trong không khí ở nhiệt độ lên đến 100 ° C, kẽm nhanh chóng bị xỉn màu, trở nên bao phủ bởi một lớp màng bề mặt của các muối cacbonat cơ bản. Trong không khí ẩm, đặc biệt là khi có CO2, kim loại bị phá hủy ngay cả ở nhiệt độ thường. Khi nung mạnh trong không khí hoặc trong oxi, kẽm cháy mạnh với ngọn lửa hơi xanh, tạo thành khói trắng của kẽm oxit ZnO. Flo khô, clo và brom không tương tác với Kẽm trong điều kiện lạnh, nhưng khi có hơi nước, kim loại có thể bốc cháy, tạo thành, ví dụ, ZnCl2. Đun nóng hỗn hợp bột kẽm với lưu huỳnh tạo ra kẽm sunfua ZnS. Kẽm sunfua kết tủa dưới tác dụng của hiđro sunfua với dung dịch nước hơi axit hoặc amoniac của muối Zn. Hiđrua ZnH2 thu được do tương tác của LiAlH4 với Zn (CH3) 2 và các hợp chất Kẽm khác; chất giống kim loại bị phân hủy thành các nguyên tố khi đun nóng. Nitride Zn3N2 - bột màu đen, được tạo thành khi đun nóng đến 600 ° C trong dòng amoniac; ổn định trong không khí lên đến 750 ° C, nước sẽ phân hủy nó. Kẽm cacbua ZnC2 thu được bằng cách đun nóng Kẽm trong dòng axetylen. Các axit khoáng mạnh hòa tan mạnh mẽ Kẽm, đặc biệt khi đun nóng, tạo thành các muối tương ứng. Khi tương tác với HCl và H2SO4 loãng, H2 thoát ra, còn với HNO3 - thì có NO, NO2, NH3. Kẽm phản ứng với HCl, H2SO4 và HNO3 đặc, giải phóng H2, SO2, NO và NO2 lần lượt. Dung dịch và sự nóng chảy của kiềm sẽ oxy hóa kẽm với việc giải phóng H2 và hình thành các chất kẽm hòa tan trong nước. Cường độ tác dụng của axit và kiềm đối với Kẽm phụ thuộc vào sự hiện diện của các tạp chất trong đó. Kẽm nguyên chất ít phản ứng hơn đối với các thuốc thử này do quá áp cao của hydro trên nó. Trong nước, muối kẽm bị thủy phân khi đun nóng, giải phóng kết tủa hiđroxit màu trắng.

a) phản ứng của kẽm với axit loãng

Zn (OH) 2. H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 ^

Kẽm, là một kim loại hoạt động, có thể tạo thành lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh nguyên tố, và thậm chí là hydro sunfua với axit sunfuric đặc.

2H2SO4 đặc + Zn = SO2 ^ + ZnSO4 + 2H2O

Khi kẽm phản ứng với axit nitric rất loãng, amoniac được giải phóng, phản ứng với lượng dư axit tạo thành amoni nitrat.

Nói chung:

4Zn + 10HNO3 = 4Zn (NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O

Zn + HNO3 = Zn (NO3) 2 + NO + H2O

b) Tương tác của muối kẽm hòa tan với kiềm:

ZnCl2 + 2NaOH = ZnOH2v + 2NaCl

Zn (NO3) 2 + 2KOH = ZnOH2v + 2KNO3

Phạm vi của kẽm

Kẽm kim loại được sử dụng để thu hồi các kim loại quý được khai thác bằng cách rửa trôi dưới lòng đất (vàng, bạc). Ngoài ra, kẽm được sử dụng để chiết xuất bạc, vàng, v.v. từ chì thô ở dạng cái gọi là “bọt bạc” của các hợp chất liên kim loại kẽm-bạc-vàng, và được xử lý bằng các phương pháp tinh luyện thông thường.

Nó được sử dụng để bảo vệ thép khỏi bị ăn mòn (mạ kẽm, điều này đã được biết đến với tất cả những ai đã từng nhìn thấy một cái xô mạ kẽm). Nó cũng được sử dụng làm vật liệu cho điện cực âm trong các nguồn dòng điện hóa học, tức là pin và bộ tích lũy.

Vai trò của kẽm trong pin không khí kẽm là rất quan trọng; trong những năm gần đây, pin cho máy tính (máy tính xách tay) dựa trên hệ thống kẽm không khí đã được phát triển mạnh mẽ và đã đạt được thành công đáng kể trong lĩnh vực này (năng lượng và tài nguyên lớn hơn pin lithium và chúng rẻ hơn 3 lần).), hệ thống này cũng rất hứa hẹn để khởi động động cơ (pin chì - 55 W h / kg, không khí kẽm - 220--300 W h / kg) và cho xe điện (quãng đường lên đến 900 km). Được sử dụng trong nhiều hợp kim hàn để giảm điểm nóng chảy của chúng.

Thành phần khoáng chất và hóa học phức tạp của quặng chứa kẽm là một trong những lý do tại sao việc sản xuất kẽm ra đời lâu dài và khó khăn. Khi được làm lạnh mạnh, hơi kẽm ngay lập tức, bỏ qua trạng thái lỏng, biến thành bụi rắn. Điều này làm phức tạp phần nào quá trình sản xuất, mặc dù kẽm nguyên tố được coi là không độc hại. Thường phải bảo quản kẽm ở dạng bụi, và không được nấu chảy thành thỏi.

Trong pháo hoa, bụi kẽm được sử dụng để tạo ra ngọn lửa xanh. Bụi kẽm được sử dụng trong sản xuất kim loại quý và hiếm. Đặc biệt, kẽm này được sử dụng để chuyển vàng và bạc ra khỏi dung dịch xyanua. Nghịch lý là khi bản thân kẽm (và cadimi) được thu nhận bằng phương pháp luyện kim thủy luyện, bụi kẽm được sử dụng để tinh chế dung dịch đồng sunfat và cadimi.

Thành phần chính của sơn được sử dụng trong tất cả các trường hợp này là cùng một lớp bụi kẽm. Được trộn với oxit kẽm và dầu hạt lanh, nó biến thành một loại sơn giúp bảo vệ chống ăn mòn tuyệt vời. Loại sơn này cũng rẻ, dẻo, bám dính tốt trên bề mặt kim loại và không bị bong tróc khi nhiệt độ thay đổi. Màu chuột có nhiều ưu điểm hơn là nhược điểm. Sản phẩm được phủ bằng lớp sơn như vậy nên không có thương hiệu và đồng thời gọn gàng. Các đặc tính của kẽm bị ảnh hưởng mạnh bởi mức độ tinh khiết của nó. Ở độ tinh khiết 99,9 và 99,99%, kẽm hòa tan tốt trong axit. Nhưng đáng "bổ sung" thêm một chín nữa (99,999%), và kẽm trở nên không tan trong axit ngay cả khi đun nóng mạnh. Kẽm có độ tinh khiết này cũng được phân biệt bởi tính dẻo cao; nó có thể được kéo thành các sợi mỏng. Và kẽm thông thường có thể được cuộn thành các tấm mỏng, chỉ bằng cách nung nó đến 100-150 C.Nhiệt lên 250 C trở lên, đến điểm nóng chảy, kẽm lại trở nên giòn - một sự sắp xếp lại cấu trúc tinh thể khác xảy ra.

Kẽm tấm được sử dụng rộng rãi trong sản xuất tế bào mạ. "Cột volta" đầu tiên bao gồm các vòng tròn bằng kẽm và đồng. Và trong các nguồn dòng điện hóa học hiện đại, điện cực âm thường được làm bằng kẽm.

Vai trò của yếu tố này trong đa ảnh là rất đáng kể. Kẽm được sử dụng để làm khuôn sáo cho phép các bản vẽ và ảnh được tái tạo dưới dạng bản in. Kẽm in chữ được chuẩn bị và xử lý đặc biệt giúp cảm nhận một hình ảnh chụp. Hình ảnh này được bảo vệ ở những vị trí thích hợp bằng sơn, và khuôn sáo tương lai được khắc bằng axit. Hình ảnh trở nên nổi, những người thợ khắc có kinh nghiệm sẽ làm sạch nó, tạo bản in, và sau đó những khuôn sáo này được chuyển đến máy in. Kẽm in có những yêu cầu đặc biệt: trước hết phải có cấu trúc hạt mịn, đặc biệt là bề mặt của thỏi. Vì vậy, kẽm dùng để in luôn được đúc trong khuôn kín. Để "độ" cấu trúc, người ta sử dụng phương pháp ủ ở 375 ° C, sau đó là làm nguội chậm và cán nóng. Sự hiện diện của các tạp chất trong một kim loại như vậy, đặc biệt là chì, cũng bị hạn chế nghiêm ngặt. Nếu có rất nhiều, thì sẽ không thể khắc sâu những khuôn sáo như lẽ phải. Nếu lượng chì nhỏ hơn 0,4% thì khó có được cấu trúc tinh thể mịn như mong muốn. Chính trên bờ vực này, các nhà luyện kim đã “đi bộ” trong nỗ lực thỏa mãn nhu cầu của ngành in.

Các hợp chất và hợp kim của kẽm cũng đã được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp.

Kẽm oxit được sử dụng như một chất màu trắng trong sơn, là một chất kích hoạt lưu hóa và chất độn trong ngành công nghiệp cao su, được sử dụng trong công nghiệp mỹ phẩm và y học, như một chất khử trùng và chống viêm.

Kẽm clorua được sử dụng trong y tế như một chất khử trùng và ở dạng dung dịch trong axit clohydric để hàn.

Kẽm sulfua được sử dụng như một phosphor trong các ống tia âm cực.

Cấu hình điện tử ngoài của nguyên tử Zn là 3d104s2. Trạng thái oxi hóa trong các hợp chất là +2. Thế oxi hóa khử thông thường là 0,76 V đặc trưng cho kẽm là một kim loại hoạt động và một chất khử năng lượng. Trong không khí ở nhiệt độ lên đến 100 ° C, kẽm nhanh chóng bị xỉn màu, trở nên bao phủ bởi một lớp màng bề mặt của các muối cacbonat cơ bản. Trong không khí ẩm, đặc biệt là khi có CO2, kim loại bị phá hủy với sự tạo thành bicacbonat kẽm cơ bản ngay cả ở nhiệt độ thường.

Ở nhiệt độ nóng đỏ, nó có thể bị oxi hóa bởi hơi nước với sự giải phóng hydro và cacbon đioxit. Khi nung nóng vừa đủ trong không khí, nó cháy với ngọn lửa màu xanh lục sáng tạo thành kẽm oxit có năng lượng giải phóng đáng kể.

Phù hợp với vị trí mà kẽm chiếm giữ trong dãy điện áp, nó dễ dàng hòa tan trong axit loãng với sự phát triển của hydro. Trong trường hợp này, axit đậm đặc bị khử thành oxit nitơ, axit loãng bị khử thành amoniac. Giải thể trong conc. H3S04 đi kèm với việc giải phóng không phải hydro mà là lưu huỳnh đioxit.

Hỗn hợp bột kẽm và lưu huỳnh phản ứng nổ khi đun nóng.

Kẽm không tương tác với nitơ ngay cả ở dạng hơi, nhưng dễ dàng phản ứng với amoniac ở nhiệt độ nóng đỏ, tạo thành kẽm nitrua - Zn3Na.

Kẽm cacbua ZnC, được tạo thành bằng cách nung kẽm trong dòng axetylen, bị phân hủy bởi nước và axit loãng.

Khi kẽm kim loại được nung nóng trong hơi phốt pho đến 440–780 ° C, phốt phát, Zn3Ps và ZnP2, được hình thành.

Ở trạng thái nóng chảy, kẽm có thể trộn lẫn vô hạn với nhiều kim loại: Cu, Ag, Au, Cd, Hg, Ca, Mg, Mn, Fe, Co, Ni, Al, Sn.

Kẽm tạo hợp chất với nhiều kim loại, ví dụ: Cu, Ag, Au, Mn, Fe, Co, Ni, Pf, Pd, Rh, Sb, Mg, Ca, Li, Na, K.

Kẽm khá dễ hòa tan trong kiềm, cũng như các dung dịch nước của amoniac và amoni clorua, đặc biệt là khi đun nóng. Tốc độ hòa tan của kẽm không chỉ trong kiềm, mà còn trong axit phụ thuộc vào độ tinh khiết của nó. Kẽm rất tinh khiết tan chậm, và để tăng tốc quá trình, nên nhỏ vài giọt dung dịch đồng sunfat rất loãng vào dung dịch (xuất hiện các cặp mạ).

Tương tác với các phi kim loại

Khi nung mạnh trong không khí, nó cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt tạo thành kẽm oxit:

Khi được đốt cháy, nó phản ứng mạnh mẽ với lưu huỳnh:

Nó phản ứng với các halogen ở điều kiện bình thường với sự hiện diện của hơi nước như một chất xúc tác:

Zn + Cl2 = ZnCl2

Dưới tác dụng của hơi photpho với kẽm, photphat được tạo thành:

Zn + 2P = ZnP2 hoặc

3Zn + 2P = Zn3P2

Kẽm không tương tác với hydro, nitơ, bo, silic, cacbon.

Tương tác với nước

Phản ứng với hơi nước ở nhiệt đỏ tạo thành kẽm oxit và hiđro:

Zn + H2O = ZnO + H2

Tương tác với axit

Trong dãy hiệu điện thế của kim loại, kẽm đứng trước hiđro và chuyển nó khỏi axit không có tính oxi hóa:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Phản ứng với axit nitric loãng tạo thành kẽm nitrat và amoni nitrat:

4Zn + 10HNO3 = 4Zn (NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O

Phản ứng với axit sunfuric và axit nitric đặc tạo thành muối kẽm và các sản phẩm khử axit:

Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + 4HNO3 = Zn (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

Tương tác với kiềm

Phản ứng với dung dịch kiềm tạo phức hydroxo:

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2

khi hợp nhất, nó tạo thành zincat:

Zn + 2KOH = K2ZnO2 + H2

Tương tác với amoniac

Với amoniac dạng khí ở 550-600 ° C, nó tạo thành nitrua kẽm:

3Zn + 2NH3 = Zn3N2 + 3H2

hòa tan trong dung dịch nước amoniac, tạo thành tetraamminzinc hydroxit:

Zn + 4NH3 + 2H2O = (OH) 2 + H2

Tương tác với oxit và muối

Kẽm thay thế các kim loại trong hàng ứng suất bên phải của nó khỏi các dung dịch muối và oxit:

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

Vai trò của kẽm đối với cơ thể con người

Hàm lượng kẽm trung bình là 2-3 gam. Một phần tích tụ trong mô cơ và xương, 20% - ở da. Nguyên tố vi lượng này có trong bạch cầu, hồng cầu, tinh dịch, trong tuyến tiền liệt và tuyến tụy, gan. Nó là một phần của khoảng 400 enzym, được nghiên cứu nhiều nhất là carbonic anhydrase. Một loại protein có chứa kẽm được tìm thấy trong các tế bào hồng cầu. Nó phân hủy axit cacbonic thành axit cacbonic và bicacbonat để thải ra khỏi cơ thể. Carbon dioxide tinh khiết trong máu tạo thành các nút khí, nhưng dẫn xuất của nó, axit cacbonic, hòa tan trong nước và dễ dàng bị phân hủy bởi enzym.

Chức năng của kẽm trong cơ thể:

• Tham gia vào quá trình phân hủy và tổng hợp carbohydrate, protein và chất béo.
• Nó là một phần của nội tiết tố, kháng thể, bạch cầu, tăng khả năng miễn dịch.
• Tăng khả năng tái tạo của cơ thể.
• Nó giải độc carbon dioxide khỏi cơ thể.
• Ảnh hưởng đến sự hình thành hormone sinh dục nam, hỗ trợ sức khỏe của tuyến tiền liệt.
• Tham gia vào quá trình trao đổi chất của tuyến giáp, tuyến thượng thận, buồng trứng và tuyến yên. Bảo vệ tuyến tụy khỏi bị hư hại, cần thiết cho việc tiết insulin.
• Thúc đẩy quá trình hấp thụ vitamin E tốt hơn, thúc đẩy quá trình trao đổi vitamin A.
• Tác dụng có lợi cho sức khỏe răng miệng: kẽm được tìm thấy trong các enzym và tế bào xương.
• Giảm viêm, cải thiện tình trạng da.
• Nó góp phần bình thường hóa cấu trúc của ribosome, axit ribonucleic và deoxyribonucleic (RNA và DNA), tham gia vào quá trình phân chia tế bào.
• Khi mang thai, việc nạp kẽm vào cơ thể mẹ ảnh hưởng đến sự hình thành hệ thống xương khớp, tim mạch, hô hấp, sinh dục. Khi thiếu kẽm, nguy cơ sinh non hoặc phá thai sẽ tăng lên.
• Kẽm cần thiết cho hoạt động bình thường của hệ thần kinh và não bộ. Vi phạm sự trao đổi kẽm làm tăng nguy cơ phát triển bệnh Alzheimer.
• Bình thường hóa công việc của gan.
• Hỗ trợ khứu giác và vị giác, có tác dụng có lợi cho các cơ quan của thị giác.
• Tham gia vào quá trình hình thành axit clohydric trong đường tiêu hóa (đường tiêu hóa), duy trì sự cân bằng axit-bazơ.

Thiếu kẽm nghiêm trọng sẽ dẫn đến rối loạn các tuyến bên trong, quá trình trao đổi chất và tăng nguy cơ ung thư. Ở phụ nữ có thai có thể sinh non, xuất huyết mất trương lực, lâu ngày cơ tử cung sẽ bị co cứng. Kẽm được sử dụng tích cực để điều trị các bệnh về hệ thần kinh, sinh dục và tuần hoàn.

Nguồn kẽm động vật và thực vật

Nguồn thực vật (Bảng 1):

• Các loại rau: bông cải xanh, cà rốt, súp lơ trắng, củ cải, rau diếp, rau bina. Cũng như ngô, hành lá, măng tây, khoai tây và cà chua.
• Trái cây và quả mọng: trái cây họ cam quýt, táo, nho, quả việt quất. Cũng như mâm xôi, mận, anh đào, lê, đào, v.v.
• Các loại hạt (quả óc chó, đậu phộng, hạt thông, hạt điều, dừa).
• Trái cây khô (sung, mận, chà là, mơ khô).
• Ngũ cốc: gạo lứt, lúa mạch, cám lúa mì, kiều mạch, bột yến mạch.
• Hướng dương và hạt bí ngô.
• Nấm.
• Trà xanh, cacao.
• Các loại đậu (đậu Hà Lan, đậu cô ve, đậu lăng).
• Men.

Nguồn động vật (Bảng 1):

• Thịt gà, thỏ, cừu non và thịt bê.
• Cá (cá bơn, cá bơn, cá tuyết, cá ngừ, v.v.). Hải sản (sò, tôm, vẹm).
• Sữa, phô mai cứng, phô mai tươi.
• Trứng.
• Nội tạng (tim, lưỡi bò, gan).

Bảng 1. Hàm lượng kẽm trong sản phẩm

con trai	60
Cám lúa mì	16
Gan bò (đã qua chế biến)	15
Thịt bò	8
Hạt bí ngô	7,5
hạt thông	6,5
đậu	4,2
Hạt điều	4
Rau bina	3,8
Cháo bột yến mạch	3
Quả hạnh	2,1
thịt gia cầm	2-2,4
Đậu	1,2
Mơ khô	0,75
Hành lá	0,4
Trái bơ	0,3

Lời khuyên chuyên gia. Ngũ cốc được tiêu thụ tốt nhất ở dạng thô. Ví dụ, sau khi đánh bóng gạo, hàm lượng kẽm của nó giảm 80%. Đừng quên đa dạng hóa chế độ ăn uống của bạn với các sản phẩm động vật, chúng được hấp thụ tốt hơn.

• Việc nấu nướng cũng làm mất đi lượng khoáng chất quý giá này. Cố gắng ăn nhiều rau và trái cây tươi.
• Các sản phẩm thịt nên được hầm hoặc hấp, không chiên hoặc nấu quá chín.
• Nếu bạn không thích ăn rau và trái cây, hãy uống nước trái cây mới vắt. Chúng có hàm lượng kẽm cao hơn.
• Quên ngũ cốc ăn liền đi, tất cả những thứ hữu ích đã bị phá hủy trong quá trình chế biến. Lượng kẽm hàng ngày được đưa ra trong bảng 2.

Bảng 2. Lượng kẽm hàng ngày

Tương tác với các yếu tố khác

Kẽm hữu cơ tích tụ với liều lượng nhỏ. Sự hấp phụ xảy ra ở đường tiêu hóa, chủ yếu ở ruột non. Một thực tế thú vị là kẽm được hấp thụ từ các sản phẩm động vật nhanh hơn từ trái cây và rau quả. Trong trường hợp thứ hai, axit phytic cản trở kẽm, tạo thành các hợp chất muối không hòa tan với kẽm.

Tính năng tương thích kẽm:

• Tương thích tốt với vitamin A, nó cải thiện sự hấp thụ và sinh khả dụng của kẽm.
• Tăng tính chất của ion kẽm photpho, liti và canxi (với liều lượng nhỏ).
• Kẽm không tương thích với đồng, vì chúng được hấp thụ qua các kênh giống nhau.
• Các kim loại nặng (chì, cadimi) chuyển kẽm ra khỏi cơ thể.
• Kẽm không được uống đồng thời với sắt, thiếc và mangan, khi đó nó sẽ hấp thu kém hơn.
• Hoạt động song song với vitamin E. Thông thường, thiếu kẽm và vitamin E được chẩn đoán đồng thời.
• Các chế phẩm của nhóm tetracyclin cũng chuyển kẽm ra khỏi cơ thể.
• Bổ sung axit folic sẽ làm chậm quá trình hấp thu nguyên tố vi lượng.
• Kẽm không tương thích với Aspirin.
• Histidine và cysteine ​​là các axit amin được tìm thấy trong các sản phẩm động vật. Chúng cải thiện sự hấp thụ kẽm.

thiếu kẽm

Có 3 dạng thiếu kẽm: cấp tính, bán cấp tính và mãn tính. Biến thể thứ hai cũng có liên quan đến bệnh viêm da dị ứng bẩm sinh.

Thiếu kẽm được biểu hiện bằng các triệu chứng sau:

• Mệt mỏi, giảm khả năng tập trung, mất ngủ, rối loạn thần kinh.
• Suy giảm thị lực, mất vị giác.
• Chán ăn, sụt cân.
• Đau dạ dày.
• Thiếu máu.
• Các vấn đề về da: xuất hiện dị ứng phát ban, loét, chàm, viêm da. Móng tay tróc vảy, trên đó có những đốm màu trắng.
• Tóc xỉn màu và thiếu sức sống, nhiều gàu, rụng từng mảng.
• Sự sụt giảm insulin trong máu sẽ làm tăng nguy cơ phát triển bệnh tiểu đường.
• Ở trẻ em, thiểu năng sinh dục, suy giảm tuổi dậy thì.
• Ở nam giới có thể gặp các vấn đề về sinh hoạt tình dục, rối loạn hoạt động của tuyến tiền liệt và ở nữ giới có thể bị vô sinh.
• Giảm khả năng miễn dịch.
• Đối với phụ nữ mang thai, thiếu kẽm sẽ sinh non.

Thiếu kẽm xuất hiện nếu một người nhận được ít hơn 7 mg từ thức ăn. Trước hết, bạn cần điều chỉnh chế độ ăn bằng cách bổ sung thêm thịt, cá và hải sản. Đừng quên rau và trái cây tươi. Nó là cần thiết để uống phức hợp khoáng chất chỉ theo chỉ dẫn của bác sĩ và với liều lượng được quy định bởi anh ta.

Kẽm dư thừa trong cơ thể

Nguyên nhân thừa kẽm:

• Làm việc trong lĩnh vực sản xuất nguy hiểm với các hợp chất kẽm.
• Uống không kiểm soát các loại thuốc có chứa vi lượng này.
• Rối loạn chuyển hóa kẽm.

Quan trọng! Sử dụng lâu dài các loại thuốc chứa kẽm (hơn 100 mg mỗi ngày) sẽ dẫn đến xuất hiện các vết ăn mòn, loét và giảm khả năng miễn dịch. Liều 200 mg gây nôn mạnh

Các triệu chứng của thừa kẽm:

• Suy giảm khả năng miễn dịch.
• Các bệnh lý về tóc, móng và da.
• Thường xuyên buồn nôn, đau dạ dày, khó chịu trong phân.
• Giảm mức đồng, cadmium và sắt trong cơ thể.
• Vi phạm các chức năng của gan, tuyến tiền liệt, tuyến tụy.
• Có vị ngọt trong miệng, thường xuyên khát nước.

Nếu ngộ độc xảy ra do tiếp xúc với khói kẽm, điều này được biểu hiện bằng giảm áp suất, co giật, khó thở, buồn nôn và đau gan. Nếu bạn nhận thấy các triệu chứng đặc trưng, ​​hãy liên hệ với bác sĩ nội tiết và đi xét nghiệm. Trong trường hợp thừa nguyên tố vi lượng mãn tính hoặc cấp tính, cần được chăm sóc y tế. Giải độc được thực hiện với các loại thuốc Acetylsalicylic acid, Unithiol, Thiosulfate.

Chế phẩm với kẽm

Khi chọn một loại thuốc, hãy chú ý đến dạng chất có trong nó. Sulfat được sử dụng trong loạt sản phẩm bình dân nhất, nhưng chúng được cơ thể cảm nhận kém hơn so với chelate, acetate, picolinate hoặc glycerate. Thuốc có sẵn ở các dạng khác nhau:

• Thuốc đạn.
• Thuốc mỡ.
• Giọt.
• Viên nén và viên ngậm có thể nhai được.
• Viên nang.
• Viên nén có tráng và không tráng.
• Thuốc sủi bọt.

Thông thường các nhà sản xuất sản xuất phức hợp vitamin cho một số nhóm nhất định:

• Đối với nam giới: Complivit Selmevit, Duovit cho nam giới, Zinc Chelate, Zincteral, v.v.
• Đối với phụ nữ: VitrumBeauty, Complivit shine, Duovit cho phụ nữ, v.v.
• Đối với trẻ em: Canxi + kẽm gluconat, Vitazhuyki, Vitamishki, Duovit cho trẻ em, Vitrum Junior, v.v.

Tốt nhất là uống một giờ trước bữa ăn hoặc 2 giờ sau đó. Không nên uống cùng lúc với thuốc kháng sinh, thuốc tránh thai và các loại thuốc khác.

Kẽm được sử dụng tích cực trong một số loại thuốc:

• Trong thuốc đạn trực tràng cho bệnh trĩ (Relief Ultra, Anuzol).
• Trong thuốc nhỏ mắt (Ophthalmol, Okumetil, Kẽm sulfat).
• Trong các chế phẩm đơn chất (Fenuls kẽm, Zincteral, Zinkozak, Zinc Picolinate, v.v.).
• Trong thuốc mỡ (thuốc mỡ kẽm và các chất tương tự của nó).

Kẽm là một nguyên tố tuyệt vời và không thể thay thế: hãy xem video dưới đây.