Phản ứng Trao đổi Ion Trong Dung Dịch Các Chất điện Li - Tài Liệu Text

Tải bản đầy đủ (.pdf) (8 trang)

1. Trang chủ
>>
2. Lớp 10
>>
3. Toán học

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (533.61 KB, 8 trang )

<span class='text_page_counter'>(1)</span>[HÓA HỌC 11] CHƯƠNG 1 – SỰ ĐIỆN LI [06] Lý thuyết Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ – muối. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DÒCH CAÙC CHAÁT ÑIEÄN LI 1. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng trao đổi ion. Các chất tham gia phản ứng trao đổi các ion với nhau mà không có sự thay đổi số oxi hóa các nguyên tố.. 2. ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION Phản ứng trao đổi ion chỉ xảy ra trong dung dịch các chất điện li khi trong các sản phẩm tạo thành có ít nhất một trong các chất sau: kết tủa, điện li yếu hoặc khí. Phản ứng tạo chất kết tủa Na2SO4 + BaCl2  → 2NaCl + BaSO4 ↓. Pb(NO3 )2 + 2KI  → 2KNO3 + PbI2 ↓. Phản ứng tạo chất điện li yếu HCl + NaOH  → NaCl + H2O HCl + CH3COONa  → CH3COOH + NaCl. Phản ứng tạo chất bay hơi 2HCl + Na2CO3  → 2NaCl + H 2O + CO2 ↑   H2CO3. H2SO4 + FeS  → FeSO4 + H2S ↑. 3. CÁCH VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ION RÚT GỌN Bước 1: Viết phương trình phân tử (có cân bằng). Bước 2: Viết phương trình ion đầy đủ theo nguyên tắc sau: + Chất điện li mạnh thì phân li hoàn toàn thành ion. + Chất điện li yếu như H2O, chất kết tủa hoặc bay hơi thì để nguyên dạng phân tử. + Triệt tiêu những ion giống nhau của hai vế phương trình ion đầy đủ ta được phương trình ion rút gọn. Ví dụ 1. Trang 1 / 8. <span class='text_page_counter'>(2)</span> [HÓA HỌC 11] CHƯƠNG 1 – SỰ ĐIỆN LI [06] Lý thuyết Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ – muối. Na2SO4 + BaCl2  → 2NaCl + BaSO4 ↓ → 2Na+ + 2Cl − + BaSO4 Phương trình ion: 2Na+ + SO24− + Ba2+ + 2Cl − . → BaSO4 Phương trình ion rút gọn: SO24− + Ba2+  Ví dụ 2. HNO3 + KOH  → KNO3 + H 2O → K + + NO3− + H 2O Phương trình ion: H + + NO3− + K + + OH − . → H2O Phương trình ion rút gọn: H + + OH −  Ví dụ 3. Na2CO3 + H2SO4  → Na2SO4 + CO2 + H2O → 2Na+ + SO24− + CO2 + H2O Phương trình ion: 2Na+ + CO32− + 2H + + SO24−  → CO2 + H2O Phương trình ion rút gọn: CO32− + 2H + . Ghi chú: Mỗi phản ứng trao đổi ion chỉ có 1 phương trình ion rút gọn, nhưng một phương trình ion rút gọn có thể ứng với nhiều phản ứng trao đổi ion khác nhau. Ví dụ 4. Phương trình ion rút gọn:. Chỉ có 1. Fe3+ + 3OH −  → Fe(OH)3. Có thể ứng với một trong các phản ứng trao đổi ion sau:. Phản ứng trao đổi. Phương trình ion rút gọn. FeCl3 + 3NaOH  → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl Fe2 (SO4 )3 + 6KOH  → 2Fe(OH)3 ↓ + 3K 2SO4. Có nhiều. Trang 2 / 8. <span class='text_page_counter'>(3)</span> [HÓA HỌC 11] CHƯƠNG 1 – SỰ ĐIỆN LI [06] Lý thuyết Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ – muối. 4. PHẢN ỨNG THỦY PHÂN CỦA MUỐI. Phản ứng thủy phân muối Là phản ứng trao đổi giữa ion muối và nước, làm thay đổi nồng độ H+ trong dung dịch. Có thể xem sự thủy phân là phản ứng xảy ra giữa ion tạo muối với nước. Điều kiện của muối bị thủy phân Sự thủy phân muối chỉ xảy ra khi gốc axit hay bazơ trong muối là của axit hoặc bazơ điện li yếu. Cụ thể như sau: Muối của Thủy phân Ví dụ pH Axit yếu + Bazơ mạnh Có CH3COONa, K2S, Na2CO3 >7,0 Axit mạnh + Bazơ yếu Có Fe(NO3)3, NH4Cl, CuSO4 <7,0 Axit yếu + Bazơ yếu Mạnh CH3COONH4, Fe2S3 >7,0 hay <7,0 Axit mạnh + Bazơ mạnh Không NaCl, KNO3, K2SO4 =7,0 Phản ứng thủy phân có tính thuận nghịch. Phương pháp viết phương trình phản ứng thủy phân Phản ứng thủy phân cũng là phản ứng cho – nhận proton với H2O. Nếu muối tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh thì quá trình phân li chỉ dừng lại ở các ion bị hiđrat hóa và pH của dung dịch này không đổi (pH=7) ⇒ quỳ tím không đổi màu − → Na(H 2O)+n + Cl(H 2O)m Ví dụ: NaCl + (n + m)H2O . Hay viết gọn NaCl  → Na+ + Cl − Nếu muối tạo bởi axit mạnh và bazơ yếu thì khi thủy phân sẽ thu được dung dịch có môi trường axit (pH<7) Ví dụ: NH 4Cl  → NH +4 + Cl − axit. trung tính.  → NH + H O+ NH +4 + H 2O ←  3 3 ⇒ [H3O+ ] > [OH − ] ⇒ dung dịch có môi trường axit (pH < 7).. Nếu muối tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh thì khi thủy phân sẽ thu được dung dịch có môi trường kiềm (pH>7) Ví dụ: CH3COONa  → CH3COO− + Na+ bazô. trung tính.  → CH COOH + OH − CH3COO− + H2O ←  3 ⇒ [OH − ] > [H3O+ ] ⇒ dung dịch có môi trường bazơ (pH > 7).. Nếu muối tạo bởi axit yếu và bazơ yếu thì khi thủy phân để kết luận dung dịch thu được có môi trường nào ta phải dựa vào hằng số Ka của axit yếu và hằng số Kb của bazơ yếu.. Trang 3 / 8. <span class='text_page_counter'>(4)</span> [HÓA HỌC 11] CHƯƠNG 1 – SỰ ĐIỆN LI [06] Lý thuyết Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ – muối. -. Nếu K a > K b ⇒ [H3O+ ] > [OH − ] ⇒ pH < 7 .. -. Nếu K a = K b ⇒ [H3O+ ] = [OH − ] ⇒ pH = 7 .. -. Nếu K a < K b ⇒ [H3O+ ] < [OH − ] ⇒ pH > 7 . → CH3COO− + NH +4 Ví dụ: CH3COONH 4 .  → CH COOH + OH − CH3COO− + H 2O ←  3. Kb.  → NH + H O+ NH +4 + H 2O ←  3 3. Ka. Muối axit khi bị thủy phân có thể tạo môi trường axit hoặc bazơ tùy thuộc quá trình nào mạnh hơn: cho hoặc nhận H+. Muối Quá trình cho – nhận H+ So sánh pH NaHCO3. NaHSO3.  → CO2− + H + HCO3− ←  3 HCO3−.  → H CO + OH + H 2O ←  2 3. −.  → SO2− + H + HSO3− ←  3 HSO3−.  → H SO + OH + H 2O ←  2 3. −. Ka = 10−10,33 Ka < K b −7,65 Kb = 10. pH > 7. Ka = 10−7,21 Ka > K b −12,24 Kb = 10. pH < 7. Đánh giá pH của dung dịch muối Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh Không bị thủy phân (pH=7). Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ yếu Bị thủy phân (pH<7). Axit mạnh Bazơ mạnh. Bazơ yếu Axit yếu. Muối tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh Bị thủy phân (pH>7). Muối tạo bởi axit yếu và bazơ yếu Bị thủy phân mạnh (pH>7, pH<7 hoặc pH=7) Trang 4 / 8. <span class='text_page_counter'>(5)</span> [HÓA HỌC 11] CHƯƠNG 1 – SỰ ĐIỆN LI [06] Lý thuyết Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ – muối CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM. Câu 1. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch: A. Có sự thay đổi số oxi hóa các nguyên tố. B. Không thay đổi số oxi hóa các nguyên tố. C. Có thể có hoặc không thay đổi số oxi hóa các nguyên tố. D. Chỉ xảy ra với chất điện li mạnh. Câu 2. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết: A. Các ion tự do trong dung dịch. B. Các ion còn lại trong dung dịch sau phản ứng. C. Trung hòa điện giữa các ion tham gia phản ứng. D. Bản chất phản ứng xảy ra giữa các chất điện li. Câu 3. Điều kiện để phản ứng trao đổi ion trong dung dịch xảy ra được: A. Các chất phản ứng phải là những chất dễ tan. B. Các chất phản ứng phải là chất điện li yếu. C. Các chất phản ứng phải là chất điện li mạnh. D. Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa, bay hơi hoặc điện li yếu. Câu 4. Cặp hóa chất nào sau đây có thể xảy ra phản ứng? C. Na2SO4 + H2SO4 đặc. A. FeS + HCl B. NaNO3 + HCl D. KCl + H2CO3. Câu 5. (Những) dung dịch nào dưới đây có pH>7? C. K2CO3. A. Na2S. B. NH4Cl. D. Na2S và K2CO3. Câu 6. Chọn những cặp dung dịch có pH<7? C. Na3PO4, KNO3. A. NaCl, NaNO2. B. CH3COONa. D. NH4NO3, FeBr2. Câu 7. Chọn cặp chất sau đây không bị thủy phân: C. Cu(NO3)2, (CH3COO)2Cu. A. SnCl2, NaCl. B. KCl, NaNO3. D. KBr, K2S. Câu 8. Các ion trong dãy nào có thể tồn tại trong cùng một dung dịch A. Na+ , Cu2+ , Cl− , OH− B. K+ , Ba2+ , Cl− , SO 24−. C. K+ , Fe2+ , OH− , CO 32−. Trang 5 / 8. <span class='text_page_counter'>(6)</span> [HÓA HỌC 11] CHƯƠNG 1 – SỰ ĐIỆN LI [06] Lý thuyết Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ – muối. D. K+ , Fe3+ , Cl− , SO 42− Câu 9. Phương trình NH+4 + OH− → NH3 + H2O là phương trình ion rút gọn của phản ứng: A. (NH4 )2 SO 4 + 2NaOH → ... B. (NH4 )2 SO 4 + Ba(OH)2 → ... C. 2(NH4 )3 PO 4 + 3Ca(OH)2 → ... D. NH4Cl + NH4OH → ... Câu 10. Chọn phương trình phản ứng đúng: A. CO 2 + H2O + CaCl2 → CaCO 3 ↓ + 2HCl B. FeS + Na2SO 4 → FeSO 4 + Na2S C. Na2SO 4 + Cu(OH)2 → CuSO 4 + 2NaOH D. Fe(NO 3 )3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO 3 Câu 11. Với 6 ion: Ba2+ , Mg2+ , Na+ , SO 42− , CO 32− , NO 3− . Người ta có thể có được 3 dung dịch có thành phần ion không trùng lặp: A. MgSO 4 , NaNO 3 , Ba(NO 3 )2. B. Mg(NO 3 )2, Na2SO 4 , Ba(NO 3 )2. C. Mg(NO 3 )2, BaSO 4 , Na2CO 3 . D. Ba(NO 3 )2, MgSO 4 , Na2CO 3 . Câu 12. Với 8 ion: Ba2+ , Mg2+ , Pb2+ , Na+ , SO 24− , CO 32− , NO 3− , Cl− . Người ta có thể có được 4 dung dịch (mỗi dung dịch chứa 1 cation và 1 anion) có thành phần ion không trùng lặp là: A. Pb(NO 3 )2, BaCl2, MgSO 4 , Na2CO 3 . B. Pb(NO 3 )2, Ba(NO 3 )2, MgSO 4 , Na2CO 3 . C. PbCl2, Ba(NO 3 )2, MgSO 4 , Na2CO 3 . D. Pb(NO 3 )2, BaCl2, MgCO 3 , Na2SO 4 .. Trang 6 / 8. <span class='text_page_counter'>(7)</span> [HÓA HỌC 11] CHƯƠNG 1 – SỰ ĐIỆN LI [06] Lý thuyết Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ – muối. Câu 13. Chọn nhận xét đúng:. pH < 7. pH = 7. pH > 7. A.. Na2CO 3. NaCl. CH3COONa. B.. AlCl3. Na2SO 4. CH3COONa. C.. NH4Cl. Na2CO 3. Na2SO 4. D.. AlCl3. Na2CO 3. CH3COONa. Câu 14. Dung dịch 1 muối X tác dụng với Ba(NO3)2 thu được kết tủa trắng (không tan trong axit). Mặt khác, dung dịch X tác dụng với NaOH đun nóng thu được khí có mùi khai. Vậy khí X là C. CuSO4. A. FeSO4. B. (NH4)2CO3. D. (NH4)2SO4.. Câu 15. Dung dịch 1 muối trung hòa X tác dụng với Ba(NO3)2 thu được kết tủa trắng (không tan trong axit). Dung dịch X tác dụng với NaOH dư có kết tủa trắng rồi tan. X là C. MgSO4. A. (NH4)2SO4. B. FeSO4. D. Al2(SO4)3.. Câu 16. Chọn một hóa chất để phân biệt các mẫu dung dịch sau: Na2SO 4 , NH4Cl , FeCl3 , KCl :. A. NaOH. B. AgNO3.. C. Ba(OH)2. D. BaCl2.. Trang 7 / 8. <span class='text_page_counter'>(8)</span> [HÓA HỌC 11] CHƯƠNG 1 – SỰ ĐIỆN LI [06] Lý thuyết Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ – muối. Câu 17. Phương trình phản ứng nào sau đây không đúng? A. HCO 3− + H3O + → CO 2 + 2H2O B. HCO 3− + OH− → CO 32− + H2O C. Zn(H2O)24+ + H2O → Zn(H2O)3 (OH)+ + H3O + D. Zn(H2O)42+ + H2O → Zn(H2O)3 (OH)2+ + H3O +. Câu 18. Dung dịch A chứa Al3+, Mg2+ và Cl− . Để kết tủa hết ion Cl− trong 100 ml dung dịch A cần 200 ml dung dịch AgNO3 0,3M. Thêm NaOH dư vào 100 ml dung dịch A thu được 0, 87 gam kết tủa. Số mol Al3+ trong 100 ml dung dịch A là: A. 0,01 mol. B. 0,015 mol. C. 0,005 mol. D. 0,012 mol.. Trang 8 / 8. <span class='text_page_counter'>(9)</span>

Tài liệu liên quan

• Tiết 5 hóa 11 (ban cơ bản).phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
  • 3
  • 3
  • 13
• phan ung trao doi ion trong dung dich chat dien li
  • 7
  • 1
  • 9
• Giáo án hoá học 12 - chương 1 - Sự điện li - Bài 4 - PHẢN ỨNG TRAO ĐỒI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI potx
  • 4
  • 936
  • 4
• Giáo án hoá học 12 - chương 1 - Sự điện li - Bài 5 - AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI pps
  • 4
  • 959
  • 2
• phản ứng trao đổi ion trong dung dịch
  • 14
  • 685
  • 0
• § 4 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI pot
  • 5
  • 782
  • 3
• § 5. LUYỆN TẬP AXIT - BAZƠ - MUỐI. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI pps
  • 7
  • 3
  • 5
• GA Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li hot
  • 4
  • 877
  • 3
• bài giảng hóa học 11 bài 4 phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
  • 16
  • 1
  • 0
• bài giảng hóa học 11 bài 5 luyện tập axit, bazo và muối. phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
  • 15
  • 3
  • 1

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về

(533.61 KB - 8 trang) - Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li Tải bản đầy đủ ngay ×