Phản ứng Với H2SO4 đặc - Tài Liệu Text - 123doc

Có thể bạn quan tâm

Tải bản đầy đủ (.docx) (5 trang)

Trang chủ

Giáo án - Bài giảng

Hóa học

phản ứng với H2SO4 đặc

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (54.04 KB, 5 trang )

1/ Axit H2SO4 có tính axit mạnh (tương tự như HCl)+) Tác dụng với kim loại tạo thành muối sunfat và H22M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2 ↑(M đứng trước H2, n là số oxi hóa thấp nhất của kim loại)+) Tác dụng với oxit bazơ , bazơ tạo thành muối và H2OFeO + H2SO4 → FeSO4 + H2 OFe3O4+ 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2 (SO4)3 + 4H2OFe(OH)2 + 2H2SO4 → FeSO4 + 2H2O+) Tác dụng với muối tọa thành muối mới và axit mớiBaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓+ 2HClFeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑2/ Axit H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh+ Với kim loại:(m là hóa trị cao nhất của M; Al, Fe, Cr bị thụ động hóa trongH2SO4 đặc, nguội)+ Với phi kimS + 2H2SO4 đặc → 3SO2↑ + 2H2O2P + 2H2SO4 đặc → H3PO4 + SO2↑ + H2OC + H2SO4 đặc → CO2↑ + SO2↑ + H2O- Với hợp chất có tính khử+) Các hợp chất Fe2+ → Fe3++) Các hợp chất S-1, S-2 → S+4Phản ứng:2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2 (SO4)3 + SO2 ↑+ 10H2O2Fe(OH) 2 + 4H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + SO2 ↑+ 6H2O2FeS2+ 14H2SO4 → 3Fe2 (SO4)3+ 15SO2 ↑+ 14H2O3/ Cách tính nhanh số mol anion SO 42- tạo muối và số molH2SO4 tham gia phản ứng trong phản ứng oxi – hóa khửKhông phụ thuộc vào bản chất và số lượng các kim loại, ta luôn cócác bán phản ứng khử:(a là số electron mà S+6nhận vào để tạo ra sản phẩm khử X)Chú ý: nSO4-2tạo muối =nH2SO4phản ứng phản ứng = 2nSO2 + 4ns + 5nH2S(Hai biểu thức trên chỉ áp dụng nếu hỗn hợp ban đầu là các kim loại)Ví dụ minh họaVí dụ 1:Chia 75,2 gam hỗn hợp X gồm FexOy và Fe thành hại phầnbằng nhau. Hòa tan phần 1 trong V ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ)thu được 1,12 lít H2 (đktc). Phần 2 cho tác dụng với dung địchH2SO4 đặc, nóng (dư) thấy có 3,36 lít khí SO2 (đktc) thoát ra.a) Xác định công thức oxit sắt.b) Tính giá tri của V.Hướng dẫn:Xác định công thức oxit sắt+) Phần 1: Tác dụng với HCl:Phản ứng:FexOy + 2yHCl → xFeCl2y/x + yH2O(mol) a2aFe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑(mol) b2bbTa có : nH2 = b = 1,12/22,4 = 0,05 (mol)+) Phần 2: Tác dụng với H2SO4 đặc, nóngTa có:⇒ (3x – 2y)a + 0,15 =0,3 ⇒ (3x – 2y)a=0,15 (1)Mặt khác:(56x + 16y)a + 56 × 0,05 ==37,6 ⇒ (56x+ 16y)a=34,8 (2) Giải(1) và (2), ta được:⇒ Công thức của oxit sắt là Fe3O4b) Ta có: a=⇒ nHCl = 2ya + 2b = 2(4 × 0,15 + 0,15) = 1,5 (mol) ⇒ Vdd HCl=1500 mlVí dụ 2: Hòa tan hết 30 gam hỗn hợp gồm một số kim loại trongdung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thấy thoát ra 0,15 mol SO2; 0,1 molS và 0,05 mol H2S.a)Tính số mol H2SO4 đã phản ứng.b) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứngHướng dẫn:a) Ta có: nH2SO4 phản ứng = 2nSO2+4ns+5nH2S= 2×0,15 + 4×0,1 +5×0,05=0,95 (mol)b)⇒ mmuối = mkim loại + mSO42-tạo muối =30 + 0,65 ×96=92,4 (gam)Ví dụ 3: Để 11,2 gam bột sắt ngoài không khí sau một thời gian thuđược chất rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch H 2SO4 đặc,nóng (dư), thu được dung dịch Y và khí SO 2 thoát ra (giả sử SO2 làsản phẩm khử duy nhất). Tính khối lượng muối khan thu được trongdung dịch Y.Hướng dẫn:Ta có: nFe ==0,2 (mol)Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, ta có:⇒ mmuối =400×0,1=40 (gam)Ví dụ 4. Hòa tan hết 49,6 gam hỗn hợp X gồm FeCO3 và FeS trong24 gam dung dịch H2SO4 98% đun nóng, thu được dung dịch có khôilượng giảm m gam và 36,96 lít (đktc) hỗn hợp khí CO2 và SO2. Tínhsố mol axit còn dư và giá trị của m.Hướng dẫn:Ta có:Phản ứng:2FeCO3 + 4 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 ↑ + 2CO2 ↑+ 4H2 O(mol) x4x0,5xx2FeS + 10 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 ↑+ 10H2 O(mol) y5yx4,5yTheo đề bài, ta có hệ phương trình:⇒ nH2SO4 dư = 2,4 – (4×0,2 + 5 ×0,3) =0,5 (mol)Vậy: m = 64 ×(0,5 × 0,2 + 4,5 × 0,3)+ 44 × 0,2 - 49,2 = 52 (gam)