Phát - Hoc24

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay Phát 3 tháng 10 2019 lúc 18:21

Hòa tan 2g oxit sắt cần vừa đủ 26,07ml dd HCl 10 phần trăm(d=1.05g/ml) xác định công thức oxit sắt

Lớp 9 Hóa học Chương I. Các loại hợp chất vô cơ Những câu hỏi liên quan

• Bích Huệ
• 

14 tháng 7 2021 lúc 17:14

Để hoà tan 4 gam oxit FexOy , cần dùng vừa đủ 52,14 ml dd HCl 10% ( d = 1,05g / ml ) . Xác định công thức FexOy.

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 0 Gửi Hủy hnamyuh 14 tháng 7 2021 lúc 17:25

$m_{dd\ HCl} = 52,14.1,05 = 54,747(gam)$$n_{HCl} = \dfrac{54,747.10\%}{36,5} = 0,15(mol)$$Fe_xO_y + 2yHCl \to xFeCl_{2y/x} + yH_2O$$n_{Fe_xO_y} = \dfrac{1}{2y}n_{HCl} = \dfrac{0,075}{y}(mol)$$\Rightarrow \dfrac{0,075}{y}.(56x + 16y) = 4$$\Rightarrow \dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{3}$

Vậy oxit là $Fe_2O_3$

Đúng 3 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Phạm Tấn Thành

15 tháng 7 2023 lúc 11:45

Hòa tan hoàn toàn 27,84 gam một oxit sắt cần dùng vừa đủ 480ml dung dịch      H2SO4, 1M. Xác định công thức phân tử oxit sắt, tính nồng độ mol/l của dd sau phản ứng. Giả sử thể tích dung dịch khônng đáng kể.

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Ôn tập học kỳ II 1 0 Gửi Hủy Remind 15 tháng 7 2023 lúc 16:26

FeOx + H2SO4 -> FeSO4 + H2O

Theo phương trình trên, ta thấy tỉ lệ mol giữa FeOx và H2SO4 là 1:1. Điều này có nghĩa là số mol FeOx trong phản ứng bằng số mol H2SO4.

Để tính số mol H2SO4, ta sử dụng công thức:Số mol = nồng độ x thể tích

Với dung dịch H2SO4 có nồng độ 1M và thể tích 480ml, ta có:Số mol H2SO4 = 1M x 480ml = 0.48 mol

Do đó, số mol FeOx cũng là 0.48 mol.

Tiếp theo, ta tính khối lượng mol của FeOx:Khối lượng mol = khối lượng / số molKhối lượng mol FeOx = 27.84g / 0.48 mol = 58g/mol (khoảng chừng)

Công thức phân tử của oxit sắt có thể xác định bằng cách so sánh khối lượng mol với khối lượng mol của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Với khối lượng mol xấp xỉ 58g/mol, ta có thể suy ra rằng công thức phân tử của oxit sắt là Fe2O3.

Để tính nồng độ mol/l của dung dịch sau phản ứng, ta chia số mol H2SO4 cho thể tích dung dịch sau phản ứng (480ml):Nồng độ mol/l = số mol / thể tích (l)

Nồng độ mol/l của dung dịch sau phản ứng:= 0.48 mol / 0.48 l = 1M

Vậy, nồng độ mol/l của dung dịch sau phản ứng là 1M.

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• abcd

21 tháng 8 2021 lúc 8:35

Cho 1,6 gam một oxit sắt tác dụng vừa đủ với 60 ml dung dịch HCl 1M. Xác định công thức oxit sắt.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy hnamyuh 21 tháng 8 2021 lúc 8:41

Gọi CTHH của oxit là $Fe_xO_y$$n_{HCl} = 0,06(mol)$$Fe_xO_y + 2yHCl \to xFeCl_{2y/x} + yH_2O$$n_{oxit} = \dfrac{1}{2y}n_{HCl} = \dfrac{0,03}{y}(mol)$

$\Rightarrow \dfrac{0,03}{y}.(56x + 16y) = 1,6$$\Rightarrow \dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{3}$

Vậy oxit là $Fe_2O_3$

Đúng 3 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

7 tháng 6 2018 lúc 10:45 Hòa tan hoàn toàn 10,8g một oxit sắt cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M. Oxit sắt là: A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeO và Fe3O4Đọc tiếp

Hòa tan hoàn toàn 10,8g một oxit sắt cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M. Oxit sắt là:

A. FeO

B. Fe2O3

C. Fe3O4

D. FeO và Fe3O4

Xem chi tiết Lớp 0 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 7 tháng 6 2018 lúc 10:47

Chọn A.

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

15 tháng 4 2019 lúc 17:56 Một oxit sắt có khối lượng 25,52 gam. Để hòa tan hết lượng oxit sắt này cần dùng vừa đủ 220 ml dung dịch H2SO4 2M (loãng). Công thức của oxit sắt này là: A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeO D. FeO hoặc Fe2O3Đọc tiếp

Một oxit sắt có khối lượng 25,52 gam. Để hòa tan hết lượng oxit sắt này cần dùng vừa đủ 220 ml dung dịch H2SO4 2M (loãng). Công thức của oxit sắt này là:

A. Fe3O4

B. Fe2O3

C. FeO

D. FeO hoặc Fe2O3

Xem chi tiết Lớp 12 Hóa học 1 1 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 15 tháng 4 2019 lúc 17:57

Đáp án A

 25,52 gam FexOy + 0,44 mol H2SO4.

Giả sử oxit sắt gồm FeO a mol và Fe2O3 b mol.FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2OFe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2OLập hpt: 

72 a + 160 b = 25 , 52 a + 3 b = 0 , 44 → a = 0 , 11 b = 0 , 11

→ Oxit sắt là Fe3O4 (Fe3O4 = FeO.Fe2O3)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

18 tháng 12 2018 lúc 10:25 Một oxit sắt có khối lượng 25,52 gam. Để hòa tan hết lượng oxit sắt này cần dùng vừa đủ 220 ml dung dịch H2SO4 2M (loãng). Công thức của oxit sắt này là  A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeO D. FeO hoặc Fe2O3Đọc tiếp

Một oxit sắt có khối lượng 25,52 gam. Để hòa tan hết lượng oxit sắt này cần dùng vừa đủ 220 ml dung dịch H2SO4 2M (loãng). Công thức của oxit sắt này là 

A. Fe3O4

B. Fe2O3

C. FeO

D. FeO hoặc Fe2O3

Xem chi tiết Lớp 12 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 18 tháng 12 2018 lúc 10:26

Đáp án :A

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Ichigo Bleach

4 tháng 6 2021 lúc 21:22

Có 1 oxit sắt chưa công thức. chia 2 phấn bằng nhau để Hòa tan hết phần  1 phải dùng  150 ml dd HCl 3M . Mặt khác, khử toàn bộ m gam oxit sắt bằng CO nóng, dư thu được 8,4 gam sắt. Công thức oxit sắt là j

giúp e nhanh vs ak

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Bài 6: Đơn chất và hợp chất - Phân tử 3 0 Gửi Hủy Minh Nhân 4 tháng 6 2021 lúc 21:26

\(P2:\)

\(n_{Fe}=\dfrac{8.4}{56}=0.15\left(mol\right)\)

\(Fe_xO_y+yCO\underrightarrow{^{^{t^0}}}xFe+yCO_2\)

\(\dfrac{0.15}{x}..............0.15\)

\(P1:\)

\(n_{HCl}=0.15\cdot3=0.45\left(mol\right)\)

\(Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow xFeCl_{\dfrac{2y}{x}}+yH_2\)

\(\dfrac{0.225}{y}.......0.45\)

\(\Rightarrow\dfrac{0.15}{x}=\dfrac{0.225}{y}\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0.15}{0.225}=\dfrac{2}{3}\)

\(CT:Fe_2O_3\)

Tại mới lớp 8 nên anh giải hơi chi tiết á :))

 

Đúng 3 Bình luận (0) Gửi Hủy hnamyuh 4 tháng 6 2021 lúc 21:25

Phần 1 : 

n HCl= 0,15.3 = 0,45(mol)

=> n O(oxit) = 1/2 n HCl = 0,225(mol)

n Fe = 8,4/56 = 0,15(mol)

Ta có :

n Fe / n O = 0,15/0,225 = 2/3

Vậy oxit là Fe2O3

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy 👁💧👄💧👁 4 tháng 6 2021 lúc 21:28

Gọi CT oxit sắt là \(Fe_xO_y\)

PTHH: \(Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow xFeCl_{\dfrac{2y}{x}}+yH_2O\left(1\right)\\ Fe_xO_y+yCO\rightarrow xFe+yCO_2\left(2\right)\)

\(n_{HCl}=0,15.3=0,45\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

\(\left(1\right)\Rightarrow n_{\text{O trong }Fe_xO_y}=n_{\text{O trong }H_2O}=n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,45=0,225\left(mol\right)\)

\(\left(2\right)\Rightarrow n_{Fe trong Fe_xO_y}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\)

\(x:y=0,15:0,225=2:3\)

Vậy CT oxit sắt là \(Fe_2O_3\)

 

 

 

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Thảo Nguyễn

19 tháng 1 2021 lúc 11:44

Hòa tan hoàn toàn 2,32 (g) oxit sắt  FexOy  cần dùng 104,28ml  dd HCl 10% ( d= 1,05g/ml)

a/ Xác định CTHH của oxit sắt

b/ Cho khí CO (đktc) qua ống sứ đựng oxit sắt đốt nóng ( giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử). Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí A đi ra có tỉ khối so với H2 bằng 17. Tính phần % thể tích các khí có trong hỗn hợp

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Chương II. Kim loại 1 0 Gửi Hủy hnamyuh 19 tháng 1 2021 lúc 16:52

a)

\(n_{HCl} = \dfrac{104,28.1,05.10\%}{36,5} = 0,3(mol)\)

FexOy + 2yHCl → xFeCl2y/x + yH2O

\(\dfrac{0,15}{y}\)........0,3..........................................(mol)

Suy ra:  \(\dfrac{0,15}{y}\).(56x + 16y) = 2,32 ⇒ \(\dfrac{x}{y}=-9,5.10^{-3}\)(Sai đề)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyen Ha

21 tháng 10 2021 lúc 16:39

Hòa tan hoàn toàn 8g oxit bazơ của kim loại hóa trị III cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 1,5 M xác định công thức oxit gọi tên

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 7. Tính chất hóa học của bazơ 1 0 Gửi Hủy Minh Hiếu 21 tháng 10 2021 lúc 17:05

Gọi hóa trị của kim loại M là x

PTHH: M2Ox + 2xHCl ===> 2MClx + xH2

Số mol HCl: nHCl = 1,5 x 0,2 = 0,3 (mol)

Theo PTHH, nM2Ox = 0,3/2x=0,15/x(mol)

⇒ MM2Ox = 8÷0,15/x=160x/3(g/mol)

⇔2MM+16x=160x/3

⇔2MM=160x/3−16x=112x/3

⇔MM=56x/3(g/mol)

Vì M là kim loại nên x nhận các giá trị 1, 2,3

+) x = 1 ⇒ MM = 563(loại)

+) x = 2 ⇒ MM = 1123(loại)

+) x = 3 ⇒ MM = 56 (nhận)

⇒ M là Fe

⇒ Công thức oxit: Fe2O3

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

Khoá học trên OLM (olm.vn)

• Toán lớp 9
• Ngữ văn lớp 9
• Tiếng Anh lớp 9
• Vật lý lớp 9
• Hoá học lớp 9
• Sinh học lớp 9
• Lịch sử lớp 9
• Địa lý lớp 9