Phụ Lục 2: Enthalpy Tiêu Chuẩn Và Năng Lượng Tự Do Gibbs Cùng ...

Có thể bạn quan tâm

Phụ lục 2: Enthalpy tiêu chuẩn và năng lượng tự do Gibbs cùng entropy chuẩn theo định luật III tại 298 K

Trở về Mục lục cuốn sách

Các phần trong sách có liên quan:

2-6 Nhiệt tạo thành phản ứng … trong Chương 2

Nếu không thể xem được bảng số liệu dưới đây, bạn đọc hãy vui lòng tải trực tiếp nội dung phụ lục này từ đây: Appendix2.

Bảng sau đây thống kê các enthalpy chuẩn (ΔH0) và năng lượng tự do (ΔG0) (Gibbs) của sự hình thành các hợp chất từ những nguyên tố ở trạng thái chuẩn của chúng, tính theo kilojun trên mol, cùng với entropy định luật III (S0) của các hợp chất tính theo J K–1 mol–1, tất cả đều ở 298 K. Thể của hợp chất được kí hiệu bởi các kí hiệu sau: (g) = gas, khí; (l) = liquid, lỏng; (s) = solid, rắn; (aq) = aqueous solution, dung dịch nước. Đôi khi dạng tinh thể của thể rắn cũng được chỉ rõ. Các hợp chất được sắp xếp theo số nhóm của nguyên tố chính, với kim loại đi trước phi kim, cuối cùng là O và H được xem như ít quan trọng nhất.

Bảng này là một bản tóm lược của bảng tính theo calo trong tài liệu (R. E. Dickerson, Molecular Thermodynamics, W. A. Benjamin, Menlo Park, Calif., 1969). Các bảng thông dụng khác có thể được tìm thấy ở các cuốn Chemical Rubber Company Handbook of Chemistry and Physics, và Lange’s Handbook of Chemistry. Khi tra bảng tính theo calo, hãy nhớ rằng 1 calo = 4,184 jun.

App2-Tab1