Phương Pháp Giải Bài Tập đốt Cháy Este Không No

1. QUAN HỆ SỐ MOL

a. Este không no, đơn chức, mạch hở có 1 liên kết C=C:

- CTTQ: CnH2n-2O2, n ≥ 3

- Phản ứng cháy: CnH2n-2O2 + $(\frac{3n-3}{2})$O2 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ nCO2 + (n-1)H2O

b. Este không no, đơn chức

- CTTQ: CnH2n-2kO2:

- Phản ứng cháy: CnH2n-2kO2 + $(\frac{3n-k-2}{2})$O2 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ nCO2 + (n-k)H2O

${{n}_{e}}_{ste}=\dfrac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}}{k-1}=\dfrac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}}{{{\Pi }_{C=C}}}$

c. Este bất kì:

- CTTQ: CxHyOz. x, y, z nguyên dương, x ≥ 2, z ≥ 2

- Phản ứng cháy: CxHyOz + ($x+\frac{y}{4}-\frac{z}{2}$ ) O2 → xCO2 + H2O

2. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP

- Nếu đốt cháy một este đơn chức mà thu được ${{n}_{C{{O}_{2}}}}>\text{ }{{n}_{{{H}_{2}}O}}$ => Este không no

- Định luật bảo toàn khối lượng:

- Bảo toàn nguyên tố

- Phương pháp trung bình (đối với hỗn hợp este):

${{\overline{C}}_{hh}}=\frac{{{n}_{C}}}{{{n}_{hh}}}=\frac{{{n}_{CO2}}}{{{n}_{hh}}}$

${{\overline{H}}_{hh}}=\frac{{{n}_{H}}}{{{n}_{hh}}}=\frac{2{{n}_{H2O}}}{{{n}_{hh}}}$

${{\overline{O}}_{hh}}=\frac{{{n}_{O}}}{{{n}_{hh}}}=\frac{2{{n}_{CO2}}+{{n}_{H2O}}-2{{n}_{O2}}}{{{n}_{hh}}}$

- Các công thức tính:

     +) Công thức tính khối lượng dung dịch sau phản ứng

     ∆mdd sau pư = (mCO2 + m H2O) – (m kết tủa + m khí)

      ·         ∆mdd sau pư >0 → khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng

      ·         ∆mdd sau pư < 0 → khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm

      +) Công thức tính khối lượng bình tăng sau phản ứng

      ·         Sản phẩm cháy chỉ có CO2 → m bình tăng = m CO2

       ·         Sản phẩm cháy gồm CO2 và H2O → m bình tăng = m CO2 + m H2O

Bài viết gợi ý:

1. CHUYÊN ĐỀ ESTE

2. Phương pháp giải bài tập đốt cháy este no

3. Phương pháp giải bài tập thủy phân este đa chức

4. Phương pháp giải bài tập thủy phân este đặc biệt

5. Phương pháp giải bài tập thủy phân este đơn giản

6. Lý thuyết về este

7. DẠNG BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH FexOy