Phương Trình điện Li CH3COOH

Phương trình điện li CH3COOHĐiện li CH3COOHBài trướcBài sauNâng cấp gói Pro để trải nghiệm website VnDoc.com KHÔNG quảng cáo, và tải file cực nhanh không chờ đợi. Mua ngay Từ 79.000đ Tìm hiểu thêm

Viết phương trình điện li của axit yếu CH3COOH trong dung dịch

• 1. CH3COOH là chất điện li mạnh hay yếu
  • CH3COOH là chấy điện li yếu 
• 2. Phương trình điện li của CH3COOH
• CH3COOH ⇔ CH3COO– + H+ 
• 3. Câu hỏi bài tập liên quan.
  • Câu hỏi tự luận 
  • Câu hỏi trắc nghiệm điện li
• 4. Một số phương trình điện li hóa học

Phương trình điện li CH3COOH được VnDoc biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh Viết phương trình điện li của axit yếu CH3COOH trong dung dịch.

1. CH3COOH là chất điện li mạnh hay yếu

CH3COOH là chấy điện li yếu

Các acid yếu, base yếu và một số muối là chất điện li yếu.

Những chất điện li yếu là:

Các acid yếu như CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, ...

Các base yếu như: Bi(OH)2, Mg(OH)2, ...

2. Phương trình điện li của CH3COOH

CH3COOH ⇔ CH3COO– + H+ 

CH3COOH là acid hữu cơ yếu nên khả năng phân li ra H+ kém, do đó là chất điện li yếu.

3. Câu hỏi bài tập liên quan.

3.1. Câu hỏi tự luận 

Câu 1. Viết phương trình điện li của acid yếu CH3COOH trong dung dịch. Nếu hoà tan ít tinh thể chất điện li mạnh CH3COONa vào dung dịch acid trên thì nồng độ H+ tăng hay giảm? Giải thích dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Satơliê.

Đáp án hướng dẫn giải

CH3COOH \(\rightleftharpoons\) CH3COO– + H+

CH3COONa phân li trong dung dịch như sau :

CH3COONa → CH3COO– + Na+

Sự phân li của CH3COOH là quá trình thuận nghịch. Đây là cân bằng động. Khi hoà tan CH3COONa vào thì nồng độ CH3COO– tăng lên, làm cho cân bằng (1) chuyển dịch từ phải sang trái, nên nồng độ H+ giảm xuống.

Câu 2.

a) Viết phương trình điện li của CH3COOH và NaOH.

b) Hoàn thành phương trình dạng phân tử và viết phương trình ion rút gọn theo sơ đồ sau:

BaCl2 + Na2SO4 → ? ↓ + ?

H2SO4 + ? → ? + H2O

Đáp án hướng dẫn giải 

a)

CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+

NaOH → Na+ + OH-

b)

Phương trình phân tử: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl

Phương trình ion rút gọn: Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓

Phương trình phân tử: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O

Câu 3. Cho các chất sau: CH3COOH, NaCl, C2H5OH, H2O. Chất nào sau đây thuộc loại điện li mạnh?

Đáp án hướng dẫn giải

CH3COOH ⇄ CH3COO– + H+ ⇒ là chất điện li yếu.

NaCl → Na+ + Cl– ⇒ là chất điện li mạnh.

C2H5OH không phải là chất điện li.

H2O ⇄ H+ + OH– ⇒ là chất điện li yếu.

Câu 4. Cho các chất: NaOH, HF, HBr, CH3COOH, C2H5OH, C12H22O11 (saccharose), HCOONa, NaCl, NH4NO3. Số chất thuộc chất điện li và chất điện li mạnh

Đáp án hướng dẫn giải 

Chất điện li gồm: NaOH, HF, HBr, CH3COOH , HCOONa, NaCl, NH4NO3

Chất điện li mạnh gồm: NaOH, HBr, HCOONa, NaCl, NH4NO3

Câu 5. Có 4 dung dịch: Sodium Chloride, Ethanol (C2H5OH), axit axetic (CH3COOH), Potassium Sulphate đều có nồng độ 0,2 mol/l. Hãy sắp xếp các dung dịch khả năng dẫn điện của các dung dịch đó theo thứ tự tăng dần.

Đáp án hướng dẫn giải 

C2H5OH tan trong nước nhưng không phân li ra ion => không có khả năng dẫn điện.

CH3COOH là chất điện li yếu => dẫn điện yếu hơn so với 2 muối

Cùng nồng độ 0,2 mol/l thì: NaCl → Na+ +Cl− ; K2SO4 → 2K+ + SO42−

K2SO4 phân li ra nhiều ion hơn nên dẫn điện mạnh hơn NaCl.

=> C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4

Câu 6. Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,5M có chứa số mol ion OH– bằng số mol ion H+ có trong 200 ml dung dịch H2SO4 1M?

Đáp án hướng dẫn giải 

nH2SO4 = 0,2 (mol)

Phương trình điện li

H2SO4 → 2H+ + SO42-

nOH−= nH+ = 2nH2SO4= 2.0,2 = 0,4 (mol)

Phương trình điện li

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH−

nBa(OH)2 = 1/2nOH−= 1/2.0,4 = 0,2 (mol)

=>VBa(OH)2 = n:CM =0,2:0,5 =0,4 (l)

3.2. Câu hỏi trắc nghiệm điện li

Câu 1. Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?

A. Dung dịch nước đường.

C. Dung dịch rượu.

B. Dung dịch giấm ăn.

D. Dung dịch glixerol.

Xem đáp ánĐáp án B

Dung dịch có khả năng dẫn điện là: Dung dịch giấm ăn có công thức hóa học là CH3COOH

Câu 2. Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. NaCl rắn, khan.

C. BaCl2 nóng chảy.

B. NaOH nóng chảy.

D. HBr hòa tan trong nước.

Xem đáp ánĐáp án A

Chất dẫn điện: các acid, base, muối trong dung dịch hoặc trong trạng thái nóng chảy.Chất không dẫn điện: các chất rắn khan (NaCl, NaOH khan) và các dung dịch Ethanol, glucose, nước cất, …

Nguyên nhân: Tính dẫn điện của dung dịch acid, base và muối là do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do được gọi là các ion.

Câu 3. Dãy nào dưới dây chỉ gồm chất điện li mạnh?

A. HClO, Na2S, Mg(OH)2, K2CO3.

B. HClO4, H2SO4, Ba(OH)2, KMnO4.

C. H2SO4, NaOH, KCl, HF.

D. Ba(OH)2, NaOH, CH3COOH, KCl.

Xem đáp ánĐáp án B

Dãy chỉ gồm chất điện li mạnh là: HClO4, H2SO4, Ba(OH)2, KMnO4.

Phương trình điện li

HClO4 → H+ + ClO4- 

H2SO4 → 2H+ + SO42-

Ba(OH)2 → Ba2+ + OH-

KMnO4 → K+ + MnO4-

Câu 4. Dãy nào dưới dây chỉ gồm chất điện li mạnh?

A. HF, Na2S, Pb(OH)2, K2CO3.

B. HNO3, H2SO4, KOH, NaF

C. H2SO4, KOH, NaCl, H2S.

D. Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl.

Xem đáp ánĐáp án B

Câu 5. Trong dung dịch acetic Acid (bỏ qua sự phân li của H2O) có những phần tử nào?

A. H+, CH3COO-.

B. H+, CH3COO-, H2O.

C. H+, CH3COOH, CH3COO-, H2O.

D. H+, CH3COOH, CH3COO-, .

Xem đáp ánĐáp án C

CH3COOH là chất điện li yếu: CH3COOH ⇄ H+ + CH3COO-

Do vậy phần tử thu được gồm: CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O.

Câu 6. Chọn phát biểu sai:

A. Chỉ có hợp chất ion mới có thể điện li được trong nước.

B. Chất điện li phân li thành ion khi tan vào nước hoặc nóng chảy.

C. Sự điện li của chất điện li yếu là thuận nghịch.

D. Nước là dung môi phân cực, có vai trò quan trọng trong quá trình điện li

Xem đáp ánĐáp án A

Chỉ có hợp chất ion mới có thể điện li được trong nước

Ví dụ: HCl là hợp chất cộng hóa trị phân cực

Câu 7. Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. HCl trong C6H6 (benzene).

C. Ba(OH)2 trong nước.

B. CH3COOK trong nước.

D. KHSO4 trong nước.

Xem đáp ánĐáp án A

Câu 8. Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

A. Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước thành dung dịch.

B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.

C. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.

D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa - khử.

Xem đáp ánĐáp án C

Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.

Câu 9. Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sao đây là đúng?

A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là base.

C. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+ trong nước là axit.

D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.

Xem đáp ánĐáp án C

C. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+ trong nước là axit.

Câu 10. Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng?

A. HCl → H+ + Cl-

B. CH3COOH ⇔ H+ + CH3COO-

C. H3PO4 ⇔ 3H+ + PO43-

D. Na3PO4 → 3Na+ + PO43- 

Xem đáp ánĐáp án C

Phương trình điện li viết không đúng là: H3PO4 ⇔ 3H+ + PO43-

Vì H3PO4 là axit phân li nhiêu nấc

Sửa lại: Phương trình điện li đúng

H3PO4 ⇔ H+ + H2PO4−

H2PO4− ⇔ H+ + HPO42−

HPO42- ⇔ H+ + PO43-

4. Một số phương trình điện li hóa học

• Phương trình điện li NaNO3
• Phương trình điện li NaClO3
• Phương trình điện li Fe(NO3)2
• Phương trình điện li Fe2(SO4)3
• Phương trình điện li Al(OH)3
• Phương trình điện li NaOH
• Phương trình điện li của FeCl3
• Phương trình điện li của H3PO4
• Phương trình điện li của H2SO4
• Phương trình điện li của KClO3
• Phương trình điện li NaHCO3
• Phương trình điện li HClO4