Phương Trình Hóa Học Zn + H2SO4 Loãng - Kiến Thức Live
Có thể bạn quan tâm
Phương trình hóa học Zn + H2SO4 loãng đến từ bản biên soạn của Kiến Thức Live hướng dẫn việc viết và cân bằng phương trình phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit, cụ thể ở đây là phản ứng giữa Zn và H2SO4 loãng (Zn + H2 SO4). Mời các bạn học sinh tham khảo.
Phương trình Zn tác dụng H2SO4 loãng
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Điều kiện xảy ra phản ứng Zn + H2SO4 loãng
Nhiệt độ thường, H2SO4 loãng
Tính chất hóa học của H2SO4 loãng
Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.
- H2SO4 loãng tác dụng cùng với kim loại:
Axit sunfuric H2SO4 loãng có khả năng tác dụng cùng với kim loại đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.
Tác dụng cùng với kim loại (Al, Fe, Zn, Mg,…) → muối sunfat + khí hidro
Ví dụ:
PTHH Zn + H2SO4 loãng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Xem thêm: Phương trình hóa học Na2SO3 ra SO2 - Giải đáp chi tiếtFe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
- H2SO4 loãng tác dụng cùng với bazơ:
H2SO4 (loãng) tác dụng cùng với bazơ → muối sunfat + nước
Thí dụ:
H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
- H2SO4 loãng tác dụng cùng với oxit bazơ:
H2SO4 (loãng) tác dụng cùng với oxit bazơ → muối sunfat + nước
Ví dụ:
BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O
H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
- H2SO4 loãng tác dụng cùng với muối:
H2SO4 (loãng) tác dụng cùng với muối → muối (mới) + axit (mới)
Ví dụ:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O
Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Cho 6,5 g Zn tác dụng cùng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được dung dịch X và khí H2 (đktc). Tính thể tích khí H2 thu được?
A. 2,24 l
B. 4,48 l
C. 3,36 l
D. 1,12 l
Đáp án A
Số mol kẽm phản ứng:
nZn = m/M = 6,5/65 = 0,1 (mol)
Phương trình hóa học Zn + H2SO4 loãng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
0,1 → 0,1 → 0,1 (mol)
Thể tích khí H2 thu được là:
VH2 = nH2.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)
Câu 2. Thả một mẫu kẽm vào dung dịch axit sunfuric H2SO4 loãng thấy xuất hiện, hiện tượng gì?
A. Có khí không màu thoát ra
B. Có khí có màu thoát ra, và viên kẽm tan dần
C. Có khí không màu thoát ra và mẫu kẽm tan dần
D. Mẫu kẽm tan dần
Xem thêm: Phương trình hóa học SO2 ra H2SO4 - Giải đáp chi tiếtĐáp án C
Chất rắn màu xám sẫm Kẽm (Zn) tan dần, thu được dung dịch dd trong suốt và có bọt khí thoát ra (H2)
PTHH Zn + H2SO4 loãng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Câu 3. Cho m gam kẽm tác dụng cùng với dd HCl dư thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Tính m?
A. 6,5 g
B. 13 g
C. 8,7 g
D. 9,75 g
Đáp án A
Ta có:
nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)
Phương trình phản ứng xảy ra khi Zn + H2SO4 loãng:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Theo phương trình phản ứng: nZn= nH2 = 0,1 (mol)
=> mZn = 0,1 . 65 =6,5 g
Câu 4. X là một hợp chất của Zn thường được sử dụng trong lĩnh vực y học, có tác dụng làm giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, ngứa,… Chất X là:
A. Zn(NO3)2.
B. ZnSO4.
C. ZnO.
D. Zn(OH)2.
Đáp án C: ZnO được sử dụng trong lĩnh vực y học, có tác dụng làm giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, ngứa,.. do ZnO có tính chất làm săn da, kháng khuẩn, bảo vệ, giúp làm dịu tổn thương da,..
Câu 5. Cho dãy các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là
A. 5.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Đáp án B: Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính đó là Cr(OH)3, Zn(OH)2
Kết luận
Trên đây Kiến Thức Live vừa giới thiệu về phản ứng hóa học Zn + H2SO4 loãng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2, hy vọng rằng qua bài viết này các bạn học sinh sẽ hiểu rõ hơn về môn Hóa lớp 12. Nếu thấy bài viết hữu ích, đừng quên chia sẻ với bạn bè trong lớp để mọi người cùng biết nhé.
Xếp hạng bài viếtTừ khóa » Các Phương Trình Hóa Học Của H2so4 Loãng
-
Axit Sunfuric H2SO4 Loãng: Phản ứng Và Các Dạng Bài Tập Cơ Bản
-
Các Phương Trình Hóa Học Của H2So4 Đặc Nóng Có Phải Phản ...
-
Tính Chất Hoá Học Của Axit Sunfuric H2SO4, Ví Dụ Và Bài Tập
-
H2SO4 → Tat-caTất Cả Phương Trình điều Chế Từ H2SO4 Ra Tat-ca
-
Tính Chất Hóa Học Của Axit Sunfuric H2SO4 Và ứng Dụng - VOH
-
Viết PTHH Minh Họa Tính Chất Của H2SO4? - Phạm Khánh Linh
-
Axit Sunfuric Là Gì? Tìm Hiểu Về Các Phương Trình Phản ứng Hóa Học ...
-
Tính Chất Hóa Học Của Axit Sunfuric (H2SO4) đặc Và Loãng - TopLoigiai
-
Axit Sunfuric (H2SO4) Là Gì? - Tính Chất, Phản Ứng Hóa Học,...
-
Bài Tập Về Tính Chất Hóa Học Của H2SO4 Loãng
-
Phương Trình Hóa Học Cu + H2SO4 - Đại Học Đông Đô Hà Nội
-
Phương Trình Chứng Minh H2So4 Đặc Có Tính Háo Nước, Tính ...
-
Phương Trình Phản Ứng - Hóa Học 24H
-
[PDF] Bài: AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT - THPT Nguyễn Hữu Cảnh