Phương Trình Hóa Học Zn + H2SO4 Loãng

• Ngày cập nhật: 08/01/2026
• Danh mục: Hóa học

Thật tuyệt khi được gặp lại bạn, chúc bạn có khoảng thời gian thú vị khi đồng hành cùng Kiến Thức Live.

Kiến Thức Live thực sự biết ơn khi bạn đã lựa chọn đọc bài viết "Phương trình hóa học Zn + H2SO4 loãng – Giải đáp chi tiết", điều đó là nguồn động lực lớn để Kiến Thức Live tiếp tục chia sẻ những giá trị thiết thực.

Phương trình hóa học Zn + H2SO4 loãng đến từ bản biên soạn của Kiến Thức Live hướng dẫn việc viết và cân bằng phương trình phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit, cụ thể ở đây là phản ứng giữa Zn và H2SO4 loãng (Zn + H2 SO4). Mời các bạn học sinh tham khảo.

Phương trình Zn tác dụng H2SO4 loãng

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Điều kiện xảy ra phản ứng Zn + H2SO4 loãng

Nhiệt độ thường, H2SO4 loãng

Xem thêm: Phản ứng hóa học Bạc (Ag) + Axit Sunfuric Đặc Nóng (H2SO4)

Tính chất hóa học của H2SO4 loãng

Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

• H2SO4 loãng tác dụng cùng với kim loại:

Axit sunfuric H2SO4 loãng có khả năng tác dụng cùng với kim loại đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Tác dụng cùng với kim loại (Al, Fe, Zn, Mg,…) → muối sunfat + khí hidro

Ví dụ:

PTHH Zn + H2SO4 loãng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

• H2SO4 loãng tác dụng cùng với bazơ:

H2SO4 (loãng) tác dụng cùng với bazơ → muối sunfat + nước

Thí dụ:

H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

• H2SO4 loãng tác dụng cùng với oxit bazơ:

H2SO4 (loãng) tác dụng cùng với oxit bazơ → muối sunfat + nước

Ví dụ:

BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O

H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O

H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O

• H2SO4 loãng tác dụng cùng với muối:

H2SO4 (loãng) tác dụng cùng với muối → muối (mới) + axit (mới)

Ví dụ:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl

H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O

Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Cho 6,5 g Zn tác dụng cùng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được dung dịch X và khí H2 (đktc). Tính thể tích khí H2 thu được?

A. 2,24 l

B. 4,48 l

C. 3,36 l

D. 1,12 l

Đáp án A

Số mol kẽm phản ứng:

nZn = m/M = 6,5/65 = 0,1 (mol)

Phương trình hóa học Zn + H2SO4 loãng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Xem thêm: Cách cân bằng phương trình hóa học đơn giản nhất

0,1 → 0,1 → 0,1 (mol)

Thể tích khí H2 thu được là:

VH2 = nH2.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

Câu 2. Thả một mẫu kẽm vào dung dịch axit sunfuric H2SO4 loãng thấy xuất hiện, hiện tượng gì?

A. Có khí không màu thoát ra

B. Có khí có màu thoát ra, và viên kẽm tan dần

C. Có khí không màu thoát ra và mẫu kẽm tan dần

D. Mẫu kẽm tan dần

Đáp án C

Chất rắn màu xám sẫm Kẽm (Zn) tan dần, thu được dung dịch dd trong suốt và có bọt khí thoát ra (H2)

PTHH Zn + H2SO4 loãng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Câu 3. Cho m gam kẽm tác dụng cùng với dd HCl dư thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Tính m?

A. 6,5 g

B. 13 g

C. 8,7 g

D. 9,75 g

Đáp án A

Ta có:

nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

Phương trình phản ứng xảy ra khi Zn + H2SO4 loãng:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Theo phương trình phản ứng: nZn= nH2 = 0,1 (mol)

=> mZn = 0,1 . 65 =6,5 g

Câu 4. X là một hợp chất của Zn thường được sử dụng trong lĩnh vực y học, có tác dụng làm giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, ngứa,… Chất X là:

A. Zn(NO3)2.

B. ZnSO4.

C. ZnO.

D. Zn(OH)2.

Đáp án C: ZnO được sử dụng trong lĩnh vực y học, có tác dụng làm giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, ngứa,.. do ZnO có tính chất làm săn da, kháng khuẩn, bảo vệ, giúp làm dịu tổn thương da,..

Xem thêm: Phương trình hóa học CH3COOH ra CH3COOC2H5 - Giải đáp

Câu 5. Cho dãy các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Đáp án B: Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính đó là Cr(OH)3, Zn(OH)2

Kết luận

Trên đây Kiến Thức Live vừa giới thiệu về phản ứng hóa học Zn + H2SO4 loãng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2, hy vọng rằng qua bài viết này các bạn học sinh sẽ hiểu rõ hơn về môn Hóa lớp 12. Nếu thấy bài viết hữu ích, đừng quên chia sẻ với bạn bè trong lớp để mọi người cùng biết nhé.

Xếp hạng bài viết

Kiến Thức Live rất cảm kích nếu bạn để lại một lượt like hoặc chia sẻ bài viết này – đó chính là cách bạn tiếp thêm năng lượng cho Kiến Thức Live!