Problème De Calcul D'une Solution Tampon - Forum Futura Sciences

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 Répondre à la discussion Affichage des résultats 1 à 7 sur 7 Problème de calcul d'une Solution tampon

1. 18/09/2004, 13h02 #1 invite11e48f52 Date d'inscription janvier 1970 Messages 5

   Problème de calcul d'une Solution tampon

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   Bonjour à tous, J'ai un problème pour calculer la quantité de NH4Cl à prendre pour faire une solution tampon. Données: Ma solution tampon est faite à partir de NaOH et de NH4Cl. Le volume final vaut 50ml Le pH du tampon doit valoir 9 On me dit qu'au départ j'ai une solution de NaOH 1M et du NH4Cl 20% (poids/volume) Je dois prèlever suivant le mode opératoire de la manipulation 5ml de NaOH et je dois calculer la quantité de NH4Cl à utiliser pour fabriquer mon tampon. D'avance, merci pour votre aide.

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2. 18/09/2004, 17h48 #2 moco Date d'inscription février 2004 Localisation Entre Lausanne et Genève, en Suisse Âge 88 Messages 26 031

   Re : Problème de calcul d'une Solution tampon

   Il faut connaître le Ka (ou le pKa) de NH4+ ou le Kb (ou le pKb) de NH4^+, ce que tu ne donnes pas.

   
3. 19/09/2004, 09h48 #3 invite11e48f52 Date d'inscription janvier 1970 Messages 5

   Re : Problème de calcul d'une Solution tampon

   Voici les données manquantes: le pKa du couple NH4+/NH3 est de 9.2 La masse molaire du NH4Cl vaut 53.5 g/mole La masse molaire du NaOH vaut 39.9971 g/mole A défaut de la réponse au calcul, pouvez vous me dire si mon équation est bonne? NaOH + 2 NH4Cl donne NH4OH+NH4Cl+NaCl Si l'ammoniaque et le chlorure d'ammonium joue le rôle de tampon. A quoi sert le sel? Merci pour votre aide.

   
4. 19/09/2004, 12h07 #4 moco Date d'inscription février 2004 Localisation Entre Lausanne et Genève, en Suisse Âge 88 Messages 26 031

   Re : Problème de calcul d'une Solution tampon

   Il y a un NH4Cl de trop dans ton équation. Cela doit être : NH4Cl + NaOH --> NaCl + NH3 + H2O NH4OH n'existe pas. ceci dit, tu dois utiliser le Ka qu'on te donne, et qui se rapporte à l'équation : NH4+ --> NH3 + H+ Ka = [NH3][H+]/[NH4+] = 10^-9.2 = 6.3 10^-10 Comme [H+] = 10^-9, on tire que le rapport [NH3]/[NH4+] = 0.63 Les 5 ml de NaOH 1 M vont servir à fabriquer NH3 aux dépens de NH4+. Tu vas donc fabriquer 0.005 mole de NH3. Et il devra rester 0.005/0.63 = 0.008 mol de NH4+ en solution. Tu devras donc ajouter 0.005 + 0.008 = 0.013 mole de NH4Cl à ton NaOH pour obtenir le bon pH.

   
5. Aujourd'hui A voir en vidéo sur Futura
6. 19/09/2004, 13h11 #5 invite11e48f52 Date d'inscription janvier 1970 Messages 5

   Re : Problème de calcul d'une Solution tampon

   Mais est ce qu'au final, on ne doit pas avoir du NH4Cl dans la solution? Sinon,au final dans la solution, je n'ai pas mon couple acido-basique qui joue le rôle de tampon, le couple NH4+/NH3. Le NH4Cl on ne le retrouve pas à la fin de l'équation que tu me donnes. Cela dit merci beaucoup pour le calcul!

   
7. 19/09/2004, 13h46 #6 moco Date d'inscription février 2004 Localisation Entre Lausanne et Genève, en Suisse Âge 88 Messages 26 031

   Re : Problème de calcul d'une Solution tampon

   On dirait que tu as vraiment de la peine. Si on prend 13 millimole de NH4+, et qu'on en détruit 5 pour faire NH3 avec l'équation donnée, il en reste encore : 13 - 5 = 8 millimole qui n'ont pas réagi, et restent donc dans la solution.

   
8. 21/09/2004, 18h37 #7 invite11e48f52 Date d'inscription janvier 1970 Messages 5

   Re : Problème de calcul d'une Solution tampon

   Merci beaucoup. J'ai enfin compris!

   

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