Quá Trình đẳng áp – Wikipedia Tiếng Việt

Trang chủ » đẳng áp Công Thức » Quá Trình đẳng áp – Wikipedia Tiếng Việt

Có thể bạn quan tâm

Dựa vào quá trình đẳng tích, giữa quá trình không có sự truyền nhiệt của các phản ứng hóa học, ta thu được sự liên hệ giữa độ thay đổi nội năng phụ thuộc vào nhiệt độ như sau: Δ U   = n C V Δ T   {\displaystyle \Delta U\ =n\,C_{V}\Delta T\ }   với C V {\displaystyle C_{V}}   là nhiệt dung mol khi thể tích không đổi C v   = i 2 R {\displaystyle \,C_{v}\ ={i \over 2}R}   [2] Với i {\displaystyle i}   là số bậc tự do của phân tử khí Khi áp suất không đổi, Q = n C p Δ T   {\displaystyle Q=n\,C_{p}\Delta T\ }   với C p   {\displaystyle \,C_{p}\ }   là nhiệt dung mol khi áp suất không đổi.

Từ định luật 1 nhiệt động lực học ta có:

Q = n C V Δ T   + A {\displaystyle Q=n\,C_{V}\Delta T\ +A}   ⇔ Q = n C v Δ T   + n R Δ T   {\displaystyle \Leftrightarrow Q=n\,C_{v}\Delta T\ +n\,R\Delta T\ }   ⇔ n C p Δ T   = n ( C V + R ) Δ T {\displaystyle \Leftrightarrow n\,C_{p}\Delta T\ =n\,(C_{V}+R)\,\Delta T}   C p   = C V + R {\displaystyle \,C_{p}\ =\,C_{V}+R}  

Từ khóa » đẳng áp Công Thức