Quá Trình Oxy Hóa Là Gì? Định Nghĩa Và Ví Dụ - EFERRIT.COM

Những gì oxy hóa có nghĩa là (định nghĩa mới và cũ)

Hai loại phản ứng hóa học chính là quá trình oxy hóa và giảm thiểu. Quá trình oxy hóa không nhất thiết phải liên quan đến oxy. Dưới đây là ý nghĩa của nó và cách nó liên quan đến việc giảm:

Định nghĩa oxy hóa

Quá trình oxy hóa là sự mất electron khi phản ứng bởi một phân tử , nguyên tử hoặc ion . Quá trình oxy hóa xảy ra khi trạng thái ôxi hóa của một phân tử, nguyên tử hoặc ion được tăng lên. Quá trình ngược lại được gọi là giảm , xảy ra khi có sự gia tăng của các electron hoặc trạng thái ôxi hóa của nguyên tử, phân tử hoặc ion giảm.

Một ví dụ về phản ứng là giữa hydro và khí flo để hình thành axit hydrofluoric:

H 2 + F 2 → 2 HF

Trong phản ứng này, hydro bị oxy hóa và flo bị giảm. Phản ứng có thể được hiểu rõ hơn nếu nó được viết bằng hai nửa phản ứng.

H 2 → 2 H + + 2 e -

F 2 + 2 e - → 2 F -

Lưu ý không có oxy ở bất cứ đâu trong phản ứng này!

Định nghĩa lịch sử của oxy hóa tham gia oxy

Một ý nghĩa cũ của quá trình oxy hóa là khi oxy được thêm vào một hợp chất . Điều này là do khí oxy (O 2 ) là chất oxy hóa đầu tiên được biết đến. Trong khi việc bổ sung oxy vào một hợp chất thường đáp ứng các tiêu chí mất electron và sự gia tăng trạng thái ôxi hóa, định nghĩa về quá trình oxy hóa được mở rộng để bao gồm các loại phản ứng hóa học khác.

Một ví dụ cổ điển về định nghĩa cũ của quá trình oxy hóa là khi sắt kết hợp với oxy để tạo thành oxit sắt hoặc gỉ sắt. Sắt được cho là đã bị oxy hóa thành rỉ sét.

Phản ứng hóa học là:

2 Fe + O 2 → Fe 2 O 3

Kim loại sắt được oxy hóa để tạo thành oxit sắt được gọi là gỉ.

Phản ứng điện hóa là những ví dụ tuyệt vời về phản ứng oxy hóa. Khi một dây đồng được đặt vào một dung dịch có chứa các ion bạc, các electron được chuyển từ kim loại đồng đến các ion bạc.

Kim loại đồng bị oxy hóa. Râu kim loại bạc mọc lên dây đồng, trong khi các ion đồng được giải phóng vào dung dịch.

Cu ( s ) + 2 Ag + ( aq ) → Cu 2+ ( aq ) + 2 Ag ( s )

Một ví dụ khác về quá trình oxy hóa trong đó một nguyên tố kết hợp với oxy là phản ứng giữa kim loại magiê và oxy tạo thành magiê oxit. Nhiều kim loại bị oxy hóa, vì vậy rất hữu ích để nhận ra dạng của phương trình:

2 Mg (s) + O 2 (g) → 2 MgO (s)

Quá trình oxy hóa và giảm xảy ra cùng nhau (phản ứng khử oxy hóa)

Một khi electron được phát hiện và phản ứng hóa học có thể được giải thích, các nhà khoa học nhận ra quá trình oxy hóa và giảm xảy ra cùng nhau, với một loài mất electron (bị oxy hóa) và một electron khác bị giảm (giảm). Một loại phản ứng hóa học trong đó quá trình oxy hóa và khử xảy ra được gọi là phản ứng oxi hoá khử, là viết tắt của quá trình oxy hóa khử.

Quá trình oxy hóa kim loại bằng khí oxy sau đó có thể được giải thích là nguyên tử kim loại mất electron để tạo thành cation (bị oxy hóa) với phân tử oxy thu được các electron tạo thành anion oxy. Trong trường hợp của magiê, ví dụ, phản ứng có thể được viết lại như sau:

2 Mg + O 2 → 2 [Mg 2+ ] [O 2- ]

bao gồm một nửa các phản ứng sau đây:

Mg → Mg 2+ + 2 e -

O 2 + 4 e - → 2 O 2-

Định nghĩa lịch sử của quá trình oxy hóa liên quan đến hydro

Quá trình oxy hóa trong đó oxy được tham gia vẫn là quá trình oxy hóa theo định nghĩa hiện đại của thuật ngữ.

Tuy nhiên, có một định nghĩa cũ liên quan đến hydro có thể gặp phải trong các văn bản hóa học hữu cơ. Định nghĩa này ngược lại với định nghĩa oxy, vì vậy nó có thể gây nhầm lẫn. Tuy nhiên, nó là tốt để được nhận thức. Theo định nghĩa này, quá trình oxy hóa là sự mất mát của hydro, trong khi giảm là sự tăng của hydro.

Ví dụ, theo định nghĩa này, khi ethanol bị oxy hóa thành ethanal:

CH 3 CH 2 OH → CH 3 CHO

Ethanol được coi là bị oxy hóa vì nó mất hydro. Đảo ngược phương trình, ethanal có thể được giảm bằng cách thêm hydro vào nó để tạo thành etanol.

Sử dụng RIG OIL để ghi lại quá trình oxy hóa và giảm

Vì vậy, hãy nhớ định nghĩa hiện đại của quá trình oxy hóa và giảm mối quan tâm electron (không phải oxy hoặc hydro). Một cách để nhớ loài nào bị ôxi hóa và chúng bị giảm là sử dụng DẦU LÁ.

DẦU RIG là viết tắt của oxy hóa là mất, giảm là tăng.