Sắt(II,III) Oxide – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Điều chế
• 2 Phản ứng
• 3 Tham khảo

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Trang đặc biệt
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Lấy URL ngắn gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Sắt(II,III) oxide
Magnetit và pyrit ở Ý
Danh pháp IUPAC	Iron(II) iron(III) oxide.
Tên khác	Ferơ-ferric oxide, magnetit, sắt oxide đen, lodestone, rust
Nhận dạng
Số CAS	1317-61-9
PubChem	16211978
ChEBI	50821
ChEMBL	1201867
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O1[Fe]2O[Fe]O[Fe]1O2
InChI	đầy đủ 1/3Fe.4O/rFe3O4/c1-4-2-6-3(5-1)7-2
ChemSpider	17215625
UNII	XM0M87F357
Thuộc tính
Công thức phân tử	Fe3O4FeO.Fe2O3
Khối lượng mol	231,5386 g/mol
Bề ngoài	Bột màu dương đen
Khối lượng riêng	5,17 g/cm³
Điểm nóng chảy	1.597 °C (1.870 K; 2.907 °F)
Điểm sôi
Chiết suất (nD)	2,42[1]
Các nguy hiểm
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Sắt(II,III) oxide hay oxide sắt từ là một oxide của sắt, trong đó sắt thể hiện hóa trị (II,III) với công thức hóa học Fe3O4 hay có thể viết thành FeO·Fe2O3. Đây là thành phần chính của quặng magnetit. Trong hợp chất này, tỷ lệ FeO:Fe2O3 là 1:1.

Oxide sắt này gặp trong phòng thí nghiệm dưới dạng bột màu đen. Nó thể hiện từ tính vĩnh cửu và là sắt từ (ferrimagnetic). Ứng dụng rộng rãi nhất của nó là như một thành phần sắc tố đen. Với mục đích này, nó được tổng hợp thay vì được chiết xuất từ khoáng chất tự nhiên vì kích thước và hình dạng hạt có thể thay đổi theo phương pháp sản xuất.[2]

Điều chế

[sửa | sửa mã nguồn]

Trong điều kiện yếm khí, hydroxide sắt (Fe(OH)2) có thể bị oxy hóa bởi nước để tạo thành sắt oxide và hydro phân tử. Quá trình này được mô tả bởi phản ứng Schikorr:

3 Fe ( OH ) 2 fero   hydroxide ⟶ Fe 3 O 4 magnetit + H 2 hydro + 2 H 2 O water {\displaystyle {\ce {{\underset {fero\ hydroxide}{3Fe(OH)2}}->{\underset {magnetit}{Fe3O4}}+{\underset {hydro}{H2}}+{\underset {water}{2H2O}}}}}

Magnetit kết tinh (Fe3O4) là chất có độ ổn định nhiệt động hơn so với sắt(II) hydroxide (Fe(OH)2)).[3]

Sắt tác dụng với oxy cho ra oxide sắt từ:

3Fe + 2O2 → Fe3O4 (FeO.Fe2O3)

Phản ứng

[sửa | sửa mã nguồn]

Oxide sắt từ tác dụng với dung dịch HCl tạo ra hai loại muối là FeCl2 và FeCl3:

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

Nếu để lâu, chúng có thể hóa hợp thành Fe3Cl8.

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
2. ^ Rochelle M. Cornell, Udo Schwertmann 2007 The Iron Oxides: Structure, Properties, Reactions, Occurrences and Uses Wiley-VCH ISBN 3-527-60644-0
3. ^ Ma, Ming; Zhang, Yu; Guo, Zhirui; Gu, Ning (2013). “Facile synthesis of ultrathin magnetic iron oxide nanoplates by Schikorr reaction”. Nanoscale Research Letters. 8 (1): 16. doi:10.1186/1556-276X-8-16.

x t s Hợp chất sắt
Fe(-II)	H2Fe(CO)4 Na2Fe(CO)4
Fe(0)	Fe(CO)5 Fe2(CO)9 Fe3(CO)12 Fe(CO)3CH3COC2H2C6H6
Fe(I)	FeH Fe2O FeI Hợp chất hữu cơ (C5H5FeCO)2(CO)2
Fe(0,II)	Fe3C
Fe(II)	FeH2 Mg2FeH6 Fe3(BO3)2 Fe(BO2)2 Fe(BH4)2 Fe(BF4)2 FeC2 Fe(CN)2 H4Fe(CN)6 FeCO3 Fe(HCO3)2 Fe2(OH)2CO3 FeC2O4 Fe(CON3H4)2 FeCS3 Fe(N3)2 Fe(NH2)2 Fe(NO)2 Fe(NO2)2 Fe(NO3)2 FeO Fe(OH)2 Fe(OCN)2 FeF2 Fe(AlH4)2 Fe(AlO2)2 FeAlF5 Fe(AlCl4)2 FeSi2 FeSiO3 Fe2SiO4 FeSiF6 Fe2SiS4 Fe(H2PO2)2 FeHPO3 Fe3(PO4)2 FeHPO4 Fe2P2O7 Fe(PO3)2 Fe(PF6)2 FeS Fe(HS)2 Fe(SCN)2 FeSO3 FeSO4 FeS2O3 FeS2O4 FeS2O6 FeS2O7 Fe(HSO4)2 FeCl2 Fe(ClO3)2 Fe(ClO4)2 FeTiO3 Fe2V2O7 Fe(VO3)2 Fe(CrO2)2 FeCrO4 FeCr2O7 Fe(MnO4)2 Fe2Fe(CN)6 Fe3[Fe(CN)6]2 FeZnO2 Fe(GaO2)2 FeGeO3 FeGe(OH)6 FeGeF6 Fe2GeO4 Fe3(AsO3)2 Fe3(AsO4)2 Fe(AsF6)2 FeAsF7 Fe3(AsTe3)2 FeSe FeSeO3 FeSeO4 Fe(SeCN)2 FeBr2 Fe(BrO3)2 Fe(NbO3)2 FeMoO4 FeMoS4 Fe(InS2)2 FeSnO3 FeSn(OH)6 Fe2SnS4 FeSnF6 FeSnCl6 FeSnBr6 Fe(SbO2)2 Fe3(SbO4)2 Fe(SbO3)2 Fe(SbF6)2 FeTe FeTeO3 FeTeO4 FeI2 Fe(IO3)2 Fe5(IO6)2 Fe(TaO3)2 FeWO4 FeWS4 FeW2O7 FeReO4 Fe(ReO4)2 FeUO4 FeU3O10 Hợp chất hữu cơ Fe(CH3O)2 Fe(C2H5O)2 Fe(C5H5)2 Fe(C5H4P(C6H5)2)2 C4H4Fe(CO)3 FeC4H2O4 Fe(C2H3O2)2 FeC3H2O4 Fe(C3H3O2)2 Fe(C3H5O2)2 Fe(C3H5O3)2 FeC4H4O4 (C5H7)2Fe Fe(C5H7O2)2 FeC6H6O7 Fe(C6H11O7)2 Fe(C7H5O2)2 Fe(C11H23COO)2 Fe(C17H33COO)2 Fe(C17H35COO)2 Fe(NH2CH2COO)2 Fe(C6H4NO2)2 Fe[C6H2(NO2)3O]2
Fe(0,III)	Fe3P
Fe(II,III)	Fe3O4 (1:1) Fe2F5 (1:1) Fe3F8 (1:2) Fe3(P2O7)2 (1:1) Fe3S4 (1:1) Fe3(SO4)4 (1:1) Fe3Cl8 (1:2) Fe7[Fe(CN)6]6 (1:4) Fe3Br8 (1:2) Fe3(TeO3)4 (1:1) Fe3I8 (1:2)
Fe(III)	FeH3 FeB FeBO3 Fe(BO2)3 Fe(BF4)3 Fe(CN)3 H3Fe(CN)6 Fe2(CO3)3 Fe2(CS3)3 Fe2(C2O4)3 Fe(HC2O4)3 Fe(N3)3 Fe(NO)3 Fe(NO2)3 FeNO4 Fe(NO3)3 Fe2O3 Fe(OH)3 Fe(OCN)3 FeF3 FeOF FeAlCl6 FeAlBr6 Fe2(SiO3)3 Fe2(SiF6)3 Fe4(SiO4)3 Fe(H2PO2)3 Fe(H2PO3)3 FePO4 Fe2(HPO4)3 Fe(H2PO4)3 Fe4(P2O7)3 Fe2(H2P2O7)3 Fe5(P3O10)3 FePCl8 Fe2(POCl5)3 FePOCl6 Fe2S3 Fe2(S2O3)3 Fe2(SO3)3 Fe2(S2O6)3 Fe2(SO4)3 Fe2(S2O7)3 Fe(SCN)3 FeCl3 FeOCl Fe(ClO3)3 Fe(ClO4)3 FeVO4 Fe4(V2O7)3 Fe2V4O13 Fe(VO3)3 Fe2(CrO4)3 Fe2(Cr2O7)3 Fe4[Fe(CN)6]3 FeFe(CN)6 Fe2(FeO4)3 FeGaO3 FeAsO3 FeAsO4 Fe(H2AsO4)3 Fe2Se3 Fe2(SeO3)3 Fe(HSeO3)3 Fe2(SeO4)3 Fe(SeCN)3 FeBr3 FeOBr Fe(BrO3)3 FeNbO4 Fe2(MoO4)3 FeInO3 Fe(TcO4)3 FeSbO4 Fe(SbO3)3 FeSbCl8 Fe(SbBr6)3 Fe2(TeO3)3 Fe2(TeO4)3 FeI3 FeOI Fe(IO3)3 Fe(IO4)3 FeTaO4 Fe2(WO4)3 Fe(ReO4)3 Hợp chất hữu cơ Fe(CH3O)3 Fe(C2H5O)3 Fe(C3H7O)3 Fe(C6H5O)3 Fe(C2H3O2)3 Fe(C3H3O2)3 Fe(C4H5O2)3 Fe(C3H5O2)3 Fe(C3H5O3)3 Fe2(C4H4O4)3 Fe(C5H7O2)3 Fe(C7H5O2)3 Fe(C11H7O2)3 Fe(C17H31COO)3 Fe(C17H33COO)3 Fe(C17H35COO)3 Fe(NH2CH2COO)3 Fe(C6H4NO2)3 Fe[C6H2(NO2)3O]3 Fe(C5H5)2BF4 C6H8O7·xFe3+·yNH3
Fe(IV)	FeO2 Fe(OH)4
Fe(V)	Fe2O5 Hợp chất chứa ion hypoferrat K3FeO4
Fe(VI)	{{Ferrat}}

Cổng thông tin:

• Hóa học

x t s Oxide
Số oxy hóa hỗn hợp	Antimon tetroxide (Sb2O4) Cobalt(II,III) oxide (Co3O4) Sắt(II,III) oxide (Fe3O4) Chì(II,IV) oxide (Pb3O4) Mangan(II,III) oxide (Mn3O4) Triurani octoxide (U3O8)
Số oxy hóa +1	Đồng(I) oxide (Cu2O) Dicarbon monoxide (C2O) Dichlor monoxide (Cl2O) Lithi oxide (Li2O) Kali oxide (K2O) Rubidi oxide (Rb2O) Bạc oxide (Ag2O) Thali(I) oxide (Tl2O) Natri oxide (Na2O) Nước (H2O) Bor monoxide (B2O) Dinitơ monoxide (N2O)
Số oxy hóa +2	Nhôm(II) oxide (AlO) Bari oxide (BaO) Beryli oxide (BeO) Cadmi(II) oxide (CdO) Calci oxide (CaO) Carbon monoxide (CO) Chromi(II) oxide (CrO) Cobalt(II) oxide (CoO) Đồng(II) oxide (CuO) Sắt(II) oxide (FeO) Chì(II) oxide (PbO) Magnesi oxide (MgO) Thủy ngân(II) oxide (HgO) Nickel(II) oxide (NiO) Nitơ monoxide (NO) Paladi(II) oxide (PdO) Stronti oxide (SrO) Lưu huỳnh monoxide (SO) Disulfur dioxide (S2O2) Thiếc(II) oxide (SnO) Titani(II) oxide (TiO) Vanadi(II) oxide (VO) Kẽm oxide (ZnO)
Số oxy hóa +3	Nhôm oxide (Al2O3) Antimon trioxide (Sb2O3) Diarsenic trioxide (As2O3) Bismuth(III) oxide (Bi2O3) Chromi(III) oxide (Cr2O3) Dinitơ trioxide (N2O3) Erbi(III) oxide (Er2O3) Gadolini(III) oxide (Gd2O3) Gali(III) oxide (Ga2O3) Holmi(III) oxide (Ho2O3) Indi(III) oxide (In2O3) Sắt(III) oxide (Fe2O3) Lanthan oxide (La2O3) Luteti(III) oxide (Lu2O3) Nickel(III) oxide (Ni2O3) Diphosphor trioxide (P4O6) Promethi(III) oxide (Pm2O3) Rhodi(III) oxide (Rh2O3) Samari(III) oxide (Sm2O3) Scandi(III) oxide (Sc2O3) Terbi(III) oxide (Tb2O3) Thali(III) oxide (Tl2O3) Thulium(III) oxide (Tm2O3) Titani(III) oxide (Ti2O3) Wolfram(III) oxide (W2O3) Vanadi(III) oxide (V2O3) Yterbi(III) oxide (Yb2O3) Ytri(III) oxide (Y2O3) Dibor trioxide (B2O3)
Số oxy hóa +4	Carbon dioxide (CO2) Carbon trioxide (CO3) Ceri(IV) oxide (CeO2) Chlor dioxide (ClO2) Chromi(IV) oxide (CrO2) Dinitơ tetroxide (N2O4) Germani dioxide (GeO2) Hafni(IV) oxide (HfO2) Chì(IV) oxide (PbO2) Mangan dioxide (MnO2) Nitơ dioxide (NO2) Plutoni(IV) oxide (PuO2) Rhodi(IV) oxide (RhO2) Rutheni(IV) oxide (RuO2) Selen dioxide (SeO2) Silic dioxide (SiO2) Lưu huỳnh dioxide (SO2) Teluri dioxide (TeO2) Thori dioxide (ThO2) Thiếc(IV) oxide (SnO2) Titani dioxide (TiO2) Wolfram(IV) oxide (WO2) Urani dioxide (UO2) Vanadi(IV) oxide (VO2) Zirconi dioxide (ZrO2) Rubidi superoxide (RbO2) Natri superoxide (NaO2) Kali superoxide (KO2)
Số oxy hóa +5	Antimon pentoxide (Sb2O5) Diarsenic pentoxide (As2O5) Dinitơ pentoxide (N2O5) Niobi pentoxide (Nb2O5) Diphosphor pentoxide (P2O5) Tantal pentoxide (Ta2O5) Vanadi(V) oxide (V2O5)
Số oxy hóa +6	Chromi trioxide (CrO3) Molybden trioxide (MoO3) Rheni trioxide (ReO3) Seleni trioxide (SeO3) Lưu huỳnh trioxide (SO3) Teluri trioxide (TeO3) Wolfram(VI) oxide (WO3) Urani trioxide (UO3) Xenon trioxide (XeO3) Bor suboxide (B6O)
Số oxy hóa +7	Dichlor heptoxide (Cl2O7) Mangan heptoxide (Mn2O7) Rheni(VII) oxide (Re2O7) Techneti(VII) oxide (Tc2O7)
Số oxy hóa +8	Osmi tetroxide (OsO4) Rutheni tetroxide (RuO4) Xenon tetroxide (XeO4) Iridi tetroxide (IrO4) Hassi tetroxide (HsO4)
Có liên quan	Oxocarbon Suboxide Oxyanion Ozonide
Carbon sắp xếp theo số oxy hóa. Thể loại:oxide

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Sắt(II,III)_oxide&oldid=70880424” Thể loại:

• Oxide
• Oxide base
• Hợp chất sắt
• Vật liệu bán dẫn
• Chất tạo màu
• Tá dược

Thể loại ẩn:

• Trang sử dụng liên kết tự động ISBN
• Trang sử dụng định dạng lỗi thời của thẻ chem