Sắt(II) Sulfat – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Điều chế
• 2 Hợp chất khác
• 3 Tham khảo
• 4 Liên kết ngoài

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Tạo URL rút gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Sắt(II) sunfat
Cấu trúc khung phân tử của sắt(II) sunfat ngậm 6 nước
Cấu trúc 3D phân tử của sắt(II) sunfat khan
Danh pháp IUPAC	Sắt(II) sulfate
Tên khác	Ferơ sunfat, vitriol xanh lục, vitriol sắt, Copperas, Melanterit, Szomolnokit
Nhận dạng
Số CAS	7720-78-7
PubChem	24393
ChEBI	75832
ChEMBL	1200830
Số RTECS	NO8500000 (khan)NO8510000 (7 nước)
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+2]
InChI	đầy đủ 1/Fe.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
ChemSpider	22804
UNII	2IDP3X9OUD
Thuộc tính
Công thức phân tử	FeSO4
Khối lượng mol	151,9106 g/mol (khan)169,92588 g/mol (1 nước)223,97172 g/mol (4 nước)241,987 g/mol (5 nước)260,00228 g/mol (6 nước)278,01756 g/mol (7 nước)
Bề ngoài	tinh thể không màu (khan)tinh thể vàng nhạt (1 nước)tinh thể lục lam sáng (7 nước)
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	3,65 g/cm³ (khan)3 g/cm³ (1 nước)2,15 g/cm³ (5 nước)[1]1,934 g/cm³ (6 nước)[2]1,895 g/cm³ (7 nước)[3]
Điểm nóng chảy	680 °C (953 K; 1.256 °F) (khan, phân hủy)[4]300 °C (572 °F; 573 K) (1 nước, phân hủy)60–64 °C (140–147 °F; 333–337 K) (7 nước, phân hủy)[3][5]
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	1 nước:44,69 g/100mL (77 ℃)35,97 g/100mL (90,1 ℃)7 nước:15,65 g/100mL (0 ℃)20,5 g/100mL (10 ℃)29,51 g/100mL (25 ℃)39,89 g/100mL (40,1 ℃)51,35g/100mL (54 ℃)[6]
Độ hòa tan	tan ít trong cồntạo phức với nhiều phối tử vô cơ và hữu cơ
Độ hòa tan trong etylen glycol	6,4 g/100 g (20 ℃)[4]
Áp suất hơi	1,95 kPa (7 nước)[7]
MagSus	1,24×10−2 cm³/mol (khan) 1,05×10−2 cm³/mol (1 nước) 1,12×10−2 cm³/mol (7 nước)[3] +10200×10−6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1,591 (1 nước)[8]1,526–1,528 (21 ℃, 4 nước)[9]1,513–1,515 (5 nước)[1]1,468 (6 nước)[2]1,471 (7 nước)[10]
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Trực thoi, oP24 (khan)[11]Đơn nghiêng, mS36 (1 nước)[8]Đơn nghiêng, mP72 (4 nước)[9]Ba nghiêng, aP42 (5 nước)[1]Đơn nghiêng, mS192 (6 nước)[2]Đơn nghiêng, mP108 (7 nước)[3][10]
Nhóm không gian	Pnma, No. 62 (khan) [11]C2/c, No. 15 (1 và 6 nước)[2][8]P21/n, No. 14 (4 nước)[9] P1, No. 2 (5 nước)[1]P21/c, No. 14 (7 nước)[10]
Hằng số mạng	a = 8,704(2) Å, b = 6,801(3) Å, c = 4,786(8) Å (293 K, khan)[11]
Tọa độ	Bát diện (Fe2+)
Nhiệt hóa học
Enthalpyhình thành ΔfHo298	-928,4 kJ/mol (khan)[3]-3016 kJ/mol (7 nước)[12]
Entropy mol tiêu chuẩn So298	107,5 J/mol·K (khan)[3]409,1 J/mol·K (7 nước)[12]
Nhiệt dung	100,6 J/mol·K (khan)[3]394,5 J/mol·K (7 nước)[12]
Dược lý học
Các nguy hiểm
NFPA 704	1 2 1
LD50	237 mg/kg (đường miệng, chuột)[5]
REL	TWA 1 mg/m³[13]
Ký hiệu GHS	[7]
Báo hiệu GHS	Cảnh báo
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H302, H315, H319[7]
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P305+P351+P338[7]
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Sắt(II) selenatSắt(II) telurat
Cation khác	Coban(II) sunfatĐồng(II) sunfatMangan(II) sunfatNiken(II) sunfat
Hợp chất liên quan	Sắt(III) sunfat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Sắt(II) sunfat là tên chung của một nhóm muối với công thức hóa học FeSO4·xH2O. Dạng muối phổ biến nhất là dạng ngậm 7 phân tử nước (x = 7) nhưng ngoài ra cũng có nhiều giá trị x khác nhau. Muối ngậm nước này được sử dụng trong y tế để điều trị chứng thiếu sắt, và cũng cho các ứng dụng công nghiệp. Được biết đến từ thời cổ đại với cái tên coppera và vitriol xanh lá cây, muối ngậm 7 phân tử nước với màu lục lam nhạt là dạng phổ biến nhất của hợp chất này. Tất cả sắt(II) sunfat hòa tan trong nước để tạo ra cùng một aquo phức [Fe(H2O)6]2+, có mô hình hình học phân tử bát diện và thuận từ. Tên copperas có từ thời đồng(II) sunfat được gọi là coppera xanh, và có lẽ tương tự, sắt(II) và kẽm sunfat được biết đến tương ứng là coppera màu xanh lá cây và coppera trắng.[14]

Hợp chất này có trong Danh sách các thuốc thiết yếu của WHO, các loại thuốc quan trọng nhất cần thiết cho một hệ thống y tế cơ bản.[15]

Điều chế

[sửa | sửa mã nguồn]

FeSO4 có thể được điều chế theo nhiều cách khác nhau. Một trong những cách đó là cho sắt(II) oxit hoặc sắt(II) hydroxide tác dụng với axit sunfuric loãng.

FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

Ngoài ra, cho Fe tác dụng với CuSO4 cũng là một cách để điều chế FeSO4.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

Hợp chất khác

[sửa | sửa mã nguồn]

FeSO4 còn tạo một số hợp chất với NH3, như:

• FeSO4·2NH3·H2O – bột màu nâu đen;[16]
• FeSO4·4NH3 – chất rắn màu đỏ nâu;[17]
• FeSO4·5NH3·H2O – tinh thể màu đỏ nâu;[18]
• FeSO4·6NH3 – bột trắng.[19]

FeSO4 còn tạo ra một số hợp chất với N2H4, như FeSO4·2N2H4·H2O là tinh thể lục phương màu lục nhạt, có tính nổ.[20]

FeSO4 còn tạo một số hợp chất với CON3H5, như FeSO4·2CON3H5 là tinh thể màu trắng, tan vừa trong nước. Trong dung dịch nó dễ bị oxy hóa, tạo ra sắt(III) hydroxide.[21]

FeSO4 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như FeSO4·2CS(NH2)2 là tinh thể không màu.[22]

FeSO4 còn tạo một số hợp chất với CSN3H5, như FeSO4·2CSN3H5 là tinh thể màu lục, tan trong nước.[23]

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ a b c d "Siderotil Mineral Data". Truy cập ngày 3 tháng 8 năm 2014.
2. ^ a b c d "Ferrohexahydrite Mineral Data". Truy cập ngày 3 tháng 8 năm 2014.
3. ^ a b c d e f g Lide, David R., biên tập (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
4. ^ a b Anatolievich, Kiper Ruslan. "iron(II) sulfate". Truy cập ngày 3 tháng 8 năm 2014.
5. ^ a b Lỗi chú thích: Thẻ <ref> sai; không có nội dung trong thẻ ref có tên fca
6. ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (ấn bản thứ 2). New York: D. Van Nostrand Company. tr. 343.
7. ^ a b c d Bản dữ liệu Sắt(II) sulfat của Sigma-Aldrich, truy cập lúc {{{Datum}}} (PDF).Vorlage:Sigma-Aldrich/Vorlagenfehler
8. ^ a b c Ralph, Jolyon; Chautitle, Ida. "Szomolnokite". Mindat.org. Truy cập ngày 3 tháng 8 năm 2014.
9. ^ a b c "Rozenite Mineral Data". Truy cập ngày 3 tháng 8 năm 2014.
10. ^ a b c "Melanterite Mineral Data". Truy cập ngày 3 tháng 8 năm 2014.
11. ^ a b c Weil, Matthias (2007). "The High-temperature β Modification of Iron(II) Sulfate". Acta Crystallographica Section E. Quyển 63 số 12. International Union of Crystallography. tr. i192. doi:10.1107/S160053680705475X. Truy cập ngày 3 tháng 8 năm 2014.
12. ^ a b c Anatolievich, Kiper Ruslan. "iron(II) sulfate heptahydrate". Truy cập ngày 3 tháng 8 năm 2014.
13. ^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0346". Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
14. ^ Brown, Lesley (1993). The New shorter Oxford English dictionary on historical principles. Oxford [Eng.]: Clarendon. ISBN 0-19-861271-0.
15. ^ "WHO Model List of Essential Medicines (19th List)" (PDF). World Health Organization. tháng 4 năm 2015. Truy cập ngày 8 tháng 12 năm 2016.
16. ^ Handbuch der Anorganischen Chemie (Abegg, R. (Richard), 1869-1910; Auerbach, Felix, 1856-1933), trang B 95 – [1]. Truy cập 14 tháng 5 năm 2020.
17. ^ Contributions from the Physical Laboratories of Harvard University for the Years..., Tập 16 (1922), trang 7. Truy cập 3 tháng 9 năm 2020.
18. ^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x, trang 127 – [2]. Truy cập 7 tháng 3 năm 2020.
19. ^ A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry: Fe (part 3) (Joseph William Mellor; Longmans, Green and Company, 1947), trang 273 – [3]. Truy cập 25 tháng 4 năm 2020.
20. ^ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 19,Phần 2 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1974), trang 1582 – [4]. Truy cập 2 tháng 2 năm 2021.
21. ^ Smith – "Co-ordination compounds of semicarbazide, phenylsemicarbazide, m-tolylsemicarbazide, and aminoguanidine" trong Journal of the Chemical Society, Phần 2 (Chemical Society (Great Britain); The Society, 1937), trang 1356. Truy cập 12 tháng 3 năm 2021.
22. ^ Investigation on the growth and characterization of nonlinear optical single crystal of bis thiourea iron(II) sulphate. Truy cập 14 tháng 5 năm 2020.
23. ^ Glenn A.Eisman, William MichaelReiff – A magnetic susceptibility and Mössbauer spectroscopy study of bis(thiosemicarbazide)iron(II) sulfate. A case of zero field splitting. Inorganica Chimica Acta (50), 1981, tr. 239–242. doi:10.1016/S0020-1693(00)83750-0.

Liên kết ngoài

[sửa | sửa mã nguồn] Wikimedia Commons có thêm hình ảnh và phương tiện về Sắt(II) sulfat.

• "Product Information". Chemical Land21. ngày 10 tháng 1 năm 2007.
• How to Make Copperas (Iron Sulfate) from Pyrites
•  "Copperas" . The American Cyclopædia. 1879.

x t s Hợp chất sắt
Fe(-II)	H2Fe(CO)4 Na2Fe(CO)4
Fe(0)	Fe(CO)5 Fe2(CO)9 Fe3(CO)12 Fe(CO)3CH3COC2H2C6H6
Fe(I)	FeH Fe2O FeI Hợp chất hữu cơ (C5H5FeCO)2(CO)2
Fe(0,II)	Fe3C
Fe(II)	FeH2 Mg2FeH6 Fe3(BO3)2 Fe(BO2)2 Fe(BH4)2 Fe(BF4)2 FeC2 Fe(CN)2 H4Fe(CN)6 FeCO3 Fe(HCO3)2 Fe2(OH)2CO3 FeC2O4 Fe(CON3H4)2 FeCS3 Fe(N3)2 Fe(NH2)2 Fe(NO)2 Fe(NO2)2 Fe(NO3)2 FeO Fe(OH)2 Fe(OCN)2 FeF2 Fe(AlH4)2 Fe(AlO2)2 FeAlF5 Fe(AlCl4)2 FeSi2 FeSiO3 Fe2SiO4 FeSiF6 Fe2SiS4 Fe(H2PO2)2 FeHPO3 Fe3(PO4)2 FeHPO4 Fe2P2O7 Fe(PO3)2 Fe(PF6)2 FeS Fe(HS)2 Fe(SCN)2 FeSO3 FeSO4 FeS2O3 FeS2O4 FeS2O6 FeS2O7 Fe(HSO4)2 FeCl2 Fe(ClO3)2 Fe(ClO4)2 FeTiO3 Fe2V2O7 Fe(VO3)2 Fe(CrO2)2 FeCrO4 FeCr2O7 Fe(MnO4)2 Fe2Fe(CN)6 Fe3[Fe(CN)6]2 FeZnO2 Fe(GaO2)2 FeGeO3 FeGe(OH)6 FeGeF6 Fe2GeO4 Fe3(AsO3)2 Fe3(AsO4)2 Fe(AsF6)2 FeAsF7 Fe3(AsTe3)2 FeSe FeSeO3 FeSeO4 Fe(SeCN)2 FeBr2 Fe(BrO3)2 Fe(NbO3)2 FeMoO4 FeMoS4 Fe(InS2)2 FeSnO3 FeSn(OH)6 Fe2SnS4 FeSnF6 FeSnCl6 FeSnBr6 Fe(SbO2)2 Fe3(SbO4)2 Fe(SbO3)2 Fe(SbF6)2 FeTe FeTeO3 FeTeO4 FeI2 Fe(IO3)2 Fe5(IO6)2 Fe(TaO3)2 FeWO4 FeWS4 FeW2O7 FeReO4 Fe(ReO4)2 FeUO4 FeU3O10 Hợp chất hữu cơ Fe(CH3O)2 Fe(C2H5O)2 Fe(C5H5)2 Fe(C5H4P(C6H5)2)2 C4H4Fe(CO)3 FeC4H2O4 Fe(C2H3O2)2 FeC3H2O4 Fe(C3H3O2)2 Fe(C3H5O2)2 Fe(C3H5O3)2 FeC4H4O4 (C5H7)2Fe Fe(C5H7O2)2 FeC6H6O7 Fe(C6H11O7)2 Fe(C7H5O2)2 Fe(C11H23COO)2 Fe(C17H33COO)2 Fe(C17H35COO)2 Fe(NH2CH2COO)2 Fe(C6H4NO2)2 Fe[C6H2(NO2)3O]2
Fe(0,III)	Fe3P
Fe(II,III)	Fe3O4 (1:1) Fe2F5 (1:1) Fe3F8 (1:2) Fe3(P2O7)2 (1:1) Fe3S4 (1:1) Fe3(SO4)4 (1:1) Fe3Cl8 (1:2) Fe7[Fe(CN)6]6 (1:4) Fe3Br8 (1:2) Fe3(TeO3)4 (1:1) Fe3I8 (1:2)
Fe(III)	FeH3 FeB FeBO3 Fe(BO2)3 Fe(BF4)3 Fe(CN)3 H3Fe(CN)6 Fe2(CO3)3 Fe2(CS3)3 Fe2(C2O4)3 Fe(HC2O4)3 Fe(N3)3 Fe(NO)3 Fe(NO2)3 FeNO4 Fe(NO3)3 Fe2O3 Fe(OH)3 Fe(OCN)3 FeF3 FeOF FeAlCl6 FeAlBr6 Fe2(SiO3)3 Fe2(SiF6)3 Fe4(SiO4)3 Fe(H2PO2)3 Fe(H2PO3)3 FePO4 Fe2(HPO4)3 Fe(H2PO4)3 Fe4(P2O7)3 Fe2(H2P2O7)3 Fe5(P3O10)3 FePCl8 Fe2(POCl5)3 FePOCl6 Fe2S3 Fe2(S2O3)3 Fe2(SO3)3 Fe2(S2O6)3 Fe2(SO4)3 Fe2(S2O7)3 Fe(SCN)3 FeCl3 FeOCl Fe(ClO3)3 Fe(ClO4)3 FeVO4 Fe4(V2O7)3 Fe2V4O13 Fe(VO3)3 Fe2(CrO4)3 Fe2(Cr2O7)3 Fe4[Fe(CN)6]3 FeFe(CN)6 Fe2(FeO4)3 FeGaO3 FeAsO3 FeAsO4 Fe(H2AsO4)3 Fe2Se3 Fe2(SeO3)3 Fe(HSeO3)3 Fe2(SeO4)3 Fe(SeCN)3 FeBr3 FeOBr Fe(BrO3)3 FeNbO4 Fe2(MoO4)3 FeInO3 Fe(TcO4)3 FeSbO4 Fe(SbO3)3 FeSbCl8 Fe(SbBr6)3 Fe2(TeO3)3 Fe2(TeO4)3 FeI3 FeOI Fe(IO3)3 Fe(IO4)3 FeTaO4 Fe2(WO4)3 Fe(ReO4)3 Hợp chất hữu cơ Fe(CH3O)3 Fe(C2H5O)3 Fe(C3H7O)3 Fe(C6H5O)3 Fe(C2H3O2)3 Fe(C3H3O2)3 Fe(C4H5O2)3 Fe(C3H5O2)3 Fe(C3H5O3)3 Fe2(C4H4O4)3 Fe(C5H7O2)3 Fe(C7H5O2)3 Fe(C11H7O2)3 Fe(C17H31COO)3 Fe(C17H33COO)3 Fe(C17H35COO)3 Fe(NH2CH2COO)3 Fe(C6H4NO2)3 Fe[C6H2(NO2)3O]3 Fe(C5H5)2BF4 C6H8O7·xFe3+·yNH3
Fe(IV)	FeO2 Fe(OH)4
Fe(V)	Fe2O5 Hợp chất chứa ion hypoferrat K3FeO4
Fe(VI)	{{Ferrat}}

Cổng thông tin:

• Hóa học

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Sắt(II)_sulfat&oldid=71683349” Thể loại:

• Hợp chất sắt
• Muối sulfat
• Thuốc thiết yếu của WHO

Thể loại ẩn:

• Trang có lỗi chú thích

Tìm kiếm Tìm kiếm Đóng mở mục lục Sắt(II) sulfat 47 ngôn ngữ Thêm đề tài