Sắt(III) Bromide – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Cấu trúc, tổng hợp và tính chất cơ bản
• 2 Ứng dụng
• 3 Hợp chất khác
• 4 Xem thêm
• 5 Tham khảo

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Tạo URL rút gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Sắt(III) bromide
Một dạng cấu trúc của sắt(III) bromide
Một dạng cấu trúc khác của sắt(III) bromide
Một dạng cấu trúc nữa của sắt(III) bromide
Danh pháp IUPAC	Sắt(III) bromide
Tên khác	Ferric bromideTribromoironFerrum(III) bromideFerrum tribromide
Nhận dạng
Số CAS	10031-26-2
PubChem	25554
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Fe](Br)(Br)Br
InChI	đầy đủ 1/3BrH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3
ChemSpider	23830
UNII	9RDO128EH7
Thuộc tính
Công thức phân tử	FeBr3
Khối lượng mol	295,559 g/mol
Bề ngoài	chất rắn nâu
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	4,5 g/cm³
Điểm nóng chảy	200 °C (473 K; 392 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	455 g/100mL (25 ℃)[1]
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Giống BiI3, YBr3Thuộc ba phương, hR24
Nhóm không gian	R-3, No. 148
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	ăn mòn
NFPA 704	0 3 0
Chỉ dẫn R	R36/37/38
Chỉ dẫn S	S26 S37/39
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Sắt(III) fluorideSắt(III) chlorideSắt(III) iodide
Cation khác	Sắt(II) bromide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Sắt(III) bromide là hợp chất hóa học vô cơ có công thức FeBr3. Còn được gọi là ferric bromide, hợp chất không mùi màu nâu này được sử dụng làm chất xúc tác acid Lewis trong quá trình halogen hóa các hợp chất thơm. Nó hòa tan trong nước để tạo ra dung dịch có tính acid.

Cấu trúc, tổng hợp và tính chất cơ bản

[sửa | sửa mã nguồn]

FeBr3 gồm một cấu trúc polyme gồm sáu phối hợp, bát diện trung tâm là Fe.[2] Mặc dù có sẵn trên thị trường với giá rẻ, FeBr3 có thể được điều chế bằng cách xử lý kim loại sắt bằng nước brom:

2Fe + 3Br2 → 2FeBr3

Trên 200 °C (392 °F; 473 K), FeBr3 bị phân hủy thành sắt(II) bromide:

2FeBr3 → 2FeBr2 + Br2

Sắt(III) chloride ổn định hơn đáng kể, phản ánh khả năng oxy hóa lớn hơn của chlor. Chất rắn màu đen FeI3 không ổn định, vì sắt(III) sẽ oxy hóa các ion iodide.

Sắt(III) bromide có đầy đủ tính chất hóa học của muối.

Ứng dụng

[sửa | sửa mã nguồn]

Sắt(III) bromide được sử dụng nhiều như một chất oxy hóa trong hóa học hữu cơ, ví dụ như để chuyển đổi rượu thành keton. Nó được sử dụng như một chất xúc tác acid Lewis để brom hóa các hợp chất thơm. Đối với các ứng dụng khác, nó thường được tạo tại chỗ.[3]

Hợp chất khác

[sửa | sửa mã nguồn]

FeBr3 còn tạo một số hợp chất với NH3, như FeBr3·6NH3 – bột màu cam nâu, không ổn định, đặc biệt là trong dung dịch nước, nó dễ bị thủy phân, CAS#: 110276-47-6.[4]

FeBr3 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như FeBr3·6CO(NH2)2·3H2O là tinh thể lục nhạt.[5]

Xem thêm

[sửa | sửa mã nguồn]

• Sắt(II) bromide, bromide của sắt(II)

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition
2. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
3. ^ Drapeau, Martin Pichette; Lafantaisie, Mathieu; Ollevier, Thierry (2013). "Sắt(III) bromide". E-EROS Encychlorpedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rn01568. ISBN 978-0471936237.{{Chú thích tạp chí}}: Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)
4. ^ Dictionary of Inorganic Compounds (Jane E. Macintyre; CRC Press, 23 thg 7, 1992 - 5400 trang), trang 3270. Truy cập 7 tháng 3 năm 2020.
5. ^ Chemisches Zentralblatt (17 tháng 9 năm 1913), trang 1035 – [1] Lưu trữ ngày 22 tháng 4 năm 2022 tại Wayback Machine. Truy cập 10 tháng 5 năm 2020.

x t s Hợp chất sắt
Fe(-II)	H2Fe(CO)4 Na2Fe(CO)4
Fe(0)	Fe(CO)5 Fe2(CO)9 Fe3(CO)12 Fe(CO)3CH3COC2H2C6H6
Fe(I)	FeH Fe2O FeI Hợp chất hữu cơ (C5H5FeCO)2(CO)2
Fe(0,II)	Fe3C
Fe(II)	FeH2 Mg2FeH6 Fe3(BO3)2 Fe(BO2)2 Fe(BH4)2 Fe(BF4)2 FeC2 Fe(CN)2 H4Fe(CN)6 FeCO3 Fe(HCO3)2 Fe2(OH)2CO3 FeC2O4 Fe(CON3H4)2 FeCS3 Fe(N3)2 Fe(NH2)2 Fe(NO)2 Fe(NO2)2 Fe(NO3)2 FeO Fe(OH)2 Fe(OCN)2 FeF2 Fe(AlH4)2 Fe(AlO2)2 FeAlF5 Fe(AlCl4)2 FeSi2 FeSiO3 Fe2SiO4 FeSiF6 Fe2SiS4 Fe(H2PO2)2 FeHPO3 Fe3(PO4)2 FeHPO4 Fe2P2O7 Fe(PO3)2 Fe(PF6)2 FeS Fe(HS)2 Fe(SCN)2 FeSO3 FeSO4 FeS2O3 FeS2O4 FeS2O6 FeS2O7 Fe(HSO4)2 FeCl2 Fe(ClO3)2 Fe(ClO4)2 FeTiO3 Fe2V2O7 Fe(VO3)2 Fe(CrO2)2 FeCrO4 FeCr2O7 Fe(MnO4)2 Fe2Fe(CN)6 Fe3[Fe(CN)6]2 FeZnO2 Fe(GaO2)2 FeGeO3 FeGe(OH)6 FeGeF6 Fe2GeO4 Fe3(AsO3)2 Fe3(AsO4)2 Fe(AsF6)2 FeAsF7 Fe3(AsTe3)2 FeSe FeSeO3 FeSeO4 Fe(SeCN)2 FeBr2 Fe(BrO3)2 Fe(NbO3)2 FeMoO4 FeMoS4 Fe(InS2)2 FeSnO3 FeSn(OH)6 Fe2SnS4 FeSnF6 FeSnCl6 FeSnBr6 Fe(SbO2)2 Fe3(SbO4)2 Fe(SbO3)2 Fe(SbF6)2 FeTe FeTeO3 FeTeO4 FeI2 Fe(IO3)2 Fe5(IO6)2 Fe(TaO3)2 FeWO4 FeWS4 FeW2O7 FeReO4 Fe(ReO4)2 FeUO4 FeU3O10 Hợp chất hữu cơ Fe(CH3O)2 Fe(C2H5O)2 Fe(C5H5)2 Fe(C5H4P(C6H5)2)2 C4H4Fe(CO)3 FeC4H2O4 Fe(C2H3O2)2 FeC3H2O4 Fe(C3H3O2)2 Fe(C3H5O2)2 Fe(C3H5O3)2 FeC4H4O4 (C5H7)2Fe Fe(C5H7O2)2 FeC6H6O7 Fe(C6H11O7)2 Fe(C7H5O2)2 Fe(C11H23COO)2 Fe(C17H33COO)2 Fe(C17H35COO)2 Fe(NH2CH2COO)2 Fe(C6H4NO2)2 Fe[C6H2(NO2)3O]2
Fe(0,III)	Fe3P
Fe(II,III)	Fe3O4 (1:1) Fe2F5 (1:1) Fe3F8 (1:2) Fe3(P2O7)2 (1:1) Fe3S4 (1:1) Fe3(SO4)4 (1:1) Fe3Cl8 (1:2) Fe7[Fe(CN)6]6 (1:4) Fe3Br8 (1:2) Fe3(TeO3)4 (1:1) Fe3I8 (1:2)
Fe(III)	FeH3 FeB FeBO3 Fe(BO2)3 Fe(BF4)3 Fe(CN)3 H3Fe(CN)6 Fe2(CO3)3 Fe2(CS3)3 Fe2(C2O4)3 Fe(HC2O4)3 Fe(N3)3 Fe(NO)3 Fe(NO2)3 FeNO4 Fe(NO3)3 Fe2O3 Fe(OH)3 Fe(OCN)3 FeF3 FeOF FeAlCl6 FeAlBr6 Fe2(SiO3)3 Fe2(SiF6)3 Fe4(SiO4)3 Fe(H2PO2)3 Fe(H2PO3)3 FePO4 Fe2(HPO4)3 Fe(H2PO4)3 Fe4(P2O7)3 Fe2(H2P2O7)3 Fe5(P3O10)3 FePCl8 Fe2(POCl5)3 FePOCl6 Fe2S3 Fe2(S2O3)3 Fe2(SO3)3 Fe2(S2O6)3 Fe2(SO4)3 Fe2(S2O7)3 Fe(SCN)3 FeCl3 FeOCl Fe(ClO3)3 Fe(ClO4)3 FeVO4 Fe4(V2O7)3 Fe2V4O13 Fe(VO3)3 Fe2(CrO4)3 Fe2(Cr2O7)3 Fe4[Fe(CN)6]3 FeFe(CN)6 Fe2(FeO4)3 FeGaO3 FeAsO3 FeAsO4 Fe(H2AsO4)3 Fe2Se3 Fe2(SeO3)3 Fe(HSeO3)3 Fe2(SeO4)3 Fe(SeCN)3 FeBr3 FeOBr Fe(BrO3)3 FeNbO4 Fe2(MoO4)3 FeInO3 Fe(TcO4)3 FeSbO4 Fe(SbO3)3 FeSbCl8 Fe(SbBr6)3 Fe2(TeO3)3 Fe2(TeO4)3 FeI3 FeOI Fe(IO3)3 Fe(IO4)3 FeTaO4 Fe2(WO4)3 Fe(ReO4)3 Hợp chất hữu cơ Fe(CH3O)3 Fe(C2H5O)3 Fe(C3H7O)3 Fe(C6H5O)3 Fe(C2H3O2)3 Fe(C3H3O2)3 Fe(C4H5O2)3 Fe(C3H5O2)3 Fe(C3H5O3)3 Fe2(C4H4O4)3 Fe(C5H7O2)3 Fe(C7H5O2)3 Fe(C11H7O2)3 Fe(C17H31COO)3 Fe(C17H33COO)3 Fe(C17H35COO)3 Fe(NH2CH2COO)3 Fe(C6H4NO2)3 Fe[C6H2(NO2)3O]3 Fe(C5H5)2BF4 C6H8O7·xFe3+·yNH3
Fe(IV)	FeO2 Fe(OH)4
Fe(V)	Fe2O5 Hợp chất chứa ion hypoferrat K3FeO4
Fe(VI)	{{Ferrat}}

Cổng thông tin:

• Hóa học

x t s Hợp chất brom
AgBr AlBr3 AmBr3 AsBr3 AuBr3 BBr3 B2Br4 BaBr2 BeBr2 BiBr3 BrCl CsBr BrF3 BrF5 HBr HBrO HBrO4 IBr KBr LiBr BrN3 NaBr BrO2 RbBr TlBr CaBr2 CdBr2 CoBr2 CuBr2 EuBr2 FeBr2 GeBr2 HgBr2 Hg2Br2 MgBr2 MnBr2 NiBr2 Br2O Br2O3 Br2O5 PbBr2 PdBr2 PtBr2 S2Br2 Se2Br2 SnBr2 SrBr2 TeBr2 YbBr2 ZnBr2 CeBr3 CrBr3 CsBr3 DyBr3 ErBr3 EuBr3 FeBr3 GaBr3 GdBr3 HoBr3 InBr InBr3 IrBr3 LaBr3 LuBr3 MoBr3 NBr3 NdBr3 PBr3 PrBr3 ReBr3 SbBr3 SmBr3 TbBr3 TmBr3 UBr3 VBr3 YbBr3 GeBr4 HfBr4 PbBr4 SeBr4 SiBr4 SnBr4 TeBr4 ThBr4 TiBr4 UBr4 WBr4 ZrBr4 NbBr5 PBr5 TaBr5 UBr5 WBr5 CBr4 CrBr2 DyBr2 HfBr2 HfBr3 C6H5Br CH3Br CH2Br2 CHBr3 CBr4 BrNO3 C2H4Br2 (1,1-Dibromoethan, 1,2-Dibromoethan) YBr3 Ca(BrO3)2 CHBr2Cl
Hợp chất halogen Fluor Chlor Brom Iod

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Sắt(III)_bromide&oldid=73705145” Thể loại:

• Muối halogen của kim loại
• Hợp chất brom
• Hợp chất sắt
• Muối bromide
• Hợp chất vô cơ
• Hợp chất halogen

Thể loại ẩn:

• Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả
• Bản mẫu webarchive dùng liên kết wayback

Tìm kiếm Tìm kiếm Đóng mở mục lục Sắt(III) bromide 20 ngôn ngữ Thêm đề tài