Sắt(III) Thiocyanat – Wikipedia Tiếng Việt

Sắt(III) thiocyanat hợp chất hóa học

• Ngôn ngữ
• Theo dõi
• Sửa đổi

Sắt(III) thiocyanat là một hợp chất hóa học vô cơ có công thức Fe(SCN)3. Hợp chất khan có dạng tinh thể màu tím, trihydrat Fe(SCN)3·3H2O có màu đỏ máu. Cả hai chất đều tan được trong nước.

Sắt(III) thiocyanat
Tên khác	Sắt trithiocyanatFerric thiocyanatFerrum(III) thiocyanatFerrum trithiocyanat
Nhận dạng
Số CAS	4119-52-2
PubChem	165185
Số EINECS	223-913-8
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ C(#N)[S-].C(#N)[S-].C(#N)[S-].[Fe+3]
InChI	đầy đủ 1S/3CHNS.Fe/c3*2-1-3;/h3*3H;/q;;;+3/p-3
ChemSpider	144812
Thuộc tính
Công thức phân tử	Fe(SCN)3
Khối lượng mol	230,096 g/mol (khan)284,14184 g/mol (3 nước)
Bề ngoài	tinh thể tím (khan)tinh thể đỏ máu (3 nước)
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan
Các nguy hiểm
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Sắt(III) cyanatSắt(III) selenocyanat
Cation khác	Sắt(II) thiocyanatRutheni(III) thiocyanat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Mục lục

• 1 Phức chất sắt(III)
• 2 Điều chế
• 3 Sử dụng phân tích
• 4 Tham khảo

Phức chất sắt(III)

sửa

Sáu phức chất có độ xoáy cao[1] sau đây có mặt trong dung dịch nước:

•   [ F e ( S C N ) ( H 2 O ) 5 ] 2 + {\displaystyle \!\ \mathrm {[Fe(SCN)(H_{2}O)_{5}]^{2+}} }  
•   [ F e ( S C N ) 2 ( H 2 O ) 4 ] + {\displaystyle \!\ \mathrm {[Fe(SCN)_{2}(H_{2}O)_{4}]^{+}} }  
•   [ F e ( S C N ) 3 ( H 2 O ) 3 ] {\displaystyle \!\ \mathrm {[Fe(SCN)_{3}(H_{2}O)_{3}]} }  
•   [ F e ( S C N ) 4 ( H 2 O ) 2 ] − {\displaystyle \!\ \mathrm {[Fe(SCN)_{4}(H_{2}O)_{2}]^{-}} }  
•   [ F e ( S C N ) 5 ( H 2 O ) ] 2 − {\displaystyle \!\ \mathrm {[Fe(SCN)_{5}(H_{2}O)]^{2-}} }  
•   [ F e ( S C N ) 6 ] 3 − {\displaystyle \!\ \mathrm {[Fe(SCN)_{6}]^{3-}} }   (lục đậm ở thể rắn, đỏ đậm trong dung dịch)[2]

Các phức hợp bát diện phổ biến nhất[3] có màu đỏ máu do đặc tính truyền điện tích của chúng, đó là lý do tại sao chúng còn được gọi là phức chất chuyển điện tích.[4] Do màu sắc cực đậm của chúng, chúng được sử dụng trong hóa phân tích.

Cấu hình electron d5 có độ xoáy cao không cung cấp bất kỳ năng lượng ổn định phối tử nào, đó là lý do tại sao không có phức nào được ưa thích miễn là các ảnh hưởng khác không thay đổi. Điều này giải thích sự đa dạng của hóa học lập thể của sắt(III).[5]

Điều chế

sửa

Sắt(III) thiocyanat thu được từ phản ứng của sắt(III) sunfat với bari thiocyanat. Phản ứng tạo kết tủa bari sunfat. Fe(SCN)3 vẫn còn trong dung dịch.

F e 2 ( S O 4 ) 3   +   3 B a ( S C N ) 2 →   2 F e ( S C N ) 3   +   3 B a S O 4 ↓ {\displaystyle \mathrm {Fe_{2}(SO_{4})_{3}\ +\ 3Ba(SCN)_{2}\rightarrow \ 2Fe(SCN)_{3}\ +\ 3BaSO_{4}\downarrow } }  

Sử dụng phân tích

sửa

 

Những phức chất này được sử dụng trong hóa phân tích để phát hiện các ion sắt(III). Nếu dung dịch chứa các ion sắt(III), SCN− ion (ví dụ: bằng cách thêm kali thiocyanat), màu đỏ máu lập tức xuất hiện. Các ion sắt(III) hiện có sẵn dưới dạng phức sắt(III).

Để đảm bảo rằng nó thực sự là các ion sắt(III), các ion fluoride được thêm vào từng giọt và làm mất màu dung dịch. Ion SCN− đã tác dụng với ion F−. Kết quả phức [FeF5(H2O)]2− ổn định, không màu. Các ion oxalat cũng có thể khử màu dung dịch Fe(SCN)3 bằng cách tạo phức (màu vàng lục) [Fe(C2O4)3]3−.

Tham khảo

sửa

1. ^ Riedel, Janiak: Anorganische Chemie, 7. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-018903-2, tr. 854.
2. ^ Sodium ferrithiocyanate, Na3Fe(CNS)6
3. ^ Holleman, Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, 2007, tr. 1659.
4. ^ Riedel, Janiak: Anorganische Chemie, 7. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-018903-2, tr. 713.
5. ^ Holleman, Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, 2007, tr. 1660.

Cổng thông tin:

•   Hóa học

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

• x
• t
• s

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Sắt(III)_thiocyanat&oldid=65214289”