Sắt(III) Thiocyanat – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Phức chất sắt(III)
• 2 Điều chế
• 3 Sử dụng phân tích
• 4 Tham khảo

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Tạo URL rút gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Sắt(III) thiocyanat
Tên khác	Sắt trithiocyanatFerric thiocyanatFerrum(III) thiocyanatFerrum trithiocyanat
Nhận dạng
Số CAS	4119-52-2
PubChem	165185
Số EINECS	223-913-8
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ C(#N)[S-].C(#N)[S-].C(#N)[S-].[Fe+3]
InChI	đầy đủ 1S/3CHNS.Fe/c3*2-1-3;/h3*3H;/q;;;+3/p-3
ChemSpider	144812
Thuộc tính
Công thức phân tử	Fe(SCN)3
Khối lượng mol	230,096 g/mol (khan)284,14184 g/mol (3 nước)
Bề ngoài	tinh thể tím (khan)tinh thể đỏ máu (3 nước)
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan
Các nguy hiểm
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Sắt(III) cyanatSắt(III) selenocyanat
Cation khác	Sắt(II) thiocyanatRutheni(III) thiocyanat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Sắt(III) thiocyanat là một hợp chất hóa học vô cơ có công thức Fe(SCN)3. Hợp chất khan có dạng tinh thể màu tím, trihydrat Fe(SCN)3·3H2O có màu đỏ máu. Cả hai chất đều tan được trong nước.

Phức chất sắt(III)

[sửa | sửa mã nguồn]

Sáu phức chất có độ xoáy cao[1] sau đây có mặt trong dung dịch nước:

•   [ F e ( S C N ) ( H 2 O ) 5 ] 2 + {\displaystyle \!\ \mathrm {[Fe(SCN)(H_{2}O)_{5}]^{2+}} }
•   [ F e ( S C N ) 2 ( H 2 O ) 4 ] + {\displaystyle \!\ \mathrm {[Fe(SCN)_{2}(H_{2}O)_{4}]^{+}} }
•   [ F e ( S C N ) 3 ( H 2 O ) 3 ] {\displaystyle \!\ \mathrm {[Fe(SCN)_{3}(H_{2}O)_{3}]} }
•   [ F e ( S C N ) 4 ( H 2 O ) 2 ] − {\displaystyle \!\ \mathrm {[Fe(SCN)_{4}(H_{2}O)_{2}]^{-}} }
•   [ F e ( S C N ) 5 ( H 2 O ) ] 2 − {\displaystyle \!\ \mathrm {[Fe(SCN)_{5}(H_{2}O)]^{2-}} }
•   [ F e ( S C N ) 6 ] 3 − {\displaystyle \!\ \mathrm {[Fe(SCN)_{6}]^{3-}} } (lục đậm ở thể rắn, đỏ đậm trong dung dịch)[2]

Các phức hợp bát diện phổ biến nhất[3] có màu đỏ máu do đặc tính truyền điện tích của chúng, đó là lý do tại sao chúng còn được gọi là phức chất chuyển điện tích.[4] Do màu sắc cực đậm của chúng, chúng được sử dụng trong hóa phân tích.

Cấu hình electron d5 có độ xoáy cao không cung cấp bất kỳ năng lượng ổn định phối tử nào, đó là lý do tại sao không có phức nào được ưa thích miễn là các ảnh hưởng khác không thay đổi. Điều này giải thích sự đa dạng của hóa học lập thể của sắt(III).[5]

Điều chế

[sửa | sửa mã nguồn]

Sắt(III) thiocyanat thu được từ phản ứng của sắt(III) sunfat với bari thiocyanat. Phản ứng tạo kết tủa bari sunfat. Fe(SCN)3 vẫn còn trong dung dịch.

F e 2 ( S O 4 ) 3   +   3 B a ( S C N ) 2 →   2 F e ( S C N ) 3   +   3 B a S O 4 ↓ {\displaystyle \mathrm {Fe_{2}(SO_{4})_{3}\ +\ 3Ba(SCN)_{2}\rightarrow \ 2Fe(SCN)_{3}\ +\ 3BaSO_{4}\downarrow } }

Sử dụng phân tích

[sửa | sửa mã nguồn]

Những phức chất này được sử dụng trong hóa phân tích để phát hiện các ion sắt(III). Nếu dung dịch chứa các ion sắt(III), SCN− ion (ví dụ: bằng cách thêm kali thiocyanat), màu đỏ máu lập tức xuất hiện. Các ion sắt(III) hiện có sẵn dưới dạng phức sắt(III).

Để đảm bảo rằng nó thực sự là các ion sắt(III), các ion fluoride được thêm vào từng giọt và làm mất màu dung dịch. Ion SCN− đã tác dụng với ion F−. Kết quả phức [FeF5(H2O)]2− ổn định, không màu. Các ion oxalat cũng có thể khử màu dung dịch Fe(SCN)3 bằng cách tạo phức (màu vàng lục) [Fe(C2O4)3]3−.

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ Riedel, Janiak: Anorganische Chemie, 7. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-018903-2, tr. 854.
2. ^ Sodium ferrithiocyanate, Na3Fe(CNS)6
3. ^ Holleman, Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, 2007, tr. 1659.
4. ^ Riedel, Janiak: Anorganische Chemie, 7. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-018903-2, tr. 713.
5. ^ Holleman, Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, 2007, tr. 1660.

x t s Hợp chất sắt
Fe(-II)	H2Fe(CO)4 Na2Fe(CO)4
Fe(0)	Fe(CO)5 Fe2(CO)9 Fe3(CO)12 Fe(CO)3CH3COC2H2C6H6
Fe(I)	FeH Fe2O FeI Hợp chất hữu cơ (C5H5FeCO)2(CO)2
Fe(0,II)	Fe3C
Fe(II)	FeH2 Mg2FeH6 Fe3(BO3)2 Fe(BO2)2 Fe(BH4)2 Fe(BF4)2 FeC2 Fe(CN)2 H4Fe(CN)6 FeCO3 Fe(HCO3)2 Fe2(OH)2CO3 FeC2O4 Fe(CON3H4)2 FeCS3 Fe(N3)2 Fe(NH2)2 Fe(NO)2 Fe(NO2)2 Fe(NO3)2 FeO Fe(OH)2 Fe(OCN)2 FeF2 Fe(AlH4)2 Fe(AlO2)2 FeAlF5 Fe(AlCl4)2 FeSi2 FeSiO3 Fe2SiO4 FeSiF6 Fe2SiS4 Fe(H2PO2)2 FeHPO3 Fe3(PO4)2 FeHPO4 Fe2P2O7 Fe(PO3)2 Fe(PF6)2 FeS Fe(HS)2 Fe(SCN)2 FeSO3 FeSO4 FeS2O3 FeS2O4 FeS2O6 FeS2O7 Fe(HSO4)2 FeCl2 Fe(ClO3)2 Fe(ClO4)2 FeTiO3 Fe2V2O7 Fe(VO3)2 Fe(CrO2)2 FeCrO4 FeCr2O7 Fe(MnO4)2 Fe2Fe(CN)6 Fe3[Fe(CN)6]2 FeZnO2 Fe(GaO2)2 FeGeO3 FeGe(OH)6 FeGeF6 Fe2GeO4 Fe3(AsO3)2 Fe3(AsO4)2 Fe(AsF6)2 FeAsF7 Fe3(AsTe3)2 FeSe FeSeO3 FeSeO4 Fe(SeCN)2 FeBr2 Fe(BrO3)2 Fe(NbO3)2 FeMoO4 FeMoS4 Fe(InS2)2 FeSnO3 FeSn(OH)6 Fe2SnS4 FeSnF6 FeSnCl6 FeSnBr6 Fe(SbO2)2 Fe3(SbO4)2 Fe(SbO3)2 Fe(SbF6)2 FeTe FeTeO3 FeTeO4 FeI2 Fe(IO3)2 Fe5(IO6)2 Fe(TaO3)2 FeWO4 FeWS4 FeW2O7 FeReO4 Fe(ReO4)2 FeUO4 FeU3O10 Hợp chất hữu cơ Fe(CH3O)2 Fe(C2H5O)2 Fe(C5H5)2 Fe(C5H4P(C6H5)2)2 C4H4Fe(CO)3 FeC4H2O4 Fe(C2H3O2)2 FeC3H2O4 Fe(C3H3O2)2 Fe(C3H5O2)2 Fe(C3H5O3)2 FeC4H4O4 (C5H7)2Fe Fe(C5H7O2)2 FeC6H6O7 Fe(C6H11O7)2 Fe(C7H5O2)2 Fe(C11H23COO)2 Fe(C17H33COO)2 Fe(C17H35COO)2 Fe(NH2CH2COO)2 Fe(C6H4NO2)2 Fe[C6H2(NO2)3O]2
Fe(0,III)	Fe3P
Fe(II,III)	Fe3O4 (1:1) Fe2F5 (1:1) Fe3F8 (1:2) Fe3(P2O7)2 (1:1) Fe3S4 (1:1) Fe3(SO4)4 (1:1) Fe3Cl8 (1:2) Fe7[Fe(CN)6]6 (1:4) Fe3Br8 (1:2) Fe3(TeO3)4 (1:1) Fe3I8 (1:2)
Fe(III)	FeH3 FeB FeBO3 Fe(BO2)3 Fe(BF4)3 Fe(CN)3 H3Fe(CN)6 Fe2(CO3)3 Fe2(CS3)3 Fe2(C2O4)3 Fe(HC2O4)3 Fe(N3)3 Fe(NO)3 Fe(NO2)3 FeNO4 Fe(NO3)3 Fe2O3 Fe(OH)3 Fe(OCN)3 FeF3 FeOF FeAlCl6 FeAlBr6 Fe2(SiO3)3 Fe2(SiF6)3 Fe4(SiO4)3 Fe(H2PO2)3 Fe(H2PO3)3 FePO4 Fe2(HPO4)3 Fe(H2PO4)3 Fe4(P2O7)3 Fe2(H2P2O7)3 Fe5(P3O10)3 FePCl8 Fe2(POCl5)3 FePOCl6 Fe2S3 Fe2(S2O3)3 Fe2(SO3)3 Fe2(S2O6)3 Fe2(SO4)3 Fe2(S2O7)3 Fe(SCN)3 FeCl3 FeOCl Fe(ClO3)3 Fe(ClO4)3 FeVO4 Fe4(V2O7)3 Fe2V4O13 Fe(VO3)3 Fe2(CrO4)3 Fe2(Cr2O7)3 Fe4[Fe(CN)6]3 FeFe(CN)6 Fe2(FeO4)3 FeGaO3 FeAsO3 FeAsO4 Fe(H2AsO4)3 Fe2Se3 Fe2(SeO3)3 Fe(HSeO3)3 Fe2(SeO4)3 Fe(SeCN)3 FeBr3 FeOBr Fe(BrO3)3 FeNbO4 Fe2(MoO4)3 FeInO3 Fe(TcO4)3 FeSbO4 Fe(SbO3)3 FeSbCl8 Fe(SbBr6)3 Fe2(TeO3)3 Fe2(TeO4)3 FeI3 FeOI Fe(IO3)3 Fe(IO4)3 FeTaO4 Fe2(WO4)3 Fe(ReO4)3 Hợp chất hữu cơ Fe(CH3O)3 Fe(C2H5O)3 Fe(C3H7O)3 Fe(C6H5O)3 Fe(C2H3O2)3 Fe(C3H3O2)3 Fe(C4H5O2)3 Fe(C3H5O2)3 Fe(C3H5O3)3 Fe2(C4H4O4)3 Fe(C5H7O2)3 Fe(C7H5O2)3 Fe(C11H7O2)3 Fe(C17H31COO)3 Fe(C17H33COO)3 Fe(C17H35COO)3 Fe(NH2CH2COO)3 Fe(C6H4NO2)3 Fe[C6H2(NO2)3O]3 Fe(C5H5)2BF4 C6H8O7·xFe3+·yNH3
Fe(IV)	FeO2 Fe(OH)4
Fe(V)	Fe2O5 Hợp chất chứa ion hypoferrat K3FeO4
Fe(VI)	{{Ferrat}}

Cổng thông tin:

• Hóa học

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

• x
• t
• s

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Sắt(III)_thiocyanat&oldid=65214289” Thể loại:

• Sơ khai hóa học
• Hợp chất sắt
• Muối thiocyanat

Thể loại ẩn:

• Trang sử dụng liên kết tự động ISBN
• Tất cả bài viết sơ khai

Tìm kiếm Tìm kiếm Đóng mở mục lục Sắt(III) thiocyanat 4 ngôn ngữ Thêm đề tài