Sau Hydro Fluoride, KF Là Nguồn Sơ Cấp Cung Cấp Ion Fluoride Cho Các ứng Dụng Trong Sản Xuất Và Hóa Học. Đó Là Một Muối Kiềm Halide Và Tồn Tại Trong Tự Nhiên ở Khoáng Vật Carobbiit Hiếm. ...

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Điều chế
• 2 Tính chất tinh thể
• 3 Ứng dụng trong hóa học hữu cơ
• 4 Độ an toàn
• 5 Tham khảo

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Trang đặc biệt
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Lấy URL ngắn gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Kali fluoride
Cấu trúc của kali fluoride
Danh pháp IUPAC	Potassium fluoride(Kali fluoride)
Tên khác	Potash fluoride
Nhận dạng
Số CAS	7789-23-3
PubChem	522689
Số EINECS	232-151-5
ChEMBL	1644027
Số RTECS	TT0700000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [F-].[K+]
InChI	đầy đủ 1S/FH.K/h1H;/q;+1/p-1
UNII	9082WG1G3F
Thuộc tính
Công thức phân tử	KF
Khối lượng mol	58,0967 g/mol (khan)94,12726 g/mol (2 nước)112,14254 g/mol (3 nước)
Bề ngoài	tinh thể không màu
Khối lượng riêng	2,48 g/cm³
Điểm nóng chảy	858 °C (1.131 K; 1.576 °F) (khan)41 ℃ (2 nước)19,3 ℃ (3 nước)
Điểm sôi	1.502 °C (1.775 K; 2.736 °F)
Độ hòa tan trong nước	khan:92 g/100 mL (18 ℃)102 g/100 mL (25 ℃)2 nước: 349,3 g/100 mL (18 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	tan trong HFkhông tan trong alcohol
MagSus	-23,6·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Lập phương
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Độc (T)
NFPA 704	0 3 0
Chỉ dẫn R	R23/24/25
Chỉ dẫn S	(S1/2), S26, S45
Điểm bắt lửa	Không cháy
LD50	245 mg/kg (miệng, chuột)[1]
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kali chlorideKali bromideKali iodide
Cation khác	Lithi fluorideNatri fluorideRubiđi fluorideCaesi fluorideFranci fluoride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kali fluoride là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học KF. Sau hydro fluoride, KF là nguồn sơ cấp cung cấp ion fluoride cho các ứng dụng trong sản xuất và hóa học. Đó là một muối kiềm halide và tồn tại trong tự nhiên ở khoáng vật carobbiit hiếm. Dung dịch KF được dùng để khắc thủy tinh do sự hình thành fluorosilicat hoà tan, mặc dù acid HF hiệu quả hơn.

Điều chế

[sửa | sửa mã nguồn]

Kali fluoride được điều chế bằng cách hòa tan kali carbonat trong acid fluorhydric dư. Sự bay hơi của dung dịch tạo ra các tinh thể kali bifluoride. Các muối bifluoride khi nung nóng sẽ tạo ra kali fluoride:[2]

K2CO3 + 4HF → 2KHF2 + CO2↑ + H2O KHF2 → KF + HF↑

Tính chất tinh thể

[sửa | sửa mã nguồn]

Tinh thể KF có cấu trúc tinh thể giống NaCl: tinh thể lập phương. Thông số mạng tinh thể ở nhiệt độ phòng là 0,266 nm. [3]

Ứng dụng trong hóa học hữu cơ

[sửa | sửa mã nguồn]

Trong hóa học hữu cơ, KF có thể được sử dụng để chuyển đổi hợp chất cơ-chlor thành hợp chất cơ-fluor, thông qua phản ứng Finkelstein (alkyl halide) và quá trình Halex (aryl chlorid). Các phản ứng như vậy thường sử dụng các dung môi phân cực như dimethyl formamide, ethylene glycol và dimethyl sulfoxide . [4] Crown ether và các chất diol cồng kềnh trong dung môi acetonitrile giúp quá trình fluor hóa halide đạt hiệu quả hơn. [5]

Độ an toàn

[sửa | sửa mã nguồn]

Giống như các fluoride khác, F −, KF là chất độc, mặc dù liều lượng gây chết người đối với con người ở đơn vị gam. KF có hại khi hít và nuốt phải. Chất có tính ăn mòn cao, và tiếp xúc với da có thể gây bỏng nặng.

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ “ChemIDplus”. Truy cập 11 tháng 4 năm 2017.
2. ^ Siegemund, Günter; Schwertfeger, Werner; Feiring, Andrew; Smart, Bruce; Behr, Fred; Vogel, Herward; McKusick, Blaine. “Fluorine Compounds, Organic”. Bách khoa toàn thư Ullmann về Hóa chất công nghiệp. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_349.
3. ^ “Potassium fluoride”. University College London.
4. ^ Han, Q.; Li, H-Y. "Potassium Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons,New York. doi:10.1002/047084289X.rp214
5. ^ Silva, Samuel L.; Valle, Marcelo S.; Pliego, Josefredo R. (4 tháng 12 năm 2020). “Nucleophilic Fluorination with KF Catalyzed by 18-Crown-6 and Bulky Diols: A Theoretical and Experimental Study”. The Journal of Organic Chemistry. 85 (23): 15457–15465. doi:10.1021/acs.joc.0c02229. ISSN 0022-3263. PMID 33227195.

x t s Hợp chất fluor
Hợp chất hainguyên tố	HF HF DF TF LiF BeF2 B2F4 BF3 CF4 N2F4 NF3 F2O F2O2 F2O3 F2O4 F2O5 F2O6 NaF MgF2 AlF AlF3 SiF4 PF3 PF5 SF4 SF6 KF CaF2 ScF3 TiF2 TiF3 TiF4 VF2 VF3 VF4 VF5 CrF2 CrF3 CrF4 CrF5 CrF6 MnF2 MnF3 MnF4 FeF2 FeF3 CoF2 CoF3 NiF2 CuF CuF2 CuF3 ZnF2 GaF3 GeF4 AsF3 AsF5 SeF4 SeF6 BrF3 BrF5 KrF2 RbF SrF2 YF3 ZrF2 ZrF3 ZrF4 NbF3 NbF4 NbF5 MoF3 MoF4 MoF5 MoF6 TcF5 TcF6 RuF3 RuF4 RuF5 RuF6 RhF3 RhF4 RhF5 RhF6 PdF2 PdF3 PdF4 PdF5 PdF6 Ag2F AgF AgF2 AgF3 CdF2 InF3 SnF2 SnF4 SbF3 SbF5 TeF4 TeF6 IF IF3 IF5 IF7 XeF2 XeF4 XeF6 CsF BaF2 LaF3 CeF3 PrF3 PrF4 NdF3 NdF4 SmF2 SmF3 EuF2 EuF3 GdF3 TbF3 TbF4 DyF3 HoF3 ErF3 TmF3 YbF2 YbF3 LuF3 HfF4 TaF3 TaF4 TaF5 WF4 WF5 WF6 ReF4 ReF5 ReF6 ReF7 OsF5 OsF6 OsF7 IrF3 IrF3 IrF3 IrF6 PtF2 PtF3 PtF4 PtF5 PtF6 AuF AuF3 AuF5 AuF7 Hg2F2 HgF2 TlF TlF3 PbF2 PbF4 BiF3 BiF5 PoF2 PoF4 PoF6 AmF3 AmF4 PuF3 TlF3 UF3 YbF3 PuF4 ThF4 UF4 UF5 PtF6 UF6 PuF4 ThF4 UF4 IF5 UF5 UF6 PuF6 CF4 C2F4 ClF5
Khác	AgBF4 AgPF6 Cs2AlF5 K3AlF6 Na3AlF6 KAsF6 LiAsF6 NaAsF6 HBF4 KBF4 LiBF4 NaBF4 RbBF4 Ba(BF4)2 Ni(BF4)2 Pb(BF4)2 Sn(BF4)2 BaClF BaSiF6 BaGeF6 BrOF3 BrO2F CBrF3 CBr2F2 CBr3F CClF3 CCl2F2 CCl3F CFN CF2O CF3I CHF3 CH2F2 CH3F C2Cl3F3 C2H3F C6H5F C7H5F3 C15F33N ClFO2 CrFO4 CrF2O2 CsBF4 NH4F FNO FNO2 FNO3 KHF2 NaHF2 ThOF2 NH5F2 F2OS F3OP F3PS HPF6 HSbF6 KPF6 KSbF6 LiPF6 NaPF6 NaSbF6 Na2SiF6 Na2TiF6 Na2ZrF6 TlPF6 IOF3 K2NbF7 K2TaF7 IO3F C6H5F CH3F CH2F2 CHF3 PSClF2 NH4HF2 HSO3F
Hợp chất halogen Fluor Chlor Brom Iod

x t s Hợp chất kali
H, (giả) halogen	KF KHF2 KH KCl KClO KClO3 KClO4 KBr KBrO3 KI KIO3 KIO4 KAt KCN KCNO KOCN KSCN
chalcogen	K2O KOH K2O2 KO2 KO3 K2S KHS K2SO3 KHSO3 K2SO4 KHSO4 KHSO5 K2S2O3 K2S2O5 K2S2O7 K2S2O8 K2Se K2SeO3 K2SeO4 K2Te K2TeO3 K2TeO4 K2Po
pnictogen	K3N KNH2 KN3 KNO2 KNO3 K3P KH2PO3 K3PO4 K2HPO4 KH2PO4 KPF6 KAsO2 K3AsO4 K2HAsO4 KH2AsO4
nhóm B, C	B4K2O7 K2CO3 KHCO3 K2SiO3 K2SiF6 K2Al2O4 K2Al2B2O7
kim loại chuyển tiếp	K2PtCl4 K2Pt(CN)4 K2PtCl6 K4Fe(CN)6 K3Fe(CN)6 K3Fe(C2O4)3 K2FeO4 K2MnO4 KMnO4 K3CrO4 K2CrO4 K3CrO8 KCrO3Cl K2Cr2O7 K2Cr3O10 K2Cr4O13 K4Mo2Cl8
hữu cơ	KHCO2 KCH3CO2 K2C2O4 KHC2O4 KC12H23O2 KC18H35O2 C3H2K2O4 C4H6KO4 C5H7KO4

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. x t s

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Kali_fluoride&oldid=69002809” Thể loại:

• Sơ khai hóa học
• Hợp chất fluor
• Muối fluoride
• Hợp chất vô cơ
• Muối halogen của kim loại
• Hợp chất kali

Thể loại ẩn:

• Tất cả bài viết sơ khai