SGK Hóa Học 10 - Bài 2. Hạt Nhân Nguyên Tử - Đồng Vị - Giải Bài Tập

• Home
• Lớp 1,2,3
  • Lớp 1
  • Giải Toán Lớp 1
  • Tiếng Việt Lớp 1
  • Lớp 2
  • Giải Toán Lớp 2
  • Tiếng Việt Lớp 2
  • Văn Mẫu Lớp 2
  • Lớp 3
  • Giải Toán Lớp 3
  • Tiếng Việt Lớp 3
  • Văn Mẫu Lớp 3
  • Giải Tiếng Anh Lớp 3
• Lớp 4
  • Giải Toán Lớp 4
  • Tiếng Việt Lớp 4
  • Văn Mẫu Lớp 4
  • Giải Tiếng Anh Lớp 4
• Lớp 5
  • Giải Toán Lớp 5
  • Tiếng Việt Lớp 5
  • Văn Mẫu Lớp 5
  • Giải Tiếng Anh Lớp 5
• Lớp 6
  • Soạn Văn 6
  • Giải Toán Lớp 6
  • Giải Vật Lý 6
  • Giải Sinh Học 6
  • Giải Tiếng Anh Lớp 6
  • Giải Lịch Sử 6
  • Giải Địa Lý Lớp 6
  • Giải GDCD Lớp 6
• Lớp 7
  • Soạn Văn 7
  • Giải Bài Tập Toán Lớp 7
  • Giải Vật Lý 7
  • Giải Sinh Học 7
  • Giải Tiếng Anh Lớp 7
  • Giải Lịch Sử 7
  • Giải Địa Lý Lớp 7
  • Giải GDCD Lớp 7
• Lớp 8
  • Soạn Văn 8
  • Giải Bài Tập Toán 8
  • Giải Vật Lý 8
  • Giải Bài Tập Hóa 8
  • Giải Sinh Học 8
  • Giải Tiếng Anh Lớp 8
  • Giải Lịch Sử 8
  • Giải Địa Lý Lớp 8
• Lớp 9
  • Soạn Văn 9
  • Giải Bài Tập Toán 9
  • Giải Vật Lý 9
  • Giải Bài Tập Hóa 9
  • Giải Sinh Học 9
  • Giải Tiếng Anh Lớp 9
  • Giải Lịch Sử 9
  • Giải Địa Lý Lớp 9
• Lớp 10
  • Soạn Văn 10
  • Giải Bài Tập Toán 10
  • Giải Vật Lý 10
  • Giải Bài Tập Hóa 10
  • Giải Sinh Học 10
  • Giải Tiếng Anh Lớp 10
  • Giải Lịch Sử 10
  • Giải Địa Lý Lớp 10
• Lớp 11
  • Soạn Văn 11
  • Giải Bài Tập Toán 11
  • Giải Vật Lý 11
  • Giải Bài Tập Hóa 11
  • Giải Sinh Học 11
  • Giải Tiếng Anh Lớp 11
  • Giải Lịch Sử 11
  • Giải Địa Lý Lớp 11
• Lớp 12
  • Soạn Văn 12
  • Giải Bài Tập Toán 12
  • Giải Vật Lý 12
  • Giải Bài Tập Hóa 12
  • Giải Sinh Học 12
  • Giải Tiếng Anh Lớp 12
  • Giải Lịch Sử 12
  • Giải Địa Lý Lớp 12

Trang Chủ › Lớp 10› Giải Bài Tập Hóa 10› Sách Giáo Khoa - Hóa Học 10› Bài 2. Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Đồng vị SGK Hóa Học 10 - Bài 2. Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Đồng vị

• 
• 
• 
• 
• 

I Bài HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ L.JL NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỒNG VỊ Sự liên quan giữa số đơn vị điện tích hạt nhân với số proton và số electron. Số khối của hạt nhân được tính như thế nào ? Thế nào là nguyên tố hoá học, đồng vị, nguyên tứ khối, nguyên tử khối trung bình ? - HẠT NHÂN NGUYÊN TỨ Điện tích hạt nhàn a) Proton mang điện tích 1+, nếu hạt nhân có z proton thì điện tích của hạt nhân bằng z+ và số đơn vị điện tích hạt nhân bằng z. Nguyên tử trung hoà về điện nên số proton trong hạt nhân bằng số electron của nguyên tử. Vậy trong nguyên tử : Số đơn vị điện tích hạt nhân z = số proton = số electron Thí dụ : Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nitơ là 7, vậy nguyên tử nitơ có 7 proton và 7 electron. Số khối Số khối (kí hiệu là A) là tổng số hạt proton (kí hiệu là Z) và tổng số hạt nơtron (kí hiệu là N) của hạt nhân đó : A = z + N Thí dụ, hạt nhân nguyên tử liti có 3 proton và 4 nơtron, vậy số khối của hạt nhân nguyên tử liti : A = 3 + 4 = 7 Số đơn vị điện tích hạt nhân z và số khối A đặc trưng cho hạt nhân và cũng đặc trưng cho nguyên tử, vì khi biết z và A của một nguyên tử sẽ biết được số proton, số electron và cả số nơtron trong nguyên tử đó (N = A - Z). Thí dụ : Nguyên tử Na có A = 23 và z = 11, suy ra nguyên tử Na có 11 proton, 11 electron và 12 nơtron. - NGUYÊN TÓ HOÁ HỌC Định nghĩa Tính chất hoá học của nguyên tố phụ thuộc vào số electron của nguyên tử nguyên tố đó và do đó phụ thuộc vào số đơn vị điện tích hạt nhân z của nguyên tử. Như vậy, các nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân z thì có cùng tính chất hoá học. Định nghĩa : Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. Thí dụ : Tất cả các nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân là 11 đều thuộc nguyên tố natri. Chúng đều có 11 proton và 11 electron. Cho đến nay, người ta đã biết 92 nguyên tố hoá học có trong tự nhiên và khoảng 18 nguyên tố nhân tạo được tổng hợp trong các phòng thí nghiệm hạt nhân (tổng số khoảng 110 nguyên tố). Sô hiệu nguyên tử Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó, kí hiệu là z. Kí hiệu nguyên tử Số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối được coi là những đặc trưng cơ bản của nguyên tử. Để kí hiệu nguyên tử, người ta thường đặt kí hiệu các chỉ số đặc trưng ở bên trái kí hiệu nguyên tố X với số khối A ở phía trên, số hiệu nguyên tử z ở phía dưới: ệ X. Thí dụ : số khối A Số hiệu nguyên tửz Kí hiệu hoá học Kí hiệu trên cho ta biết: Số hiệu nguyên tử của nguyên tố Na là 11 nên số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử là 11, trong hạt nhân có 11 proton và vỏ nguyên tử Na có 11 electron. Số khối của nguyên tử Na là 23 nên trong hạt nhân có 12 (23-11=12) nơtron. Ill-ĐỒNG VỊ Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học có thể có số khối khác nhau vì hạt nhân của các nguyên tử đó có số proton như nhau nhưng có thể có số nơtron khác nhau. Các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, do đó số khối A của chúng khác nhau. Các đồng vị được xếp vào cùng một vị trí (ô nguyên tố) trong bảng tuần hoàn. Thí dụ, nguyên tố hiđro có ba đồng vị : Hạt nhân gồm 1 proton (trường hợp duy nhất không có tiợtron), chiếm 99,984% sô nguyên tử hiđro tự nhiên. Hạt nhân gồm 1 proton vậ 1 nơtron, chiếm 0,016% số nguyên tử hiđro tự nhiên. Hạt nhân gồm 1 proton và 2 nơtron (trường hợp duy nhất có số nơtron bằng 2 lần số proton). Đồng vị này chỉ chiếm khoảng 1(T7% số nguyên tử hiđro tự nhiên. • Hạt electron • Hạt proton • Hạt nơtron Hình 1.5. Sơ đồ cấu tạo nguyên tử ba đồng vị của nguyên tố hiđro Ngoài khoảng 340 đồng vị tự nhiên, người ta đã tổng hợp được hơn 2400 đồng vị nhân tạo. Nhiều đồng vị nhân tạo được dùng trong y học, nông nghiệp, nghiên cứu khoa học... IV - NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Nguyên tử khôi Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của nguyên tử. Nguyên tử khối của một nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử. Khối lượng của một nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton, nơtron và electron trong nguyên tử đó, nhưng do khối lượng của electron quá nhỏ bé so với hạt nhân có thể bỏ qua nên khối lượng của nguyên tử coi như bằng tổng khối lượng của các proton và nơtron trong hạt nhân nguyên tử. Như vậy, nguyên tử khối coi như bằng số khối (khi không cần độ chính xác cao). Thí dụ : Xác định nguyên tử khối của p biết rằng p có z = 15 và N = 16. Nguyên tử khối của p là 31. Nguyên tử khối trung bình Nhiều nguyên tố hoá học tồn tại nhiều đồng vị trong tự nhiên nên nguyên tử khối của các nguyên tố này là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị đó. Giả sử một nguyên tố có hai đồng vị là X và Y ; X là nguyên tử khối của đồng vị X ; Y là nguyên tử khối của đồng vị Y ; a là phần trăm số nguyên tử của đồng vị X ; b là phần trăm số nguyên tử của đồng vị Y. Công thức tính nguyên tử khối trung bình A là : -■ aX +bY ’ A = ——— 100 Trong những tính toán không cần độ chính xác cao, có thể dùng số khối thay cho nguyên tử khối. Thí dụ : Clo là hỗn hợp của hai đồng vị bền^) 35q chiếm 75,77% và ^C1 chiếm 24,23% tổng số nguyên tử clo trong tự nhiên. Nguyên tử khối trung bình của clo là : Ã(a)=7^ + ^.35,5 - 100 100 BÀI TẬP Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng sô' khối. c. số proton. số nơtron. D. số nơtron và sô' proton. Chọn đáp án đúng. Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tô' hoá học vì nó cho biết sô' khối A. c. nguyên tử khối của nguyên tử. sô' hiệu nguyên tử z. D. sô' khối A và sô' hiệu nguyên tử z. Chọn đáp án đúng. (h Xem mục 1, bài tư liệu trang 14. (2) Trong bảng tuần hoàn, người ta cho sò' liệu chính xác hơn là 35,45. Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền : Sự phân rã hạt nhân - phóng xạ và phân hạch Tính phóng xạ là tính chất của một số hạt nhản nguyên tứ khôrig bền có thê' tự biến đổi và phát ra các bức xạ hạt nhân (thường được gọi là các tia phóng xạ). Các nguyên tứ có tính phóng xạ gọi là các đồng vị phóng xạ, còn cắc nguyên tứ không phóng xạ gọi là các đồng vị bền. Các nguyên tô chí gồm các đồng vị phóng xạ (không có đồng vị bền) gọi là nguyên tố phóng xạ. Tia phóng xạ. có thể là chùm các hạt mang điện dương như hạt a (phóng xạ a), hạt proton ; mang điện âm như chùm hạt electron (phóng xạ p); không mang điện như hạt nơtron hoặc tia Ỵ (có bán chất giống như ánh sáng nhưng năng lượng lớn hơn nhiều). Sự tự biến đối như vậy cúa hạt nhân nguyên tứ, thường gọi là sự phân rã phóng xạ hay phân rã hạt nhân. gC chiếm 98,89% và 1gC chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon là A. 12,500. B. 12,011. c. 12,022. D. 12,055. Chọn đáp số đúng. Hãy xác định điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, sô' electron, nguyên tử khối của các nguyên tử sau : ;lì, 1^F, *Mg, 400Ca. » • Đồng có hai đồng vị bền 88 Cu và 29 Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị. Hiđro có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị 3H trong 1 ml nước (cho rằng trong nước chỉ có đồng vị }H và 3H ) ? (Cho khối lượng riêng của nước là 1 g/ml.) Oxi tự nhiên là một hỗn hợp các đồng vị : 99,757% 160 ; 0,039% 170 ; 0,204% 180. Tính số nguyên tử của mỗi loại đồng vị khi có 1 nguyên tử 170. ■ Agon tách ra từ không khí là hỗn hợp ba đồng vị : 99,6% 40Ar ; 0,063 % 38Ar ;

Các bài học tiếp theo

• Tư liệu. Ứng dụng của đồng vị phóng xạ và sử dụng năng lượng hạt nhân vì mục đích hòa bình
• Bài 3. Luyện tập: Thành phần nguyên tử
• Bài 4. Cấu tạo vỏ nguyên tử
• Bài đọc thêm. Khái niệm về obitan nguyên tử
• Bài 5. Cấu hình electron nguyên tử
• Bài 6. Luyện tập: Cấu tạo vỏ nguyên tử
• Bài 7. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
• Tư liệu. Đôi nét về Đi - mi - tri I - va - nô - vich Men - đê - lê - ép và định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
• Bài 8. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học
• Bài 9. Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn

Các bài học trước

• Bài 1. Thành phần nguyên tử

Tham Khảo Thêm

• Giải Bài Tập Hóa Học 10
• Giải Hóa 10
• Sách Giáo Khoa - Hóa Học 10(Đang xem)

Sách Giáo Khoa - Hóa Học 10

• Chương I - NGUYÊN TỬ
• Bài 1. Thành phần nguyên tử
• Bài 2. Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Đồng vị(Đang xem)
• Tư liệu. Ứng dụng của đồng vị phóng xạ và sử dụng năng lượng hạt nhân vì mục đích hòa bình
• Bài 3. Luyện tập: Thành phần nguyên tử
• Bài 4. Cấu tạo vỏ nguyên tử
• Bài đọc thêm. Khái niệm về obitan nguyên tử
• Bài 5. Cấu hình electron nguyên tử
• Bài 6. Luyện tập: Cấu tạo vỏ nguyên tử
• Chương 2 - BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
• Bài 7. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
• Tư liệu. Đôi nét về Đi - mi - tri I - va - nô - vich Men - đê - lê - ép và định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
• Bài 8. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học
• Bài 9. Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn
• Bài 10. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
• Bài 11. Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hóa học
• Chương 3 - LIÊN KẾT HÓA HỌC
• Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion
• Bài 13. Liên kết cộng hóa trị
• Bài đọc thêm
• §1. Sự xen phủ các obitan nguyên tử. Sự lai hóa các obitan nguyên tử
• §2. Sự tạo thành phân tử H2O và NH3 (Có cấu tạo góc)
• Bài 14. Tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử
• Tư liệu. Tinh thể phân tử của nước đá
• Bài 15. Hóa trị và số oxi hóa
• Bài 16. Luyện tập: Liên kết hóa học
• Chương 4 - PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ
• Bài 17. Phản ứng oxi hóa - khử
• Bài 18. Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ
• Bài 19. Luyên tập: Phản ứng oxi hóa - khử
• Bài đọc thêm: Mưa axit
• Bài 20. Bài thực hành số 1. Phản ứng oxi - khử
• Chương 5 - NHÓM HALOGEN
• Bài 21. Khái quát về nhóm halogen
• Bài 22. Clo
• Bài 23. Hiđroclorua - Axit clohiđric và muối clorua
• Tư liệu. Vai trò quan trọng của axit clohiđric
• Bài 24. Sơ lược về tổ hợp chất có oxi của clo
• Bài 25. Flo - Brom - Iot
• Tư liệu. Hợp chất CFC
• Bài đọc thêm. Flo và iot
• Bài 26. Luyện tập: Nhóm halogen
• Bài 27. Bài thực hành số 2. Tính chất hóa học của khí clo và hợp chất của clo
• Bài 28. Bài thực hành số 3. Tính chất hóa học của brom và iot
• Bài đọc thêm. Ô nhiễm đất do phân hóa học và thuốc bảo vệ thực vật
• Chương 6 - OXIT - LƯU HUỲNH
• Bài 29. Oxit - Ozon
• Bài đọc thêm. Sự suy giảm tầng ozon
• Bài 30. Lưu huỳnh
• Bài 31. Bài thực hành số 4. Tính chất của oxit, lưu huỳnh
• Bài 32. Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit
• Bài 33. Axit sunfuric - Muối sunfat
• Bài 34. Luyện tập: Oxit và lưu huỳnh
• Bài 35. Bài thực hành số 5. Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh
• Chương 7 - TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
• Bài 36. Tốc độ phản ứng hóa học
• Tư liệu. Chất xúc tác men (enzim)
• Bài 37. Bài thực hành số 6. Tốc độ phản ứng hóa học
• Bài 38. Căn bằng hóa học
• Tư liệu. Một phương pháp sản xuất hiđrô trong công nghiệp
• Bài đọc thêm. Hằng số cân bằng
• Bài 39. Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học