SGK Hóa Học 12 - Bài 31: Sắt - Giải Bài Tập

• Home
• Lớp 1,2,3
  • Lớp 1
  • Giải Toán Lớp 1
  • Tiếng Việt Lớp 1
  • Lớp 2
  • Giải Toán Lớp 2
  • Tiếng Việt Lớp 2
  • Văn Mẫu Lớp 2
  • Lớp 3
  • Giải Toán Lớp 3
  • Tiếng Việt Lớp 3
  • Văn Mẫu Lớp 3
  • Giải Tiếng Anh Lớp 3
• Lớp 4
  • Giải Toán Lớp 4
  • Tiếng Việt Lớp 4
  • Văn Mẫu Lớp 4
  • Giải Tiếng Anh Lớp 4
• Lớp 5
  • Giải Toán Lớp 5
  • Tiếng Việt Lớp 5
  • Văn Mẫu Lớp 5
  • Giải Tiếng Anh Lớp 5
• Lớp 6
  • Soạn Văn 6
  • Giải Toán Lớp 6
  • Giải Vật Lý 6
  • Giải Sinh Học 6
  • Giải Tiếng Anh Lớp 6
  • Giải Lịch Sử 6
  • Giải Địa Lý Lớp 6
  • Giải GDCD Lớp 6
• Lớp 7
  • Soạn Văn 7
  • Giải Bài Tập Toán Lớp 7
  • Giải Vật Lý 7
  • Giải Sinh Học 7
  • Giải Tiếng Anh Lớp 7
  • Giải Lịch Sử 7
  • Giải Địa Lý Lớp 7
  • Giải GDCD Lớp 7
• Lớp 8
  • Soạn Văn 8
  • Giải Bài Tập Toán 8
  • Giải Vật Lý 8
  • Giải Bài Tập Hóa 8
  • Giải Sinh Học 8
  • Giải Tiếng Anh Lớp 8
  • Giải Lịch Sử 8
  • Giải Địa Lý Lớp 8
• Lớp 9
  • Soạn Văn 9
  • Giải Bài Tập Toán 9
  • Giải Vật Lý 9
  • Giải Bài Tập Hóa 9
  • Giải Sinh Học 9
  • Giải Tiếng Anh Lớp 9
  • Giải Lịch Sử 9
  • Giải Địa Lý Lớp 9
• Lớp 10
  • Soạn Văn 10
  • Giải Bài Tập Toán 10
  • Giải Vật Lý 10
  • Giải Bài Tập Hóa 10
  • Giải Sinh Học 10
  • Giải Tiếng Anh Lớp 10
  • Giải Lịch Sử 10
  • Giải Địa Lý Lớp 10
• Lớp 11
  • Soạn Văn 11
  • Giải Bài Tập Toán 11
  • Giải Vật Lý 11
  • Giải Bài Tập Hóa 11
  • Giải Sinh Học 11
  • Giải Tiếng Anh Lớp 11
  • Giải Lịch Sử 11
  • Giải Địa Lý Lớp 11
• Lớp 12
  • Soạn Văn 12
  • Giải Bài Tập Toán 12
  • Giải Vật Lý 12
  • Giải Bài Tập Hóa 12
  • Giải Sinh Học 12
  • Giải Tiếng Anh Lớp 12
  • Giải Lịch Sử 12
  • Giải Địa Lý Lớp 12

Trang Chủ › Lớp 12› Giải Bài Tập Hóa 12› Sách Giáo Khoa - Hóa Học 12› Bài 31: Sắt SGK Hóa Học 12 - Bài 31: Sắt

• 
• 
• 
• 
• 

Chương ợ SẮT VÀ MỘT SỐ / KIM TOẠI QI A V TRỌ w ca Tính chất vật lí, tính chất hoá học của sắt và các hợp chất quan trọng của sắt. ca Hợp kim của sắt (gang, thép), ca Một số kim loại quan trọng khác (crom, đồng, niken, kẽm, chì, thiếc). Tháp cao bền vững được xây dựng bằng sắt thép SẮT Biết vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn và cấu hình electron nguyên tử. Biết tính chất vật lí, tính chất hoá học và trạng thái tự nhiên của sắt. Ị - VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CÁU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TÙ Sắt (Fe) ở ô số 26, thuộc nhóm VIIIB, chu kì 4 của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử : ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2, có thể viết gọn là [Ar]3d64s2. Nguyên tử sắt dễ nhường 2 electron ở phân lớp 4s trở thành ion Fe2+ và có thể nhường thêm 1 electron ở phân lớp 3d trở thành ion Fe3+. II - TÍNH CHẤT VẬT LÍ Sắt là kim loại màu trắng hơi xám, có khối lượng riêng lớn (D = 7,9 g/cm3), nóng chảy ở 1540°C. Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. Khác với kim loại khác, sắt có tính nhiễm từ. Ill - TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Sắt là kim loại có tính khư trưng bình. Khi tác dụng với chất oxi hoá yếu, sắt bị oxi hoá đến số oxi hoá +2. Fe —> Fe+2 + 2e Với chất oxi hoá mạnh, sắt bị oxi hoá đến số oxi hoá +3. Fe —> Fe+3 + 3e Tác dụng với phi kim Ớ nhiệt độ cao, sắt khử liguyên tử phi kim thành ion âm và bị oxi hoá đến số oxi hoá +2 hoặc +3. Tác dụng với lưu huỳnh Khi đun nóng, Fe khử s xuống số oxi hoá -2, còn sắt bị oxi hoá đến số oxi hoá +2. 0 0 o +2 -2 Fe + S —> FeS Tác dụng với oxi Khi đun nóng, Fe khử O2 đến số oxi hoá -2, còn Fe bị oxi hoá đến số oxi hoá +2 và +3. 3Fe + 2O2 —Fe3O4 Tác dụng với clo Fe khử Cl2 đến số oxi hoá -1, còn Fe bị oxi hoá đến số oxi hoá +3. 0 0 o +3-1 2Fe +3C12 —> 2FeCl3 Tác dụng với axit Vói dung dịch HCl, H2SO4 loãng Fe khử ion H+ của các dung dịch HC1, HỌSO4 loãng thành H2, Fe bị oxi hoá đến số oxi hoá +2. 0+1 +2 • 0 Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2T Với dung dịch HNO3 và H2SO4 đặc, nóng +5+6 ' Fe khử N hoặc s trong dung dịch HNO3 hoặc HọSỌ4 đặc, nóng đến số oxi hoá thấp hơn, còn Fe bị oxi hoá đến số oxi hoá +3. Fe + 4HNO3 (loãng) -> Fe(NO3)3 + Not + 2H2O Fe bị thụ động bởi các axit HNO3 đặc, nguội hoặc HọSO4 đặc, nguội. Tác dụng với dung dịch muối Fe có thể khử được ion cùa các kim loại đứng sau nó trong dãy điện hoá của Trong các phản ứng này, Fe thường bị oxi hoá đến số oxi hoá +2. +2 +2 Thí dụ : Fe + CuSO4 —> FeSO4 + Cuị Tác dụng với nước ở nhiệt độ thường, sắt không khử được nước, nhưng nước tạo ra Hi và Fc3O4 hoặc (hình 7.1). 3Fe + 4H2O —tO Fe3O4+4H2f Fe + H2O —°>570°c > FeO + H2t Hình 7.1. Sắt khử hơi nước ở nhiệt độ cao - TRẠNG THÁI Tự NHIÊN Sắt chiếm khoảng 5% khối lượng vỏ Trái Đất, đứng hàng thứ hai trong các kim loại (sau nhôm). Trong tự nhiên, sắt tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất. Quặng sắt quan trọng là : quặng manhetit (Fe3O4) (hiếm có trong tự nhiên), quặng hematit đỏ (FeọO3), quặng hematit nâu (Fe2O3.nH2O), quặng xiđerit (FeCO3), quặng pirit (FeSQ. sắt có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu, làm nhiệm vụ vận chuyển oxi, duy trì sự sống. Những thiên thạch từ khoảng không của Vũ Trụ rơi vào Trái Đất có chứa sắt tự do. BÀI TẬP Các kim loại thuộc dãy nào sau đây đều phản ứng với dung dịch CuCI2 ? A. Na, Mg, Ag ; B. Fe, Na, Mg ; c. Ba, Mg, Hg ; D. Na, Ba, Ag. Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe3+ ? A. [Ar]3d6 ; B. [Ar]3d5 ; c. [Ar]3d4 ; D. [Ar]3d3. Cho 2,52 gam một kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu được 6,84 gam muối sunfat. Kim loại đó là A. Mg. B. Zn. c. Fe. D.AI. Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCI. Sau khi thu được 336 ml khí H2 (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại đó là A. Zn. BÌ Fe. c. AI. D. Ni. Hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hoá trị không đổi trong mọi hợp chất. TỈ lệ số mol của M và Fe trong hỗn hợp A là 1 : 3. Cho 19,2 gam hỗn hợp A tan hết vào dung dịch HCI thu được 8,96 lít khí H2. Cho 19,2 gam hỗn hợp A tác dụng hết với khí Cl2 thì cẩn dùng 12,32 lít khí Cl2. Xác định kim loại M và phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp A. Các thể tích khí đo ở đktc.

Các bài học tiếp theo

• Bài 32: Hợp chất của sắt
• Bài 33: Hợp kim của sắt
• Bài 34: Crom và hợp chất của crom
• Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng
• Bài 36: Sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc
• Bài 37: Luyện tập: Tính chất hoa học của sắt và hợp chất của sắt
• Bài 38: Luyện tập: Tính chất hóa học của crôm, đồng và hợp chất của chúng
• Bài 39: Thực hành: Tính chất hóa học sắt, đồng, và những hợp chất của sắt, crom
• Bài 40: Nhận biết một số ion trong dung dịch
• Bài 41: Nhận biết một số chất khí

Các bài học trước

• Bài 30: Thực hành: Tính chất của natri, magie, nhôm và hợp chất của chúng
• Bài 29: Luyện tập: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm
• Bài 28: Luyện tập: Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng
• Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm
• Bài 26: Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ
• Bài 25: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm
• Bài 24: Thực hành: Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại
• Bài 23: Luyện tập: Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại
• Bài 22, Luyện tập: Tính chất của kim loại
• Bài 21: Điều chế kim loại

Tham Khảo Thêm

• Giải Bài Tập Hóa Học 12
• Giải Hóa 12
• Sách Giáo Khoa - Hóa Học 12(Đang xem)

Sách Giáo Khoa - Hóa Học 12

• CHƯƠNG 1 - ESTE - LIPIT
• Bài 1: Este
• Bài 2: Lipit
• Bài 3: Khái niệm về xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp
• Bài 4: Luyện tập: Este và chất béo
• CHƯƠNG 2 - CACBOHIDRAT
• Bài 5: Glucozơ
• Bài 6: Sacarozơ, tinh bột và xenlulozơ
• Bài 7: Luyện tập: Cấu tạo và tinh chất của cacbohiđrat
• Bài 8: Thực hành: Điều chế, tinh chất hóa học của este và cacbohiđrat
• CHƯƠNG 3 - AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN
• Bài 9: Amin
• Bài 10: Amino axit
• Bài 11: Peptit và protein
• Bài 12: Luyện tập: Cấu tạo và tinh chất của amin, amino axit và protein
• CHƯƠNG 4 - POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME
• Bài 13: Đại cương về polime
• Bàì 14: Vật liệu polime
• Bài 15: Luyện tập: Polime và vật liệu polime
• Bài 16: Thực hành: Một số tính chất của protein và vật liệu polime
• CHƯƠNG 5 - ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
• Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại
• Bài 18: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại
• Bài 19: Hợp kim
• Bài 20: Sự ăn mòn của kim loại
• Bài 21: Điều chế kim loại
• Bài 22, Luyện tập: Tính chất của kim loại
• Bài 23: Luyện tập: Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại
• Bài 24: Thực hành: Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại
• CHƯƠNG 6 - KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM
• Bài 25: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm
• Bài 26: Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ
• Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm
• Bài 28: Luyện tập: Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng
• Bài 29: Luyện tập: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm
• Bài 30: Thực hành: Tính chất của natri, magie, nhôm và hợp chất của chúng
• CHƯƠNG 7 - SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG
• Bài 31: Sắt(Đang xem)
• Bài 32: Hợp chất của sắt
• Bài 33: Hợp kim của sắt
• Bài 34: Crom và hợp chất của crom
• Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng
• Bài 36: Sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc
• Bài 37: Luyện tập: Tính chất hoa học của sắt và hợp chất của sắt
• Bài 38: Luyện tập: Tính chất hóa học của crôm, đồng và hợp chất của chúng
• Bài 39: Thực hành: Tính chất hóa học sắt, đồng, và những hợp chất của sắt, crom
• CHƯƠNG 8 - PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ
• Bài 40: Nhận biết một số ion trong dung dịch
• Bài 41: Nhận biết một số chất khí
• Bài 42: Luyện tập: Nhận biết một số chất vô cơ
• CHƯƠNG 9 - HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG
• Bài 43: Hóa học và vấn đề phát triển kinh tế
• Bài 44: Hóa học và vấn đề xã hội
• Bài 45: Hóa học và vấn đề môi trường