Số Mol Là Bao Nhiêu. Điều Gì ẩn Số Avogadro Và Cách đếm Các Phân Tử

nốt ruồi- một trong những khái niệm quan trọng nhất trong hóa học, theo một cách nào đó, là một liên kết cho sự chuyển đổi từ dạng vi mô của nguyên tử và phân tử sang dạng vĩ mô thông thường của gam và kilôgam.

Trong hóa học, bạn thường phải đếm số lượng lớn các nguyên tử và phân tử. Để đếm nhanh chóng và hiệu quả, thông thường sử dụng phương pháp cân. Nhưng đồng thời, bạn cần biết trọng lượng của từng nguyên tử và phân tử. Để tìm ra khối lượng phân tử, bạn phải cộng khối lượng của tất cả các nguyên tử trong hợp chất.

Hãy lấy một phân tử nước H 2 O, bao gồm một nguyên tử oxy và hai nguyên tử hydro. Từ bảng tuần hoàn của Mendeleev, chúng ta biết rằng một nguyên tử hydro nặng 1,0079 a.m.u. ; một nguyên tử oxy - 15,999 a.m.u. Bây giờ, để tính khối lượng phân tử của nước, chúng ta phải cộng khối lượng nguyên tử của các thành phần của phân tử nước:

H 2 O \ u003d 2 1,0079 + 1 15,999 \ u003d 18,015 amu

Ví dụ, đối với amoni sunfat, khối lượng phân tử sẽ là:

Al 2 (SO 4) 3 \ u003d 2 26,982 + 3 32,066 + 12 15,999 \ u003d 315, 168 a.m.u.

Chúng ta hãy quay trở lại cuộc sống hàng ngày, trong đó chúng ta đã quen với việc sử dụng các khái niệm như một cặp, một tá, một tá, một trăm. Tất cả những điều này là đơn vị đo lường ban đầu cho một số đồ vật: một đôi giày, một tá quả trứng, một trăm chiếc kẹp giấy. Một đơn vị đo lường tương tự trong hóa học là MOL.

Khoa học hiện đại đã xác định với độ chính xác cao số lượng đơn vị cấu trúc (phân tử, nguyên tử, ion ...) có trong 1 mol chất - đây là 6,022 10 23 - Hằng số Avogadro, hoặc Số avogadro.

Tất cả những điều trên về nốt ruồi đề cập đến thế giới vi kim. Bây giờ chúng ta cần liên kết khái niệm nốt ruồi với mô hình macro hàng ngày.

Toàn bộ sắc thái là 12 gam đồng vị cacbon 12 C chứa 6,022 10 23 nguyên tử cacbon, hay chính xác là 1 mol. Do đó, đối với bất kỳ nguyên tố nào khác, số mol được biểu thị bằng số gam bằng khối lượng nguyên tử của nguyên tố đó. Đối với hợp chất hóa học, số mol được biểu thị bằng số gam bằng khối lượng phân tử của hợp chất.

Trước đó một chút, chúng tôi phát hiện ra rằng trọng lượng phân tử của nước là 18,015 amu. Với kiến ​​thức đã học về số mol, chúng ta có thể nói rằng khối lượng của 1 mol nước là 18,015 g (vì số mol của một hợp chất là số gam bằng khối lượng phân tử của nó). Nói cách khác, chúng ta có thể nói rằng 18,015 g nước chứa 6,022 10 23 phân tử H 2 O, hoặc 1 mol nước 1 mol oxy + 2 mol hydro.

Từ ví dụ trên, mối liên hệ giữa mô hình thu nhỏ và mô hình thu nhỏ thông qua nốt ruồi là rõ ràng:

Số Avogadro ↔ MOL ↔ số gam bằng khối lượng nguyên tử (công thức)

• n - lượng chất, mol;
• N - số hạt;
• N A - Số Avogadro, mol -1

Dưới đây là một số ví dụ thực tế về việc sử dụng nốt ruồi:

Nhiệm vụ 1: Có bao nhiêu phân tử nước trong 16,5 mol H 2 O?

Quyết định: 16,5 6,022 10 23 \ u003d 9,93 10 24 phân tử.

Nhiệm vụ 2: Có bao nhiêu mol H2O trong 100 gam H2O?

Quyết định:(100 g / 1) (1 mol / 18.015 g) \ u003d 5.56 mol.

Nhiệm vụ số 3: Có bao nhiêu phân tử trong 5 g khí cacbonic?

Quyết định:

1. Xác định khối lượng phân tử của CO 2: CO 2 \ u003d 1 12,011 + 2 15,999 \ u003d 44,01 g / mol
2. Tìm số phân tử: (5g / 1) (1mol / 44,01g) (6,022 10 23 / 1mol) \ u003d 6,84 10 22 phân tử CO 2

Hướng dẫn

Biết một đại lượng như một số ν, hãy tìm số phân tử trong anh ấy. Để làm điều này, nhân lượng chất, tính bằng mol, với hằng số Avogadro (NA = 6,022 ∙ 10 ^ 23 1 / mol), được số phân tử trong 1 mol chất N = v / NA. Ví dụ, nếu có 1,2 mol muối ăn, thì nó chứa N = 1,2 ∙ 6,022 ∙ 10 ^ 23 ≈ 7,2 ∙ 10 ^ 23 phân tử.

Nếu chất đó đã biết, hãy sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố để tìm khối lượng mol của nó. Để làm điều này, trong bảng, hãy tìm khối lượng nguyên tử tương đối của các nguyên tử tạo nên phân tử uh, và gấp chúng lại. Kết quả là một người thân phân tử khối lượng của một chất, có giá trị bằng số khối lượng phân tử trên một mol của nó. Sau đó, trên cân, đo khối lượng của chất thử. Để tìm số lượng phân tử trong chất, nhân khối lượng của chất m với hằng số Avogadro (NA = 6,022 ∙ 10 ^ 23 1 / mol) và chia kết quả cho khối lượng mol M (N = m ∙ NA / M).

Ví dụ xác định số lượng phân tử, được chứa trong 147 g. Tìm khối lượng mol. Bà ấy phân tử a gồm 2 nguyên tử hiđro, một nguyên tử lưu huỳnh và 4 nguyên tử oxi. Nguyên tử khối của chúng là 1, 32 và 16. Tương đối phân tử khối lượng y là 2 ∙ 1 + 32 + 4 ∙ 16 = 98. Bằng khối lượng mol nên M = 98 g / mol. Sau đó lượng phân tử chứa trong 147 g axit sunfuric sẽ bằng N = 147 ∙ 6,022 ∙ 10 ^ 23 / 98≈9 ∙ 10 ^ 23 phân tử.

Để tìm số lượng phân tử khí ở điều kiện thường ở nhiệt độ 0ºС 760 mm Hg. , tìm khối lượng của nó. Để làm điều này, hãy đo hoặc tính V, trong đó nó bằng lít. Để tìm số lượng phân tử khí, chia thể tích này cho 22,4 lít (thể tích của một mol khí ở điều kiện thường) và nhân với số Avôgađrô (NA \ u003d 6,022 ∙ 10 ^ 23 1 / mol) N \ u003d V ∙ NA / 22,4.

Nguồn:

• cách xác định số lượng phân tử

A. Avogadro vào năm 1811, khi bắt đầu phát triển thuyết nguyên tử, đã đưa ra giả thiết rằng một lượng khí lý tưởng bằng nhau ở cùng áp suất và nhiệt độ chứa cùng một số phân tử. Sau đó giả thiết này được khẳng định và trở thành hệ quả cần thiết cho lý thuyết động học. Bây giờ lý thuyết này được gọi là Avogadro.

Hướng dẫn

Các video liên quan

Phân tử là một hạt trung hòa về điện có tất cả các đặc tính hóa học vốn có của chất cụ thể này. Bao gồm các khí: oxy, nitơ, clo, v.v. Có thể xác định số phân tử khí bằng cách nào?

Hướng dẫn

Muốn tính 320 lượng khí này ở điều kiện thường có bao nhiêu oxi thì trước hết phải xác định xem trong lượng khí này có bao nhiêu mol oxi. Theo bảng tuần hoàn, bạn có thể thấy rằng khối lượng nguyên tử của oxy được làm tròn là 16 đơn vị nguyên tử. Vì phân tử oxy là điatomic nên khối lượng của phân tử sẽ là 32 đơn vị nguyên tử. Do đó, số mol là 320/32 = 10.

Hơn nữa, bạn sẽ được trợ giúp bởi số lượng phổ quát của Avogadro, có tên trong đó, người đã gợi ý rằng các thể tích bằng nhau của các khối lý tưởng trong điều kiện không đổi chứa cùng một số lượng phân tử. Nó được ký hiệu bằng ký hiệu N (A) và rất lớn - 6,022 * 10 (23). Nhân con số này với số mol oxy đã tính được và bạn sẽ thấy rằng số phân tử mong muốn trong 320 gam oxy là 6,022 * 10 (24).

Và nếu bạn cần oxy, cũng như thể tích chứa nó, và nhiệt độ? Làm thế nào để tính toán số lượng phân tử của nó với dữ liệu như vậy? Và không có gì phức tạp. Chỉ cần viết ra phương trình Mendeleev-Clapeyron phổ quát cho khí lý tưởng:

Trong đó P là áp suất của khí tính bằng pascal, V là thể tích của nó tính bằng mét khối, R là hằng số khí phổ quát, M là khối lượng của khí và m là khối lượng mol của nó.

Bằng cách sắp xếp lại một chút phương trình này, bạn nhận được:

Vì bạn có tất cả các dữ liệu cần thiết (áp suất, thể tích, nhiệt độ được thiết lập ban đầu, R \ u003d 8.31 và khối lượng mol của oxy \ u003d 32 gam / mol), bạn sẽ chỉ cần tìm khối lượng của khí ở một thể tích, áp suất nhất định và. Và sau đó vấn đề được giải quyết theo cách chính xác như trong ví dụ trên: N (A) M / m. Bằng cách thực hiện các phép tính, bạn sẽ tìm ra có bao nhiêu phân tử oxy được chứa trong các điều kiện nhất định.

Các video liên quan

Lời khuyên hữu ích

Tất nhiên, không có khí thực (bao gồm cả oxy) là lý tưởng, vì vậy phương trình Mendeleev-Clapeyron chỉ có thể được sử dụng để tính toán trong các điều kiện không khác lắm so với bình thường.

Phân tử có kích thước cực nhỏ đến nỗi số lượng phân tử dù chỉ trong một hạt nhỏ hay giọt chất nào đó cũng sẽ rất lớn. Nó không thể được đo lường bằng cách sử dụng các phương pháp giải tích thông thường.

"Số mol" là gì và cách sử dụng nó để tìm số phân tử trong một chất

Để xác định có bao nhiêu phân tử trong một lượng cụ thể của một chất, khái niệm "mol" được sử dụng. Một mol là lượng chất có chứa 6,022 * 10 ^ 23 phân tử (hoặc nguyên tử hoặc ion) của nó. Giá trị khổng lồ này được gọi là "hằng số Avogadro", nó được đặt theo tên của nhà khoa học nổi tiếng người Ý. Giá trị được ký hiệu là NA. Sử dụng hằng số Avogadro, người ta có thể rất dễ dàng xác định có bao nhiêu phân tử chứa trong một số mol chất bất kỳ. Ví dụ, 1,5 mol chứa 1,5 * NA = 9,033 * 10 ^ 23 phân tử. Trong những trường hợp yêu cầu độ chính xác của phép đo rất cao, cần sử dụng giá trị của số Avogadro với số lượng lớn chữ số thập phân. Giá trị đầy đủ nhất của nó là: 6,022 141 29 (27) * 10 ^ 23.

Làm thế nào bạn có thể tìm thấy số mol của một chất

Việc xác định có bao nhiêu mol trong một lượng bất kỳ của một chất rất đơn giản. Để làm được điều này, bạn chỉ cần có trong tay công thức chính xác của chất và bảng tuần hoàn. Giả sử bạn có 116 gam muối ăn thông thường. Bạn có cần xác định có bao nhiêu mol trong một lượng như vậy (và theo đó, có bao nhiêu phân tử)?

Trước hết, hãy nhớ công thức hóa học của muối ăn. Nó có dạng như sau: NaCl. Phân tử của chất này bao gồm hai nguyên tử (chính xác hơn là các ion): natri và clo. Trọng lượng phân tử của nó là bao nhiêu? Nó được tạo thành từ khối lượng nguyên tử của các nguyên tố. Sử dụng bảng tuần hoàn, bạn biết rằng nguyên tử khối của natri xấp xỉ 23 và nguyên tử khối của clo là 35. Do đó, khối lượng phân tử của chất này là 23 + 35 = 58. Khối lượng được đo bằng đơn vị khối lượng nguyên tử, trong đó nguyên tử nhẹ nhất được lấy làm tiêu chuẩn - hydro.

Và khi biết khối lượng phân tử của một chất, bạn có thể xác định ngay khối lượng mol của nó (nghĩa là khối lượng của một mol). Thực tế là về mặt số lượng phân tử và khối lượng mol hoàn toàn trùng khớp, chúng chỉ có các đơn vị đo lường khác nhau. Nếu khối lượng phân tử được đo bằng đơn vị nguyên tử thì khối lượng mol phân tử là gam. Do đó, 1 mol muối ăn nặng xấp xỉ 58 gam. Còn bạn, theo điều kiện của đề bài thì có 116 gam muối ăn, tức là 116/58 = 2 mol. Bằng cách nhân 2 với hằng số Avogadro, bạn thấy rằng có khoảng 12,044 * 10 ^ 23 phân tử trong 116 gam natri, hay khoảng 1,2044 * 10 ^ 24.

Đối với một đơn vị của lượng một chất được lấy nốt ruồi - số lượng một chất có chứa bao nhiêu đơn vị cấu tạo (nguyên tử, ion, phân tử, v.v.) có nguyên tử trong 0,012 kg của đồng vị cacbon 12 C. Số hạt có trong một mol chất được gọi là Số avogadro (Avagadro không đổi) N A. Đây là một trong những hằng số phổ quát, không phụ thuộc vào bản chất của vật chất và các điều kiện bên ngoài.

N A ≈ 6,022. 10 23 mol -1 (60 phương pháp xác định).

Khối lượng của một chất, được biểu thị bằng mol, liên quan đến khối lượng của nó, một đại lượng được gọi là khối lượng mol của chất đó.

Khối lượng mol bằng số bằng khối lượng phân tử:

Oxy (O 2) - trọng lượng phân tử tương đối 32 c.u. và khối lượng mol - 32 g / mol. Biết hằng số Avogadro, người ta có thể tìm được giá trị tuyệt đối về khối lượng của bất kỳ nguyên tử (phân tử) nào và ước tính kích thước của các nguyên tử đó.

Khối lượng của một nguyên tử (phân tử) m được tìm thấy bằng cách chia khối lượng mol M cho hằng số Avagadro:

Thể tích mol là thể tích của 1 mol chất, tính bằng l / mol.

Để xác định thể tích mol của các chất khí, người ta dùng định luật Avôgađrô: Các thể tích bằng nhau của tất cả các chất khí ở cùng điều kiện (nhiệt độ và áp suất) chứa cùng một số phân tử.

Hệ quả của định luật Avagadro:

1) Ở cùng nhiệt độ và áp suất, 1 mol chất nào ở thể khí cũng chiếm thể tích như nhau.

2) 1 mol khí bất kỳ ở điều kiện thường chiếm thể tích 22,4 lít.

điều kiện bình thường: n.o.s. 1 atm = 101325 Pa = 760 mm Hg và 0 0 C.

Để xác định khối lượng mol (phân tử) của các chất ở thể khí, bạn có thể sử dụng định luật khí kết hợp (định luật Mendeleev-Clapeyron):

,ở đâu

R- áp suất, Pa;

V- thể tích, m3;

m- khối lượng, g;

T- nhiệt độ, K;

M- khối lượng mol, g / mol;

R- hằng số khí phổ quát, J / mol ∙ K

Để xác định khối lượng phân tử của các chất ở thể khí, dữ liệu về khối lượng riêng tương đối của chất khí cũng có thể được sử dụng.

Tỷ trọng tương đối của khí này so với khí khác ( D) là tỉ số giữa khối lượng của một chất khí nhất định với khối lượng của cùng một thể tích của một chất khí khác được lấy ở cùng nhiệt độ và cùng áp suất.

Ví dụ, khối lượng của 1 lít khí cacbonic (CO 2) là 1,98 g, ở cùng điều kiện khối lượng của 1 lít hiđro (H 2) là 0,09 g Vậy khối lượng riêng của khí cacbonic đối với hiđro là: 1,98 : 0,09 = 22

, ở đâu

m1, m2- khối lượng của khí thứ nhất và thứ hai, g;

M 1, M 2- khối lượng mol (phân tử) của khí thứ nhất và thứ hai.

Khó khăn hơn để xác định kích thước của nguyên tử. Kích thước của một nguyên tử chỉ có thể được xác định một cách có điều kiện. Đối với các chất đơn giản kết tinh, một nửa khoảng cách giữa các tâm của các nguyên tử lân cận được lấy làm bán kính của nguyên tử. Giá trị này có thể được tìm thấy bằng cách biết mật độ của vật chất và hằng số Avagadro. Nếu chúng ta chia thể tích chiếm một mol của một chất rắn đơn giản Vm(thể tích mol) đến hằng số Avagadro, sau đó ta tìm được thể tích V mỗi nguyên tử. Nguyên tử này có thể được coi gần như một khối cầu nội tiếp trong một khối lập phương có thể tích V, khi đó bán kính của nguyên tử r được biểu thị bằng phương trình

Bán kính của một phân tử được biểu thị tương tự.

Để tính toán chính xác kích thước của nguyên tử, cần phải biết vị trí của chúng trong tinh thể của chất rắn. Người ta đã xác định được rằng nhiều chất đơn giản có cấu trúc tương tự như cách đóng gói gần nhất của các quả cầu. Trong một gói như vậy, bản thân các quả bóng chiếm 74,05% khối lượng bị chiếm dụng.

Giá trị chính xác của bán kính nguyên tử:

Bán kính nguyên tử có giá trị là 100 pm.

Hướng dẫn

Để tìm nốt ruồi vật liệu xây dựng, bạn cần nhớ một quy tắc rất đơn giản: khối lượng của một nốt ruồi bất kỳ vật liệu xây dựng về số lượng bằng khối lượng phân tử của nó, chỉ được biểu thị bằng các đại lượng khác. Và nó được xác định như thế nào? Sử dụng bảng tuần hoàn, bạn sẽ tìm ra khối lượng nguyên tử của từng nguyên tố trong phân tử vật liệu xây dựng. Tiếp theo, bạn cần thêm khối lượng nguyên tử, có tính đến chỉ số của từng nguyên tố và bạn sẽ có câu trả lời.

Tính khối lượng phân tử của nó, có tính đến chỉ số của từng nguyên tố: 12 * 2 + 1 * 4 + 16 * 3 = 76 a.m.u. (đơn vị khối lượng nguyên tử). Do đó, khối lượng mol của nó (nghĩa là khối lượng của một mol) cũng là 76, chỉ có thứ nguyên của nó là: gam / nốt ruồi. Trả lời: một nốt ruồi Saltpeter nặng 76 gam.

Giả sử bạn được giao một nhiệm vụ như vậy. Biết rằng khối lượng 179,2 của một số khí là 352 gam. Cần phải xác định xem một cân nặng bao nhiêu nốt ruồi khí này. Được biết, trong điều kiện bình thường một nốt ruồi của một chất khí hoặc hỗn hợp khí bất kỳ chiếm thể tích xấp xỉ bằng 22,4 lít. Và bạn có 179,2 lít. Thực hiện phép tính: 179,2 / 22,4 \ u003d 8. Do đó thể tích này chứa 8 mol khí.

Chia khối lượng đã biết theo các điều kiện của bài toán cho số mol, ta được: 352/8 \ u003d 44. Do đó, một nốt ruồi của khí này nặng 44 gam - nó là một chất khí, CO2.

Nếu có một lượng khí khối lượng M, được chứa trong một thể tích V ở nhiệt độ T và áp suất nhất định P. thì cần phải xác định khối lượng mol của nó (nghĩa là tìm khối lượng của nó. nốt ruồi). Phương trình Mendeleev-Clapeyron phổ quát sẽ giúp bạn giải quyết vấn đề: PV \ u003d MRT / m, trong đó m là cùng khối lượng mol mà chúng ta cần xác định, và R là hằng số khí phổ, bằng 8,31. Biến đổi phương trình, bạn nhận được: m = MRT / PV. Bằng cách thay các đại lượng đã biết vào công thức, bạn sẽ thấy giá trị bằng nốt ruồi khí ga.

Lời khuyên hữu ích

Trong tính toán, các giá trị làm tròn của khối lượng nguyên tử của các nguyên tố thường được sử dụng. Nếu yêu cầu độ chính xác cao hơn thì không được phép làm tròn.

Các công thức khác nhau sẽ giúp bạn tìm ra lượng của một chất, đơn vị của chất đó là nốt ruồi. Ngoài ra, số lượng của một chất có thể được tìm thấy bằng phương trình phản ứng cho trong bài toán.

Hướng dẫn

Nếu một chất hóa học được tạo thành từ các phân tử, một mol chất đó sẽ chứa 6,02x10 ^ 23 phân tử. Vậy 1 mol hiđro H2 là 6,02x10 ^ 23 phân tử H2, 1 mol nước H2O là 6,02x10 ^ 23 phân tử H2O, 1 mol C6H12O6 là 6,02x10 ^ 23 phân tử C6H12O6.

Nếu một chất bao gồm các nguyên tử, một mol chất này sẽ chứa cùng một số nguyên tử Avogadrian - 6,02x10 ^ 23. Ví dụ, điều này áp dụng cho 1 mol sắt Fe hoặc lưu huỳnh S.

Lượng vật chất nói lên điều gì?

Vì vậy, 1 mol chất hóa học bất kỳ đều chứa số hạt Avogadrian tạo nên chất này, tức là khoảng 6,02x10 ^ 23 phân tử hoặc nguyên tử. Tổng lượng của một chất (số mol) với chữ cái Latinh n hoặc chữ cái Hy Lạp "nu". Nó có thể được tìm thấy bằng tỷ lệ giữa tổng số phân tử hoặc nguyên tử của một chất với số phân tử trong 1 mol - Số Avogadro:

n = N / N (A), trong đó n là lượng chất (mol), N là số hạt của chất, N (A) là số Avogadro.

Từ đây, chúng ta cũng có thể biểu thị số lượng hạt trong một lượng vật chất nhất định:

Khối lượng thực của một mol chất được gọi là khối lượng mol của nó và được ký hiệu là hạt dẻ M. Nó được biểu thị bằng "gam trên mol" (g / mol), nhưng về mặt số học bằng khối lượng phân tử tương đối của chất Mr ( nếu chất gồm các phân tử) hoặc khối lượng nguyên tử tương đối của chất Ar, nếu vật chất được tạo thành từ các nguyên tử.

Khối lượng tương đối của các nguyên tố có thể được tìm thấy từ bảng tuần hoàn (thường chúng được làm tròn trong các phép tính). Vì vậy, đối với hydro nó là 1, đối với lithium - 7, đối với carbon - 12, đối với oxy - 16, v.v. Phân tử khối tương đối là tổng khối lượng nguyên tử tương đối của các nguyên tử cấu thành nên phân tử. Ví dụ, khối lượng phân tử tương đối của nước H2O

Mr (H2O) = 2xAr (H) + Ar (O) = 2x1 + 16 = 18.

Khối lượng nguyên tử và phân tử tương đối là những đại lượng không có thứ nguyên, vì chúng biểu thị khối lượng của nguyên tử và phân tử so với một đơn vị quy ước - 1/12 khối lượng của nguyên tử cacbon.

Trong các bài toán điển hình, thường yêu cầu tìm bao nhiêu phân tử, nguyên tử trong một lượng chất nhất định, một lượng chất cho trước, bao nhiêu phân tử có khối lượng nhất định. Điều quan trọng là phải hiểu rằng một chất cho biết số mol của mỗi nguyên tố có trong thành phần của nó. Tức là trong 1 mol H2SO4 chứa 2 mol nguyên tử hiđro H, 1 mol nguyên tử lưu huỳnh S, 4 mol nguyên tử oxi.

Mỗi sinh viên bắt đầu học hóa học đều gặp phải khái niệm "nốt ruồi". Các khái niệm phức tạp hơn, chẳng hạn như nồng độ, nồng độ mol của dung môi, rất khó hiểu nếu không biết mol là gì. Có thể kết luận rằng nốt ruồi là một trong những khái niệm quan trọng nhất trong hóa học. Nhiều vấn đề không thể được giải quyết nếu không xác định số mol.

Sự định nghĩa

Vậy nốt ruồi trong hóa học là gì? Giải thích khá đơn giản: đây là đơn vị thể hiện lượng chất, một trong các đơn vị SI. Định nghĩa về một mol trong hóa học cũng có thể được xây dựng như sau: 1 mol tương đương với việc chứa các hạt cấu trúc trong 12 g cacbon-12.

Người ta thấy rằng 12 g đồng vị này chứa số nguyên tử bằng hằng số Avogadro.

Nguồn gốc của khái niệm

Sau khi tìm hiểu một chút về nốt ruồi trong hóa học với sự trợ giúp của các định nghĩa, chúng ta hãy lật lại lịch sử của khái niệm này. Người ta thường tin rằng thuật ngữ "nốt ruồi" được đưa ra bởi nhà hóa học người Đức Wilhelm Oswald, người đã nhận giải Nobel năm 1909. Từ "nốt ruồi" rõ ràng là xuất phát từ từ "phân tử".

Một thực tế thú vị là giả thuyết của Avogadro rằng trong cùng một điều kiện, các thể tích khí khác nhau chứa cùng một lượng chất đã được đưa ra từ rất lâu trước Oswald, và bản thân hằng số đã được Avogadro tính toán vào đầu thế kỷ 19. Đó là, mặc dù khái niệm "nốt ruồi" không tồn tại, nhưng ý tưởng về lượng chất đã tồn tại.

Công thức cơ bản

Lượng chất được tìm thấy theo nhiều cách khác nhau, tùy thuộc vào dữ liệu của bài toán. Đây là công thức phổ biến nhất trong đó giá trị này được biểu thị bằng tỷ số giữa khối lượng và khối lượng mol:

Điều đáng nói là lượng chất là đại lượng phụ gia. Nghĩa là, để tính giá trị của đại lượng này cho một hỗn hợp, trước tiên bạn phải xác định lượng chất cho từng nguyên tố của nó và cộng chúng lại.

Một công thức khác được áp dụng nếu biết số lượng hạt:

Nếu bài toán chỉ ra rằng quá trình xảy ra ở điều kiện bình thường, bạn có thể sử dụng quy tắc sau: ở điều kiện thường, chất khí nào chiếm thể tích bất biến - 22,4 lít. Sau đó, bạn có thể sử dụng biểu thức sau:

Lượng chất được biểu thị theo phương trình Clapeyron:

Biết được số mol trong hóa học là gì và các công thức cơ bản để xác định số mol của một chất giúp bạn có thể giải nhiều bài toán nhanh hơn rất nhiều. Nếu bạn biết lượng của một chất, bạn có thể tìm thấy khối lượng, thể tích, khối lượng riêng và các thông số khác.