So Sánh Nhiệt độ Nóng Chảy Của HF HCl HBr HI Mới Nhất Chi Tiết

Contents

• 1 Kinh Nghiệm về So sánh nhiệt độ nóng chảy của HF HCl HBr HI Mới nhất Chi Tiết
  • 1.1 Share Link Cập nhật So sánh nhiệt độ nóng chảy của HF HCl HBr HI miễn phí
  • 1.2 Video So sánh nhiệt độ nóng chảy của HF HCl HBr HI Mới nhất ?
  • 1.3 Share Link Download So sánh nhiệt độ nóng chảy của HF HCl HBr HI Mới nhất miễn phí
    • 1.3.1 Thảo Luận vướng mắc về So sánh nhiệt độ nóng chảy của HF HCl HBr HI Mới nhất

Kinh Nghiệm về So sánh nhiệt độ nóng chảy của HF HCl HBr HI Mới nhất Chi Tiết

Bạn đang tìm kiếm từ khóa So sánh nhiệt độ nóng chảy của HF HCl HBr HI Mới nhất được Update vào lúc : 2022-01-16 11:10:00 . Với phương châm chia sẻ Thủ Thuật Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi đọc tài liệu vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha. Thủ Thuật về So sánh nhiệt độ nóng chảy của HF HCl HBr HI 2022

Bạn đang tìm kiếm từ khóa So sánh nhiệt độ nóng chảy của HF HCl HBr HI được Update vào lúc : 2022-01-16 11:10:03 . Với phương châm chia sẻ Mẹo về trong nội dung nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi đọc nội dung nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha.

8 trangtranhong30/07/202220952

Download

Bạn đang xem tài liệu “Đề thi chọn học viên giỏi khu vực duyên hải và ĐB bắc bộ năm 2015 môn thi: Hóa học lớp 10 trường THPT chuyên Thái Bình”, để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên

HỘI CÁC TRƯỜNG THPT CHUYÊN

KHU VỰC DH VÀ ĐB BẮC BỘ

TRƯỜNG THPT CHUYÊN THÁI BÌNH.

ĐỀ THI ĐỀ XUẤT

Người ra đề

Phạm Quang Hiệu

ĐT: 0984962783

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI KHU VỰC

DUYÊN HẢI VÀ ĐB BẮC BỘ NĂM 2015

MÔN THI: HÓA HỌC LỚP 10

(Thời gian làm bài 180 phút không kể thời hạn giao đề)

Đề thi gồm 02 trang

Câu 1: Cấu tạo nguyên tử, phân tử – Định luật HTTH: (2 điểm)

a. Trình bày những cơ sở để viết thông số kỹ thuật electron của nguyên tử.

b. Electron ở đầu cuối của hai nguyên tử A và B ứng với bộ số lượng tử lần lượt là:

A: n= 3, l = 1, m= -1, ms= +1/2

B: n= 3, l = 2, m= -2, ms= -1/2

Hãy viết thông số kỹ thuật electron của A, B và xác lập vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn.

Câu 2: Tinh thể : (2 điểm)

Niken (II) oxit có cấu trúc tinh thể giống mạng tinh thể natri clorua. Các ion O2- tạo thành mạng lập phương tâm mặt, những hốc bát diện có những ion Ni2+. Khối lượng riêng của Niken (II) oxit là 6,67 g/cm3. Nếu cho Niken (II) oxit tác dụng với Liti oxit và oxi thì được những tinh thể trắng có thành phần LixNi1-xO:

Li2O + (1-x) NiO + O2 LixNi1-xO

Cấu trúc mạng tinh thể của LixNi1-xO giống cấu trúc mạng tinh thể của NiO, nhưng một số trong những trong những ion Ni2+ được thay thế bằng những ion Liti và một số trong những trong những ion Ni2+ bị oxi hóa để đảm bảo tính trung hòa điện của phân tử. Khối lượng riêng của tinh thể LixNi1-xO là 6,21 g/cm3.

Tính x (đồng ý thể tích của ô mạng cơ sở không thay đổi khi chuyển từ NiO thành LixNi1-xO).

Cho NA= 6,023.1023 mol-1; Ni = 58,71; Li = 6,94; O = 16.

Câu 3: Phản ứng hạt nhân: (2 điểm)

Quá trình phân huỷ phóng xạ của nguyên tố chì xẩy ra như sau:

+ b- + b-

Thời gian bán huỷ của mỗi quy trình tương ứng bằng 26,8 phút và 19,7 phút. Giả sử lúc đầu có 100 nguyên tử , tính số nguyên tử , và tại thời hạn t = 10 phút.

Câu 4: Nhiệt hoá học: (2 điểm)

Cho phản ứng: C + H2O CO + H2.

Xác định biến thiên entanpi của phản ứng giữa 1,00 mol cacbon với nước ở 6000C?

Nhiệt dung đẳng áp (J.mol-1.K-1) của những chất được cho như sau:

H2: Cp = 29,08 – 0,0008364T + 2,0.10-6 T2.

CO: Cp = 26,86 + 0,006966T – 8,20.10-6 T2.

H2O: Cp = 30,359 + 9,615.10-3T + 1,18.10-6 T2.

C: Cp = 8,54.

Ở Đk chuẩn: = -110,5 kJ/mol; = -241,84 kJ/mol.

Câu 5: Cân bằng hóa học pha khí: (2 điểm)

Ở 8500C hằng số cân đối KP của những phản ứng như sau:

CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) K1 = 0,2

C (r) + CO2 (k) 2CO (k) K2 = 2

Cho 1 mol CaCO3 và 1 mol C vào trong bình chân không dung tích 22,4 lít duy trì ở 8200C.

a. Tính số mol những chất khi cân đối.

b. Ở thể tích nào của bình thì sự phân hủy CaCO3 là hoàn toàn?

Câu 6: Cân bằng axit bazơ và kết tủa. : (2 điểm)

a. 100 ml nước ở 25oC hòa tan được tối đa 440 ml khí H2S (ở đktc). Hãy tính nồng độ mol của H2S trong dung dịch bão hòa. Giả thiết rằng quy trình hòa tan H2S không làm thay đổi thể tích của dung dịch.

b. Dung dịch FeCl2 0,010 M được bão hòa H2S bằng phương pháp sục liên tục luồng khí H2S vào dung dịch. Cho TFeS = 8,0 .10-19. H2S có Ka1 = 9,5 .10-8 và Ka2 = 1,3 .10-14. Hằng số ion của nước Kw = 1 .10-14. Hãy cho biết thêm thêm thêm thêm để thu được nhiều kết tủa FeS hơn thì nên phải tăng hay giảm pH của dung dịch?

c. Hãy tính pH thiết yếu lập để nồng độ Fe2+ giảm từ 0,010M xuống còn 1,0.10-8 M.

Câu 7: Phản ứng oxi hoá khử. Điện hóa: (2 điểm)

Cho biết thế khử chuẩn ở 250C của những cặp sau:

E0 (H3AsO4/HAsO2) = 0,559V và E0 (I2/I-) = 0,5355V

a. Hỏi chiều của phản ứng sau ở Đk chuẩn:

H3AsO4 + 2I- + 2H+ HAsO2 + 2H2O

b. Nếu chỉ biến hóa pH (những Đk khác không thay đổi như câu a) thì ở giá trị nào của pH phản ứng trên khởi đầu đổi chiều?

c. Tính hằng số cân đối K của phản ứng thuận và phản ứng nghịch.

Câu 8: Nhóm Halogen : (2 điểm)

a. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của những hidro halogenua thay đổi ra làm thế nào? Giải thích nguyên nhân?

b. Độ bền riêng với nhiệt từ HF đến HI thay đổi ra làm thế nào? Có phù phù thích phù thích hợp với việc thay đổi nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi không?

Câu 9: Nhóm Oxi Lưu huỳnh: (2 điểm)

Cho 6 gam mẫu chất chứa Fe3O4, Fe2O3 và những tạp chất trơ. Hòa tan mẫu vào lượng dư dung dịch KI trong môi trường tự nhiên tự nhiên vạn vật vạn vật thiên nhiên axit (khử toàn bộ Fe3+ thành Fe2+) tạo thành dung dịch A. Pha loãng A đến thể tích 50 ml. Lượng I2 có trong 10 ml dung dịch A phản ứng vừa đủ với 5,5 ml dung dịch Na2S2O3 1M (sinh ra S4O). Lấy 25 ml mẫu dung dịch A khác, chiết tách I2, lượng Fe2+ trong dung dịch còn sót lại phản ứng vừa đủ với 3,2 ml dung dịch MnO 1M trong H2SO4.

a. Viết phương trình phản ứng xẩy ra (dưới dạng phương trình ion thu gọn).

b. Tính Phần Trăm khối lượng Fe3O4 và Fe2O3 trong mẫu ban đầu.

Câu 10: Động học: (2 điểm)

Trong một phản ứng số 1 tiến hành ở 270C, nồng độ chất đầu giảm sút một nửa sau 5000 giây. Ở 370C, nồng độ giảm sút 2 lần sau 1000 giây. Xác định:

a. Hằng số vận tốc ở 270C

b. Thời gian để nồng độ đầu giảm tới ¼ ở 370C.

c. Năng lượng hoạt hóa.

Hết

ĐÁP ÁN + BIỂU ĐIỂM CHẤM MÔN HÓA KHỐI 10.

Gv ra đề: Phạm Quang Hiệu

ĐT: 0984962783

Câu 1: Cấu tạo nguyên tử, phân tử – Định luật HTTH. (2đ)

a. Trình bày những cơ sở để viết thông số kỹ thuật electron của nguyên tử.

b. Electron ở đầu cuối của hai nguyên tử A và B ứng với bộ số lượng tử lần lượt là:

A: n= 3, l = 1, m= -1, ms= +1/2

B: n= 3, l = 2, m= -2, ms= -1/2

Hãy viết thông số kỹ thuật electron của A, B và xác lập vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn.

Câu 1

Nội dung

Điểm

1.a

Viết thông số kỹ thuật electron của nguyên tử dựa theo hai nguyên tắc và hai quy tắc sau:

* Nguyên lý vững chãi: ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử những e chiếm lần lượt những mức nguồn tích điện từ thấp lên rất cao.

* Nguyên lý Pauli: Trong một obitan chỉ hoàn toàn hoàn toàn có thể có nhiều nhất là hai e và hai e này hoạt động và sinh hoạt giải trí và sinh hoạt vui chơi tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi e.

*Quy tắc Kleckopxki (Thứ tự phân mức nguồn tích điện obitan nguyên tử):

Trong nguyên tử, nguồn tích điện của phân mức en,l tăng theo giá trị tổng (n + l) tăng, nếu hai phân mức có cùng trị (n + l) thì tăng theo sự tăng của n

(Học sinh hoàn toàn hoàn toàn có thể không cần phát biểu phần này)

Thứ tự phân mức nguồn tích điện là:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s

*Quy tắc Hund: Trong cùng một phân lớp, những e phân loại trên obitan sao cho số e độc thân là tối đa và những e này phải có chiều tự quay giống nhau.

1đ

1.b

*Nguyên tử A: có e ở đầu cuối ứng với bộ số lượng tử là:

n= 3, l = 1, m= -1, ms= +1/2

­

-1 0 +1

Như vậy thông số kỹ thuật phân lớp có nguồn tích điện cao nhất của a là: 3p1

Vậy thông số kỹ thuật e khá khá đầy đủ của A là: 1s22s22p63s23p1 (Z= 13)

A thuộc chu kì 3, nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn. A là Nhôm

0,5đ

*Nguyên tử B: có e ở đầu cuối ứng với bộ số lượng tử là:

n= 3, l = 2, m= -2, ms= -1/2

­¯

­

­

­

­

-2 -1 0 +1 +2

như vậy thông số kỹ thuật phân lớp có nguồn tích điện cao nhất của a là: 3d6

Vậy thông số kỹ thuật e khá khá đầy đủ của A là: 1s22s22p63s23p63d64s2 ( Z= 26)

B thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB trong bảng tuần hoàn. B là Sắt.

0,5đ

Câu 2: Tinh thể (2 điểm)

Niken (II) oxit có cấu trúc tinh thể giống mạng tinh thể natri clorua. Các ion O2- tạo thành mạng lập phương tâm mặt, những hốc bát diện có những ion Ni2+. Khối lượng riêng của Niken (II) oxit là 6,67 g/cm3. Nếu cho Niken (II) oxit tác dụng với Liti oxit và oxi thì được những tinh thể trắng có thành phần LixNi1-xO:

Li2O + (1-x) NiO + O2 LixNi1-xO

Cấu trúc mạng tinh thể của LixNi1-xO giống cấu trúc mạng tinh thể của NiO, nhưng một số trong những trong những ion Ni2+ được thay thế bằng những ion Liti và một số trong những trong những ion Ni2+ bị oxi hóa để đảm bảo tính trung hòa điện của phân tử. Khối lượng riêng của tinh thể LixNi1-xO là 6,21 g/cm3.

Tính x (đồng ý thể tích của ô mạng cơ sở không thay đổi khi chuyển từ NiO thành LixNi1-xO).

Cho NA= 6,023.1023 mol-1; Ni = 58,71; Li = 6,94; O = 16.

Câu 2

Nội dung

Điểm

Trong một tinh thể, sự sắp xếp của những anion và những cation theo cấu trúc mạng lập phương tâm mặt. Các cation và anion nằm xen kẽ nhau. Một ô mạng cơ sở chứa 4 cation và 4 anion.

Tính cạnh a của ô mạng cơ sở của NiO:

= 4,006.10-8 cm.

Vậy: => x = 0,1.

0,5 đ

0,5 đ

1đ

Câu 3: Phản ứng hạt nhân (2 điểm)

Quá trình phân huỷ phóng xạ của nguyên tố chì xẩy ra như sau:

+ b- + b-

Thời gian bán huỷ của mỗi quy trình tương ứng bằng 26,8 phút và 19,7 phút. Giả sử lúc đầu có 100 nguyên tử , tính số nguyên tử , và tại thời hạn t = 10 phút.

Câu 3

Nội dung

Điểm

Quá trình phân huỷ phóng xạ đã cho là một phản ứng tiếp nối đuôi nhau hai quy trình số 1. Khi t = t1/2 thì hằng số phóng xạ: l = . Với mỗi quy trình ta có:

l1 = = 2,59.10 – 2 ph – 1.

l2 = = 3,52.10 – 2 ph – 1.

Số nguyên tử mỗi loại tại t = 10 phút:

N = 100. e = 77 nguyên tử

N = = 19 nguyên tử.

N = 100 – 77 – 19 = 44 nguyên tử.

1đ

1đ

Câu 4: Nhiệt hoá học (2đ)

Cho phản ứng: C + H2O CO + H2.

Xác định biến thiên entanpi của phản ứng giữa 1,00 mol cacbon với nước ở 6000C?

Nhiệt dung đẳng áp (J.mol-1.K-1) của những chất được cho như sau:

H2: Cp = 29,08 – 0,0008364T + 2,0.10-6 T2.

CO: Cp = 26,86 + 0,006966T – 8,20.10-6 T2.

H2O: Cp = 30,359 + 9,615.10-3T + 1,18.10-6 T2.

C: Cp = 8,54.

Ở Đk chuẩn: = -110,5 kJ/mol; = -241,84 kJ/mol.

Câu 4

Nội dung

Điểm

= – = -110,5 – (-241,84) =131,34 kJ.

Cp= Cp (CO) + Cp (H2) – Cp (H2O) – CP (C) = 17,041 – 3,4854.10-3T -7,38.10-6 T2.

=+131340 + 17,041.(873-298) – 3,4854.10-3(8732 – 2982):2 – 7,38.10-6(8733 – 2983):3 = 138393,545 138,4 kJ

0.5đ

0,5đ

1đ

Câu 5: Cân bằng hóa học pha khí (2đ)

Ở 8500C hằng số cân đối KP của những phản ứng như sau:

CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) K1 = 0,2

C (r) + CO2 (k) 2CO (k) K2 = 2

Cho 1 mol CaCO3 và 1 mol C vào trong bình chân không dung tích 22,4 lít duy trì ở 8200C.

a. Tính số mol những chất khi cân đối.

b. Ở thể tích nào của bình thì sự phân hủy CaCO3 là hoàn toàn?

Câu 5

Nội dung

Điểm

5a.

K1 = = 0,2 atm

=> PCO =

Gọi x, y là số mol CaCO3 và CO2 đã phản ứng. Từ đó suy ra số mol những chất ở trạng thái cân đối là:

CaCO3

CaO

CO2

C

CO

1 – x

x

x-y

1-y

2y

Ta có: x – y =

2y =

=> nCaO= 0,129 mol; nCaCO3=0,871 mol

nC= 0,921 mol.

0,5đ

0,5đ

0,5đ

5b.

Sự phân hủy hoàn toàn thì x = 1 => nCO2= (1- y) mol và nCO= 2y mol

Vậy: 0,632V = 2yRT và 0,2V = (1-y)RT.

Giải ra ta được: V= 1733,69 lít

0,5đ

Câu 6: Cân bằng trong dung dịch điện li (2đ)

a. Xác định độ điện ly của H COOH 1M biết hằng số điện ly Ka = 2. 10-4.

b. Khi pha 10 ml axit trên bằng nước thành cho tới lúc thu được dung dịch có pH bằng 6,5 thì độ điện ly của axit này thay đổi bao nhiêu lần? Giải thích.

c. Sỏi thận có thành phần đó đó là canxi oxalat (CaC2O4). Có người ý niệm rằng cứ ăn nhiều chất chua như chanh hoặc dấm thì hoàn toàn hoàn toàn có thể hòa tan được sỏi. Em có ý kiến gì về ý niệm này.

Câu 6

Nội dung

Điểm

6a.

Gọi độ điện ly của HCOOH là = x

H COOH H+ + H COO- .

[ ] 1 x x x

Bỏ qua sự phân li của nước ´ 1 = 2. 10 -4 ®

Axit yếu do Ca > 100 Ka nên 1 x » 1 và

x = 0,014 hay là một trong,4%

0,75đ

6b.

Khi pha loãng nồng độ của axit giảm sút nhưng hằng số điện ly không đổi. Đến khi pH = 6,5 nghĩa là nồng độ axit rất nhỏ vì thế không bỏ qua được sự phân ly của nước.

Ta có:

2. 10 -4 = ® =

Thay số vào ta đã đã có được a = 0,99

® Vậy độ điện ly tăng 0,99/0,014 » 70 lần đúng theo định luật pha loãng Ostwald: khi C giảm thì a tăng.

0,75đ

6c.

+ Về nguyên tắc ý niệm như trên là quan điểm Cân bằng hóa học. Axit oxalic là axit yếu nên có cân đối hoà tan:

CaC2O4 + 2H+ Ca2+ + 2HC2O4-

+ Thực chất khung hình con người là một hệ Sinh học thích nghi nên ảnh hưởng của việc ăn chua không hề hiệu suất cao đáng kể.

(Học sinh hoàn toàn hoàn toàn có thể có lập luận khác không sai cũng cho điểm)

0,5đ

Câu 7: Phản ứng oxi hoá khử. Điện hóa

Cho biết thế khử chuẩn ở 250C của những cặp sau:

E0 (H3AsO4/HAsO2) = 0,559V và E0 (I2/I-) = 0,5355V

a. Hỏi chiều của phản ứng sau ở Đk chuẩn:

H3AsO4 + 2I- + 2H+ HAsO2 + 2H2O

b. Nếu chỉ biến hóa pH (những Đk khác không thay đổi như câu a) thì ở giá trị nào của pH phản ứng trên khởi đầu đổi chiều?

c. Tính hằng số cân đối K của phản ứng thuận và phản ứng nghịch.

Câu 7

Nội dung

Điểm

7a.

Vì E0 (H3AsO4/HAsO2) > E0 (I2/I-) nên phản ứng đi theo chiều thuận.

0,5đ

7b.

Để đổi chiều phản ứng nên phải có Đk: E (H3AsO4/HAsO2) < E (I2/I-).

Ta có: H3AsO4 + 2I- + 2H+ HAsO2 + 2H2O

Vì chỉ biến hóa pH so với câu a) nên: [H3AsO4] = [HAsO2] = 1M

Từ đó: E (H3AsO4/HAsO2)= E0 (H3AsO4/HAsO2) + lg[H+]2 < 0,5355V

=> pH > 0,40. Vậy ở pH=0,4 thì phản ứng khởi đầu đổi chiều.

1đ

7c.

* Phản ứng thuận: lgKT= => KT= 6,26

* Phản ứng nghịch: lgKN= => KN=0,16 (KN=)

0,5đ

Câu 8: Nhóm Halogen (2đ)

a. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của những hidro halogenua thay đổi ra làm thế nào? Giải thích nguyên nhân?

b. Độ bền riêng với nhiệt từ HF đến HI thay đổi ra làm thế nào? Có phù phù thích phù thích hợp với việc thay đổi nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi không?

Câu 8

Nội dung

Điểm

8a.

Từ HF đến HCl: Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi giảm. Từ HCl đến HI nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng.

Các hidro halogenua tương tác với nhau bằng lực tương tác Một trong những phân tử gồm lực khuynh hướng, lực khuếch tán và lực cảm ứng. Nhưng nguồn tích điện tương tác cảm ứng thường rất bé so với nguồn tích điện tương tác khuynh hướng và tương tác khuếch tán, do đó ảnh hưởng của tương tác cảm ứng đến nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi hoàn toàn hoàn toàn có thể bỏ qua.

Năng lượng tương tác khuynh hướng giảm từ HF đến HI do độ phân cực của phân tử giảm. Năng lượng tương tác khuếch tán tăng thêm trong dãy do sự tăng bán kính nguyên tử của những halogen và sự giảm độ phân cực của link trong phân tử.

Từ HF đến HCl, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi giảm do Một trong những phân tử HF phát sinh được link Hidro, đồng thời nguồn tích điện tổng quát của tương tác Một trong những phân tử giảm do tương tác khuynh hướng giảm.

Từ HCl đến HI nguồn tích điện tương tác khuếch tán chiếm ưu thế so với tương tác khuynh hướng vì vậy nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng.

GV hoàn toàn hoàn toàn có thể cho số liệu hoặc cho HS tra bảng số liệu về nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy cho HS nhận xét quy luật biến hóa và yêu cầu lý giải:

HF

HCl

HBr

HI

t0 nóng chảy (0C)

-83

-114,2

-88

-50,8

t0 sôi (0C)

19,5

-84,9

-66,7

-35,8

1đ

8b.

Độ dài link HX, nguồn tích điện link và độ bền riêng với nhiệt trong dãy từ HF đến HI có những giá trị sau:

HF

HCl

HBr

HI

Độ dài link HX (A0)

1,02

1,28

1,41

1,60

Năng lượng link HX

(Kcal/mol)

135

103

87

71

Phân hủy ở 10000C (%)

Không

0,014

0,5

33

Trong dãy đó, độ bền riêng với nhiệt giảm do độ dài link tăng và nguồn tích điện link giảm. Độ bền riêng với nhiệt chỉ tùy từng nguồn tích điện link của phân tử, còn nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi lại tùy từng nguồn tích điện tương tác Một trong những phân tử.

1đ

Câu 9: Nhóm Oxi Lưu huỳnh

Cho 6 gam mẫu chất chứa Fe3O4, Fe2O3 và những tạp chất trơ. Hòa tan mẫu vào lượng dư dung dịch KI trong môi trường tự nhiên tự nhiên vạn vật vạn vật thiên nhiên axit (khử toàn bộ Fe3+ thành Fe2+) tạo thành dung dịch A. Pha loãng A đến thể tích 50 ml. Lượng I2 có trong 10 ml dung dịch A phản ứng vừa đủ với 5,5 ml dung dịch Na2S2O3 1M (sinh ra S4O). Lấy 25 ml mẫu dung dịch A khác, chiết tách I2, lượng Fe2+ trong dung dịch còn sót lại phản ứng vừa đủ với 3,2 ml dung dịch MnO 1M trong H2SO4.

a. Viết phương trình phản ứng xẩy ra (dưới dạng phương trình ion thu gọn).

b. Tính Phần Trăm khối lượng Fe3O4 và Fe2O3 trong mẫu ban đầu.

Câu 9

Nội dung

Điểm

9a.

Phương trình phản ứng:

Fe3O4 + 2I- + 8H+ 3Fe3+ + I2 + 4H2O (1)

Fe2O3 + 2I- + 6H+ 2Fe3+ + I2 + 3H2O (2)

2S2O+ I2 S4O+ 2I- (3)

5Fe2+ + MnO + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O (4)

1đ

9b.

(3) =>

(4) =>

Đặt số mol Fe3O4 và Fe2O3 lần lượt là x và y, ta có:

3x + 2y = 0,016.2 = 0,032

x + y = 0,00275.5 = 0,01375

ó x = 0,0045 và y = 0,00925

ó %mFe3O4 = 17,4% và %mFe2O3 = 24,7%

Câu 10: Động học

Trong một phản ứng số 1 tiến hành ở 270C, nồng độ chất đầu giảm sút một nửa sau 5000 giây. Ở 370C, nồng độ giảm sút 2 lần sau 1000 giây. Xác định:

a. Hằng số vận tốc ở 270C

b. Thời gian để nồng độ đầu giảm tới ¼ ở 370C.

c. Năng lượng hoạt hóa.

Câu 10

Nội dung

Điểm

10a.

Ta có:

0,75đ

10b.

Thời gian thiết yếu để nồng độ đầu giảm tới 1/4 giá trị đầu ở 370C là:

0,75đ

10c.

Năng lượng hoạt hóa E được xem theo biểu thức:

E = 124 kJ/mol

0,5đ

Hết

Tài liệu đính kèm:

K10- 2015- OLP_Thai Binh.doc

Reply

6

0

Chia sẻ

Share Link Cập nhật So sánh nhiệt độ nóng chảy của HF HCl HBr HI miễn phí

Bạn vừa đọc nội dung nội dung bài viết Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Review So sánh nhiệt độ nóng chảy của HF HCl HBr HI tiên tiến và phát triển và tăng trưởng nhất và ShareLink Download So sánh nhiệt độ nóng chảy của HF HCl HBr HI Free.

Giải đáp vướng mắc về So sánh nhiệt độ nóng chảy của HF HCl HBr HI

Nếu sau khi đọc nội dung nội dung bài viết So sánh nhiệt độ nóng chảy của HF HCl HBr HI vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha

#sánh #nhiệt #độ #nóng #chảy #của #HCl #HBr

Related posts:

Video So sánh nhiệt độ nóng chảy của HF HCl HBr HI Mới nhất ?

Bạn vừa tìm hiểu thêm Post Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Video So sánh nhiệt độ nóng chảy của HF HCl HBr HI Mới nhất tiên tiến và phát triển nhất

Share Link Download So sánh nhiệt độ nóng chảy của HF HCl HBr HI Mới nhất miễn phí

Quý khách đang tìm một số trong những Share Link Cập nhật So sánh nhiệt độ nóng chảy của HF HCl HBr HI Mới nhất miễn phí.

Thảo Luận vướng mắc về So sánh nhiệt độ nóng chảy của HF HCl HBr HI Mới nhất

Nếu sau khi đọc nội dung bài viết So sánh nhiệt độ nóng chảy của HF HCl HBr HI Mới nhất vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Mình lý giải và hướng dẫn lại nha #sánh #nhiệt #độ #nóng #chảy #của #HCl #HBr #Mới #nhất