Sự điện Li Là Gì? Định Nghĩa, Khái Niệm - LaGi.Wiki

Sự điện li là gì? Tương tự: Quá trình điện li,Điện li,Chất điện li

Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước ra ion. Những chất khi tan trong nước phân li ra ion được gọi là chất điện li.

Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do, gọi là các ion. Ion gồm có ion âm hay còn gọi là anion , mang điện tích âm (-) và ion dương (cation) mang điện tích (+).

Chất điện li gồm có: axit, bazơ và muối.

Cơ chế của quá trình điện li

Cơ chế của quá trình điện li

Ta xét quá trình tương tác giữa phân tử nước và phân tử các chất điện li dẫn đến sự phân li của các chất này trong nước.

Phân tử H2O là phân tử có cực, liên kết O – H trong H2O là liên kết cộng hóa trị phân cực, cặp e dùng chung lệch về phía oxi, nên ở oxi có dư điện tích âm, còn ở hidro có dư điện tích dương.

Khi hòa tan chất điện li vào nước, chất điện li có thể là hợp chất ion (VD: NaCl…) hoặc hợp chất cộng hóa trị có cực, sẽ xảy ra sự tương tác giữa các phân tử nước với các phân tử chất điện li, phần mang điện tích âm (anion) của phân tử chất điện li sẽ hút phần mang điện tích dương của phân tử nước và ngược lại, phần mang điện tích dương (cation) sẽ hút phần mang điện tích âm của phân tử H2O. Quá trình tương tác này kết hợp với sự chuyển động không ngừng của các phân tử nước đẫn đến sự điện li các phân tử chất này ra thành các ion mang điện tích (+) và (-) trong nước.

Các hợp chất ancol etylic, glixerol…không phải là chất điện li do trong phân tử có liên kết phân cực nhưng rất yếu, nên dưới tác dụng của các phân tử nước chúng không thể phân li ra ion được.

Biểu diễn sự điện li

• Quá trình điện li của các chất điện li được biểu diễn bằng các phương trình điện li:

NaCl→Na++Cl−

HCl→H++Cl−

CH3COOH⇌H++CH3COO−

Độ điện li là gì?

Trong quá trình tìm hiểu chất điện mạnh là gì, chất điện li yếu là gì, trước hết ta cần tìm hiểu độ điện li là gì.

• Độ điện li α (alpha) của chất điện li là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion (n) và tổng số phân tử hòa tan (no)

• Độ điện li của các chất điện li khác nhau nằm trong khoảng 0<α≤1. Đối với các chất không điện li, α=0.

• Độ điện li được thường được biểu diễn dưới dạng phần trăm.

• Độ điện li phụ thuộc vào nhiệt độ, nồng độ dung dịch, bản chất của chất tan và dung môi.

Kiến thức về chất điện li mạnh

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.

Chất điện li mạnh có α=1

Chất điện li mạnh bao gồm: các axit mạnh HCl,HNO3,H2SO4…, các bazơ mạnh như NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2… và hầu hết các muối.

Phương trình điện li của chất điện li mạnh: dùng dấu mũi tên 1 chiều chỉ chiều của quá trình điện li

H2SO4→2H++S

Các chất điện li mạnh thường gặp

Xét phản ứng

KNO3→K++NO−3

HBr→H++Br−

Đối với các chất điện li mạnh, khi tham gia phản ứng, bản chất của phản ứng trao đổi hay phản ứng thế sẽ là sự tạo thành các sản phẩm từ các ion điện li được.

Ví dụ 1:

H2SO4+BaCl2→BaSO4+2HCl

Phương trình ion đầy đủ:

2H++SO2−4+Ba2++2Cl−→BaSO4+2H++2Cl−

Phương trình ion thu gọn:

SO2−4+Ba2+→BaSO4

Như vậy trong phản ứng, H2SO4,BaCl2,HCl là các chất điện li mạnh. Chúng lần lượt phân li thành các ion. Cuối cùng, bản chất của phản ứng chỉ là sự kết hợp của ion Ba2+ và ion SO2−4 tạo thành kết tủa BaSO4.

Ví dụ 2:

AgNO3+HCl→AgCl+HNO3

Phương trình ion đầy đủ:

Ag++NO−3+H++Cl−→AgCl+H++NO−

Phương trình ion thu gọn:

Ag++Cl−→AgCl

Trong phản ứng, AgNO3,HCl,HNO3 là các chất điện li mạnh. Chúng lần lượt phân li thành các ion. Cuối cùng, bản chất của phản ứng chỉ là sự kết hợp của ion Ag+ và ion Cl− tạo thành kết tủa AgCl.

Ví dụ 3:

HCl+NaOH→NaCl+H2O

Phương trình ion đầy đủ:

H++Cl−+Na++OH−→Na++Cl−+H2O

Phương trình ion thu gọn:

H++OH−→H2O

Trong phản ứng HCl, NaOH và NaCl là các chất điện li mạnh. Chúng lần lượt phân li thành các ion. Cuối cùng, bản chất của phản ứng chỉ là sự kết hợp của ion H+ và ion OH− tạo thành H2O.

Người đăng: hoy Time: 2020-09-22 09:32:48