Thế Nào Là Bazơ Một Nấc Và Nhiều Nấc, Axit Một Nấc Và Axit Nhiều Nấc
Có thể bạn quan tâm
Chào mừng bạn đến với Selfomy Hỏi Đáp, hãy Hỏi bài tập hoặc Tham gia ngay Đăng nhập 
đã hỏi 30 tháng 4, 2018 trong Hóa học lớp 11 bởi anhthh_823 ● Cộng Tác Viên Tiến sĩ (15.4k điểm) 
đã trả lời 17 tháng 12, 2022 bởi callmechmuahme ● Cộng Tác Viên Cử nhân (3.5k điểm) Hay nhất 
đã trả lời 5 tháng 5, 2018 bởi Bùi Hoàng Vũ Thành Cử nhân (2.2k điểm) a) Axit nhiều nấc – Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li một nấc ra ion H+H+ là các axit một nấc. – Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion H+H+ là các axit nhiều nấc. – Thí dụ: HCl→H++Cl–HCl→H++Cl– Ta thấy phân tử HCl trong dung dịch nước chỉ phân li một nấc ra ion H+H+, đó là axit một nấc. H3PO4→←H++H2PO4–H2PO4–→←H++HPO42–HPO42–→←H++PO43–H3PO4←→H++H2PO4–H2PO4–←→H++HPO42–HPO42–←→H++PO43– Phân tử H3PO4H3PO4 phân li ba nấc ra ion H+H+; H3PO4H3PO4 là axit ba nấc. b) Bazơ nhiều nấc – Những bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li một nấc ra ion OH−OH− là các bazơ một nấc. – Những bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion OH−OH− là các bazơ nhiều nấc. – Thí dụ: NaOH→Na++OH–NaOH→Na++OH– Phân tử NaOH khi tan trogn nước chỉ phân li một nấc ra ion OH−OH−, NaOH là bazơ một nấc. Mg(OH)2→Mg(OH)++OH–Mg(OH)+→Mg2++OH–Mg(OH)2→Mg(OH)++OH–Mg(OH)+→Mg2++OH– Phân tử Mg(OH)2Mg(OH)2 phân li hai nấc ra ion OH−OH−, Mg(OH)2Mg(OH)2 là bazơ hai nấc. c) Hidroxit lưỡng tính Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ. – Thí dụ: Zn(OH)2Zn(OH)2 là hidroxit lưỡng tính: Zn(OH)2→Zn2++2OH–Zn(OH)2→Zn2++2OH–: Phân li theo kiểu bazơ Zn(OH)2→2H++ZnO22–Zn(OH)2→2H++ZnO22– (*) : Phân li theo kiểu axit d) Muối trung hòa Muối mà anion gốc axit không còn hidro có khả năng phân li ra ion H+ (hidro có tính axit) được gọi là muối trung hòa. – Thí dụ: NaCl,(NH4)2SO4,Na2CO3NaCl,(NH4)2SO4,Na2CO3. (NH4)2SO4→2NH4++SO42–(NH4)2SO4→2NH4++SO42– e) Muối axit Nếu anion gốc axit của muối vẫn còn hidro có khả năng phân li ra ion H+H+, thì muối đó được gọi là muối axit. – Thí dụ: NaHCO3,NaH2PO4,NaHSO4NaHCO3,NaH2PO4,NaHSO4. NaHCO3→Na++HCO−3
- Đăng nhập
- Đăng ký
- 3Thưởng điểm
- Câu hỏi
- Hot!
- Chưa trả lời
- Chủ đề
- Đặt câu hỏi
- Lý thuyết
- Phòng chat
- Selfomy Hỏi Đáp
- Học tập
- Hóa học
- Hóa học lớp 11
- Thế nào là bazơ một nấc và nhiều...
đã hỏi 30 tháng 4, 2018 trong Hóa học lớp 11 bởi anhthh_823 ● Cộng Tác Viên Tiến sĩ (15.4k điểm) - hóa-học-11
Hãy đăng nhập hoặc đăng ký để thêm bình luận.
Hãy đăng nhập hoặc đăng ký để trả lời câu hỏi này.
2 Trả lời
0 phiếuNhững bazo khi tan trong nước mà phân tử phân li một nấc ra ion \(OH^-\) là các bazo một nấc.
Ví dụ : \(KOH \to K^+ + OH^-\)
Những bazo khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion \(OH^-\) là các bazo nhiều nấc.
Ví dụ : \(Mg(OH)_2 \rightleftharpoons MgOH^+ + OH^-\\ MgOH^+ \rightleftharpoons Mg^{2+} + OH^-\)
Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li một nấc ra ion \(H^+\) là các axit một nấc.
Ví dụ : \(CH_3COOH \rightleftharpoons H^+ + CH_3COO^-\)
Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion \(H^+\) là các axit nhiều nấc.
Ví dụ : \(H_2SO_4 \to HSO_4^- + H^+\\ HSO_4^- \rightleftharpoons H^+ + SO_4^{2-}\)
Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazo
Ví dụ : \(Al(OH)_3 \to Al^{3+} + H^+ + H_2O\\ Al(OH)_3 \rightleftharpoons Al^{3+} + 3OH^-\)
Muối trung hoà là muối mà anion gốc axit không còn nguyên tử Hidro có khả năng phân li ra \(H^+\)
Ví dụ : \(NH_4NO_3 \to NH_4^+ + NO_3^-\)
Muối axit là muối mà anion gốc axit còn nguyên tử Hidro có khả năng phân li ra \(H^+\)
Ví dụ : \(NaHCO_3 \to Na^+ + HCO_3^-\\ HCO_3^- \rightleftharpoons H^+ + CO_3^{2-}\)
Hãy đăng nhập hoặc đăng ký để thêm bình luận.
0 phiếu đã trả lời 5 tháng 5, 2018 bởi Bùi Hoàng Vũ Thành Cử nhân (2.2k điểm) a) Axit nhiều nấc – Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li một nấc ra ion H+H+ là các axit một nấc. – Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion H+H+ là các axit nhiều nấc. – Thí dụ: HCl→H++Cl–HCl→H++Cl– Ta thấy phân tử HCl trong dung dịch nước chỉ phân li một nấc ra ion H+H+, đó là axit một nấc. H3PO4→←H++H2PO4–H2PO4–→←H++HPO42–HPO42–→←H++PO43–H3PO4←→H++H2PO4–H2PO4–←→H++HPO42–HPO42–←→H++PO43– Phân tử H3PO4H3PO4 phân li ba nấc ra ion H+H+; H3PO4H3PO4 là axit ba nấc. b) Bazơ nhiều nấc – Những bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li một nấc ra ion OH−OH− là các bazơ một nấc. – Những bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion OH−OH− là các bazơ nhiều nấc. – Thí dụ: NaOH→Na++OH–NaOH→Na++OH– Phân tử NaOH khi tan trogn nước chỉ phân li một nấc ra ion OH−OH−, NaOH là bazơ một nấc. Mg(OH)2→Mg(OH)++OH–Mg(OH)+→Mg2++OH–Mg(OH)2→Mg(OH)++OH–Mg(OH)+→Mg2++OH– Phân tử Mg(OH)2Mg(OH)2 phân li hai nấc ra ion OH−OH−, Mg(OH)2Mg(OH)2 là bazơ hai nấc. c) Hidroxit lưỡng tính Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ. – Thí dụ: Zn(OH)2Zn(OH)2 là hidroxit lưỡng tính: Zn(OH)2→Zn2++2OH–Zn(OH)2→Zn2++2OH–: Phân li theo kiểu bazơ Zn(OH)2→2H++ZnO22–Zn(OH)2→2H++ZnO22– (*) : Phân li theo kiểu axit d) Muối trung hòa Muối mà anion gốc axit không còn hidro có khả năng phân li ra ion H+ (hidro có tính axit) được gọi là muối trung hòa. – Thí dụ: NaCl,(NH4)2SO4,Na2CO3NaCl,(NH4)2SO4,Na2CO3. (NH4)2SO4→2NH4++SO42–(NH4)2SO4→2NH4++SO42– e) Muối axit Nếu anion gốc axit của muối vẫn còn hidro có khả năng phân li ra ion H+H+, thì muối đó được gọi là muối axit. – Thí dụ: NaHCO3,NaH2PO4,NaHSO4NaHCO3,NaH2PO4,NaHSO4. NaHCO3→Na++HCO−3 Hãy đăng nhập hoặc đăng ký để thêm bình luận.
Các câu hỏi liên quan
+1 thích 3 câu trả lời 556 lượt xem Các dung dịch axit, bazơ và muối dẫn điện được là do những nguyên nhân gì? Bài 2 (trang 7 sgk Hóa 11 nâng cao): Các dung dịch axit, bazơ và muối dẫn điện được là do những nguyên nhân gì? đã hỏi 9 tháng 4, 2020 trong Hóa học lớp 11 bởi phamphuongthao Thạc sĩ (6.4k điểm)- hóa-học-11
- hóa-học-11
- hóa-học-11
- hóa-học-11
- dễ
- hóa-học-11
- trung-bình
- hóa-học-11
- hóa-học-11
- hóa-học-11
- dễ
- hóa-học-11
- dễ
HOT 1 giờ qua
Thành viên tích cực tháng 11/2024luckyyhappyy07687
270 Điểm
minhnhatienthanh816 153 Điểm
pektri3 59 Điểm
- minhquanhhqt160
38 Điểm
- Gửi phản hồi
- Hỗ trợ
- Quy định
- Chuyên mục
- Huy hiệu
- Trang thành viên: Biến Áp Cách Ly
Từ khóa » Cách Nhận Biết Axit Nhiều Nấc
-
Hóa 11 - Cách Nhận Biết Một Chất Là Axit Viết Theo Dạng Nhiều Nấc
-
Thế Nào Là Axit Một Nấc, Axit Nhiều Nấc - Hóa Học Lớp 11
-
Ôn Tập Axit Nhiều Nấc - Công Ty Hóa Chất Hanimex - Hanimexchem
-
Kiến Thức Hóa Lớp 11 - Sách Giáo Khoa
-
Thế Nào Là Axit 1 Nấc, Axit Nhiều Nấc? Bằng PTĐL Chứng Minh ...
-
Ôn Tập Axit Nhiều Nấc, Bazơ Nhiều Nấc A, Kiến Thức Hóa Lớp 11
-
Cách Phân Biệt Axit 1 Nấc, 2 Nấc,3 Nấc Câu Hỏi 4671926
-
Axit Nhiều Nấc, Bazơ Nhiều Nấc A, Bằng Ptđl Chứng Minh H3Po4 ...
-
Định Nghĩa Axit Nhiều Nấc, Bazơ Nhiều Nấc A. Axit Nhiều Nấc
-
Tổng Hợp Kiến Thức Về Axit, Bazơ, Muối Lớp 11 - Kiengurubrand
-
Chất Nào Sau đây Là Axit Nhiều Nấc
-
Thế Nào Là Bazơ Một Nấc Và Nhiều Nấc, Axit Một Nấc Và ...