Thu được Hiđroxit Sắt 3. Các Hợp Chất Sắt (III)

Cơ thể con người chứa khoảng 5 g sắt, phần lớn (70%) là một phần của hemoglobin trong máu.

Tính chất vật lý

Ở trạng thái tự do, sắt là kim loại màu trắng bạc, pha chút xám. Sắt nguyên chất có tính dẻo và có tính sắt từ. Trong thực tế, các hợp kim của sắt thường được sử dụng - gang và thép.

Fe là nguyên tố quan trọng nhất và phổ biến nhất trong số chín kim loại d thuộc phân nhóm thứ hai của nhóm VIII. Cùng với coban và niken, nó tạo thành "gia đình sắt".

Khi tạo hợp chất với các nguyên tố khác, nó thường sử dụng 2 hoặc 3 electron (B \ u003d II, III).

Sắt, giống như hầu hết các nguyên tố d của nhóm VIII, không có hóa trị cao hơn bằng số thứ tự của nhóm. Hóa trị tối đa của nó đạt đến VI và cực kỳ hiếm.

Các hợp chất điển hình nhất là những hợp chất trong đó nguyên tử Fe ở trạng thái oxi hóa +2 và +3.

Các phương pháp lấy sắt

1. Sắt thương phẩm (ở dạng hợp kim với cacbon và các tạp chất khác) được thu được bằng cách khử cacbonat các hợp chất tự nhiên của nó theo sơ đồ:

Sự phục hồi diễn ra dần dần, trong 3 giai đoạn:

1) 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2

2) Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2

3) FeO + CO \ u003d Fe + CO 2

Gang tạo ra từ quá trình này chứa hơn 2% cacbon. Trong tương lai, thép được sản xuất từ ​​gang - hợp kim của sắt chứa ít hơn 1,5% cacbon.

2. Người ta thu được sắt rất nguyên chất bằng một trong các cách sau:

a) sự phân hủy của pentacacbonyl Fe

Fe (CO) 5 = Fe + 5CO

b) tính khử bằng hiđro của FeO nguyên chất

FeO + H 2 \ u003d Fe + H 2 O

c) điện phân dung dịch nước của muối Fe +2

FeC 2 O 4 \ u003d Fe + 2СO 2

sắt (II) oxalat

Tính chất hóa học

Fe - kim loại hoạt động trung bình, thể hiện tính chất chung đặc trưng của kim loại.

Một tính năng độc đáo là khả năng "gỉ" trong không khí ẩm:

Trong điều kiện không có hơi ẩm với không khí khô, sắt chỉ bắt đầu phản ứng đáng kể ở T> 150 ° C; khi nung, “cặn sắt” Fe 3 O 4 được tạo thành:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Sắt không tan trong nước khi thiếu oxy. Ở nhiệt độ rất cao, Fe phản ứng với hơi nước, chuyển vị hiđro ra khỏi phân tử nước:

3 Fe + 4H 2 O (g) \ u003d 4H 2

Quá trình gỉ trong cơ chế của nó là ăn mòn điện hóa. Sản phẩm rỉ sét được trình bày dưới dạng đơn giản hóa. Trong thực tế, một lớp lỏng lẻo của hỗn hợp oxit và hydroxit có thành phần thay đổi được hình thành. Không giống như màng Al 2 O 3, lớp này không bảo vệ sắt khỏi bị phá hủy thêm.

Các loại ăn mòn

Chống ăn mòn sắt

1. Tương tác với halogen và lưu huỳnh ở nhiệt độ cao.

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2Fe + 3F 2 = 2FeF 3

Fe + I 2 \ u003d FeI 2

Các hợp chất được hình thành trong đó loại liên kết ion chiếm ưu thế.

2. Tương tác với photpho, cacbon, silic (sắt không kết hợp trực tiếp với N 2 và H 2 mà hòa tan chúng).

Fe + P = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = FexSiy

Các chất có thành phần thay đổi được hình thành, do berthollit (bản chất cộng hóa trị của liên kết chiếm ưu thế trong các hợp chất)

3. Tương tác với axit "không oxy hóa" (HCl, H 2 SO 4 loãng.)

Fe 0 + 2H + → Fe 2+ + H 2

Vì Fe nằm trong dãy hoạt động bên trái của hydro (E ° Fe / Fe 2+ \ u003d -0,44V) nên nó có thể chuyển H 2 khỏi axit thông thường.

Fe + 2HCl \ u003d FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 \ u003d FeSO 4 + H 2

4. Tương tác với axit "oxy hóa" (HNO 3, H 2 SO 4 đồng thời)

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

HNO 3 đặc và H 2 SO 4 "thụ động hóa" sắt nên ở nhiệt độ thường kim loại không tan trong chúng. Khi đun nóng mạnh, sự hòa tan chậm xảy ra (không giải phóng H 2).

Trong razb. HNO 3 sắt tan, chuyển thành dung dịch dưới dạng cation Fe 3+, và anion gốc axit bị khử thành NO *:

Fe + 4HNO 3 \ u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

Nó tan rất tốt trong hỗn hợp HCl và HNO 3

5. Thái độ với kiềm

Fe không tan trong dung dịch nước của kiềm. Nó chỉ phản ứng với kiềm nóng chảy ở nhiệt độ rất cao.

6. Tương tác với muối của kim loại kém hoạt động

Fe + CuSO 4 \ u003d FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

7. Tương tác với khí cacbon monoxit (t = 200 ° C, P)

Fe (bột) + 5CO (g) \ u003d Fe 0 (CO) 5 sắt pentacacbonyl

Hợp chất Fe (III)

Fe 2 O 3 - oxit sắt (III).

Bột màu nâu đỏ, n. R. trong H 2 O. Trong tự nhiên - "quặng sắt đỏ".

Cách nhận:

1) sự phân hủy của sắt hydroxit (III)

2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) rang pyrit

4FeS 2 + 11O 2 \ u003d 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

3) phân hủy nitrat

Tính chất hóa học

Fe 2 O 3 là một oxit bazơ có dấu hiệu là chất lưỡng tính.

I. Các tính chất chính thể hiện ở khả năng phản ứng với axit:

Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + ZH 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCI \ u003d 2FeCI 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 \ u003d 2Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O

II. Tính axit yếu. Fe 2 O 3 không tan trong dung dịch nước của kiềm, nhưng khi hợp nhất với oxit rắn, kiềm và muối cacbonat, Ferit được tạo thành:

Fe 2 O 3 + CaO \ u003d Ca (FeO 2) 2

Fe 2 O 3 + 2NaOH \ u003d 2NaFeO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + MgCO 3 \ u003d Mg (FeO 2) 2 + CO 2

III. Fe 2 O 3 - nguyên liệu để sản xuất gang trong luyện kim:

Fe 2 O 3 + ZS \ u003d 2Fe + ZSO hoặc Fe 2 O 3 + ZSO \ u003d 2Fe + ZSO 2

Fe (OH) 3 - sắt (III) hydroxit Cách nhận:

Thu được khi cho kiềm tác dụng với muối tan Fe 3+:

FeCl 3 + 3NaOH \ u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl

Tại thời điểm nhận được Fe (OH) 3 - kết tủa nhầy nâu đỏ.

Hiđroxit Fe (III) cũng được tạo thành trong quá trình oxi hóa Fe và Fe (OH) 2 trong không khí ẩm:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 \ u003d 4Fe (OH) 3

4Fe (OH) 2 + 2Н 2 O + O 2 = 4Fe (OH) 3

Fe (III) hiđroxit là sản phẩm cuối cùng của quá trình thủy phân muối Fe 3+.

Tính chất hóa học

Fe (OH) 3 là một bazơ rất yếu (yếu hơn nhiều so với Fe (OH) 2). Cho thấy tính chất axit đáng chú ý. Như vậy, Fe (OH) 3 có tính chất lưỡng tính:

1) phản ứng với axit diễn ra dễ dàng:

2) Một kết tủa mới của Fe (OH) 3 được hòa tan trong một đồng thời nóng. dung dịch KOH hoặc NaOH có sự tạo phức hiđroxo:

Fe (OH) 3 + 3KOH \ u003d K 3

Trong dung dịch kiềm, Fe (OH) 3 có thể bị oxi hóa để lên men (muối của axit sắt H 2 FeO 4 không phân lập ở trạng thái tự do):

2Fe (OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Muối Fe 3+

Thực tế quan trọng nhất là: Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe (NO 3) 3, Fe (SCN) 3, K 3 4 - muối vàng trong máu Fe 4 3 Xanh Phổ (kết tủa xanh đậm)

b) Fe 3+ + 3SCN - \ u003d Fe (SCN) 3 Fe (III) thiocyanat (dung dịch màu đỏ máu)

Tên nga

Sắt (III) hydroxit polymaltose

Tên Latinh của chất Sắt (III) hydroxit polymaltose

Ferri (III) hydroxydum polymaltosatum ( chi. Ferri (III) hydroxydipolymaltosati)

Nhóm dược lý của chất Sắt (III) polymaltose hydroxit

Mô hình bài báo lâm sàng và dược lý 1

Hành động dược.Điều chế Fe dưới dạng phức polymaltose của Fe 3+ hydroxit (nó là sắt dextrin, không giống như Fe 3+ polyisomaltose hydroxit - dextran Fe, không chứa dextrans, gây ra nhiều khả năng xảy ra phản ứng phản vệ). Bên ngoài, các tâm đa nhân của hydroxit Fe 3+ được bao quanh bởi nhiều phân tử polymaltose không liên kết cộng hóa trị, tạo thành một phức chất có tổng số mol. nặng 50 nghìn Da, lớn đến mức độ khuếch tán qua màng của niêm mạc ruột ít hơn khoảng 40 lần so với Fe 2+ hexahydrat. Phức chất đại phân tử này ổn định, không giải phóng Fe ở dạng ion tự do, và có cấu trúc tương tự như sự kết hợp tự nhiên của Fe và ferritin. Do sự tương đồng này, Fe 3+ từ ruột chỉ đi vào máu thông qua sự hấp thu tích cực, điều này giải thích cho việc không thể xảy ra quá liều (và say) với thuốc, không giống như các muối Fe đơn giản, sự hấp thu xảy ra dọc theo một gradient nồng độ. Fe được hấp thụ sẽ được lắng đọng dưới dạng kết hợp với ferritin, chủ yếu ở gan. Sau đó, trong tủy xương, nó được kết hợp thành Hb. Sắt, là một phần của hydroxit Fe 3+ của phức polymaltose, không có đặc tính oxy hóa pro (vốn có trong các muối Fe 2+ đơn giản), dẫn đến giảm số oxy hóa LDL và VLDL. Nhanh chóng lấp đầy lượng Fe thiếu hụt trong cơ thể, kích thích tạo hồng cầu, phục hồi Hb.

Dược động học. Mức độ hấp thu sau khi uống phụ thuộc vào mức độ thiếu Fe (thiếu càng nhiều thì hấp thu càng cao) và vào liều lượng của thuốc (liều càng cao thì hấp thu càng kém). Nó được hấp thụ chủ yếu ở tá tràng và ruột non. Phần Fe 3+ không được hấp thu được thải ra ngoài theo phân. Sau khi sử dụng i / m, nó đi vào máu qua hệ thống bạch huyết. TC tối đa - 24 giờ. Trong RES, phức hợp bị phân cắt thành Fe 3+ hydroxit và polymaltose (chuyển hóa bằng quá trình oxy hóa). Trong máu, Fe liên kết với transferrin, trong mô, nó được lắng đọng như một phần của ferritin, trong tủy xương, nó được bao gồm trong Hb và được sử dụng trong quá trình tạo hồng cầu.

Các chỉ định. Dạng uống: điều trị thiếu máu do thiếu sắt có nhiều nguồn gốc khác nhau và thiếu Fe tiềm ẩn ở trẻ sơ sinh và trẻ nhỏ; tăng nhu cầu Fe (mang thai, cho con bú, hiến tặng, thời kỳ tăng trưởng mạnh, ăn chay, tuổi già).

Giải pháp tiêm: điều trị thiếu máu do thiếu sắt không hiệu quả hoặc không dùng được thuốc uống chứa Fe (kể cả bệnh nhân mắc bệnh đường tiêu hóa và hội chứng kém hấp thu).

Chống chỉ định. Quá mẫn cảm, thừa Fe trong cơ thể (bệnh huyết sắc tố, bệnh hemosiderosis), thiếu máu không liên quan đến thiếu Fe (thiếu máu tán huyết hoặc thiếu máu hồng cầu khổng lồ do thiếu cyanocobalamin, thiếu máu bất sản), suy giảm cơ chế sử dụng Fe (thiếu máu chì, thiếu máu cận huyết, thalassemia, chậm phát triển rối loạn chuyển hóa porphyrin của da). Giải pháp tiêm bắp (tùy chọn): Bệnh Rendu-Weber-Osler, viêm đa khớp mãn tính, bệnh thận nhiễm trùng ở giai đoạn cấp tính, cường cận giáp không kiểm soát, xơ gan mất bù, viêm gan truyền nhiễm, trẻ nhỏ (đến 4 tháng), mang thai (I tam cá nguyệt).

Liều lượng. Bên trong, trong hoặc ngay sau bữa ăn. Liều lượng và thời điểm điều trị phụ thuộc vào mức độ thiếu Fe. Liều hàng ngày có thể được chia thành nhiều lần uống hoặc uống một lần.

Viên nén: Nên nhai hoặc nuốt toàn bộ trong hoặc sau bữa ăn. Liều hàng ngày có thể được thực hiện tại một thời điểm. Điều trị thiếu hụt rõ rệt trên lâm sàng: 1 viên 1-3 lần một ngày trong 3-5 tháng cho đến khi Hb bình thường hóa. Sau đó, việc tiếp nhận nên được tiếp tục trong vài tháng nữa để khôi phục lại lượng Fe dự trữ trong cơ thể (1 viên mỗi ngày). Phụ nữ có thai: 1 viên x 2-3 lần / ngày cho đến khi Hb bình thường, sau đó uống 1 viên / ngày cho đến khi sinh con. Để điều trị thiếu Fe tiềm ẩn và phòng ngừa thiếu Fe - 1 viên mỗi ngày.

Thuốc nhỏ có thể được trộn với nước ép trái cây và rau quả hoặc với hỗn hợp chất dinh dưỡng nhân tạo, mà không sợ làm giảm hoạt tính của thuốc. 1 ml (20 nắp) chứa 176,5 mg Fe 3+ polymaltose hydroxit phức (50 mg Fe nguyên tố), 1 nắp chứa 2,5 mg Fe nguyên tố. Liều để điều trị thiếu Fe rõ rệt trên lâm sàng: trẻ sinh non - 1-2 giọt / kg mỗi ngày trong 3-5 tháng; trẻ em dưới 1 tuổi - 10-20 giọt / ngày; 1-12 tuổi - 20-40 giọt / ngày; trẻ em trên 12 tuổi và người lớn - 40-120 giọt / ngày; phụ nữ có thai - 80-120 giọt / ngày. Thời gian điều trị ít nhất là 2 tháng. Trong trường hợp thiếu Fe rõ rệt về mặt lâm sàng, việc bình thường hóa Hb chỉ đạt được sau 2-3 tháng sau khi bắt đầu điều trị. Để khôi phục lại lượng Fe dự trữ bên trong, nên tiếp tục dùng các liều dự phòng trong vài tháng. Liều để điều trị thiếu Fe tiềm ẩn: trẻ em dưới 1 tuổi - 6-10 giọt / ngày; 1-12 tuổi - 10-20 giọt / ngày; trẻ em trên 12 tuổi và người lớn - 20-40 giọt / ngày; phụ nữ có thai - 40 giọt / ngày. Phòng chống thiếu Fe: trẻ em dưới 1 tuổi - 2-4 giọt / ngày; 1-12 tuổi - 4-6 giọt / ngày; trẻ em trên 12 tuổi và người lớn - 4-6 giọt / ngày; phụ nữ có thai - 6 giọt / ngày.

Xi-rô chứa 10 mg Fe 3+ trong 1 ml. Liều để điều trị thiếu Fe rõ rệt trên lâm sàng: trẻ em dưới 1 tuổi - 2,5-5 ml / ngày (25-50 mg Fe); 1-12 tuổi - 5-10 ml / ngày; trẻ em trên 12 tuổi, người lớn và phụ nữ cho con bú - 10-30 ml / ngày; phụ nữ có thai - 20-30 ml / ngày. Liều để điều trị thiếu Fe tiềm ẩn: trẻ em từ 1 đến 12 tuổi - 2,5-5 ml / ngày; trẻ em trên 12 tuổi, người lớn và phụ nữ cho con bú - 5-10 ml / ngày; phụ nữ có thai - 10 ml / ngày. Phòng chống thiếu Fe: phụ nữ có thai - 5-10 ml / ngày.

Tác dụng phụ. Dạng bào chế uống: khó tiêu (cảm giác đầy và tức vùng thượng vị, buồn nôn, táo bón hoặc tiêu chảy), màu sẫm của phân (do đào thải Fe không được hấp thu và không có ý nghĩa lâm sàng).

Giải pháp cho quản lý i / m: trong một số trường hợp hiếm gặp - đau khớp, sưng hạch bạch huyết, sốt, nhức đầu, khó chịu, khó tiêu (buồn nôn, nôn); cực kỳ hiếm - phản ứng dị ứng.

Phản ứng tại chỗ (khi tiêm không đúng kỹ thuật): xạm da, đau nhức, viêm nhiễm.

Sự tương tác. Dạng uống: không thấy có tương tác với các thuốc khác. Dung dịch tiêm: Thuốc ức chế men chuyển làm tăng tác dụng toàn thân. Không nên dùng đồng thời với các thuốc uống chứa Fe (sự hấp thu Fe qua đường tiêu hóa giảm).

Hướng dẫn đặc biệt. Giải pháp cho thuốc tiêm: Một nghiên cứu thực nghiệm về sinh sản, cũng như các nghiên cứu có đối chứng ở phụ nữ mang thai đã không được thực hiện. Một lượng nhỏ sắt không thay đổi từ phức hợp polymaltose có thể đi vào sữa mẹ, nhưng các tác dụng phụ khó có thể xảy ra ở trẻ bú mẹ.

Không có tác dụng tiêu cực nào đối với thai nhi khi kê đơn dạng uống trong thời kỳ mang thai (kể cả trong ba tháng đầu).

Khi kê đơn thuốc cho bệnh nhân tiểu đường, cần lưu ý rằng 1 ml xi-rô chứa 0,04 XE và 1 ml thuốc nhỏ - 0,01 XE.

Các chế phẩm Fe nên được tiếp tục ngay cả khi đã chuẩn hóa Hb. Không gây xỉn màu men răng.

Dung dịch tiêm chỉ dùng để tiêm bắp. Kỹ thuật tiêm là quan trọng. Do sử dụng thuốc không đúng cách, có thể xảy ra đau nhức và xạm da tại chỗ tiêm. Kỹ thuật tiêm vào cơ mông được khuyến khích thay vì kỹ thuật thường được chấp nhận - vào góc phần tư bên ngoài phía trên của cơ mông tối đa.

1) Chiều dài của kim ít nhất phải là 5-6 cm, khe hở của kim không được quá rộng. Đối với trẻ em, cũng như đối với người lớn có trọng lượng cơ thể nhỏ, kim tiêm phải ngắn hơn và mỏng hơn.

2) Theo khuyến cáo của Hochstetter, vị trí tiêm được xác định như sau: điểm A được cố định dọc theo đường cột sống ngang mức tương ứng với khớp lumboiliac, nếu bệnh nhân nằm nghiêng bên phải thì đặt chính giữa. ngón tay trái tại điểm A. Đặt ngón trỏ qua một bên sao cho nó nằm dưới đường thẳng của mào chậu tại điểm B. Hình tam giác nằm giữa các cạnh gần, ngón giữa và ngón trỏ là vị trí tiêm.

3) Dụng cụ được khử trùng theo cách thông thường.

4) Trước khi đâm kim, di chuyển da khoảng 2 cm để đóng chặt rãnh chọc sau khi rút kim. Điều này ngăn cản sự xâm nhập của dung dịch đã tiêm vào các mô dưới da và làm sạm da.

5) Đặt kim theo phương thẳng đứng so với bề mặt da, ở một góc lớn hơn so với điểm của khớp xương chậu hơn so với điểm của khớp xương đùi.

Nó được tạo thành do tác dụng của dung dịch kiềm với muối sắt: nó kết tủa dưới dạng kết tủa màu nâu đỏ

Fe (NO 3) 3 + 3KOH ® Fe (OH) 3 ¯ + 3KNO 3

Fe 3+ + 3OH - ® Fe (OH) 3 ¯

Fe (OH) 3 là bazơ yếu hơn sắt (II) hiđroxit.

Điều này được giải thích là do Fe 2+ có điện tích ion nhỏ hơn và bán kính lớn hơn Fe 3+, và do đó, Fe 2+ giữ các ion hydroxit yếu hơn, tức là Fe (OH) 2 phân ly dễ dàng hơn.

Về mặt này, muối sắt (II) bị thủy phân nhẹ và muối sắt (III) bị thủy phân rất mạnh. Để hiểu rõ hơn về các tài liệu trong phần này, nên xem video clip (chỉ có trên CDROM). Sự thủy phân cũng giải thích màu sắc của dung dịch muối Fe (III): mặc dù thực tế là ion Fe 3+ gần như không màu nhưng các dung dịch chứa nó có màu vàng nâu, điều này được giải thích là do sự có mặt của hydroxit sắt hoặc Fe (OH) ) 3 phân tử, được tạo thành do sự thủy phân:

Fe 3+ + H 2 O «2+ + H +

2+ + H 2 O «+ + H +

H 2 O «Fe (OH) 3 + H +

Khi đun nóng, màu sẫm lại, và khi thêm axit, nó trở nên nhạt hơn do quá trình thủy phân bị ngăn chặn. Fe (OH) 3 có tính lưỡng tính yếu: tan trong axit loãng và trong dung dịch kiềm đặc:

Fe (OH) 3 + 3HCl ® FeCl 3 + 3H 2 O

Fe (OH) 3 + 3H + ® Fe 3+ + 3H 2 O

Fe (OH) 3 + NaOH ® Na

Fe (OH) 3 + OH - ® -

Hợp chất sắt (III) là chất oxi hóa yếu, chúng phản ứng với chất khử mạnh:

2Fe +3 Cl 3 + H 2 S -2 ® S 0 + 2Fe +2 Cl 2 + 2HCl

Các phản ứng định tính Fe 3+

1) Dưới tác dụng của kali hexaxetilen (II) K 4 (muối vàng) với dung dịch muối sắt, tạo thành kết tủa xanh lam (xanh Pư):

4FeCl 3 + 3K 4 ® Fe 4 3 ¯ + 12KCl

4Fe 3+ + 12C l - + 12K + + 3 4- ® Fe 4 3 ¯ + 12K + + 12C l -

4Fe 3+ + 3 4- ® Fe 4 3 ¯

2) Khi thêm kali hoặc amoni thiocyanat vào dung dịch chứa ion Fe 3+, màu đỏ đậm của sắt (III) thiocyanat xuất hiện:

FeCl 3 + 3NH 4 CNS «3NH 4 Cl + Fe (CNS) 3

(khi cho ion Fe 2+ tương tác với thiocyanat, dung dịch gần như không màu).

Làm việc trong phòng thí nghiệm

Thuốc thử : mạt sắt Fe, muối Mohr's (NH 4) 2 SO 4 FeSO 4 6H 2 O, dung dịch sắt (III) clorua FeCl 3, dung dịch kali hexacyanoferrat (III) K 3, dung dịch kali hexacyanoferrat (II) K 4, dung dịch KCNS của thiocyanat kali, dung dịch axit clohydric HCl (đặc và loãng), dung dịch axit sunfuric H 2 SO 4 (đặc và loãng), dung dịch axit nitric HNO 3 (đặc và loãng), dung dịch natri hydroxit NaOH (đặc và loãng).

Đồ sành sứ và thiết bị : đèn thần, giá đỡ ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, dao trộn, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh.

Bộ chuyển đổi độ dài và khoảng cách Bộ chuyển đổi khối lượng Bộ chuyển đổi khối lượng thực phẩm và thức ăn Bộ chuyển đổi diện tích Bộ chuyển đổi khối lượng và công thức Bộ chuyển đổi nhiệt độ Bộ chuyển đổi áp suất, căng thẳng, Young's Modulus Bộ chuyển đổi năng lượng và công việc Bộ chuyển đổi lực Bộ chuyển đổi thời gian Bộ chuyển đổi tốc độ tuyến tính Bộ chuyển đổi góc phẳng Bộ chuyển đổi hiệu suất nhiệt và hiệu suất nhiên liệu của các số trong các hệ thống số khác nhau Bộ chuyển đổi đơn vị đo lượng thông tin Tỷ giá tiền tệ Kích thước quần áo và giày nữ Kích thước quần áo và giày nam Bộ chuyển đổi tốc độ góc và tần số quay Bộ chuyển đổi gia tốc Bộ chuyển đổi gia tốc góc Bộ chuyển đổi mật độ Bộ chuyển đổi khối lượng riêng Bộ chuyển đổi quán tính Moment của bộ biến đổi lực Bộ biến đổi mômen Bộ chuyển đổi nhiệt lượng cụ thể (theo khối lượng) Mật độ năng lượng và bộ chuyển đổi nhiệt trị cụ thể (theo thể tích) Bộ chuyển đổi chênh lệch nhiệt độ Bộ chuyển đổi hệ số Hệ số giãn nở nhiệt Bộ chuyển đổi điện trở nhiệt Bộ chuyển đổi nhiệt độ dẫn nhiệt Bộ chuyển đổi dung lượng nhiệt riêng Bộ chuyển đổi năng lượng tiếp xúc và bức xạ Bộ chuyển đổi nhiệt lượng Bộ chuyển đổi mật độ nhiệt Bộ chuyển đổi hệ số nhiệt Bộ chuyển đổi khối lượng Bộ chuyển đổi lưu lượng Bộ chuyển đổi lưu lượng mol Bộ chuyển đổi mật độ khối Bộ chuyển đổi nồng độ mol Bộ chuyển đổi nồng độ khối lượng trong dung dịch Bộ chuyển đổi động ( Bộ chuyển đổi độ nhớt động học Bộ chuyển đổi độ nhớt bề mặt Bộ chuyển đổi độ bền hơi Bộ chuyển đổi độ thấm hơi Nước Bộ chuyển đổi mật độ nước Bộ chuyển đổi mức độ âm thanh Bộ chuyển đổi độ nhạy micrô Bộ chuyển đổi mức áp suất âm thanh (SPL) Bộ chuyển đổi mức áp suất âm thanh với Bộ chuyển đổi áp suất tham chiếu có thể lựa chọn Bộ chuyển đổi cường độ sáng Bộ chuyển đổi độ sáng Máy tính Bộ chuyển đổi độ phân giải đồ họa Bộ chuyển đổi tần số và bước sóng Công suất tính theo diop và độ dài tiêu cự Khoảng cách Công suất trong Diopters và Ống kính Độ phóng đại (×) Bộ chuyển đổi điện tích Bộ chuyển đổi điện tích tuyến tính Bộ chuyển đổi mật độ điện tích bề mặt Bộ chuyển đổi mật độ điện tích Bộ chuyển đổi mật độ điện tích Bộ chuyển đổi dòng điện Bộ chuyển đổi mật độ dòng điện tuyến tính Bộ chuyển đổi mật độ điện trường Bộ chuyển đổi điện thế và điện áp Bộ chuyển đổi điện trở Bộ chuyển đổi điện trở Bộ chuyển đổi điện trở điện trở Bộ chuyển đổi độ dẫn điện Bộ chuyển đổi điện dung Bộ chuyển đổi điện cảm Bộ chuyển đổi dây đo của Hoa Kỳ Mức độ tính bằng dBm (dBm hoặc dBm), dBV (dBV), watt, v.v. đơn vị Bộ biến đổi lực từ trường Bộ biến đổi cường độ từ trường Bộ biến đổi từ thông Bộ biến đổi cảm ứng từ Bức xạ. Bộ chuyển đổi liều lượng hấp thụ bức xạ ion hóa Độ phóng xạ. Phóng xạ Bộ chuyển đổi phân rã phóng xạ. Bức xạ Bộ chuyển đổi Liều lượng Phơi nhiễm. Bộ chuyển đổi liều hấp thụ Bộ chuyển đổi tiền tố thập phân Bộ chuyển đổi dữ liệu kiểu chữ và bộ xử lý hình ảnh Bộ chuyển đổi đơn vị khối lượng gỗ Tính toán khối lượng mol Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học của D. I. Mendeleev

Công thức hóa học

Khối lượng mol của Fe (OH) 3, sắt (III) hiđroxit 106.86702 g / mol

55,845+ (15,9994 + 1,00794) 3

Phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất

Sử dụng máy tính khối lượng mol

• Công thức hóa học phải được nhập phân biệt chữ hoa chữ thường
• Chỉ mục được nhập dưới dạng số thông thường
• Dấu chấm trên đường giữa (dấu nhân), được sử dụng, chẳng hạn, trong công thức của hydrat kết tinh, được thay thế bằng một dấu chấm thông thường.
• Ví dụ: thay vì CuSO₄ 5H₂O, bộ chuyển đổi sử dụng cách viết CuSO4.5H2O để dễ nhập.

Máy tính khối lượng mol

nốt ruồi

Tất cả các chất đều được tạo thành từ các nguyên tử và phân tử. Trong hóa học, điều quan trọng là phải đo chính xác khối lượng của các chất tham gia vào một phản ứng và kết quả của nó. Theo định nghĩa, mol là đơn vị SI cho lượng chất. Một mol chứa chính xác 6,02214076 × 10²³ hạt cơ bản. Giá trị này về mặt số bằng hằng số Avogadro N A khi được biểu thị bằng đơn vị mol⁻¹ và được gọi là số Avogadro. Lượng chất (ký hiệu N) của một hệ thống là thước đo số lượng các phần tử cấu trúc. Một phần tử cấu trúc có thể là một nguyên tử, một phân tử, một ion, một điện tử hoặc bất kỳ hạt hoặc nhóm hạt nào.

Hằng số Avogadro N A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Số của Avogadro là 6,02214076 × 10²³.

Nói cách khác, một mol là lượng của một chất có khối lượng bằng tổng khối lượng nguyên tử của các nguyên tử và phân tử của chất đó, nhân với số Avogadro. Mol là một trong bảy đơn vị cơ bản của hệ SI và được ký hiệu là mol. Vì tên của đơn vị và ký hiệu của nó giống nhau, cần lưu ý rằng ký hiệu không được sai lệch, không giống như tên của đơn vị, có thể bị từ chối theo các quy tắc thông thường của tiếng Nga. Một mol cacbon-12 nguyên chất bằng đúng 12 gam.

Khối lượng phân tử

Khối lượng mol là một tính chất vật lý của một chất, được định nghĩa là tỷ số giữa khối lượng của chất đó với số lượng của chất đó theo số mol. Nói cách khác, nó là khối lượng của một mol chất. Trong hệ SI, đơn vị khối lượng mol là kilôgam / mol (kg / mol). Tuy nhiên, các nhà hóa học đã quen với việc sử dụng đơn vị tiện lợi hơn g / mol.

khối lượng mol = g / mol

Khối lượng mol nguyên tố và hợp chất

Hợp chất là những chất được tạo thành từ các nguyên tử khác nhau liên kết hóa học với nhau. Ví dụ, các chất sau đây, có thể tìm thấy trong nhà bếp của bất kỳ bà nội trợ nào, là các hợp chất hóa học:

• muối (natri clorua) NaCl
• đường (sucrose) C₁₂H₂₂O₁₁
• giấm (dung dịch axit axetic) CH₃COOH

Khối lượng mol nguyên tố hóa học tính bằng gam trên mol về mặt số học cũng giống như khối lượng nguyên tử của nguyên tố đó được biểu thị bằng đơn vị khối lượng nguyên tử (hoặc dalton). Khối lượng mol của hợp chất bằng tổng khối lượng mol của các nguyên tố tạo nên hợp chất, có tính đến số nguyên tử trong hợp chất. Ví dụ, khối lượng mol của nước (H₂O) là khoảng 1 × 2 + 16 = 18 g / mol.

Khối lượng phân tử

Khối lượng phân tử (tên cũ là khối lượng phân tử) là khối lượng của phân tử, được tính bằng tổng khối lượng của mỗi nguyên tử tạo nên phân tử, nhân với số nguyên tử trong phân tử này. Khối lượng phân tử là không thứ nguyên một đại lượng vật lý về mặt số học bằng khối lượng mol. Nghĩa là, khối lượng phân tử khác với khối lượng mol theo thứ nguyên. Mặc dù khối lượng phân tử là một đại lượng không có thứ nguyên, nó vẫn có một giá trị được gọi là đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) hoặc dalton (Da), và xấp xỉ bằng khối lượng của một proton hoặc neutron. Đơn vị khối lượng nguyên tử cũng ở dạng số là 1 g / mol.

Tính khối lượng mol

Khối lượng mol được tính như sau:

• xác định nguyên tử khối của các nguyên tố theo bảng tuần hoàn;
• xác định số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong công thức hợp chất;
• xác định khối lượng mol bằng cách cộng khối lượng nguyên tử của các nguyên tố có trong hợp chất, nhân với số của chúng.

Ví dụ, hãy tính khối lượng mol của axit axetic

Nó bao gồm:

• hai nguyên tử cacbon
• bốn nguyên tử hydro
• hai nguyên tử oxy

• cacbon C = 2 × 12,0107 g / mol = 24,0214 g / mol
• hiđro H = 4 × 1,00794 g / mol = 4,03176 g / mol
• oxy O = 2 × 15,9994 g / mol = 31,9988 g / mol
• khối lượng mol = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g / mol

Máy tính của chúng tôi thực hiện điều đó. Bạn có thể nhập công thức của axit axetic vào đó và kiểm tra hiện tượng xảy ra.

Bạn có cảm thấy khó khăn khi dịch các đơn vị đo lường từ ngôn ngữ này sang ngôn ngữ khác không? Đồng nghiệp sẵn sàng giúp đỡ bạn. Đăng câu hỏi lên TCTerms và trong vòng vài phút, bạn sẽ nhận được câu trả lời.

Fe (OH) 3 Tính chất vật lý Trạng thái tinh thể màu nâu đỏ Khối lượng phân tử 106,87 g / mol Tỉ trọng 3,4-3,9 g / cm³ Tính chất nhiệt T. tan chảy. Tháng mười hai. 500 ° C Entanpi của sự hình thành -824,5 kJ / mol Tính chất hóa học độ hòa tan trong nước 2,03 10-8 g / 100 ml Dữ liệu dựa trên các điều kiện tiêu chuẩn (25 ° C, 100 kPa) trừ khi có ghi chú khác.

Sắt (III) hydroxit- Hợp chất vô cơ, oxit sắt polyhydrat (III) (hiđroxit kim loại sắt) có công thức Fe 2 O 3 * nH 2 O, tinh thể màu nâu đỏ, không tan trong nước. Chưa phân lập được hợp chất có cấu tạo theo phương đo đẳng áp Fe (OH) 3. Nó thể hiện tính chất lưỡng tính yếu với tính chất cơ bản chiếm ưu thế. Khi giữ trong dung dịch kiềm, nó chuyển hóa thành sắt metahydroxit (FeO (OH)).

Biên lai

• Nó xuất hiện tự nhiên dưới dạng khoáng limonite.
• Tác dụng của kiềm với muối tan của sắt (III):

\ mathsf (2FeCl_3 + 6NaOH + (n-3) H_2O \ \ xrightarrow (\ bigtriangleup) \ Fe_2O_3 * nH_2O \ downarrow + 6NaCl)

Tính chất vật lý

Sắt (III) hydroxit tạo thành các tinh thể hình khối màu nâu đỏ, thông số tế bào một= 0,571 nm.

Hãy không tan trong nước, dễ dàng tạo thành dung dịch keo.

Tính chất hóa học

• Với sự mất nước một phần, nó bị phân hủy thành axit đen (hoặc sắt metahydroxit):

\ mathsf (Fe_2O_3 * nH_2O \ \ xrightarrow (T) \ FeO (OH) + (n-1) H_2O) (200-250 ^ \ vòng C)

• Phân hủy khi sưởi ấm:

\ mathsf (Fe_2O_3 * nH_2O \ \ xrightarrow (500-700) \ Fe_2O_3 + nH_2O)

• Phản ứng với axit:

\ mathsf (Fe_2O_3 * nH_2O + 6HCl \ \ xrightarrow () \ 2FeCl_3 + (n + 3) H_2O)

• và chất kiềm:

\ mathsf (Fe_2O_3 * nH_2O + 3KOH \ \ xrightarrow (đậm đặc) \ Fe_2O_3 (keo) + (tạp chất K_3))

Ứng dụng

• Làm sạch khí từ hydro sunfua.
• Một loại thuốc giải độc cho nhiễm độc asen.

Viết nhận xét cho bài "Sắt (III) Hydroxit"

Ghi chú

Văn chương

• Bách khoa toàn thư hóa học / Ed .: Knunyants I.L. và những người khác. - M .: Bách khoa toàn thư Liên Xô, 1990. - T. 2. - 671 tr. - ISBN 5-82270-035-5.
• Sổ tay của một nhà hóa học / Ban biên tập: Nikolsky B.P. và những người khác. - Lần xuất bản thứ 2, đã sửa chữa. - M.-L.: Hóa học, 1966. - T. 1. - 1072 tr.
• Sổ tay của một nhà hóa học / Ban biên tập: Nikolsky B.P. và những người khác. - Xuất bản lần thứ 3, đã sửa chữa. - L.: Hóa học, 1971. - T. 2. - 1168 tr.
• Ripan R., Chetyanu I. Hóa học vô cơ. Hóa học của kim loại. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 tr.

Bài báo về chất vô cơ này còn sơ khai. Bạn có thể giúp dự án bằng cách thêm vào nó.

Một đoạn trích mô tả đặc điểm của Sắt (III) hydroxit

- Mẹ ơi, nói cho con biết mẹ bị làm sao trong chuồng? Pelageya Danilovna mỉm cười. “Vâng, tôi quên…” cô ấy nói. "Rốt cuộc, bạn sẽ không đi, bạn sẽ?" - Không, tôi sẽ đi; Pepageya Danilovna, để tôi đi, tôi sẽ đi, - Sonya nói. - Chà, nếu anh không sợ. - Louise Ivanovna, cho tôi xin một cái được không? Sonya hỏi. Cho dù họ chơi một chiếc nhẫn, một sợi dây hay một đồng rúp, cho dù họ nói chuyện, như bây giờ, Nikolai không rời Sonya và nhìn cô ấy với đôi mắt hoàn toàn mới. Đối với anh, dường như hôm nay chỉ là lần đầu tiên, nhờ bộ ria mép lọ lem đó, anh mới hoàn toàn nhận ra cô. Sonya thực sự vui vẻ vào buổi tối hôm đó, hoạt bát và tốt bụng, chẳng hạn như Nikolay chưa từng gặp cô ấy bao giờ. “Cô ấy là thế đấy, nhưng tôi là một kẻ ngốc!” anh nghĩ, khi nhìn vào đôi mắt lấp lánh và nụ cười vui vẻ, nhiệt tình của cô, lúm đồng tiền dưới bộ ria mép của cô, điều mà anh chưa thấy bao giờ. "Tôi không sợ bất cứ điều gì," Sonya nói. - Bây giờ tôi có thể làm được không? Cô ấy đã thức dậy. Sonya được cho biết nhà kho ở đâu, làm thế nào cô ấy có thể đứng im lặng và lắng nghe, và họ đã đưa cho cô ấy một chiếc áo khoác lông thú. Cô ném nó qua đầu và nhìn Nikolai. "Cô gái này thật là xinh đẹp!" anh ta đã nghĩ. "Và tôi đã nghĩ về điều gì cho đến bây giờ!" Sonya đi ra ngoài hành lang để đến nhà kho. Nikolai vội vàng đi đến trước hiên nhà, nói rằng anh ấy đang nóng. Quả thực, căn nhà ngột ngạt vì dòng người đông đúc. Vẫn là cái lạnh không lay chuyển bên ngoài, cùng tháng, chỉ có điều nó càng nhẹ hơn. Ánh sáng quá mạnh và có rất nhiều ngôi sao trong tuyết khiến tôi không muốn nhìn lên bầu trời, và những ngôi sao thật thì không thể nhìn thấy được. Trên trời đen kịt, dưới đất vui vẻ. “Tôi là một kẻ ngốc, một kẻ ngốc! Bạn đã chờ đợi điều gì cho đến bây giờ? Nikolay nghĩ, và chạy ra hiên nhà, anh đi vòng quanh góc nhà dọc theo con đường dẫn đến hiên sau. Anh biết rằng Sonya sẽ đến đây. Giữa đường đứng chất đống củi, trên đó có tuyết, một cái bóng đổ xuống từ họ; xuyên qua họ và từ phía họ, đan xen vào nhau, bóng của những cây bồ đề già trần trụi rơi trên tuyết và con đường. Con đường dẫn đến chuồng. Bức tường cắt nhỏ của nhà kho và mái nhà, phủ đầy tuyết, như thể được tạc từ một loại đá quý nào đó, lấp lánh dưới ánh trăng. Một cái cây nứt ra trong vườn, và một lần nữa mọi thứ hoàn toàn yên tĩnh. Có vẻ như lồng ngực đang thở không phải không khí, mà là một thứ sức mạnh và niềm vui trẻ mãi không già. Từ hiên nhà cô gái, chân đập mạnh vào bậc thềm, một tiếng cót két lớn trên bậc thềm cuối cùng, trên đó tuyết đã phủ đầy tuyết, và giọng cô gái già cất lên: “Đi thẳng, ngay thẳng, đây trên con đường, cô gái trẻ. Chỉ cần không nhìn lại. “Tôi không sợ,” giọng Sonya trả lời, và dọc theo con đường, theo hướng của Nikolai, chân Sonya kêu lên, huýt sáo trong đôi giày mỏng. Sonya đi bộ trong chiếc áo khoác lông thú. Cô đã đi được hai bước khi nhìn thấy anh; cô cũng nhìn thấy anh ta, không theo cách mà cô biết và người mà cô luôn có chút sợ hãi. Anh ta trong bộ váy phụ nữ với mái tóc rối và nụ cười hạnh phúc và mới mẻ dành cho Sonya. Sonya nhanh chóng chạy đến chỗ anh. “Hoàn toàn khác, và vẫn giống nhau,” Nikolai nghĩ, khi nhìn vào khuôn mặt của mình, tất cả đều được chiếu sáng bởi ánh trăng. Anh đặt tay dưới chiếc áo khoác lông trùm kín đầu cô, ôm cô, ép cô vào người anh và hôn lên môi cô, trên đó có ria mép và có mùi khét của nút chai. Sonya hôn anh ngay giữa môi cô và đưa đôi tay nhỏ bé của mình ra, ôm lấy má anh ở cả hai bên. “Sonya!… Nicolas!…” Họ chỉ nói. Họ chạy về chuồng và quay trở lại từng con từ hiên nhà của họ.

Khi mọi người lái xe trở về từ Pelageya Danilovna, Natasha, người luôn nhìn thấy và để ý mọi thứ, đã sắp xếp chỗ ở sao cho Louise Ivanovna và cô ấy ngồi trong xe trượt tuyết với Dimmler, còn Sonya ngồi với Nikolai và các cô gái. Nikolai, không còn vượt quá, vẫn đều đặn lái xe trở lại, và vẫn chăm chú nhìn vào Sonya dưới ánh trăng kỳ lạ này, trong ánh sáng luôn thay đổi này, từ dưới lông mày và ria mép, Sonya trước đây và hiện tại của anh, người mà anh đã quyết định không bao giờ gặp. được tách ra. Anh nhìn chăm chú, và khi anh nhận ra cái giống nhau và cái khác và nhớ lại, nghe thấy mùi nút chai này, trộn lẫn với cảm giác của một nụ hôn, anh hít thở bầu không khí lạnh giá với bộ ngực đầy đặn, và nhìn trái đất rời đi và bầu trời rực rỡ, anh lại cảm thấy mình đang ở trong một vương quốc ma thuật. Sonya, bạn ổn chứ? anh ấy thỉnh thoảng hỏi. “Có,” Sonya trả lời. - Còn bạn? Giữa đường, Nikolai để người đánh xe ôm đàn ngựa, chạy đến chỗ xe trượt tuyết của Natasha trong một phút và đứng sang một bên. “Natasha,” anh thì thầm với cô ấy bằng tiếng Pháp, “bạn biết đấy, tôi đã quyết định về Sonya. - Anh có nói với cô ấy không? Natasha hỏi, đột nhiên rạng rỡ vì vui sướng. - Ôi, em lạ làm sao với bộ ria mép và lông mày đó, Natasha! Bạn có hạnh phúc không? - Mừng quá, mừng quá! Tôi đã giận bạn. Tôi không nói với bạn, nhưng bạn đã làm những điều tồi tệ với cô ấy. Đó là một trái tim, Nicolas. Tôi rất vui mừng! Tôi có thể xấu xí, nhưng tôi cảm thấy xấu hổ khi hạnh phúc một mình mà không có Sonya, Natasha tiếp tục. - Giờ thì tôi mừng quá, chạy đến chỗ cô ấy. - Không, khoan đã, ôi, thật là buồn cười! - Nikolai nói, vẫn chăm chú vào cô, và ở em gái anh, tìm thấy một điều gì đó mới mẻ, khác thường và dịu dàng quyến rũ, điều mà anh chưa từng thấy ở cô trước đây. - Natasha, một thứ gì đó kỳ diệu. NHƯNG? “Vâng,” cô ấy trả lời, “bạn đã làm tốt. “Nếu tôi nhìn thấy cô ấy như bây giờ,” Nikolai nghĩ, “Tôi đã hỏi từ rất lâu trước đây phải làm gì và sẽ làm bất cứ điều gì cô ấy yêu cầu, và mọi thứ sẽ ổn thôi.” "Vì vậy, bạn hạnh phúc, và tôi đã làm tốt?" - Ồ tốt quá! Gần đây tôi đã cãi nhau với mẹ về chuyện này. Mẹ nói mẹ đang bắt con. Làm thế nào có thể nói điều này? Tôi suýt đánh nhau với mẹ. Và tôi sẽ không bao giờ cho phép bất cứ ai nói hoặc nghĩ bất cứ điều gì xấu về cô ấy, bởi vì chỉ có tốt trong cô ấy. - Tốt như vậy? - Nikolai nói, một lần nữa tìm kiếm biểu hiện trên khuôn mặt của em gái mình để tìm hiểu xem điều này có đúng không, và giấu bằng ủng, anh nhảy khỏi cành cây và chạy đến xe trượt tuyết của mình. Cùng một Circassian vui vẻ, tươi cười, với bộ ria mép và đôi mắt lấp lánh, nhìn ra từ dưới một chiếc mũ sable, đang ngồi ở đó, và Circassian này là Sonya, và Sonya này có lẽ là người vợ tương lai, hạnh phúc và yêu thương của anh. Về đến nhà và nói với mẹ về việc họ đã dành thời gian với Melyukovs như thế nào, các cô gái trẻ đi đến chỗ của họ. Đã cởi quần áo, nhưng không tẩy được bộ ria mép chai sạn, họ ngồi hồi lâu, tâm sự về hạnh phúc của mình. Họ nói về cuộc sống hôn nhân của họ, chồng họ sẽ thân thiện như thế nào và họ sẽ hạnh phúc như thế nào. Trên bàn của Natasha có những chiếc gương đã được Dunyasha chuẩn bị từ tối. - Khi nào thì hết chuyện này? Tôi e rằng không bao giờ ... Điều đó quá tốt! - Natasha nói, đứng dậy đi soi gương. “Ngồi xuống, Natasha, có thể bạn sẽ gặp anh ấy,” Sonya nói. Natasha đốt nến và ngồi xuống. Natasha, người đã nhìn thấy khuôn mặt của chính mình, nói: “Tôi thấy ai đó có bộ ria mép.