Thủy Ngân(I) Chloride – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Các hợp chất thủy ngân(I) halide
• 2 Tính chất hóa học
• 3 Điều chế
• 4 Cân nhắc an toàn
• 5 Tham khảo

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Tạo URL rút gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Thủy ngân(I) chloride
Danh pháp IUPAC	Dimercury dichloride(Thủy ngân(I) chloride)
Tên khác	Mercurous chlorideCalomel
Nhận dạng
Số CAS	10112-91-1
PubChem	24956
Số EINECS	233-307-5
ChEBI	33050
Số RTECS	OV8750000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Cl[Hg][Hg]Cl
UNII	J2D46N657D
Thuộc tính
Công thức phân tử	Hg2Cl2
Khối lượng mol	472,0854 g/mol
Bề ngoài	Chất rắn màu trắng
Khối lượng riêng	7,15 g/cm³
Điểm nóng chảy	525 °C (798 K; 977 °F) (điểm ba)
Điểm sôi	383 °C (656 K; 721 °F) (thăng hoa)
Độ hòa tan trong nước	,2 mg/100 mL
Độ hòa tan	Không tan trong etanol, ete
MagSus	−26,0·10−6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1,973
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độ độc cao
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Thủy ngân(I) chloride là một hợp chất hóa học có thành phần chính gồm hai nguyên tố thủy ngân và clo, với công thức hóa học được quy định là Hg2Cl2. Ngoài ra, hợp chất này còn được gọi với cái tên khác là khoáng chất calomel[1] (đây là một khoáng chất quý hiếm) hoặc thủy ngân mercurous. Hợp chất này tồn tại dưới dạng chất rắn màu trắng hoặc vàng-trắng, không mùi, là ví dụ chính của hợp chất thủy ngân(I). Nó là một thành phần của các điện cực làm mốc trong điện hóa.[2][3]

Các hợp chất thủy ngân(I) halide

[sửa | sửa mã nguồn]

Thủy ngân(I) bromide, Hg2Br2, có màu vàng nhạt, trong khi thủy ngân(I) iodide, Hg2I2, có màu xanh lục. Cả hai đều kém hòa tan. Thủy ngân(I) fluoride Hg2F2 không ổn định khi không tồn tại trong dung dịch axit mạnh.

Tính chất hóa học

[sửa | sửa mã nguồn]

Thủy ngân(I) chloride phân hủy thành thủy ngân(II) chloride và thủy ngân kim loại khi tiếp xúc với tia UV:

Hg2Cl2 → HgCl2 + Hg

Sự hình thành Hg kim loại có thể được sử dụng để tính toán số lượng photon trong chùm ánh sáng, bằng các kỹ thuật đo đạc.

Amonia khiến Hg2Cl2 tự oxy hóa khử:

Hg2Cl2 + 2NH3 → Hg + HgNH2Cl + NH4Cl

Điều chế

[sửa | sửa mã nguồn]

Cách đơn giản nhất để điều chế thủy ngân(I) chloride là phản ứng trực tiếp giữa thủy ngân(II) chloride và thủy ngân kim loại:

Hg + HgCl2 → Hg2Cl2

Cách khác, chất này có thể được điều chế thông qua phản ứng trao đổi của thủy ngân(I) nitrat và các nguồn chloride khác nhau bao gồm NaCl hoặc HCl:

2HCl + Hg2(NO3)2 → Hg2Cl2 + 2HNO3

Bằng cách sử dụng phản ứng nhẹ với sự hiện diện của thủy ngân(II) chloride và amoni oxalat, thủy ngân(I) chloride, amoni chloride và carbon dioxide được tạo ra:

2HgCl2 + (NH4)2C2O4 + Ánh sáng → Hg2Cl2(rắn) + 2[NH4+][Cl−] + 2CO2

Phản ứng này được phát hiện bởi J.M. Eder (do đó có tên là phản ứng Eder) vào năm 1880 và được nghiên cứu lại bởi W. E. Rosevaere vào năm 1929.[4]

Cân nhắc an toàn

[sửa | sửa mã nguồn]

Thủy ngân(I) chloride là một chất độc, mặc dù do độ hòa tan thấp trong nước, nó thường ít nguy hiểm hơn so với các hợp chất thủy ngân chloride khác. Hợp chất này cũng được sử dụng trong y học như thuốc lợi tiểu và thuốc tẩy (thuốc nhuận tràng) ở Hoa Kỳ từ cuối những năm 1700 cho đến những năm 1860. Calomel cũng là một thành phần phổ biến trong bột mướp ở Anh cho đến năm 1954, gây ra ngộ độc thủy ngân phổ biến ở dạng bệnh hồng (viêm da thần kinh), vào thời đó tỷ lệ tử vong là 1 trên 10.[5] Những vấn đề phải sử dụng thuốc này sau đó đã ngưng lại khi độc tính của hợp chất được phát hiện.

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ Chisholm, Hugh, biên tập (1911). "Calomel" . Encyclopædia Britannica (ấn bản thứ 11). Cambridge University Press.
2. ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (ấn bản thứ 2). Prentice Hall. tr. 696–697. ISBN 978-0130399137.
3. ^ Skoog, Douglas A.; Holler, F. James; Nieman, Timothy A. (1998). Principles of Instrumental Analysis (ấn bản thứ 5). Saunders College Pub. tr. 253–271. ISBN 0-03-002078-6.
4. ^ Roseveare, W. E. (1930). "The X-Ray Photochemical Reaction between Potassium Oxalate and Mercuric Chloride". J. Am. Chem. Soc. Quyển 52 số 7. tr. 2612–2619. doi:10.1021/ja01370a005.
5. ^ Sneader, Walter (2005). Drug Discovery: A History. John Wiley and Sons. tr. 45–46. ISBN 0-471-89980-1. Truy cập ngày 2 tháng 2 năm 2009.

x t s Hợp chất thủy ngân
Thủy ngân(I)	Hg2H2 Hg2Br2 Hg2Cl2 Hg2F2 Hg2I2 Hg2(NO3)2 Hg2O Hg2CO3 Hg2SO4
Thủy ngân(II)	HgH2 HgNH2Cl HgSe HgS HgTe Hg(O2CCH3)2 HgBr2 HgCl2 Hg(CN)2 HgF2 Hg(OH)2 HgI2 Hg(NO3)2 HgO HgSO4 Hg(SCN)2 Hg(CNO)2 Hg3N2 Hg(Si(CH3)3)2 K2HgI4 Hợp chất hữu cơ Hg(CH3)2 Hg(C2H5)2 Hg(C6H5)2 HgC6H5OB(OH)2 HgC6H5CH3CO2 C6H5HgNO3 HgC6H5CCl3 HgClC6H4CO2H HgOHCH2CHOCH3CH2(NHCO)2C2H4CO2H HgOHCH2CHOCH3CH2NHCOC6H4OCH2CO2H Na2HgOHC6HOBrC6H2OBrOCHC6H4CO2 HgOC6H2CH3NO2 NaHgC2H5SC6H4CO2
Thủy ngân(IV)	HgF4 (giả thuyết)
Hỗn hống	M(Hg) (M: Kim loại kiềm) Al(Hg) Cu(Hg) Zn(Hg) Cd(Hg) Sb-Sn(Hg) Au(Hg)

Cổng thông tin:

• Hóa học

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Thủy_ngân(I)_chloride&oldid=71694255” Thể loại:

• Hợp chất thủy ngân
• Muối chloride
• Muối halogen của kim loại
• Chloride
• Khoáng vật phát quang

Thể loại ẩn:

• Bài viết trên Wikipedia kết hợp trích dẫn từ Encyclopædia Britannica năm 1911

Tìm kiếm Tìm kiếm Đóng mở mục lục Thủy ngân(I) chloride 33 ngôn ngữ Thêm đề tài