Thủy Ngân(II) Iodide – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Điều chế
• 2 Tính chất
• 3 Ứng dụng
• 4 Hợp chất khác
• 5 Tham khảo

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Tạo URL rút gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Thủy ngân(II) iodide
Danh pháp IUPAC	Thủy ngân diiodide
Tên khác	Thủy ngân điodideThủy ngân đỏ (chỉ dạng α)CoccinitMercuric iodideHydrargyrum(II) iodideHydrargyrum điodideHydrargyric iodide
Nhận dạng
Số CAS	7774-29-0
PubChem	24485
DrugBank	DB04445
ChEBI	49659
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ I[Hg]I
InChI	đầy đủ 1/Hg.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2
UNII	R03O05RB0P
Thuộc tính
Công thức phân tử	HgI2
Khối lượng mol	454,398 g/mol
Bề ngoài	bột cam đỏ
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	6,36 g/cm³
Điểm nóng chảy	259 °C (532 K; 498 °F)
Điểm sôi	350 °C (623 K; 662 °F)
Độ hòa tan trong nước	0,006 g/100 mL
Độ hòa tan	hơi tan trong alcohol, ete, aceton, clorofom, ethyl acetat, CS2, dầu ôliu, dầu castortạo phức với amonia, hydrazin, thiourê
MagSus	-128,6·10-6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	2,455
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	tứ diện
Dược lý học
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Rất độc (T+)Nguy hiểm cho môi trường (N)
Nguy hiểm chính	độ độc cao
NFPA 704	0 3 0
Chỉ dẫn R	R26/27/28, R33, R50/53
Chỉ dẫn S	(S1/2), S28, S45, S60, S61
Điểm bắt lửa	Không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Thủy ngân(II) fluorideThủy ngân(II) chlorideThủy ngân(II) bromide
Cation khác	Kẽm iodideCadmi(II) iodide
Hợp chất liên quan	Thủy ngân(I) iodide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Thủy ngân(II) iodide là một hợp chất hóa học với công thức phân tử HgI2. Nó thường được sản xuất bằng tổng hợp hóa học nhưng cũng có thể được tìm thấy trong tự nhiên ở dạng khoáng chất coccinit, tuy nhiên rất hiếm. Không giống như thủy ngân(II) chloride, nó khó tan trong nước (< 100 ppm).

Điều chế

[sửa | sửa mã nguồn]

Thủy ngân(II) iodide được sản xuất bằng cách thêm dung dịch nước kali iodide vào dung dịch nước thủy ngân(II) chloride và khuấy đều; thu được chất kết tủa sau đó đem đi lọc, rửa và sấy khô ở 70 ℃.

HgCl2 + 2KI → HgI2 + 2KCl

Tính chất

[sửa | sửa mã nguồn]

Thủy ngân(II) iodide là chất thay đổi màu sắc theo nhiệt độ, khi nung nóng trên 126 °C (259 °F; 399 K) nó trải qua quá trình chuyển pha, từ dạng tinh thể alpha màu đỏ thành dạng beta màu vàng nhạt. Khi mẫu vật nguội đi, nó dần dần quay trở lại màu sắc ban đầu của nó. Phản ứng này thường được dùng để thể hiện sự thay đổi nhiệt độ.[1] Một hình thể thứ ba khác có màu cam cũng được biết đến; nó có thể được hình thành bằng quá trình tái kết tinh và cũng là dạng bán bền, sau cùng nó vẫn biến đổi lại thành dạng alpha đỏ.[2] Các hình thể khác nhau có thể tồn tại trong cùng một phạm vi cấu trúc tinh thể đa dạng và kết quả là thủy ngân(II) iodide có sơ đồ pha phức tạp đáng ngạc nhiên.[3]

Ứng dụng

[sửa | sửa mã nguồn]

• Thủy ngân(II) iodide được sử dụng để chuẩn bị thuốc thử K2HgI4, vốn được sử dụng để phát hiện sự có mặt của amonia.
• Thủy ngân(II) iodide là một chất bán dẫn, được sử dụng trong một số thiết bị phát hiện tia X và tia gamma hoạt động ở nhiệt độ phòng.[4]
• Trong thú y, iod nhũ tương thủy ngân(II) iodide được sử dụng trong thuốc mỡ bôi bỏng rộp trong bệnh lồi xương, phồng túi hoạt dịch,…
• Nó có thể xuất hiện ở dạng kết tủa trong nhiều phản ứng.

Hợp chất khác

[sửa | sửa mã nguồn]

HgI2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như HgI2·NH3 là bột/tinh thể trắng hoặc vàng nhạt hay HgI2·2NH3 là tinh thể hình kim màu trắng hoặc không màu.[5]

HgI2 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như HgI2·N2H4 là tinh thể hình kim màu vàng.[5]

HgI2 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như HgI2·CS(NH2)2 là tinh thể vàng nhạt hay HgI2·2CS(NH2)2 là chất rắn màu trắng.[6]

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ Thermochromism: Mercury(II) Iodide. Jchemed.chem.wisc.edu. Truy cập 2011-06-02.
2. ^ SCHWARZENBACH, D. (ngày 1 tháng 1 năm 1969). "The crystal structure and one-dimensional disorder of the orange modification of HgI2". Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. Quyển 128 số 1–6. doi:10.1524/zkri.1969.128.16.97.
3. ^ Hostettler, Marc; Schwarzenbach, Dieter (tháng 2 năm 2005). "Phase diagrams and structures of HgX2 (X = I, Br, Cl, F)". Comptes Rendus Chimie. Quyển 8 số 2. tr. 147–156. doi:10.1016/j.crci.2004.06.006.
4. ^ Simage, Oy Bằng sáng chế Hoa Kỳ số 6.509.203 Semiconductor imaging device and method for producing same, Issue date: Jan 21, 2003
5. ^ a b Gmelin-Kraut's Handbuch der anorganischen chemie... unter mitwirkung hervorragender fachgenossen (Gmelin, Leopold, 1788-1853; Kraut, Karl Johann, 1829-1912), trang 796; 798. Truy cập 14 tháng 4 năm 2021.
6. ^ Quecksilber: Teil B — Lieferung 4. Schluss der Verbindungen · Formel- und Schlagwortregister für Teil A und B (Gmelin-Institut für Anorganische Chemie und Grenzg; Springer-Verlag, 5 thg 10, 2013 - 1736 trang), trang 1334. Truy cập 14 tháng 4 năm 2021.

x t s Hợp chất thủy ngân
Thủy ngân(I)	Hg2H2 Hg2Br2 Hg2Cl2 Hg2F2 Hg2I2 Hg2(NO3)2 Hg2O Hg2CO3 Hg2SO4
Thủy ngân(II)	HgH2 HgNH2Cl HgSe HgS HgTe Hg(O2CCH3)2 HgBr2 HgCl2 Hg(CN)2 HgF2 Hg(OH)2 HgI2 Hg(NO3)2 HgO HgSO4 Hg(SCN)2 Hg(CNO)2 Hg3N2 Hg(Si(CH3)3)2 K2HgI4 Hợp chất hữu cơ Hg(CH3)2 Hg(C2H5)2 Hg(C6H5)2 HgC6H5OB(OH)2 HgC6H5CH3CO2 C6H5HgNO3 HgC6H5CCl3 HgClC6H4CO2H HgOHCH2CHOCH3CH2(NHCO)2C2H4CO2H HgOHCH2CHOCH3CH2NHCOC6H4OCH2CO2H Na2HgOHC6HOBrC6H2OBrOCHC6H4CO2 HgOC6H2CH3NO2 NaHgC2H5SC6H4CO2
Thủy ngân(IV)	HgF4 (giả thuyết)
Hỗn hống	M(Hg) (M: Kim loại kiềm) Al(Hg) Cu(Hg) Zn(Hg) Cd(Hg) Sb-Sn(Hg) Au(Hg)

Cổng thông tin:

• Hóa học

HI

He

LiI

BeI2

BI3

CI4

NI3

I2O4, I2O5, I4O9

IF, IF3, IF5, IF7

Ne

NaI

MgI2

AlI3

SiI4

PI3, P2I4

S

ICl, ICl3

Ar

KI

CaI2

ScI3

TiI2, TiI3, TiI4

VI2, VI3, VOI2

CrI2, CrI3, CrI4

MnI2

FeI2, FeI3

CoI2

NiI2

CuI, CuI2

ZnI2

GaI, GaI2, GaI3

GeI2, GeI4

AsI3

Se

IBr

Kr

RbI

SrI2

YI3

ZrI2, ZrI4

NbI2, NbI3, NbI4, NbI5

MoI2, MoI3, MoI4

TcI3, TcI4

RuI2, RuI3

RhI3

PdI2

AgI

CdI2

InI3

SnI2, SnI4

SbI3

TeI4

I

Xe

CsI

BaI2

HfI4

TaI3, TaI4, TaI5

WI2, WI3, WI4

ReI, ReI2, ReI3, ReI4

OsI, OsI2, OsI3

IrI, IrI2, IrI3

PtI2, PtI3, PtI4

AuI,AuI3

Hg2I2, HgI2

TlI, TlI3

PbI2, PbI4

BiI2, BiI3

PoI2. PoI4

AtI

Rn

Fr

Ra

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

↓

LaI2, LaI3

CeI2, CeI3

PrI2, PrI3

NdI2, NdI3

PmI3

SmI2, SmI3

EuI2, EuI3

GdI2, GdI3

TbI3

DyI2, DyI3

HoI3

ErI3

TmI2, TmI3

YbI2, YbI3

LuI3

Ac

ThI2, ThI3, ThI4

PaI3, PaI4, PaI5

UI3, UI4, UI5

NpI3

PuI3

AmI2, AmI3

CmI2, CmI3

BkI3

CfI2, CfI3

EsI3

Fm

Md

No

Lr

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

• x
• t
• s

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Thủy_ngân(II)_iodide&oldid=74503070” Thể loại:

• Sơ khai hóa học
• Hóa học vô cơ
• Hợp chất thủy ngân
• Muối halogen của kim loại
• Vật liệu bán dẫn
• Muối iodide

Thể loại ẩn:

• Tất cả bài viết sơ khai

Tìm kiếm Tìm kiếm Đóng mở mục lục Thủy ngân(II) iodide 22 ngôn ngữ Thêm đề tài