Tìm Hiểu Các Phần Của Bảng Tuần Hoàn

Bảng tuần hoàn các nguyên tố là công cụ quan trọng nhất được sử dụng trong hóa học. Để hiểu rõ nhất về bảng tuần hoàn, giúp biết các phần của bảng tuần hoàn và cách sử dụng biểu đồ để dự đoán tính chất nguyên tố.

Bài học rút ra chính: Các phần của Bảng tuần hoàn

• Bảng tuần hoàn xếp thứ tự các nguyên tố theo số nguyên tử tăng dần, là số proton trong nguyên tử của một nguyên tố.
• Các hàng của bảng tuần hoàn được gọi là chu kỳ. Tất cả các nguyên tố trong một chu kỳ có cùng mức năng lượng electron cao nhất.
• Các cột của bảng tuần hoàn được gọi là nhóm. Tất cả các nguyên tố trong một nhóm có cùng số electron hóa trị.
• Ba loại nguyên tố lớn là kim loại, phi kim và kim loại. Hầu hết các nguyên tố là kim loại. Các phi kim nằm ở phía bên tay phải của bảng tuần hoàn. Các kim loại đều có tính chất của cả kim loại và phi kim.

3 Phần chính của Bảng tuần hoàn

Bảng tuần hoàn liệt kê các nguyên tố hóa học theo thứ tự tăng dần số hiệu nguyên tử , là số proton trong mỗi nguyên tử của nguyên tố. Hình dạng của bàn và cách sắp xếp các yếu tố có ý nghĩa.

Mỗi phần tử có thể được gán cho một trong ba loại phần tử lớn:

Kim loại

Ngoại trừ hydro, các nguyên tố ở bên trái của bảng tuần hoàn là kim loại . Trên thực tế, hydro cũng hoạt động như một kim loại ở trạng thái rắn, nhưng nguyên tố này là một chất khí ở nhiệt độ và áp suất thông thường và không thể hiện đặc tính kim loại trong những điều kiện này. Tính chất kim loại bao gồm:

• ánh kim loại
• độ dẫn điện và nhiệt cao
• chất rắn cứng thông thường (thủy ngân là chất lỏng)
• thường dễ uốn (có khả năng kéo thành dây) và dễ uốn (có khả năng được rèn thành các tấm mỏng)
• hầu hết có điểm nóng chảy cao
• dễ mất điện tử (ái lực điện tử thấp)
• năng lượng ion hóa thấp

Hai hàng nguyên tố bên dưới phần thân của bảng tuần hoàn là kim loại. Cụ thể, chúng là một tập hợp các kim loại chuyển tiếp được gọi là lanthanides và actinides hoặc các kim loại đất hiếm. Những phần tử này nằm bên dưới bàn vì không có cách nào thực tế để chèn chúng vào phần kim loại chuyển tiếp mà không làm cho bảng trông lạ.

Metalloids (hoặc Semimetals)

Có một đường ngoằn ngoèo về phía bên phải của bảng tuần hoàn, đóng vai trò như một ranh giới giữa kim loại và phi kim. Các nguyên tố ở hai bên đường này thể hiện một số tính chất của kim loại và một số phi kim. Các nguyên tố này là các kim loại , còn được gọi là bán kim loại. Metalloids có các đặc tính thay đổi, nhưng thường:

• kim loại có nhiều dạng hoặc dạng dị hình
• có thể được thực hiện để dẫn điện trong các điều kiện đặc biệt (chất bán dẫn)

Phi kim

Các nguyên tố ở phía bên phải của bảng tuần hoàn là các phi kim . Thuộc tính của phi kim là:

• thường dẫn nhiệt và dẫn điện kém
• thường là chất lỏng hoặc chất khí ở nhiệt độ và áp suất phòng
• thiếu ánh kim loại
• dễ dàng thu được điện tử (ái lực điện tử cao)
• năng lượng ion hóa cao

Các khoảng thời gian và các nhóm trong bảng tuần hoàn

Sự sắp xếp của bảng tuần hoàn sắp xếp các nguyên tố có tính chất liên quan. Hai danh mục chung là nhóm và thời kỳ :

Nhóm phần tử Nhóm là các cột của bảng. Nguyên tử của các nguyên tố trong một nhóm có cùng số electron hóa trị. Các nguyên tố này chia sẻ nhiều tính chất giống nhau và có xu hướng hoạt động giống nhau trong các phản ứng hóa học.

Chu kỳ nguyên tố Các hàng trong bảng tuần hoàn được gọi là chu kỳ. Nguyên tử của các nguyên tố này đều có chung mức năng lượng electron cao nhất.

Liên kết hóa học để tạo thành hợp chất

Bạn có thể sử dụng tổ chức của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn để dự đoán cách các nguyên tố sẽ liên kết với nhau để tạo thành hợp chất.

Liên kết ion Liên kết ion hình thành giữa các nguyên tử có giá trị độ âm điện rất khác nhau. Các hợp chất ion tạo thành mạng tinh thể chứa cation tích điện dương và anion mang điện tích âm. Liên kết ion hình thành giữa kim loại và phi kim. Vì các ion được cố định trong một mạng tinh thể, các ion chất rắn không dẫn điện. Tuy nhiên, các hạt mang điện di chuyển tự do khi các hợp chất ion được hòa tan trong nước, tạo thành chất điện phân dẫn điện.

Liên kết cộng hóa trị Nguyên tử chia sẻ các electron trong liên kết cộng hóa trị. Loại liên kết này hình thành giữa các nguyên tử phi kim. Hãy nhớ rằng hydro cũng được coi là một phi kim, vì vậy các hợp chất của nó được tạo thành với các phi kim khác có liên kết cộng hóa trị.

Liên kết kim loại Các kim loại cũng liên kết với các kim loại khác để chia sẻ các điện tử hóa trị trong cái trở thành một biển điện tử bao quanh tất cả các nguyên tử bị ảnh hưởng. Nguyên tử của các kim loại khác nhau tạo thành hợp kim , có các tính chất khác biệt với các nguyên tố thành phần của chúng. Vì các electron có thể chuyển động tự do nên kim loại dễ dẫn điện.