Tính Chất Hóa Học Của Cacbon Oxit (CO) Cacbon Đioxit (CO2) Ứng ...

Vậy Cacbon Oxit (CO) và Cacbon Đioxit (CO2) có tính chất hóa học và tính chất vật lý như thế nào, chúng có gì giống nhau và khác nhau về thành phần phân tử, được ứng dụng trong các lĩnh vực nào? chúng ta cùng tìm hiểu qua bài viết dưới đây.

I. Cacbon Oxit (CO)

- Công thức phân tử: CO

- Phân tử khối: 28

1. Tính chất vật lý của CO

- CO là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước và rất độc.

2. Tính chất hóa học của CO

a) CO là oxit trung tính

- Ở điều kiện thường, CO không phản ứng với nước, kiềm và axit.

b) CO là chất khử

- Ở nhiệt độ cao, CO khử được điều oxit kim loại

• CO khử CuO (CO khử oxit đồng)

 CO(k) + CuO(r,đen)  Cu(r,đỏ) + CO2(k)

• CO khử Fe3O4 (CO khử oxit sắt trong lò cao)

 4CO(k) + Fe3O4(r)  3Fe(r) + 4CO2(k)

• CO cháy trong không khí (cháy trong oxi) với ngọn lửa màu xanh nhiều nhiệt

 2CO(k) + O2(k)  2CO2(k)

3. Ứng dụng của CO

- Cabonoxit CO có nhiều ưng dụng trong công nghiệp như: Dùng làm nhiên liệu, nguyên liệu, chất khử,...

II. Cacbon đioxit (CO2)

- Công thức phân tử: CO2

- Phân tử khối: 44

1. Tính chất vật lý của CO2

- CO2 là khí không màu, không mùi, không duy trì sự sống và sự cháy.

2. Tính chất hóa học của CO2

- CO2 có những tính chất hóa học của oxit axit.

a) CO2 tác dụng với nước

- CO2 tác dụng với nước tạo thành axit yếu dễ phân hủy

 CO2(k) + H2O(l)  H2CO3(dd)

b) CO2 tác dụng với dung dịch bazơ

- CO2 tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước

• CO2(k) +  2NaOH(dd) → Na2CO3(dd) + H2O(l)

 1 mol        2 mol

• CO2(k) +  NaOH(dd) → NaHCO3(dd)

 1 mol        1 mol

- Tùy vào tỉ lệ mol giữa CO2 và NaOH mà có thể tạo ra muối trung hòa, muối axit hay hỗn hợp 2 muối, nếu:

 : Tạo thành muối NaHCO3

 : Tạo 2 muối NaHCO3 và Na2CO3

 : Tạo muối Na2CO3

c) CO2 tác dụng với axit bazơ

 CO2  +  CaO →  CaCO3

3. Ứng dụng của CO2

- CO2 được dùng để chữa cháy, bảo quản thực phẩm, sản xuất nước giải khát.

III. Bài tập về CO và CO2

* Bài 1 trang 87 SGK Hóa 9: Hãy viết phương trình hóa học của CO với: a) Khí O2; b) CuO.

Cho biết: loại phản ứng, điều kiện phản ứng, vai trò của CO và ứng dụng của mỗi phản ứng đó.

>> Giải bài 1 trang 87 SGK Hóa 9

* Bài 2 trang 87 SGK Hóa 9: Hãy viết phương trình hóa học của CO2 với dung dịch NaOH, dung dịch Ca(OH)2 trong trường hợp:

a) Tỉ lệ số mol nCO2 : nNaOH = 1 : 1

b) Tỉ lệ số mol nCO2 : nCa(OH)2 = 2 : 1

>> Giải bài 2 trang 87 SGK Hóa 9

* Bài 3 trang 87 SGK Hóa 9: Có hỗn hợp hai khí CO và CO2. Nêu phương pháp hóa học để chứng minh sự có mặt của hai khí đó. Viết các phương trình hóa học.

>> Giải bài 3 trang 87 SGK Hóa 9

* Bài 4 trang 87 SGK Hóa 9: Trên bề mặt hồ nước tôi vôi lâu ngày thường có lớp màng chất rắn. Hãy giải thích hiện tượng này và viết phương trình hóa học.

>> Giải bài 4 trang 87 SGK Hóa 9

* Bài 5 trang 87 SGK Hóa 9: Hãy xác định thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp CO và CO2, biết các số liệu thực nghiệm sau:

- Dẫn 16 lít hỗn hợp CO và CO2 qua nước vôi trong dư thu được khí A.

- Để đốt cháy A cần 2 lít khí oxi. Các thể tích khí đo được ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

>> Giải bài 5 trang 87 SGK Hóa 9