Tính Chất Hóa Học Của Kim Loại Kiềm

Rss Feed

• Lịch học
• Trắc nghiệm
• Tin tức
  • Diễn đàn hóa học
  • Giáo dục
  • Hóa đời sống
• Vô cơ 12
  • Đại cương kim loại
  • Kiềm
  • Nhôm
• Hữu cơ 12
  • Este và lipit
  • Cacbohidrat
  • Amin
• Vô cơ 11
  • Điện ly
• Hữu cơ 11
  • Xác định công thức phân tử
  • Vẽ công thức cấu tạo
  • Hiđrocacbon no
  • Anken
  • Ankađien
  • Ankin
  • Hiđocacbon thơm
  • Ancol đơn chức
  • Ancol đa chức
  • Phenol
  • Anđehit và xeton
  • Axit cacboxylic
• Hóa 10
  • Nguyên tử
  • Bảng tuần hoàn
• Tài liệu
  • Phương pháp giải hóa
  • Các bài hóa học hay
  • Sách tham khảo
  • Đề thi thử
  • Đề thi đại học
• Video
• Hỗ trợ
  • Giới thiệu
  • Liên hệ
  • Tải về

Tin Tức Vô cơ 12 Kiềm Gửi bài viết qua email In ra Lưu bài viết này Tính chất hóa học của kim loại kiềm Đăng lúc: Thứ hai - 07/08/2017 09:14. Đã xem 80699 - Người đăng bài viết: Lê Diệu Linh Chuyên mục : Kiềm Kiềm có phản ứng với những chất nào?

Kiềm Caesium (Xesi - Cs)

Các nguyên tử kim loại kiềm có năng lượng ion hóa thứ nhất thấp và thế điện cực chuẩn E0 có giá trị rất âm, vì thế chúng có tính khử rất mạnh.

1. Tác dụng với phi kim

Hầu hết các kim loại kiềm có thể khử được các phi kim.Với hidro: Khi đun nóng, các kim loại kiềm kết hợp với hidro tạo hidrua ion: Li ở 600-700oC, còn các kim loại kiềm khác ở 350-400oC.Với oxi:+ Ở điều kiện thường và trong không khí khô: Li bị phủ một lớp màu xám gồm Li2O và Li3N. Na bị oxi hóa thành Na2O2 và lẫn một ít Na2O. K bị phủ lớp KO2 ở ngoài cùng và bên trong là lớp K2O. Rb và Cs tự bốc cháy tạo RbO2 và CsO2. + Khi đốt nóng: Li tạo Li2O và một ít Li2O2, còn các kim loại kiềm khác, oxit của chúng tác dụng tiếp với oxi tạo peoxit (Na2O2) hoặc supeoxit (KO2, RbO2, CsO2). Với halogen, lưu huỳnh: Các kim loại kiềm bốc cháy trong khí clo khi có mặt hơi ẩm ở nhiệt độ cao. Với brom lỏng, K, Rb, Cs nổ mạnh, Li và Na chỉ tương tác trên bề mặt. Với iot, các kim loại kiềm chỉ tương tác mạnh khi đun nóng. Khi nghiền kim loại kiềm với bột lưu huỳnh sẽ gây phản ứng nổ. Với nitơ, cacbon, silic: Chỉ có Li có thể tương tác trực tiếp tạo Li3N, Li2C2, Li6Si2 khi đun nóng.

2. Tác dụng với nước

Các kim loại kiềm có thế điện cực rất âm, vì thế chúng tương tác rất mãnh liệt với nước giải phóng khí hidro. Khi phản ứng với nước, Li không cho ngọn lửa, Na nóng chảy thành hạt tròn nổi và chạy trên mặt nước, hạt lớn có thể bốc cháy, K bốc cháy ngay còn Rb và Cs gây phản ứng nổ. Do kim loại kiềm hoạt động hóa học mạnh, đặc biệt là bị oxi hóa nhanh trong không khí và có phản ứng mãnh liệt với nước, cần phải bảo quản kim loại kiềm trong dầu hỏa khan, trong chân không hoặc trong khí trơ và thật cẩn thận khi làm thí nghiệm với kim loại kiềm.

3. Tác dụng với axit

Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử của kim loại kiềm có giá trị từ -3.05V đến -2,71V cho nên các kim loại kiềm có thể khử dễ dàng ion H+ của dung dịch axit thành khí hidro. Phản ứng của kim loại kiềm với axit cũng là phản ứng gây nổ nguy hiểm, cần cẩn thận! Từ khóa:

tính chất, hóa học, kim loại, kiềm

Đánh giá bài viết Tổng số điểm của bài viết là: 65 trong 16 đánh giá Click để đánh giá bài viết Được đánh giá 4.1/5

Theo dòng sự kiện

• Ứng dụng và điều chế kim loại Kiềm Thổ (09/08/2017)
• Tính chất hóa học của kim loại Kiềm Thổ (06/08/2017)
• Tính chất vật lý của kim loại kiềm thổ (05/08/2017)
• Vị trí và cấu tạo của kim loại Kiềm Thổ (04/08/2017)
• Ứng dụng và điều chế kim loại kiềm (03/08/2017)
• Tính chất vật lý của kim loại kiềm (03/08/2017)
• Vị trí và cấu tạo của kim loại kiềm (31/07/2017)
• Khai giảng chuyên đề Kim Loại Kiềm Thổ (03/12/2013)

Xem tiếp...

Những tin mới hơn

• Lý thuyết kim loại kiềm (06/04/2018)
• Kim loại kiềm thổ (08/04/2018)
• Một số hợp chất quan trọng của Kim loại kiềm thổ (10/04/2018)

Những tin cũ hơn

• 155 Bài tập trắc nghiệm tổng ôn kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ (10/11/2013)

+ Xem phản hồi - Gửi phản hồi

Ý kiến bạn đọc

Nội dung

Mã an toàn:

Xem bản: Desktop | Mobile thaydungdayhoa.com là trang web cá nhân của thầy Phạm Ngọc Dũng