Tính Chất Hóa Học Của S , H2SO4 , Cl2 , HCl , H2S Câu Hỏi 1108852

Có thể bạn quan tâm

Tìm×

Tìm kiếm với hình ảnh

Vui lòng chỉ chọn một câu hỏi

Tìm đáp án

- Đăng nhập
- |
- Đăng ký

Hoidap247.com Nhanh chóng, chính xác

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Đăng nhậpĐăng ký

Đặt câu hỏi

logo

Lưu vào

+
Danh mục mới

Lưu

ha17092004
Chưa có nhóm

Trả lời
0
Điểm
5
Cảm ơn
0

Hóa Học
Lớp 11
10 điểm
ha17092004 - 20:47:03 11/09/2020

Tính chất hóa học của S , H2SO4 , Cl2 , HCl , H2S

Hỏi chi tiết
Báo vi phạm

Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5* nếu câu trả lời hữu ích nhé!

TRẢ LỜI

ha17092004 rất mong câu trả lời từ bạn. Viết trả lời

TRẢ LỜI

duongthiduyen
Chưa có nhóm

Trả lời
34
Điểm
90
Cảm ơn
29

duongthiduyen

11/09/2020

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

+Tính chất hóa học của S là

Tác dụng với hiđro:

H2+ S → H2S (350oC)

- Tác dụng với kim loại (có to, tạo sản phẩm có số oxh thấp của kim loại).

2Al+3S⟶Al2S3

+H2SO4

a, Axit sunfuric loãng

Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

Axit sunfuric H2SO4 làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ.
Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) tạo thành muối sunfat.

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Tác dụng với oxit bazo tạo thành muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) và nước .

FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

Axit sunfuric tác dụng với bazo tạo thành muối mới và nước.

H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

H2SO4 tác dụng với muối tạo thành muối mới (trong đó kim loại vẫn giữ nguyên hóa trị) và axit mới.

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

b, Axit sunfuric đặc

Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:

Tác dụng với kim loại: Khi cho mảnh Cu vào trong H2SO4 tạo ra dung dịch có màu xanh và có khí bay ra với mùi sốc.

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Tác dụng với phi kim tạo thành oxit phi kim + H2O + SO2.

C + 2H2SO4 → CO2 + 2H2O + 2SO2 (nhiệt độ)

Tác dụng với các chất khử khác.

2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

H2SO4 còn có tính háo nước đặc trưng như đưa H2SO4 vào cốc đựng đường, sau phản ứng đường sẽ bị chuyển sang màu đen và phun trào với phương trình hóa học như sau.

C12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4.11H2O

+Cl2

Tác dụng với kim loại 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Tác dụng với hidro H2 + Cl2 → 2HCl (ánh sáng)

Tác dụng với nước H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO

Tác dụng với dung dịch muối của các halogen yếu hơn Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

Tác dụng với các hợp chất có tính khử 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

+ HCl

. Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

.HCl tác dụng với kim loại đứng trước H tạo thành muối và khí hidro Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

.HCl tác dụng với oxit kim loại tạo thành muối và nước 6HCl + Al2O3 →2AlCl3 + 3H2O

.HCl tác dụng bazơ dung dịch hoặc bazơ rắn tạo thành muối và nước

3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O

.HCl tác dụng muối tạo thành muối và axit mới

*Điều kiện: tạo kết tủa, khí bay lên hoặc axit mới yếu hơn

K2CO3+ 2HCl → 2KCl + H2O + CO2↑

.Ngoài tính oxi hóa khi tác dụng với các kim loại đứng trước H2, HCl còn đóng vai trò chất khử khi tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh như KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, KClO3, ...

6HCl + KClO3→ KCl + 3Cl2↑ + 3H2O

+H2S

Dung dịch H2S có tính axit yếu (yếu hơn axit cacbonic)

a) Hidro sunfua tác dụng với kim loại mạnh

2Na + H2S → Na2S + H2

- Hidro sunfua tác dụng với oxit kim loại (ít gặp).

b) Hidro sunfua tác dụng với dung dịch bazơ (có thể tạo thành 2 loại muối hiđrosunfua và sunfua)

H2S + NaOH → NaHS + H2O

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

c) Hidro sunfua tác dụng với dung dịch muối tạo muối không tan trong axit:

H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4

- H2S có tính khử mạnh (vì S trong H2S có mức oxi hóa thấp nhất - 2).