TÍNH CHẤT HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG HỢP CHẤT CỦA ...

Trang chủ » điều Chế Của Crom » TÍNH CHẤT HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG HỢP CHẤT CỦA ...

Có thể bạn quan tâm

I. Crom (II) oxit (CrO)

1. Tính chất vật lí

- Chất rắn, màu đen

2. Tính chất hóa học

* Nhận xét: CrO có tính chất tương tự FeO. Đó là tính bazơ và tính khử.

a. CrO có tính bazơ:

CrO + 2HCl → CrCl2 + H2O

b. CrO là chất khử:

- Crôm II ôxit tác dụng với các xit như: HNO3 loãng hoặc HNO3 đặc nóng và H2SO4 đặc nóng, tạo ra sản phẩm mới là muối Cr3+.

Ví dụ: CrO + HNO3 → 3Cr(NO3)3 + NO + 5H2O.

3. Điều chế

- Có thể điều chế CrO bằng cách cho hỗn hợp Cr-Hg vào trong không khí, khi đó:

2Cr + O2 → 2CrO

II. Crom (II) hidroxit (Cr(OH)2)

1. Tính chất vật lí

- Là chất rắn, màu vàng.

2. Tính chất hóa học

- Có tính bazơ và tính khử.

a. Tính bazơ:

Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2H2O

Cr(OH)2 → CrO + H2O (nung không có không khí)

b. Tính khử:

4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3 (để ngoài không khí)

Cr(OH)2 + 4HNO3 → Cr(NO3)3 + NO2 + 3H2O

3. Điều chế

CrCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cr(OH)2 (không có không khí)

II. Muối crom (II) Cr2+

1. Tính chất hóa học

- Là chất khử mạnh:

2CrCl2 + Cl2 → 2CrCl3

- Trong không khí, dung dịch CrCl2 bị oxi hóa bởi oxi không khí chuyển thành CrCl3.

4 CrCl2 + O2 + 4HCl → 4CrCl3 + 2H2O

2. Điều chế

- Cho Crom tác dụng với dung dịch axit HCl và H2SO4 loãng

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

Trung tâm luyện thi, gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng

LIÊN HỆ NGAY VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN CHI TIẾT

ĐÀO TẠO NTIC

Địa chỉ: Đường nguyễn lương bằng, P.Hoà Khánh Bắc, Q.Liêu Chiểu, Tp.Đà Nẵng Hotline: 0905540067 - 0778494857

Email: daotaontic@gmail.com

Từ khóa » điều Chế Của Crom