Tính Nồng độ Ban đầu Của Dung Dich H2SO4 Và Dung Dịch NaOH ...

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài Chọn lớp: Tất cả Lớp 1 Lớp 2 Lớp 3 Lớp 4 Lớp 5 Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12 Chọn môn: Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Âm nhạc Mỹ thuật Gửi câu hỏi ẩn danh Tạo câu hỏi Hủy

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay

• Đỗ Phương Thảo

14 tháng 7 2016 lúc 9:58

help me

Bài 1: Tính nồng độ ban đầu của dung dich H2SO4 và dung dịch NaOH biết rằng:

-Nếu đổ 3 lít dung dịch NaOH vao 2 lít dung dịch H2SO4 thì sau phản ứng dung dich có tính kiềm với nồng độ 0,1M

-nếu đổ 2 lít  dung dịch NaOH vào 3 lít dung dịch H2SO4 thì sau phản ứng dung dịch có tính axit  với nồng độ 0,2M

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 56. Ôn tập cuối năm 2 0 Gửi Hủy Lê Nguyên Hạo 14 tháng 7 2016 lúc 10:01

Gọi CM H2SO4 = a là M. CMNaOH = b là M- Nếu đổ 3 lít dung dịch NaOH vào 2 lít dung dịch H2SO4 thì khau khi phản ứng dung dịch có tính kiềm với nồng độ 0,1M=> 3.b - 2.2a = 0,1.(2+3) =0,5- Nếu đổ 2 lít dung dịch NaOH vào 3 lít dung dịch H2SO4 thì khau khi phản ứng dung dịch có tính axit với nồng độ 0,2M=> 3.2.a-2b = 5.0,2 = 1=> a=0,4b = 0,7

Đúng 0 Bình luận (2) Gửi Hủy Trương Hồng Hạnh 5 tháng 4 2019 lúc 19:57

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Trung Vũ

21 tháng 4 2017 lúc 22:11

Tính nồng độ ban đầu của dung dich H2SO4 và dung dịch NaOH biết rằng:

-Nếu đổ 3 lít dung dịch NaOH vao 2 lít dung dịch H2SO4 thì sau phản ứng dung dich có tính kiềm với nồng độ 0,1M

-nếu đổ 2 lít dung dịch NaOH vào 3 lít dung dịch H2SO4 thì sau phản ứng dung dịch có tính axit với nồng độ 0,2M

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 56. Ôn tập cuối năm 1 0 Gửi Hủy Trương Hồng Hạnh 5 tháng 4 2019 lúc 19:42

2NaOH + H2SO4 => Na2SO4 + 2H2O

Gọi a,b (M) lần lượt là nồng độ của dd H2SO4, NaOH

TH1:

Số mol NaOH = 3a (mol)

Số mol H2SO4 = 2b (mol)

Có tính kiềm ===> NaOH dư

Theo đề bài, ta có:

3a - 4b = 0.1x5 = 0.5 (1)

TH2:

Số mol NaOH = 2a (mol)

Số mol H2SO4 = 3b (mol)

Có tính axit => H2SO4 dư

Theo đề bài ta có:

-a + 3b = 0.2 x 5 = 1 (2)

Từ (1) và (2) ta suy ra: a = 1.1, b = 0.7

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Trung Vũ

21 tháng 4 2017 lúc 22:11

Tính nồng độ ban đầu của dung dich H2SO4 và dung dịch NaOH biết rằng:

-Nếu đổ 3 lít dung dịch NaOH vao 2 lít dung dịch H2SO4 thì sau phản ứng dung dich có tính kiềm với nồng độ 0,1M

-nếu đổ 2 lít dung dịch NaOH vào 3 lít dung dịch H2SO4 thì sau phản ứng dung dịch có tính axit với nồng độ 0,2M

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH 0 0 Gửi Hủy

• mai giang

12 tháng 8 2016 lúc 11:00

Trộn 120ml dung dịch H2SO4 với 40ml dung dịch NaOH. Dung dịch sau khi trộn chứa 1 muối axit ( NaHSO4) và còn dư axit có nồng độ 0,1M. Mặt khác nếu trộn 60ml dung dịch H2SO4 với 60ml dung dịch NaOH này thì trong dung dịch sau khi trộn còn dư NaOH với nồng độ 0,16M. Tìm nồng độ mol của 2 dung dịch ban đầu.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 56. Ôn tập cuối năm 1 0 Gửi Hủy Lê Nguyên Hạo 12 tháng 8 2016 lúc 11:01

Gọi a, b là CM của H2SO4, NaOH. + TN1: NaOH pứ hết, H2SO4 dư nH2SO4 = 0.12a => nH+ = 0.24a nNaOH = 0.04b => nOH- = 0.04b nH2SO4 dư = 0.1*(0.12 + 0.04) = 0.016 => nH+ dư = 0.032 2H+ ... +.... OH- + SO4(2-) -----> HSO4- + H2O 0.08b.........0.04b nH+ dư = 0.24a - 0.08b = 0.032 (1) + TN2: H2SO4 pứ hết, NaOH dư nH2SO4 = 0.04a => nH+ = 0.08a nNaOH = 0.06b => nOH- = 0.06b nNaOH dư = 0.16*(0.04 + 0.06) = 0.016 => nOH- dư = 0.016 H+ + OH- ------> H2O 0.08a....0.08a => nOH- dư = 0.06b - 0.08a = 0.016 (2) Từ (1) và (2) => a = 0.4, b = 0.8

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

26 tháng 3 2019 lúc 12:13 Thêm 25 ml dung dịch NaOH 2M vào 100 ml dung dịch H2SO4. Đem dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư  thu được 5,6 lít CO­2 (đktc). Nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4 ban đầu là: A. 1,5M  B. 1,75M C. 1,25M D. 1MĐọc tiếp

Thêm 25 ml dung dịch NaOH 2M vào 100 ml dung dịch H2SO4. Đem dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư  thu được 5,6 lít CO­2 (đktc). Nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4 ban đầu là:

A. 1,5M 

B. 1,75M

C. 1,25M

D. 1M

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 26 tháng 3 2019 lúc 12:15

Đáp án A

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

0,05 →     0,025 ( mol)

nCO2 =0,25 mol

H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

0,125  ←                                                   0,25 (mol)

⇒ nH2SO4 ban đầu = 0,025 + 0,125 =0,15mol

⇒ CM H2SO4 ban đầu = 1,5

Đáp án A.

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Trần Ngọc Yến Vy

12 tháng 10 2021 lúc 9:44

Cho 200 ml dung dịch NaOH phản ứng hoàn toàn với 350 ml dung dịch H2SO4 2M

a)     Tính nồng độ mol/lit của dung dịch NaOH ban đầu?

b)    Tính nồng độ mol/lit của dung dịch sau phản ứng?

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 1 Gửi Hủy hnamyuh 12 tháng 10 2021 lúc 11:44

a) $n_{H_2SO_4}  = 0,35.2 = 0,7(mol)$$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$

Theo PTHH : 

$n_{NaOH} = 2n_{H_2SO_4} = 1,4(mol) \Rightarrow C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,7}{0,2} = 3,5M$

b) $V_{dd\ sau\ pư}  = 0,2 + 0,35 = 0,55(lít)$$C_{M_{Na_2SO_4}} = \dfrac{0,7}{0,55} = 1,27M$

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Ngọc Hân

13 tháng 8 2021 lúc 8:29

cho 15.5gam Naoh vào nước. Thu được 0.5 lít dung dịch kiềm

a)tính nồng độ mol của dung dịch kiềm.

B)tính thể tích dung dịch H2So4 20% ( D=1.14gam/ml) để trung hoà dung dịch kiềm nói trên.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy hnamyuh 13 tháng 8 2021 lúc 8:31

a) $n_{NaOH} = \dfrac{15,5}{40} = 0,3875(mol)$$C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,3875}{0,5} =0,775M$b)

$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + H_2$

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = 0,19375(mol)$$m_{dd\ H_2SO_4} =\dfrac{0,19375.98}{20\%} = 94,9375(gam)$$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{94,9375}{1,14} = 83,28(ml)$

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Anh Phan

18 tháng 9 2021 lúc 11:38

Để trung hòa 50 ml dung dịch H2SO4 phải dùng hết 150 ml dung dịch NaOH 0,06M.a. Tính nồng độ mol/lít của dd H2SO4 banđầu.b. Tính nồng độ mol/lít của các ion trong dung dịch thu được.

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Bài 1: Sự điện li 1 0 Gửi Hủy Hồng Phúc 18 tháng 9 2021 lúc 19:09

a, \(n_{H^+}=n_{OH^-}=9.10^{-3}\left(mol\right)\Rightarrow C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{\dfrac{9.10^{-3}}{2}}{0,05}=0,09M\)

b, \(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{4,5.10^{-3}}{0,05+0,15}=0,6M\)

\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0,15.0,06}{0,05+0,15}=0,045M\)

\(\left[H^+\right]=\left[OH^-\right]=\dfrac{9.10^{-3}}{0,05+0,15}=0,045M\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Trương Minh Nghĩa 6a2

8 tháng 9 2023 lúc 21:27

Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 1 m vào 50 ml vào dung dịch H2SO4 khi H2SO4 được trung hòa hoàn toàn thì thấy dùng hết 40 ml dung dịch NaOH A viết BTHH của phản ứng Tính nồng độ dung dịch H2SO4 ban đầu Nêu cách nhận biết thời điểm H2SO4 trung hòa hoàn toàn

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy 乇尺尺のﾚ 8 tháng 9 2023 lúc 23:18

\(A.2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\\ n_{NaOH}=0,04.1=0,04mol\\ n_{H_2SO_4}=0,04:2=0,02mol\\ C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,02}{0,05}=0,4M\)

Cho quỳ tím vào dd \(H_2SO_4\) rồi nhỏ từ từ dd \(NaOH\) vào. Đến khi thấy quỳ tím từ màu đỏ trở về màu tím thì đó là thời điểm \(H_2SO_4\) được trung hoà hoàn toàn.

Đúng 4 Bình luận (2) Gửi Hủy

• Jess Nguyen

11 tháng 3 2022 lúc 19:14

Cho 200g dung dịch Ba(OH)2 10o/o vào  200g dung dịch H2SO4. lọc bỏ kết tủa, trung hòa nước lọc cần dùng  250ml NaOH 25 o/o d = 1,28. Tính nồng độ o/o của dung dịch H2SO4 ban đầu và nồng độ o/o của dung dịch sau phản ứng?

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 1 Gửi Hủy Vũ Trọng Hiếu 11 tháng 3 2022 lúc 20:12

Em ko có tiền nên mong a , cj tham khảo(đây là 500 g dung dịch nên mong a, cj sửa 1 chút ạ)

Đúng 1 Bình luận (1) Gửi Hủy