Tính Nồng độ H , OH- Và PH Của Dung Dịch HCl 0,10M Và ... - Hoc24

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay Nguyễn Hoàng Nam 6 tháng 3 2019 lúc 15:39

Tính nồng độ H+, OH- và pH của dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,010M?

Lớp 11 Hóa học Những câu hỏi liên quan

• Bình Trần Thị
• 

8 tháng 9 2016 lúc 18:45

tính nồng độ H+ , OH- , pH của dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,10M

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Chương 1. Sự điện li 1 0 Gửi Hủy Lan Vy 17 tháng 9 2016 lúc 17:38

a/ HCl -----------> H+   +  Cl-

     0,1M              0,1M

[H+]=0,1M.     [OH-]=10-14/0,1=10-13M

pH=1

b/ NaOH-------------> Na+  +     OH-

    0,1M                                      0,1M

[OH-]=0,1M        => [H+]=10-14/0,1=10-13M

pH=13

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Bình Trần Thị
• 

8 tháng 9 2016 lúc 21:36

tính nồng độ H+ , OH- , pH của dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,10M

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Chương 1. Sự điện li 1 0 Gửi Hủy Pham Van Tien 9 tháng 9 2016 lúc 9:51

[ H+] = [HCl ] => PH = - log [H+]

ý kia tương tự

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Hoàng Hải

2 tháng 10 2021 lúc 20:48

Tính số mol, nồng độ mol ion H+ và OH- và pH của dung dịch axit b) HNO3 0,04M c) dung dịch HCl 0.001M d) dung dịch H2SO4 0,003M e) dung dịch HNO3 có pH=2 f) dung dịch H2SO4 có pH=4 g) 200ml dung dịch H2SO4 0,01M + 100ml dung dịch HCl 0,05M Giúp em với ạ

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Bài 3: Sự điện li của H2O - pH - Chất chỉ thị axit... 0 1 Gửi Hủy

• 27. Trần Thanh Nhã 9A3

21 tháng 10 2023 lúc 18:56 Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ 0,05M, thu được m gam kết tủa và dung dịch (X). a/ Tính m và nồng độ các ion có trong dung dịch (X) b/ pH của dung dịch (X)Đọc tiếp

Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ 0,05M, thu được m gam kết tủa và dung dịch (X). 

a/ Tính m và nồng độ các ion có trong dung dịch (X) 

b/ pH của dung dịch (X)

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Lê Ng Hải Anh 21 tháng 10 2023 lúc 19:09

a, \(n_{HCl}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)=n_{H^+}=n_{Cl^-}\)

\(n_{H_2SO_4}=0,2.0,15=0,03\left(mol\right)=n_{SO_4^{2-}}\) \(\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,06\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{H^+}=0,02+0,06=0,08\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.0,05=0,015\left(mol\right)=n_{Ba^{2+}}\) 

\(\Rightarrow n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,03\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,03___0,03 (mol) ⇒ nH+ dư = 0,05 (mol)

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)

0,015___0,015______0,015 (mol) ⇒ nSO42- dư = 0,015 (mol)

⇒ m = mBaSO4 = 0,015.233 = 3,495 (g)

\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,02}{0,2+0,3}=0,04\left(M\right)\)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1\left(M\right)\)

\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,015}{0,2+0,3}=0,03\left(M\right)\)

b, pH = -log[H+] = 1

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Bình Trần Thị
• 

23 tháng 12 2016 lúc 22:56

cho 100 ml dung dịch có pH=1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a(mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH=12 . giá trị của a là bao nhiêu (biết trong mọi dung dịch \(\left[H^+\right]\left[OH^-\right]=10^{-14}\) )

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Bài 3: Sự điện li của H2O - pH - Chất chỉ thị axit... 1 0 Gửi Hủy Nguyễn Quang Định 15 tháng 1 2017 lúc 17:07

_Dung dịch HCl và HNO3 có pH=1: =>[H+] = 10^-1 (mol/l) =>Σ nH{+} = 10^-1*0.1 = 0.01(mol) +nNaOH = 0.1a (mol) NaOH => Na{+} + OH{-} 0.1a.........0.1a.......0.1a(mol) =>nOH{-} = 0.1a (mol) _Sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 12: +pH = 12:môi trường có tính bazơ => bazơ dư , axit hết. +pH = 12 => pOH = 14 - 12 = 2 => [OH-] = 10^-2 (mol/l) =>nOH{-} dư = 10^-2*0.2 = 2*10^-3 (mol) H{+} + OH{-} => H2O 0.01....0.1a 0.01....0.01........0.01(mol) ..0....0.1a - 0.01.0.01(mol) =>nOH{-} dư = 0.1a - 0.01 = 2*10^-3 (mol) <=>0.1a = 0.012 <=>a = 0.12 Vậy a = 0.12 (M)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• 27. Trần Thanh Nhã 9A3

21 tháng 10 2023 lúc 18:59

Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M và KOH 0,2M với 250ml dung dịch HCl 0,4 M thu được dung dịch (X) 

a/ Tính nồng độ các ion trong dung dịch (X) 

b/ Tính pH của dung dịch (X) Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Lê Ng Hải Anh 21 tháng 10 2023 lúc 19:13

a, \(n_{NaOH}=0,15.0,2=0,03\left(mol\right)=n_{Na^+}=n_{OH^-}\)

\(n_{KOH}=0,15.0,2=0,03\left(mol\right)=n_{K^+}=n_{OH^-}\)

⇒ ΣnOH- = 0,03 + 0,03 = 0,06 (mol)

\(n_{HCl}=0,25.0,4=0,1\left(mol\right)=n_{H^+}=n_{Cl^-}\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,06____0,06 (mol) ⇒ nH+ dư = 0,1 - 0,06 = 0,04 (mol)

\(\left[Na^+\right]=\left[K^+\right]=\dfrac{0,03}{0,15+0,25}=0,075\left(M\right)\)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,04}{0,15+0,25}=0,1\left(M\right)\)

\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,1}{0,15+0,25}=0,25\left(M\right)\)

b, pH = -log[H+] = 1

Đúng 2 Bình luận (1) Gửi Hủy

• Mai Quốc Bảo

12 tháng 11 2021 lúc 0:16

Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 0,15M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol/lít của các ion trong dung dịch A và pH của dung dịch A.

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học 1 0 Gửi Hủy GV Nguyễn Trần Thành Đạt Giáo viên 12 tháng 11 2021 lúc 6:37

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.0,1=0,03\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,2.0,15=0,03\left(mol\right)\\ Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\\ Vì:\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2\left(đề\right)}}{n_{Ba\left(OH\right)_2\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,03}{1}>\dfrac{n_{HCl\left(đề\right)}}{n_{HCl\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,03}{2}\\ \Rightarrow Ba\left(OH\right)_2dư\\ n_{Ba\left(OH\right)_2\left(p.ứ\right)}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{0,03}{2}=0,015\\ n_{Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,03-0,015=0,015\left(mol\right)\\ \left[OH^-\right]=2.\left[Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)\right]=\dfrac{0,015}{0,3+0,2}=0,03\left(M\right)\\ \Rightarrow pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left[0,03\right]\approx12,477\)

Đúng 1 Bình luận (1) Gửi Hủy

• 27. Trần Thanh Nhã 9A3

21 tháng 10 2023 lúc 18:53 Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,2M và H2SO4 0,2M với 300 ml dung dịch NaOH 0,4 M thu được dung dịch (X) a/ Tính nồng độ các ion trong dung dịch (X) b/ Tính pH của dung dịch (X)Đọc tiếp

Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,2M và H2SO4 0,2M với 300 ml dung dịch NaOH 0,4 M thu được dung dịch (X) 

a/ Tính nồng độ các ion trong dung dịch (X) 

b/ Tính pH của dung dịch (X) Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Lê Ng Hải Anh 21 tháng 10 2023 lúc 19:03

a, \(n_{HCl}=0,1.0,2=0,02\left(mol\right)=n_{H^+}=n_{Cl^-}\)

\(n_{H_2SO_4}=0,1.0,2=0,02\left(mol\right)=n_{SO_4^{2-}}\) \(\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,04\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,3.0,4=0,12\left(mol\right)=n_{Na^+}=n_{OH^-}\)

\(\Rightarrow\sum n_{H^+}=0,02+0,04=0,06\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,06__0,06 (mol)

⇒ nOH- dư = 0,12 - 0,06 = 0,06 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,02}{0,1+0,3}=0,05\left(M\right)\\\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,02}{0,1+0,3}=0,05\left(M\right)\\\left[Na^+\right]=\dfrac{0,12}{0,1+0,3}=0,3\left(M\right)\\\left[OH^-\right]=\dfrac{0,06}{0,1+0,3}=0,15\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

b, pH = 14 - (-log[OH-]) ≃ 13,176

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Bình Trần Thị
• 

13 tháng 9 2016 lúc 20:42

một dung dịch có \(\left[H^+\right]=0,010M\) . Tính \(\left[OH^-\right]\) và pH của dung dịch . Môi trường của dung dịch là axit , trung tính hay kiềm ? hãy cho biết màu của quỳ tím trong dung dịch này .

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Chương 1. Sự điện li 1 0 Gửi Hủy Vũ Thị Thương 18 tháng 9 2016 lúc 16:08

[OH-]=1.10^-14/0.01=10^-12 (M) tính Ph=log[H+] từ kết quả của Ph xem nó lớn hơn 7 hay j xong suy ra môi trường ,môi trường axit thì quỳ đỏ môi trường kiềm quy xanh trung tính ko màu

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

Khoá học trên OLM (olm.vn)

• Toán lớp 11 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Toán lớp 11 (Cánh Diều)
• Toán lớp 11 (Chân trời sáng tạo)
• Ngữ văn lớp 11
• Tiếng Anh lớp 11 (i-Learn Smart World)
• Tiếng Anh lớp 11 (Global Success)
• Vật lý lớp 11 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Vật lý lớp 11 (Cánh diều)
• Hoá học lớp 11 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Hoá học lớp 11 (Cánh diều)
• Sinh học lớp 11 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Sinh học lớp 11 (Cánh diều)
• Lịch sử lớp 11 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Lịch sử lớp 11 (Cánh diều)
• Địa lý lớp 11 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Địa lý lớp 11 (Cánh diều)
• Giáo dục kinh tế và pháp luật lớp 11 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Tin học lớp 11 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Công nghệ lớp 11 (Kết nối tri thức với cuộc sống)