Tính PH Của Các Dung Dịch Sau A.HNO3 0.04M B.H2SO4 0.01M + ...

Có thể bạn quan tâm

Tìm×

Tìm kiếm với hình ảnh

Vui lòng chỉ chọn một câu hỏi

Tìm đáp án

- Đăng nhập
- |
- Đăng ký

Hoidap247.com Nhanh chóng, chính xác

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Đăng nhậpĐăng ký

Đặt câu hỏi

logo

Lưu vào

+
Danh mục mới

Lưu

hymotdoi
Chưa có nhóm

Trả lời
0
Điểm
995
Cảm ơn
0

Hóa Học
Lớp 11
10 điểm
hymotdoi - 23:24:01 06/10/2020

Tính pH của các dung dịch sau a.HNO3 0.04M b.H2SO4 0.01M + HCL 0.05M c.NaOH 10^-3 d.KOH 0.1M + Ba(OH)2 0.2M

Hỏi chi tiết
Báo vi phạm

Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5* nếu câu trả lời hữu ích nhé!

TRẢ LỜI

manhtuan0608
Wasted Potential Rustic Passion III

Trả lời
4805
Điểm
44266
Cảm ơn
3552

manhtuan0608

07/10/2020

Đây là câu trả lời đã được xác thực

Câu trả lời được xác thực chứa thông tin chính xác và đáng tin cậy, được xác nhận hoặc trả lời bởi các chuyên gia, giáo viên hàng đầu của chúng tôi.

Đáp án:

\(\begin{array}{l} a,\ pH=1,4\\ b,\ pH=1,155\\ c,\ pH=11\\ d,\ pH=13,7\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l} a,\ [H^+]=[HNO_3]=0,04\ M.\\ ⇒pH=-\log([H^+])=-\log(0,04)=1,4\\ b,\ [H^+]=2[H_2SO_4]+[HCl]=0,02+0,05=0,07\ M.\\ ⇒pH=-\log([H^+])=-\log(0,07)=1,155\\ c,\ [OH^-]=[NaOH]=10^{-3}\ M.\\ ⇒pH=14+pOH=14+\log(10^{-3})=14-3=11\\ d,\ [OH^-]=[KOH]+2[Ba(OH)_2]=0,1+0,4=0,5\ M.\\ ⇒pH=14+pOH=14+\log(0,5)=14-0,3=13,7\end{array}\)

chúc bạn học tốt!

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?

starstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstar5starstarstarstarstar1 voteGửiHủy

Cảm ơn 2

Đăng nhập để hỏi chi tiết

cattuongvu1
Chưa có nhóm

Trả lời
8
Điểm
1080
Cảm ơn
3

cattuongvu1

07/10/2020

Đây ạ

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?

starstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstar5starstarstarstarstar1 voteGửiHủy