Tính PH Của Các Dung Dịch Sau: A)NaOH 10^-3 B)50ml KOH 0,1M + ...

Trang chủ » Tính Ph Của Dung Dịch Naoh 10^-3 » Tính PH Của Các Dung Dịch Sau: A)NaOH 10^-3 B)50ml KOH 0,1M + ...

Có thể bạn quan tâm

logologoTìm×

Tìm kiếm với hình ảnh

Vui lòng chỉ chọn một câu hỏi

Tìm đáp án
    • icon_userĐăng nhập
    • |
    • Đăng ký
    icon_menu
avataricon

Hoidap247.com Nhanh chóng, chính xác

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Đăng nhậpĐăng ký
  • add
  • Đặt câu hỏiiconadd

    • logo

    loading

    +

    Lưu vào

    • +

      Danh mục mới

    Lưuavataravatar
    • diemmycaologoRank
    • Chưa có nhóm
    • Trả lời

      3

    • Điểm

      929

    • Cảm ơn

      3

    • Hóa Học
    • Lớp 11
    • 20 điểm
    • diemmycao - 08:44:47 02/09/2019
    Tính pH của các dung dịch sau: a)NaOH 10^-3 b)50ml KOH 0,1M + 50ml Ba(OH)2 0,05M
    • Hỏi chi tiết
    • reportBáo vi phạm

    Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5* nếu câu trả lời hữu ích nhé!

    TRẢ LỜI

    avataravatar
    • nhungchu123abclogoRank
    • Chưa có nhóm
    • Trả lời

      1268

    • Điểm

      30141

    • Cảm ơn

      1645

    • nhungchu123abc
      • Đây là một chuyên gia không còn hoạt động
    • 12/10/2021

    Đây là câu trả lời đã được xác thực

    Câu trả lời được xác thực chứa thông tin chính xác và đáng tin cậy, được xác nhận hoặc trả lời bởi các chuyên gia, giáo viên hàng đầu của chúng tôi.

    icon

    Đáp án:

    $pH = 11$

    $pH = 13$

    Giải thích các bước giải:

    a)

    Ta có:

    \([O{H^ - }] = {C_{M{\text{ NaOH}}}} = {10^{ - 3}} \\\to pOH = - \log [O{H^ - }] = 3 \\\to pH = 11\)

    b)

    50 ml \(KOH\) 0,1M chứa

    \({n_{KOH}} = 0,05.0,1 = 0,005{\text{ mol}}\)

    50 ml \(Ba(OH)_2\) 0,05M chứa

    \({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,05.0,05 = 0,0025{\text{ mol}}\)

    Trộn $2$ dung dịch với nhau thu được dung dịch mới có

    \({n_{O{H^ - }}} = {n_{KOH}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01{\text{ mol}}\)

    \({V_{dd}} = 50 + 50 = 100{\text{ ml = 0}}{\text{,1 lít}}\)

    \( \to [O{H^ - }] = \dfrac{{0,01}}{{0,1}} = 0,1M\\ \to pOH = 1 \to pH = 13\)

    Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?

    starstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarGửiHủy
    • hertCảm ơn
    Đăng nhập để hỏi chi tiếtavataravatar
    • dodohsplogoRank
    • Chưa có nhóm
    • Trả lời

      151

    • Điểm

      1400

    • Cảm ơn

      125

    • dodohsp
    • Câu trả lời hay nhất!
    • 02/09/2019

    Đáp án:

    Giải thích các bước giải:

    a, [OH-]=[NaOH]=10^-3

    => pH= 14 + log(10^-3)= 11

    (Nếu tính theo nồng độ OH- thì bạn lấy 14 + log[OH-], nếu tính theo nồng độ H+ bạn dùng -log[H+])

    Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?

    avatar

    starstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstar1starstarstarstarstar1 voteGửiHủy
    • hertCảm ơn
    • reportBáo vi phạm
    • avataravatar
      • dodohsplogoRank
      • Chưa có nhóm
      • Trả lời

        151

      • Điểm

        1400

      • Cảm ơn

        125

      Trừ Log[H+]

    Đăng nhập để hỏi chi tiếtXEM LỜI GIẢI SGK HOÁ 11 - TẠI ĐÂY

    Bạn muốn hỏi điều gì?

    questionĐặt câu hỏi

    Group 2K9 Ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

    Bảng tin

    Bạn muốn hỏi điều gì?

    iconĐặt câu hỏi

    Lý do báo cáo vi phạm?

    Gửi yêu cầu Hủy

    logo

    Cơ quan chủ quản: Công ty Cổ phần Công nghệ Giáo dục Thành Phát

    • social
    • social
    • social

    Tải ứng dụng

    google playapp store
    • Hướng dẫn sử dụng
    • Điều khoản sử dụng
    • Nội quy hoidap247
    • Góp ý
    • Tin tức
    • mailInbox: m.me/hoidap247online
    • placeTrụ sở: Tầng 7, Tòa Intracom, số 82 Dịch Vọng Hậu, Cầu Giấy, Hà Nội.
    Giấy phép thiết lập mạng xã hội trên mạng số 331/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông.

    Từ khóa » Tính Ph Của Dung Dịch Naoh 10^-3