Tính PH Của Dung Dịch H2SO4 0,01M: - Trắc Nghiệm Online

Có thể bạn quan tâm

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn

Trang chủ
Đại Học
Khoa học - Kỹ thuật

ADMICRO

Tính pH của dung dịch H2SO4 0,01M:

A. 0,2 B. 1 C. 1,5 D. 2 Sai D là đáp án đúng Chính xác

Hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án

ADSENSE / 1

Lời giải:

Báo sai Câu hỏi này thuộc ngân hàng trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Xem chi tiết để làm toàn bài

860 Câu trắc nghiệm môn Hóa phân tích

tracnghiem.net sưu tầm và chia sẻ hơn 860 Câu trắc nghiệm môn Hóa phân tích có đáp án dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra.

860 câu 1020 lượt thi Xem chi tiết ZUNIA12

Câu hỏi liên quan

Để định lượng các chất có tính khử, dùng dung dịch chuẩn độ là:
Điện phân 100 ml dung dịch NaCl 0,5M, dùng điện cực trơ, có màng ngăn xốp, cường độ dòng điện 1,25 A, thu được dung dịch NaOH có pH = 13. Hiệu suất điện phân 100%, thể tích dung dịch coi như không thay đổi. Thời gian đã điện phân là:
Chuẩn độ 50ml base yếu BOH 0,1M có Kb = 10-5 bằng dung dịch HCl 0,1M. Khi chuẩn độ đến VHCl = 51ml thì pH của dung dịch trong bình nón là bao nhiêu?
Br- bị oxy hóa thành khí Br2 được nhận biết bằng:
Hồ tinh bột là chỉ thị được dùng trong phương pháp định lượng:
Các kỹ thuật chuẩn độ bằng dung dịch EDTA:
Chuẩn độ 50ml dung dịch H3PO4 0,1M bằng dung dịch NaOH 0,1M. Khi chuẩn độ được VNaOH = 25ml thì pH dung dịch trong bình nón là bao nhiêu. Cho biết pKa1 = 2,12; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,36.
Chuẩn độ dung dịch Na2CO3 0,1 N bằng HCl 0,1 N. Cho biết Ka1 = 3.10-7 và Ka2 = 6.10-11. pH tại điểm tương thứ nhất = ..........
Tính sai số chuẩn độ dung dịch CH3COOH 10-3M bằng dung dịch NaOH cùng nồng độ và kết thúc chuẩn độ khi pH = 7,5.
.................là dung dịch kháng lại sự thay đổi pH khi thêm acid hay base mạnh vào dung dịch hoặc là dung dịch mà khi pha loãng thì pH của dung dịch thay đổi ít.
Giấy lọc không tro nghĩa là sau khi nung, lượng tro còn lại không phát hiện được bằng .........
Tính pH dung dịch gồm 125ml NH4Cl 0,1 M + 125ml CH3COONa 0,1 M. Cho pKNH4OH = 4,75 ; pKCH3COOH = 4,75.
Với tủa vô định hình, ta cần:
Điện phân dung dịch KI, dùng điện cực than chì, có cho vài giọt thuốc thử phenolptalein vào dung dịch trước khi điện phân. Khi tiến hành điện phân thì thấy một bên điện cực có màu vàng, một bên điện cực có màu hồng tím.
Loại complexon hay dùng trong chuẩn độ là complexon:
Bước nhảy ∆pXđp của đường chuẩn độ là:
Chọn câu sai. Phương pháp định lượng bằng bạc nitrat:
Mg2+ + Vàng Thiazol cho sản phẩm:
Tủa tinh thể thường tiến hành trong điều kiện có:
pH vùng chuyển màu của chỉ thị đỏ methyl: