Tính PH Của Dung Dịch HNO3 0 04M - LuTrader

Trộn 500 ml dung dịch HNO3 0,02M với 500 ml dung dịch NaOH 0,04M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X.

1)

Dung dịch:

+\(HN{O_3}{\text{ }}0,1M\)

\( \to [{H^ + }] = {C_{M{\text{ HN}}{{\text{O}}_3}}} = 0,1M \to pH =  – \log [{H^ + }] = 1\)

+\({H_2}S{O_4}{\text{ 0}}{\text{,02M}}\)

\( \to [{H^ + }] = 2{C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 2.0,02 = 0,04M \to pH =  – \log [{H^ + }] = 1,398M\)

+\(HCl{\text{ 0}}{\text{,04M}}\)

\( \to [{H^ + }] = {C_{M{\text{ HCl}}}} = 0,04M \to pH =  – \log [{H^ + }] = 1,398M\)

+\(KOH{\text{ 0}}{\text{,001M}}\)

\( \to [O{H^ – }] = {C_{M{\text{ KOH}}}} = 0,001M \to pOH =  – \log [O{H^ – }] = 3 \to pH = 14 – 3 = 11\)

+\(Ba{(OH)_2}{\text{ 0}}{\text{,01M}}\)

\( \to [O{H^ – }] = 2{C_{M{\text{ Ba(OH}}{{\text{)}}_2}}} = 2.0,01 = 0,02M \to pOH =  – \log [O{H^ – }] = 1,699 \to pH = 14 – 1,699 = 12,301\)

+ \({H_2}S{O_4}{\text{ 0}}{\text{,03M}}\)

\( \to [{H^ + }] = 2{C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 0,03.2 = 0,06M \to pH =  – \log [{H^ + }] = 1,222\)

2) Đề này thiếu thể tích dung dịch để tính nồng độ.

Phản ứng xảy ra:

\(HC{O_3}^ –  + O{H^ – }\xrightarrow{{}}C{O_3}^{2 – } + {H_2}O\)

\(C{a^{2 + }} + C{O_3}^{2 – }\xrightarrow{{}}CaC{O_3}\)

Ta có: 

\({n_{O{H^ – }}}{\text{ = 0}}{\text{,8 mol;}}{{\text{n}}_{HC{O_3}^ – }} = 0,6.2 = 1,2{\text{ mol > 0}}{\text{,8}} \to {{\text{n}}_{C{O_3}^{2 – }}} = {n_{O{H^ – }}} = 0,8{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{a^{2 + }}}} = 0,6{\text{ mol}}\)

Dung dịch sua phản ứng chứa 

\({n_{{K^ + }}} = 0,8{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{C{O_3}^{2 – }}} = 0,8 – 0,6 = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{HC{O_3}^ – }} = 0,8 – 0,2.2 = 0,4{\text{ mol}}\)

Đề bài:

A. 2/3 B.2/5 C.1/2 D.1/10

Xem đáp án

ĐÁP ÁN: D

Phương pháp giải:

- Tính nH+; nOH-

- Viết PTHH dưới dạng ion

- Tính toán theo PTHH

- Tính pH của dung dịch thu được sau phản ứng

Lời giải chi tiết:

nH+ = nHNO3 = 0,02.0,5 = 0,01 mol

nOH- = nNaOH = 0,04.0,5 = 0,02 mol

H+ + OH- → H2O

Bđ:    0,01   0,02               (mol)

Pư:    0,01→0,01              (mol)

Sau:     0       0,01             (mol)

[OH-] = n/V = 0,01/(0,5 + 0,5) = 0,01M

=> pOH = -log[OH-] = -log(0,01) = 2

=> pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12

Vậy pH của dung dịch thu được sau phản ứng là 12.

Những câu hỏi liên quan

Dung dịch A chứa HNO3 có pH = a. Dung dịch B chứa NaOH có pH = 7 + a. Tỉ lệ nồng độ mol/l của NaOH và HNO3 là 

Tính V lít dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch HNO

Tính pH của các dung dịch sau :

a/ HNO3 0,04M

b/ NaOH 10-2M

c/ Dd hỗn hợp H2SO4 0,01M + HCl 0,05M

d/ Dd hỗn hợp KOH 0,01M + Ba(OH)2 0,025M

HELP ME !!!!!

Đáp án:

\(\begin{array}{l} a,\ pH=1,4\\ b,\ pH=1,155\\ c,\ pH=11\\ d,\ pH=13,7\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l} a,\ [H^+]=[HNO_3]=0,04\ M.\\ ⇒pH=-\log([H^+])=-\log(0,04)=1,4\\ b,\ [H^+]=2[H_2SO_4]+[HCl]=0,02+0,05=0,07\ M.\\ ⇒pH=-\log([H^+])=-\log(0,07)=1,155\\ c,\ [OH^-]=[NaOH]=10^{-3}\ M.\\ ⇒pH=14+pOH=14+\log(10^{-3})=14-3=11\\ d,\ [OH^-]=[KOH]+2[Ba(OH)_2]=0,1+0,4=0,5\ M.\\ ⇒pH=14+pOH=14+\log(0,5)=14-0,3=13,7\end{array}\)

chúc bạn học tốt!