Tính PH Của Dung Dịch Na2CO3 0.1M Cho Ka1= 4,2.10^-7 Câu Hỏi ...

Có thể bạn quan tâm

Tìm×

Tìm kiếm với hình ảnh

Vui lòng chỉ chọn một câu hỏi

Tìm đáp án

- Đăng nhập
- |
- Đăng ký

Hoidap247.com Nhanh chóng, chính xác

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Đăng nhậpĐăng ký

Đặt câu hỏi

logo

Lưu vào

+
Danh mục mới

Lưu

nguyencamly61
Chưa có nhóm

Trả lời
0
Điểm
60
Cảm ơn
0

Hóa Học
Lớp 11
10 điểm
nguyencamly61 - 21:22:07 24/11/2020

Tính pH của dung dịch Na2CO3 0.1M cho ka1= 4,2.10^-7

Hỏi chi tiết
Báo vi phạm

Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5* nếu câu trả lời hữu ích nhé!

TRẢ LỜI

nguyenvanhau70200
Chưa có nhóm

Trả lời
4
Điểm
85
Cảm ơn
2

nguyenvanhau70200

21/02/2021

Na2CO3 là chất có môi trường bazo do muối đươc tao thành từ bazo manh và axit yếu.

trong nước thì Na2CO3 phân li hoàn toàn: Na2CO3-->2Na+CO3(2-)

ion CO3(2-) bi thủy phân: CO3(2-)+H2O-->H2CO3+OH(-)

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?

starstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarGửiHủy

Cảm ơn
Báo vi phạm

- thinvu1
- Chưa có nhóm
- Trả lời
  0
- Điểm
  50
- Cảm ơn
  0
acid này phân ly 2 nấc , cho Ka1 thì tính thế nào đc ạ

Đăng nhập để hỏi chi tiết

NguyenHoatDHSP
Chưa có nhóm

Trả lời
6358
Điểm
25217
Cảm ơn
3745

NguyenHoatDHSP

15/08/2023

Đáp án:

$pH=10,31$

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

$\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:CO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoons HCO_3^{-}+OH^{-}\\\text{Ban đầu}:\:\:0,1\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:(M)\\\text{Phản ứng}:\:\:x\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:x\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:x\:\:\:\:\:\:\:\:(M)\\\text{Cân bằng}:0,1-x\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:x\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:x\:\:\:\:\:\:\:\:(M)$

Ta có $:K_a=\dfrac{[HCO_3^{-}].[OH^{-}]}{[CO_3^{2-}]}=\dfrac{x^2}{0,1-x}=4,2.10^{-7}$

Với $x>0$ thì $x=2,0473.10^{-4}$ là nghiệm duy nhất.

$pH=14-pOH=14-(-log[OH^{-}])=14-(-log(2,0473.10^{-4}))=10,31$

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?