Tính Phi Kim được đặc Trưng Bằng Khả Năng Nhận Electron - Haylamdo

X

Hóa học 10 Cánh diều

Mục lục Giải Hóa học lớp 10 Bài 1: Nhập môn Hóa học Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử Bài 2: Các thành phần của nguyên tử Bài 3: Nguyên tố hóa học Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Bài 6: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Bài 7: Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm Bài 8: Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Chủ đề 3: Liên kết hóa học Bài 9: Quy tắc octet Bài 10: Liên kết ion Bài 11: Liên kết cộng hóa trị Bài 12: Liên kết hydrogen và tương tác Van Der Waals Chủ đề 4: Phản ứng oxi hóa – khử Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử Chủ đề 5: Năng lượng hóa học Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học Chủ đề 6: Tốc độ phản ứng hóa học Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học Chủ đề 7: Nguyên tố nhóm VIIA (nhóm halogen) Bài 17: Nguyên tố và đơn chất halogen Bài 18: Hydrogen halide và hydrohalic acid

• Giáo dục cấp 3
• Lớp 10
• Giải Hóa học 10

Tính phi kim được đặc trưng bằng khả năng nhận electron ❮ Bài trước Bài sau ❯

Giải Hóa 10 Bài 9: Quy tắc octet

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải Luyện tập 1 trang 50 Hóa học 10 trong Bài 9: Quy tắc octet, lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập Hóa học 10.

Luyện tập 1 trang 50 Hóa học 10: Tính phi kim được đặc trưng bằng khả năng nhận electron. Xu hướng cơ bản của nguyên tử O và F trong các phản ứng hóa học là nhường hay nhận bao nhiêu electron?

Lời giải:

O và F đều có tính phi kim ⇒ Xu hướng cơ bản của nguyên tử O và F trong các phản ứng hóa học là nhận electron.

Trong đó O (Z = 8) có cấu hình electron là 1s22s22p4 ⇒ Nguyên tử O sẽ nhận thêm 2 electron để được lớp vỏ có 8 electron lớp ngoài cùng bền vững.

F (Z = 9) có cấu hình electron là 1s22s22p5 ⇒ Nguyên tử F sẽ nhận thêm 1 electron để được lớp vỏ có 8 electron lớp ngoài cùng bền vững.

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

• Mở đầu trang 49 Hóa học 10: Quan sát hiện tượng tự nhiên sau ....

• Câu hỏi 1 trang 49 Hóa học 10: Cho biết nguyên tử các nguyên tố sau: Na (Z = 11), Cl (Z = 17) ....

• Câu hỏi 2 trang 50 Hóa học 10: Oxygen có Z = 8, cho biết xu hướng cơ bản của nguyên tử oxygen ....

• Luyện tập 2 trang 51 Hóa học 10: Hãy dự đoán xu hướng nhường, nhận electron của mỗi nguyên tử ....

• Luyện tập 3 trang 51 Hóa học 10: Vì sao các nguyên tố thuộc chu kì 2 chỉ có tối đa 8 electron ở lớp ngoài cùng ....

• Bài 1 trang 52 Hóa học 10: Nguyên tử nitrogen và nguyên tử nhôm có xu hướng nhận ....

• Bài 2 trang 52 Hóa học 10: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 ....

• Bài 3 trang 52 Hóa học 10: Xu hướng tạo lớp vỏ bền vững hơn của các nguyên tử ....

• Bài 4 trang 52 Hóa học 10: Ở dạng đơn chất, sodium (Na) và chlorine (Cl) rất dễ tham gia ....

• Bài 5 trang 52 Hóa học 10: Cho một số hydrocarbon sau: H-C≡C-H, H2C=CH2 ....

❮ Bài trước Bài sau ❯ 2018 © All Rights Reserved.