Tính Số Mol Và Số Gam Kali Clorat Cần Thiết để điều Chế được

Trang chủ » Giải Bài Tập Hóa 8 Bài 4 Trang 94 » Tính Số Mol Và Số Gam Kali Clorat Cần Thiết để điều Chế được

Có thể bạn quan tâm

X

Giải bài tập Hóa 8

Mục lục Giải Hóa 8 Bài 1: Mở đầu môn Hóa học Bài 2: Chất Bài 3: Bài thực hành 1 Bài 4: Nguyên tử Bài 5: Nguyên tố hóa học Bài 6: Đơn chất và hợp chất - Phân tử Bài 7: Bài thực hành 2 Bài 8: Bài luyện tập 1 Bài 9: Công thức hóa học Bài 10: Hóa trị Bài 11: Bài luyện tập 2 Bài 12: Sự biến đổi chất Bài 13: Phản ứng hóa học Bài 14: Bài thực hành 3 Bài 15: Định luật bảo toàn khối lượng Bài 16: Phương trình hóa học Bài 17: Bài luyện tập 3 Bài 18: Mol Bài 19: Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất Bài 20: Tỉ khối của chất khí Bài 21: Tính theo công thức hóa học Bài 22: Tính theo phương trình hóa học Bài 23: Bài luyện tập 4 Bài 24: Tính chất của oxi Bài 25: Sự oxi hóa - Phản ứng hóa hợp - Ứng dụng của oxi Bài 26: Oxit Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy Bài 28: Không khí - sự cháy Bài 29: Bài luyện tập 5 Bài 30: Bài thực hành 4 Bài 31: Tính chất - Ứng dụng của hiđro Bài 32: Phản ứng oxi hóa - khử Bài 33: Điều chế khí hiđro - Phản ứng thế Bài 34: Bài luyện tập 6 Bài 35: Bài thực hành 5 Bài 36: Nước Bài 37: Axit - Bazơ - Muối Bài 38: Bài luyện tập 7 Bài 39: Bài thực hành 6 Bài 40: Dung dịch Bài 41: Độ tan của một chất trong nước Bài 42: Nồng độ dung dịch Bài 43: Pha chế dung dịch Bài 44: Bài luyện tập 8 Bài 45: Bài thực hành 7

Giải bài tập lớp 8

Soạn văn lớp 8 Giải bài tập Lịch Sử 8 Giải bài tập Địa Lí 8 Giải bài tập Vật Lí 8
  • Giáo dục cấp 2
  • Lớp 8
  • Giải bài tập Hóa 8
Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết để điều chế được ❮ Bài trước Bài sau ❯

Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy

Bài 4 trang 94 Hóa 8: Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết để điều chế được:

a) 48g khí oxi.

b) 44,8 lít khí oxi (ở đktc).

Trả lời

a. PTPỨ:

Giải Hóa 8 | Để học tốt Hóa 8

nO2 = Giải Hóa 8 | Để học tốt Hóa 8 = 1,5 (mol) ; nKClO3 = Giải Hóa 8 | Để học tốt Hóa 8 = 1 (mol)

mKClO3 = n.M = 1.122,5 = 122,5 (g)

b. PTPỨ:

Giải Hóa 8 | Để học tốt Hóa 8

nO2 = Giải Hóa 8 | Để học tốt Hóa 8 (mol)

mKClO3 = n.M = Giải Hóa 8 | Để học tốt Hóa 8 = 163,3 (g)

Xem thêm các bài Giải bài tập Hóa 8 khác:

  • Bài 1 trang 94 Hóa 8: Những chất nào trong số các chất sau ....

  • Bài 2 trang 94 Hóa 8: Sự khác nhau về cách điều chế oxi trong ....

  • Bài 3 trang 94 Hóa 8: Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và ....

  • Bài 4 trang 94 Hóa 8: Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết để ....

  • Bài 5 trang 94 Hóa 8: Nung đá vôi CaCO3 được vôi sống CaO ....

  • Bài 6 trang 94 Hóa 8: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế ....

Mục lục Giải bài tập Hóa 8:

  • Chương 1: Chất - Nguyên tử - Phân tử
  • Chương 2: Phản ứng hóa học
  • Chương 3: Mol và tính toán hóa học
  • Chương 4: Oxi - Không khí
  • Chương 5: Hiđro - Nước
  • Chương 6: Dung dịch

Các bài soạn văn, soạn bài, giải bài tập được biên soạn bám sát nội dung sgk.

❮ Bài trước Bài sau ❯ 2018 © All Rights Reserved. DMCA.com Protection Status

Từ khóa » Giải Bài Tập Hóa 8 Bài 4 Trang 94