Tính Tỉ Lệ V Của 2 Dd HNO3 0,2M Và 1M để Trộn Thành Dd ... - Hoc24

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay

• Trần Quốc Chiến

20 tháng 6 2017 lúc 22:46

Tính tỉ lệ V của 2 dd HNO3 0,2M và 1M để trộn thành dd HNO3 0,4M

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Chương I. Các loại hợp chất vô cơ 2 0 Gửi Hủy Như Khương Nguyễn 21 tháng 6 2017 lúc 8:08

\(\dfrac{V_A}{V_B}=\dfrac{0,4-0,2}{1-0,4}=\dfrac{1}{3}\)

Vậy...

Đúng 0 Bình luận (1) Gửi Hủy Dat_Nguyen 21 tháng 6 2017 lúc 8:24

áp dụng phương pháp đường chéo, ta có:

Ta lại có tỉ lệ:

=> \(\dfrac{V1}{V2}=\dfrac{0.2}{0.6}=\dfrac{1}{3}\)

Đúng 1 Bình luận (12) Gửi Hủy

• Nguyễn Bình Chi

10 tháng 4 2022 lúc 18:31 Câu I.  1. Tìm tỉ lệ thể tích của 2 dung dịch HNO3 0,2M và HNO3 1M để trộn thành dung dịch HNO3 0,4M? 2. Biết độ tan của CuSO4 ở 15oC là 25g. Độ tan ở 90oC là 80g. Làm lạnh 650g dung dịch CuSO4 bão hoà ở 90oC xuống 15oC thấy có m g tinh thể CuSO4.5H2O tách ra. Tính m ?Đọc tiếp

Câu I.

 1. Tìm tỉ lệ thể tích của 2 dung dịch HNO3 0,2M và HNO3 1M để trộn thành dung dịch HNO3 0,4M?

 2. Biết độ tan của CuSO4 ở 15oC là 25g. Độ tan ở 90oC là 80g. Làm lạnh 650g dung dịch CuSO4 bão hoà ở 90oC xuống 15oC thấy có m g tinh thể CuSO4.5H2O tách ra. Tính m ?

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 2 0 Gửi Hủy ๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG 10 tháng 4 2022 lúc 18:41

Câu I

1) 

Gọi thể tích dd HNO3 0,2M là a (l)

Gọi thể tích dd HNO3 1M là b (l)

=> nHNO3(tổng) = 0,2a + b (mol)

Vdd(tổng) = a + b (l)

=> \(C_{M\left(dd.sau.khi.trộn\right)}=\dfrac{0,2a+b}{a+b}=0,4M\)

=> 0,2a + b = 0,4a + 0,4b 

=> 0,2a = 0,6b

=> a : b = 3 : 1

2)

Gọi khối lượng CuSO4 trong dd bão hòa ở 90oC là a (g)

Có: \(S_{90^oC}=\dfrac{a}{650-a}.100=80\left(g\right)\)

=> a = \(\dfrac{2600}{9}\) (g)

=> \(m_{H_2O\left(dd.ở.90^oC\right)}=\dfrac{3250}{9}\left(g\right)\)

Giả sử có u mol CuSO4.5H2O tách ra 

=> \(n_{CuSO_4\left(dd.ở.15^oC\right)}=\dfrac{\dfrac{2600}{9}}{160}-u=\dfrac{65}{36}-u\left(mol\right)\)

=> \(m_{CuSO_4\left(dd.ở.15^oC\right)}=\left(\dfrac{65}{36}-u\right).160=\dfrac{2600}{9}-160u\left(g\right)\)

\(n_{H_2O\left(tách.ra\right)}=5u\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2O\left(dd.ở.15^oC\right)}=\dfrac{3250}{9}-18.5u=\dfrac{3250}{9}-90u\left(g\right)\)

Có: \(S_{15^oC}=\dfrac{\dfrac{2600}{9}-160u}{\dfrac{3250}{9}-90u}.100=25\left(g\right)\)

=> u = \(\dfrac{13}{9}\) (mol)

=> m = \(\dfrac{13}{9}.250=\dfrac{3250}{9}\left(g\right)\)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy nguyễn thị hương giang 10 tháng 4 2022 lúc 18:37

Bài 1.

\(n_{HNO_3\left(1\right)}=0,2\cdot0,4=0,08mol\Rightarrow V_{HNO_3\left(1\right)}=1,792l\)

\(n_{HNO_3\left(2\right)}=1\cdot0,4=0,4mol\Rightarrow V_{HNO_3\left(2\right)}=8,96l\)

\(\Rightarrow\dfrac{V_{HNO_3\left(1\right)}}{V_{HNO_3\left(2\right)}}=\dfrac{1,792}{8,96}=\dfrac{1}{5}\)

Bài 2.

Ở \(90^oC\) độ tan của \(CuSO_4\) là 80g.

\(m_{dd}=80+100=180g\)

\(\Rightarrow\dfrac{80}{180}=\dfrac{m_{H_2O}}{650}\Rightarrow m_{H_2O}=\dfrac{2600}{9}g\)

Ở \(15^oC\) độ tan của \(CuSO_4\) là 25g.

\(\Rightarrow\dfrac{\dfrac{2600}{9}}{x}=\dfrac{100}{25}\Rightarrow x=\dfrac{650}{9}g\)

\(m_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{2600}{9}-\dfrac{650}{9}=\dfrac{650}{3}g\approx216,67g\)

Đúng 1 Bình luận (1) nguyễn thị hương giang đã xóa Gửi Hủy

• Chichoo Kimito

23 tháng 7 2021 lúc 22:43 Dung dịch A chứa HNO3 và HCl theo tỉ lệ số mol là 2:1  a/ Biết rằng khi cho 200ml dd A tác dụng với 100ml dd NaOH 1M thì lượng axit dư trong A tác dụng đủ với 50ml dd Ba(OH)2 0,2M. Tính CM của mỗi axit trong dd A?  b/ Nếu trộn 500ml dd A với 100ml dd B chứa NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M thì dd C thu được có tính axit hay bazơ?  c/ Phải thêm vào dd C bao nhiêu lít dd A hoặc dd B để có dd D trung tính ?  d/ Cô cạn dd D, tính khối lượng muối khan thu được.?lm theo dạng 1 phương trình hóa học thuu ấy ạ cá...Đọc tiếp

Dung dịch A chứa HNO3 và HCl theo tỉ lệ số mol là 2:1

  a/ Biết rằng khi cho 200ml dd A tác dụng với 100ml dd NaOH 1M thì lượng axit dư trong A tác dụng đủ với 50ml dd Ba(OH)2 0,2M. Tính CM của mỗi axit trong dd A?

  b/ Nếu trộn 500ml dd A với 100ml dd B chứa NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M thì dd C thu được có tính axit hay bazơ?

  c/ Phải thêm vào dd C bao nhiêu lít dd A hoặc dd B để có dd D trung tính ?

  d/ Cô cạn dd D, tính khối lượng muối khan thu được.?

lm theo dạng 1 phương trình hóa học thuu ấy ạ cái dạng [H]     +    [OH]  à  H2O ni nè m.n. Lm câu ab thou cx dc ạ em cảm ơn nhìu lawmsmmm!!!!!!!

 

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 2. Một số oxit quan trọng 1 0 Gửi Hủy Thảo Phương 24 tháng 7 2021 lúc 9:46

a/ Gọi nồng độ mol của HNO3;HCl lần lượt là 2a, a (mol/l)

Khi đó: nHNO3=0,4a; nHCl=0,2a mol

=> nH+ = 0,6a mol

nNaOH=0,1 mol, nBa(OH)2=0,2.0,05=0,01 mol

H+ + OH- ------> H2O

Theo PT ta được: \(n_{H^+}=n_{OH^-}=0,1+0,01.2=0,6a\)

=>a= 0,2M

Vậy nồng độ mol của HNO3;HCl lần lượt là: 0,4; 0,2 (M)

b/ nH+ =0,5.0,2.2+0,5.0,2=0,3 mol

+) Dung dịch B gồm: nNaOH=0,1 mol; nBa(OH)2=0,05 mol

=> n OH- = 0,1+ 0,05.2 = 0,2 (mol)

PTHH: H+ + OH- ------> H2O

Theo PT:  nH+ = n OH- =0,2 mol<0,3 mol

Vậy dung dịch C còn dư axit ⇒ có tính axit.

c/ Gọi thể tích dung dịch B cần cho để tạo được dung dịch D trung hòa là: V (l)

Ta có:  nH+ = n OH- 

⇒0,3=1.V+0,5.2.V

⇔V=0,15 

⇒ Lượng dung dịch B cần thêm là: Vthêm=0,15−0,1=0,05(l)

 

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• nguyenthihab

8 tháng 5 2017 lúc 16:07

phải trộn bao nhiêu l dd axit nitric 0,2M vs dd axit nitric 1M theo tỉ số và thể tích bằng bao nhiêu để thu đc dd 0,4M ?

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Bài 43. Pha chế dung dịch 1 0 Gửi Hủy Nào Ai Biết 8 tháng 5 2017 lúc 19:14

Gọi a (l) là số lít HNO3 (0,2M)

Gọi b (l) là số lít HNO3 (1M)

Theo đề bài ta có :

0,2a + b = 0,4(a+b)

=> 0,2a + b = 0,4a + 0,4b

=> 0,6b = 0,2a

=> 3b = a

Vậy phải trộn dd HNO3 (0,2M) và dd HNO3 (1M) theo tỉ lệ cứ 3 thể tích HNO3 (0,2M) thì trộn với 1 thể tích HNO3 (1M) thì sẽ thu được

dd HNO3 (0,4M)

Đúng 0 Bình luận (1) Gửi Hủy

• 05.Nguyễn Bảo Châu

17 tháng 11 2021 lúc 23:00

Tính tỉ lệ V1 : V2

a/ Trộn V1 (ml) dd HNO3 (pH = 1) với V2 (ml) dd HNO3 (pH = 3) để được dd có pH = 2.

b/ Pha thêm V1(ml)  nước vào V2 (ml) dd NaOH (pH = 13) để được dd có pH = 12

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Chương 1. Sự điện li 0 1 Gửi Hủy

• Đặng Hà Phương

13 tháng 2 2018 lúc 20:18

1: Tìm tỉ lệ thể tích của 2 dung dịch HNO3 0,2M và HNO3 1M để trộn thành dung dịch HNO3 0,4M?

2: Biết độ tan của CuSO4 ở 15 độ C là 25g . Độ tan ở 90 độ C là 80g. Làm lạnh 650gdung dịch CuSO4 bão hòa ở 90 độ C xuống 15 độ C thấy có m g tinh thể CuSO4 . 5H2O tách ra . Tính m ?

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Bài 6: Đơn chất và hợp chất - Phân tử 1 0 Gửi Hủy Cẩm Vân Nguyễn Thị 14 tháng 2 2018 lúc 12:01

Bài 1.

Gọi V1 là thể tích dung dịch HNO3 0,2M. V2 là thể tích dung dịch HNO3 1M.

Thể tích dung dịch HNO3 0,4M thu được sau khi trộn là V1+V2

=> 0,2.V1 + 1.V2 = 0,4.(V1+V2)

<=> 0,6V2 = 0,2V1

<=> \(\dfrac{V_1}{V_2}=\dfrac{0,6}{0,2}=\dfrac{3}{1}\)

Đúng 0 Bình luận (1) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

17 tháng 6 2017 lúc 12:43 Trộn  lẫn 3 dd H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M và HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được dd A. Lấy 300 ml  dd A cho phản ứng  với V  lít dd B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dd C có pH 2. Giá trị V là: A. 0,424 lít                            B. 0,214 lít                           C. 0,414 lít                           D. 0,134 lítĐọc tiếp

Trộn  lẫn 3 dd H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M và HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được dd A. Lấy 300 ml  dd A cho phản ứng  với V  lít dd B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dd C có pH = 2. Giá trị V là:

A. 0,424 lít                           

B. 0,214 lít                          

C. 0,414 lít                          

D. 0,134 lít

Xem chi tiết Lớp 0 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 17 tháng 6 2017 lúc 12:45

Để có được 300ml dung dịch A thi phải cần mỗi dung dịch axit là 100ml

=> tổng n H+= ( 0,1.2 + 0,2 + 0,3 ). 0,1 = 0,07 mol

Ở  dung dịch B có tổng n OH− = 0,49.V mol

rõ ràng dung dịch thu được pH = 2 => dư H^+ = 0,01. ( 0,3 + v ) mol (1)

phản ứng : H+ +OH− → H2O

 theo phản ứng thì nH+ dư = 0,07 - 0,49.V (2) từ 1 và 2 => 0,07 - 0,49.V = 0,01. ( 0,3 + v )

=> V = 0,134 lit

=> Đáp án D

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Lê Thu Hà

2 tháng 12 2021 lúc 20:57

Cho 100ml dd chứa Ba(OH)2 0,1M và KOH 0,2M vào 100ml dd chứa hcl 0,2M và HNO3 0,2M được dd Z. a) Tính pH của dung dịch Z b) tính nồng độ mol của 400ml dd nạo dùng để trung hòa hết dd Z

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học 1 2 Gửi Hủy nhattien nguyen 2 tháng 12 2021 lúc 21:03

Đúng 1 Bình luận (4) Gửi Hủy

• Bảo Ngân

5 tháng 9 2021 lúc 14:22

Câu 1. Trộn 600 ml dung dịch chứa KOH 0,4M và Ba(OH)2 0,3M với 200 ml dd HNO3 2,6M. Tính pH của dung dịch thu được?

 

Câu 2. Một dung dịch X có chứa H2SO4 1M và HCl 2M. Thêm 200ml dung dịch X vào  300 ml dung  dịch KOH 1,6M. Cho rằng sự pha trộn không làm thay đổi thể tích, hãy tính pH của dung dịch thu được.

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học 2 0 Gửi Hủy 𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱 5 tháng 9 2021 lúc 16:08

Câu 1:

PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,6\cdot0,4+0,6\cdot0,3\cdot2=0,6\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2\cdot2,6=0,52\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) 

\(\Rightarrow\) H+ hết, OH- còn dư \(\Rightarrow n_{OH^-\left(dư\right)}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,08}{0,6+0,2}=0,1\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=14+log\left(0,1\right)=13\)

 

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy 𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱 5 tháng 9 2021 lúc 16:11

Bài 2:

PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,3\cdot1,6=0,48\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2\cdot1\cdot2+0,2\cdot2=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) OH- hết, H+ còn dư \(\Rightarrow n_{H^+\left(dư\right)}=0,32\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,32}{0,2+0,3}=0,64\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=-log\left(0,64\right)\approx0,19\)

 

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

16 tháng 1 2017 lúc 10:13 Dung dịch A gồm HCl 0,2M ; HNO3 0,3M; H2SO4 0,1M; HClO4 0,3M, dung dịch B gồm KOH 0,3M; NaOH 0,4M, Ba(OH)2 0,15M. Cần trộn A và B theo tỉ lệ thể tích là bao nhiêu để được dung dịch có pH13? A. 11:9 B. 9:11 C. 101:99 D. 99:101Đọc tiếp

Dung dịch A gồm HCl 0,2M ; HNO3 0,3M; H2SO4 0,1M; HClO4 0,3M, dung dịch B gồm KOH 0,3M; NaOH 0,4M, Ba(OH)2 0,15M. Cần trộn A và B theo tỉ lệ thể tích là bao nhiêu để được dung dịch có pH=13?

A. 11:9

B. 9:11

C. 101:99

D. 99:101

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 16 tháng 1 2017 lúc 10:14

Đáp án A

Gọi thể tích dung dịch A là V1 lít. Có nH+ = ( 0,2+0,3+0,1.2+0,3).V1 = V1 mol

Gọi thể tích dung dịch B là V2 lít. Có nOH- = ( 0,3+ 0,4+ 0,15.2).V2 = V2 mol

H+     +    OH-   → H2O

V1         V2

Dung dịch thu được có pH = 13 nên OH- dư

nOHdư =  V2- V1 mol

[OH-]dư = (V2-V1)/(V2+ V1) = 10-1 suy ra V1: V2 = 11:9

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy