Toán Về Dung Dịch - Các Chủ đề BDHSG Hóa 8

Đăng nhập / Đăng ký

• Trang chủ
• Thành viên
• Trợ giúp
• Liên hệ

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ   Quên mật khẩu ĐK thành viên

Thông tin

• Giới thiệu bản thân
• Thành tích
• Chia sẻ kinh nghiệm
• Lưu giữ kỉ niệm
• Hình ảnh hoạt động
• Soạn bài trực tuyến

Tài nguyên dạy học

Các ý kiến mới nhất

Hỗ trợ trực tuyến

Điều tra ý kiến

Bạn thấy trang này như thế nào? Đẹp Đơn điệu Bình thường Ý kiến khác

Thống kê

252365 truy cập (chi tiết) 37 trong hôm nay

570604 lượt xem 49 trong hôm nay

80 thành viên

Ảnh ngẫu nhiên

Thành viên trực tuyến

1 khách và 0 thành viên

Chào mừng quý vị đến với website của Nguyễn Thế Việt - Trường THCS Nguyễn Du - Đakpơ - Gia Lai

Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tài liệu của Thư viện về máy tính của mình. Nếu chưa đăng ký, hãy nhấn vào chữ ĐK thành viên ở phía bên trái, hoặc xem phim hướng dẫn tại đây Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay phía bên trái. Đưa giáo án lên Gốc > Giáo án > Hóa học > Hóa học 8 > các chủ đề BDHSG hóa 8 >

• toán về dung dịch
• Cùng tác giả
• Lịch sử tải về

toán về dung dịch

• 
• 
• 
• 
• 
• 
• 0 / 0
• 

Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: Người gửi: Nguyễn Thế Việt (trang riêng) Ngày gửi: 10h:49' 22-06-2013 Dung lượng: 273.0 KB Số lượt tải: 3489 Số lượt thích: 0 người TOÁN VỀ NỒNG ĐỘ ( C%,CM )A.LÝ THUYẾT CẦN NẮM:I. Các loại nồng độ: 1. Nồng độ phần trăm (C%): là lượng chất tan có trong 100g dung dịch. Công Thức:
;
: Khối lượng chất tan (g) ;
: Khối lượng dung dịch (g)). Với:
= V. D ; V: Thể tích dung dịch (ml) ; D: Khối lượng riêng (g/ml hoặc g/cm3)). Vậy:
=
*Chú ý : 1 dung dịch có nồng độ % là a => Hệ quả : mct = a/100 so với mdd => mct/mdd = a /100 mdd = 100/a so với mct => mdd /mct = 100/aII. Nồng độ mol (CM): Cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch. Công thức:
(mol/l) hoặc kí hiệu ( M ); Công thức liên quan: *Chú ý : Nếu CM = 1 = > trong 1ít dung dịch có a mol chất tanIII. Quan hệ giữa nồng độ phần trăm và độ tan S
; ;Công thức tính S liên quan C% :
IV. Quan hệ giữa nồng độ phần trăm và nồng độ mol.
hay
V. Khi pha trộn dung dịch: -Sử dụng quy tắc đường chéo:.Được áp dụng khi :Các chất đem pha trộn không phản ứng được với nhau.A.Liên quan đến C%: =>. Trộn m1 gam dung dịch có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch có nồng độ C2%, dung dịch thu được có nồng độ C% là:
gam dung dịch


gam dung dịch

*Chú ý : -Khi tách hoặc thêm H2O cũng sử dụng được PP này, khi đó xem C% của H2O là 0%. -Khi thêm chất tan nguyên chất vào m g dd có nồng độ C% cũng sử dụng được PP này, khi đó xem C% của lượng chất tan nguyên chất là 100%. -Khi thêm lượng tinh thể hidrat hóa ( muối ngậm nước ) cũng sử dụng được PP này.B.Liên quan đến thể tích:1. Trộn V1 ml dung dịch có nồng độ C1 mol/l với V2 ml dung dịch có nồng độ C2 mol/l thì thu được dung dịch có nồng độ C (mol/l), với Vdd = V1 + V2.
ml dung dịch



ml dung dịch

*Chú ý: Khi thêm hoặc tách H2O ra khỏi dd cũng có thể dùng pp này.2. Trộn V1 ml dung dịch có khối lượng riêng D1 với V2 ml dung dịch có khối lượng riêng D2, thu được dung dịch có khối lượng riêng D.
ml dung dịch



ml dung dịch

2) Có thể sử dụng phương trình pha trộn:
(1)
,
là khối lượng của dung dịch 1 và dung dịch 2.
,
là nồng độ % của dung dịch 1 và dung dịch 2.
là nồng độ % của dung dịch mới. Hoặc (1)


3) Để tính nồng độ các chất có phản ứng với nhau: -Nếu sản phẩm không có chất bay hơi hay kết tủa.
-Nếu sản phẩm tạo thành có chất bay hơi hay kết tủa.

-Nếu sản phẩm vừa có kết tủa và bay hơi (khí).
BÀI TẬP ÁP DỤNGI.BÀI TẬP CƠ BẢN : 1. Tính C% các chất sau phản ứng :Câu 1: Lấy 8,4 (g) MgCO3 hoà tan vào 146 (g) dung dịch HCl thì vừa đủ.a.Viết phương trình phản ứng. b.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đầu?c.Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng?Câu 2: Hoà tan 10 (g) CaCO3 vào 114,1 (g) dung dịch HCl 8%.a.Viết phương trình phản ứng. b.Tính nồng độ phần trăm các chất thu được sau phản ứng?Câu 3: Hoà tan hoà toàn 16   ↓ ↓ Gửi ý kiến Bản quyền thuộc về Nguyễn Thế Việt Website được thừa kế từ Violet.vn, người quản trị: Nguyễn Thế Việt