Tóm Tắt Công Thức Hóa Học Lớp 11 Cả Năm Chi Tiết

Có thể bạn quan tâm

Tổng hợp kiến thức, công thức Hóa học
Tổng hợp công thức, định nghĩa
Tổng hợp kiến thức, công thức Hóa học
Dãy điện hóa của kim loại đầy đủ, chi tiết (Cách nhớ nhanh dãy điện hóa của kim loại)
Công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học 10, 11, 12 cực hay
Công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học hữu cơ cực hay
Công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học vô cơ cực hay
Hệ thống kiến thức, công thức cơ bản Hóa học lớp 8, 9 đầy đủ, chi tiết
Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8
Tóm tắt công thức Hóa học lớp 9
Tóm tắt công thức Hóa học lớp 10
Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11
Tóm tắt công thức Hóa học lớp 12
Bộ câu hỏi ôn tập môn Hóa học 8
Bộ câu hỏi ôn tập môn Hóa học 9
Bộ câu hỏi ôn tập môn Hóa học 10

Tóm tắt công thức Hóa học 11 cả năm (chương trình mới)

HOT Sale 40% sách Toán - Văn - Anh 6 ngày 02-02 trên Shopee mall

Trang trước Trang sau

Với mục đích giúp học sinh dễ dàng hơn trong việc nhớ kiến thức & công thức môn Hóa học 11 chương trình sách mới Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều để có thể giải nhanh các bài tập trắc nghiệm Hóa học, VietJack biên soạn bản Tóm tắt công thức Hóa học 11 cả năm chi tiết. Hi vọng loạt bài này sẽ như là cuốn sổ tay kiến thức và công thức giúp bạn học tốt môn Hóa 11.

Giải sgk Hóa học 11 Kết nối tri thức
Giải sgk Hóa học 11 Chân trời sáng tạo
Giải sgk Hóa học 11 Cánh diều

Tóm tắt công thức Hóa học 11 cả năm (chương trình mới)

(199k) Xem Khóa học Hóa 11 KNTT Xem Khóa học Hóa 11 CD Xem Khóa học Hóa 11 CTST

Công thức tính hằng số cân bằng Kc
Công thức tính độ điện li
Công thức tính pH
Công thức tính pOH
Công thức tính pH của dung dịch sau khi trộn
Công thức tính nồng độ H+
Công thức tính nồng độ OH-
Công thức tính chuẩn độ acid - base
Công thức tính hiệu suất tổng hợp NH3
Lập công thức phân tử của hợp chất hữu cơ
Lập công thức đơn giản nhất của hợp chất hữu cơ
Công thức tính độ bất bão hòa k
Công thức tính số đồng phân alkane
Công thức tính số đồng phân arene
Công thức tính số đồng phân dẫn xuất halogen
Công thức tính nhanh số đồng phân alcohol
Công thức tính đồng phân aldehyde
Công thức tính đồng phân ketone
Công thức tính nhanh đồng phân carbonyl
Công thức tính độ rượu
Công thức tính số ether tạo thành
Công thức tính nhanh đồng phân acid

Công thức Hóa học hữu cơ lớp 11

Công thức Hóa học vô cơ lớp 11

(199k) Xem Khóa học Hóa 11 KNTT Xem Khóa học Hóa 11 CD Xem Khóa học Hóa 11 CTST

Lưu trữ: Tổng hợp công thức Hóa học 11 (sách cũ)

Tài liệu tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 gồm 9 chương, liệt kê các công thức quan trọng nhất:

- Chương 1: Sự điện li

- Chương 2: Nitơ, Photpho

- Chương 3: Cacbon, Silic

- Chương 4: Đại cương về hóa học hữu cơ

- Chương 5: Hidrocacbon no

- Chương 6: Hidrocacbon không no

- Chương 7: Hidrocacbon thơm, Nguồn Hidrocacbon thiên nhiên

- Chương 8: Dẫn xuất Halogen, Ancol, Phenol

- Chương 9: Anđehit, Xeton, Axit Cacboxylic

Hi vọng với bài tóm tắt công thức Hóa học 11 này, học sinh sẽ dễ dàng nhớ được công thức và biết cách làm các dạng bài tập Hóa học lớp 11. Mời các bạn đón xem:

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 cả năm

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 1

1. Độ điện li ( Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 1 )

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 1

Trong đó:

n là số phân tử phân li ra ion; no là tổng số phân tử hòa tan.

2. Hằng số phân li axit (Ka)

Xét ví dụ: CH3COOH Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 1 CH3COO- + H+

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 1

3. Hằng số phân li bazơ

Xét ví dụ: NH3 + H2O Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 1 NH4+ + OH-

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 1

4. Tích số ion của nước

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 1

5. Tính pH

Quy ước: [H+] = 1,0.10-pH M. Nếu [H+] = 10-aM thì pH = a.

Công thức: pH = -log[H+]

Hoặc pH = 14 + log[OH-].

6. Quan hệ giữa pH và môi trường

pH = 7: Môi trường trung tính;

pH < 7: Môi trường axit;

pH > 7: Môi trường bazơ.

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 2

1. Tính số mol HNO3 cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại:

nHNO3 = 4nNO + 2nNO2 + 10nN2O +12nN2 +10nNH4NO3

Lưu ý:

+) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.

+) Giá trị nHNO3 không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp.

+) Công thức này chỉ dùng khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3.

+) Chú ý khi tác dụng với Fe3+ vì Fe khử Fe3+ về Fe2+ nên số mol HNO3 đã dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên. Vì thế phải nói rõ HNO3 dư bao nhiêu %.

2. Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợp các kim loại tác dụng HNO3 (không có sự tạo thành NH4NO3):

mmuối = mKL + 62.(3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2)

Lưu ý:

+) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.

+) Nếu có sự tạo thành NH4NO3 thì cộng thêm vào mNH4NO3 có trong dd sau phản ứng.

3. Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3:

Nếu tiến hành tổng hợp NH3 từ hỗn hợp gồm N2 và H2 với tỉ lệ mol tương ứng là 1:3 thì hiệu suất tổng hợp là:

H% = 2 – 2. Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 2

Với X là hỗn hợp ban đầu và Y là hỗn hợp sau.

4. Bài toán cho P2O5 hoặc H3PO4 vào dung dịch kiềm

Đặt T = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 2

Nếu:

T ≤ 1: Tạo muối H2PO4-

T = 2: Tạo muối HPO4-

T ≥ 3: Tạo muối PO43-

1 < T < 2: Tạo hai muối H2PO4- và HPO42-

2 < T < 3: Tạo hai muối HPO42- và PO43-

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 3

Bài toán dẫn khí CO2 vào dung dịch kiềm

Đặt T = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 3

+ T ≥ 2: chỉ tạo muối trung hòa;

+ T ≤ 1: chỉ tạo muối axit;

+ 1 < T < 2: thu được cả muối trung hòa và muối axit.

Chú ý:

mbình tăng = mchất hấp thụ

Nếu sau phản ứng có kết tủa:

mdd tăng = mchất hấp thụ - mkết tủa

mdd giảm = mkết tủa – mchất hấp thụ

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 4

1. Tính độ bất bão hòa (k)

Xét hợp chất: CxHyOzNtXv (với X là các nguyên tố nhóm halogen)

Độ bất bão hòa

2. Tính % khối lượng các nguyên tố trong hợp chất

Xét hợp chất: CxHyOzNt (a gam)

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 4

Trong đó:

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 4

3. Lập công thức phân tử của hợp chất hữu cơ

Giả sử hợp chất hữu cơ có dạng: CxHyOz

a/ Dựa vào thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố:

CxHyOz → xC + yH + zO

M(g) 12x y 16z

100% %C %H %O

Ta có tỉ lệ:

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 4

b/ Thông qua công thức đơn gián nhất (CTĐGN)

Từ CTĐGN ta có CTPT là (CTĐGN)n.

Để xác định giá trị n ta dựa vào khối lượng mol phân tử M.

c/ Tính trực tiếp theo khối lượng sản phẩm cháy:

Ta có phản ứng cháy :

CxHyOz + Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 4 O2 xCO2 + H2O

(A)

Ta có:

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 4

Và: 12x + y + 16z = MA

Giải hệ trên ta được các giá trị x, y, z.

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 5, 6

CHƯƠNG V: HIĐROCACBON NO

1. Công thức tổng quát của ankan: CnH2n + 2 (n ≥ 1)

2. Công thức tổng quát của xicloankan: CnH2n (n ≥ 3)

3. Tính số đồng phân ankan: 2n – 4 + 1 (điều kiện: 3 < n < 7).

4. Công thức liên quan đến phản ứng đốt cháy ankan:

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 5, 6

Số mol ankan: Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 5, 6

Số cacbon trong ankan: Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 5, 6

5. Công thức liên quan đến phản ứng cracking (hoặc tách hiđro)

Xét phản ứng tổng quát: Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 5, 6

Hoặc Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 5, 6

→Từ ankan ban đầu, sau phản ứng có thể thu nhiều chất sản phẩm.

Bảo toàn khối lượng: mtrước = msau

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 5, 6

CHƯƠNG VI: HIĐROCACBON KHÔNG NO

1. Công thức tổng quát của anken: CnH2n (n ≥ 2)

2. Công thức tổng quát của ankađien: CnH2n -2 (n ≥ 3)

3. Công thức tổng quát của ankin: CnH2n – 2 (n ≥ 2)

4. Công thức liên quan đến phản ứng đốt cháy ankađien hoặc ankin:

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 5, 6

Số mol ankin hoặc ankađien: Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 5, 6

Số cacbon trong ankin hoặc ankađien: Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 5, 6

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 7, 8, 9

CHƯƠNG VII: HIĐROCACBON THƠM. NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN. HỆ THỐNG HÓA VỀ HIĐROCACBON.

1. Dãy đồng đẳng benzen: CnH2n-6 (n ≥ 6)

2. Số đồng phân đồng đẳng benzen: (n – 6)2 (điều kiện: 7 ≤ n ≤ 9)

CHƯƠNG VIII: DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL – PHENOL

1. Công thức ancol no, đơn chức, mạch hở: CnH2n +1OH (hoặc CnH2n+2O) (điều kiện: n ≥ 1).

2. Công thức tổng quát của ancol đa chức:

CxHyOz (điều kiện: x, y, z thuộc N*; y chẵn; 4 ≤ y ≤ 2x + 2; z ≤ x): thường dùng khi viết phản ứng cháy.
CxHy(OH)z hay R(OH)z: thường dùng khi viết phản ứng xảy ra ở nhóm – OH.
CnH2n +2 – 2k – z (OH)z ( với k = số liên kết pi + vòng; z ≤ n).

3. Tính số đồng phân ancol đơn chức no:

Số đồng phân ancol CnH2n+2O = 2n-2 (điều kiện: 1 < n < 6)

4. Tính số C của ancol no dựa vào phản ứng cháy:

Số C của ancol no = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 7, 8, 9

5. Tính số đồng phân ete no, đơn chức hở CnH2n+2O (n ≥ 2)

Số đồng phân = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 7, 8, 9

6. Số ete tạo bởi hỗn hợp n ancol đơn chức:

Số ete = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 7, 8, 9

CHƯƠNG IX: ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC

1. Công thức tổng quát của anđehit no, đơn chức, hở: CxH2x +1CHO (x ≥ 0) hoặc CnH2nO (n ≥ 1).

2. Công thức tổng quát của xeton no, đơn chức, hở: CnH2nO (n ≥ 3)

3. Công thức tổng quát của axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở: CxH2x+1COOH (x ≥ 0) hoặc CnH2nO2 (n ≥ 1).

4. Tính số đồng phân anđehit đơn chức no:

Số đồng phân anđehit CnH2nO = 2n-3 (điều kiện: 2 < n < 7)

5. Tính số đồng phân axit cacboxylic đơn chức no:

Số đồng phân axit CnH2nO2 = 2n-3 (điều kiện: 2 < n < 7)

8. Tính số đồng phân este đơn chức no:

Số đồng phân este CnH2nO2 = 2n-2 (điều kiện: 1 < n < 5)

9. Tính số đồng phân xeton đơn chức no:

Số đồng phân xeton CnH2nO = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 7, 8, 9 (điều kiện: 2 < n < 7)

Xem thêm các bài tóm tắt công thức Hóa học của các lớp hay, chi tiết khác:

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8
Tóm tắt công thức Hóa học lớp 9
Tóm tắt công thức Hóa học lớp 10
Tóm tắt công thức Hóa học lớp 12

Xem thêm đề thi lớp 11 các môn học có đáp án hay khác:

Đề thi Ngữ Văn 11 (có đáp án)
Đề thi Toán 11 (có đáp án)
Đề thi Toán 11 cấu trúc mới
Đề thi Tiếng Anh 11 (có đáp án)
Đề thi Tiếng Anh 11 mới (có đáp án)
Đề thi Vật Lí 11 (có đáp án)
Đề thi Hóa học 11 (có đáp án)
Đề thi Sinh học 11 (có đáp án)
Đề thi Lịch Sử 11

Đề thi Địa Lí 11 (có đáp án)
Đề thi KTPL 11
Đề thi Tin học 11 (có đáp án)
Đề thi Công nghệ 11
Đề thi GDQP 11 (có đáp án)
Chuyên đề Tiếng Việt lớp 11
Đề cương ôn tập Toán 11
Đề cương ôn tập Văn 11
Chuyên đề Tập làm văn lớp 11

Tài liệu giáo án lớp 11 các môn học chuẩn khác:

(400+ mẫu) Trò chơi Powerpoint
Giáo án lớp 11 (các môn học)
Giáo án điện tử lớp 11 (các môn học)
Giáo án Toán 11
Giáo án Ngữ văn 11
Giáo án Tiếng Anh 11
Giáo án Vật Lí 11
Giáo án Hóa học 11
Giáo án Sinh học 11
Giáo án Lịch Sử 11

Giáo án Địa Lí 11
Giáo án KTPL 11
Giáo án HĐTN 11
Giáo án Tin học 11
Giáo án Công nghệ 11
Giáo án GDQP 11
Giáo án Âm nhạc 11
Giáo án Mĩ thuật 11

👉 Giải bài nhanh với AI Hay:

HOT 1000+ Đề thi giữa kì 2 file word cấu trúc mới 2025 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k)

Tủ sách VIETJACK shopee lớp 6-8 (2025):

Trọng tâm Toán, Anh, KHTN lớp 6 (303 trang - từ 99k)
Trọng tâm Toán, Anh, KHTN lớp 7 (266 trang - từ 99k)
Trọng tâm Toán, Anh, KHTN lớp 8 (302 trang - từ 99k)

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, SÁCH LUYỆN THI DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 6

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi, sách dành cho giáo viên và khóa học dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

Đề thi, chuyên đề,bài tập cuối tuần Cánh diều, Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo...

4.5 (243)

799,000đ

99,000 VNĐ

Sách Toán - Văn- Anh 6-7-8-9, luyện thi vào 10

4.5 (243)

199,000đ

99.000 - 149.000 VNĐ

xem tất cả

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: