Tóm Tắt Lý Thuyết Chương Oxi-lưu Huỳnh - Hóa Học 10 - Thư Viện đề Thi

Có thể bạn quan tâm

Đăng nhập / Đăng ký Violet

ViOLET.VN
Bài giảng
Giáo án
Đề thi & Kiểm tra
Tư liệu
E-Learning
Kỹ năng CNTT
Trợ giúp

Thư mục

Các ý kiến mới nhất

cho em xin file nghe với ạ [email protected] ...

cô cho em xin file nghe với ạ [email protected], em...

đề thi hay quá....cô có thể chia sẻ file nghe...

cho e xin file nghe với ạ [email protected] ạ ...

Cho em xin file nghe ạ [email protected]...

cho e xin file nghe với ạ [email protected] ...

cho e xin file nghe với ạ [email protected]...

xho e xin file nghe với ạ [email protected]...

cho em xin file nghe của đề với ạ [email protected]...

gửi lên xong khóa không cho dùng thì bạn gửi...

Hay quá. cô có HKII không vậy. ...

Các ý kiến của tôi

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ Quên mật khẩu ĐK thành viên

Tin tức thư viện

Chức năng Dừng xem quảng cáo trên violet.vn

Kính chào các thầy, cô! Hiện tại, kinh phí duy trì hệ thống dựa chủ yếu vào việc đặt quảng cáo trên hệ thống. Tuy nhiên, đôi khi có gây một số trở ngại đối với thầy, cô khi truy cập. Vì vậy, để thuận tiện trong việc sử dụng thư viện hệ thống đã cung cấp chức năng...

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

Thử nghiệm Hệ thống Kiểm tra Trực tuyến ViOLET Giai đoạn 1

Xem tiếp

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Xác thực Thông tin thành viên trên violet.vn

Sau khi đã đăng ký thành công và trở thành thành viên của Thư viện trực tuyến, nếu bạn muốn tạo trang riêng cho Trường, Phòng Giáo dục, Sở Giáo dục, cho cá nhân mình hay bạn muốn soạn thảo bài giảng điện tử trực tuyến bằng công cụ soạn thảo bài giảng ViOLET, bạn...

Bài 4: Quản lí ngân hàng câu hỏi và sinh đề có điều kiện

Bài 3: Tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến dạng chọn một đáp án đúng

Bài 2: Tạo cây thư mục chứa câu hỏi trắc nghiệm đồng bộ với danh mục SGK

Bài 1: Hướng dẫn tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến

Lấy lại Mật khẩu trên violet.vn

Kích hoạt tài khoản (Xác nhận thông tin liên hệ) trên violet.vn

Đăng ký Thành viên trên Thư viện ViOLET

Tạo website Thư viện Giáo dục trên violet.vn

Hỗ trợ trực tuyến trên violet.vn bằng Phần mềm điều khiển máy tính từ xa TeamViewer

Xem tiếp

Hỗ trợ kĩ thuật

(024) 62 930 536
091 912 4899
[email protected]

Liên hệ quảng cáo

(024) 66 745 632
096 181 2005
[email protected]

Tìm kiếm Đề thi, Kiểm tra

Đưa đề thi lên Gốc > Trung học phổ thông > Hóa học > Hóa học 10 >

Tóm tắt lý thuyết chương oxi-lưu huỳnh
Cùng tác giả
Lịch sử tải về

Tóm tắt lý thuyết chương oxi-lưu huỳnh

0 / 0

Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: Người gửi: Van Minh Hoang Ngày gửi: 10h:06' 19-03-2020 Dung lượng: 91.8 KB Số lượt tải: 1946 Số lượt thích: 1 người (Đặng Minh Nhí) LÝ THUYẾT CHƯƠNG OXI- LƯU HUỲNHI. KHÁI QUÁT VỀ NHÓM OXI, LƯU HUỲNH- Nhóm VIA gồm các nguyên tố: O, S, Se và Te, Po.+ O là nguyên tố phổ biến nhất trên trái đất.+ S có nhiều trong lòng đất.+ Se là chất bán dẫn màu nâu đỏ.+ Te là chất rắn, màu xám, thuộc loại nguyên tố hiếm.+ Po là nguyên tố kim loại có tính phóng xạ.- Cấu hình e lớp ngoài cùng: ns2np4./Cấu hình e lớp ngoài cùng- O trong hợp chất thường có mức oxi hóa -2. S, Se, Te ngoài mức oxi hóa -2 khi liên kết với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn còn có số oxi hóa +4; +6.- Các nguyên tố trong nhóm oxi đều là nguyên tố phi kim mạnh (trừ Po), chúng có tính oxi hóa mạnh và tính oxi hóa giảm dần từ O đến Te.- Hợp chất với H2 (H2X) là chất khí, mùi khó chịu và độc hại. Dung dịch trong nước của chúng có tính axit yếu.- Hợp chất hidroxit (H2XO4) là những axit./- Hay gặp nhất trong nhóm là O, S và các hợp chất của chúng. Cụ thể về chúng như sau:II. OXI, OZON VÀ HIĐRO PEOXIT1. Oxi a. Tính chất vật lí Là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí. Ít tan trong nước.b. Tính chất hóa học Là một phi kim hoạt động (do có độ âm điện lớn 3,44 chỉ kém F).* Tác dụng với kim loạiTác dụng với hầu hết kim loại (trừ Ag, Au và Pt) → oxit. Các phản ứng thường xảy ra ở nhiệt độ cao.2Mg + O2 → 2MgO3Fe + 2O2 → Fe3O4 (thường tạo hỗn hợp 4 chất rắn)* Tác dụng với phi kim- Oxi phản ứng với hầu hết các phi kim (trừ halogen) tạo thành oxit axit hoặc oxit không tạo muối.- Các phản ứng thường xảy ra ở nhiệt độ cao.S + O2 → SO2 C + O2 → CO22C + O2 → 2CO N2 + O2 → 2NO (30000C, có tia lửa điện)* Tác dụng với hợp chất có tính khử2CO + O2 → 2CO24FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2c. Ứng dụng/- Có vai trò quyết định đối với sự sống của người và động vật. Oxi không thể thiếu đối với quá trình hô hấp.- Oxi cũng được dùng nhiều trong công nghiệp hóa chất, luyện thép, y khoa, hàn cắt kim loại... 2. Ozon/Cấu tạo phân tử O3a. Tính chất vật lí Là chất khí, mùi đặc trưng, màu xanh nhạt. Khi hóa lỏng có màu xanh đậm. Tan trong nước nhiều hơn oxi.b. Tính chất hóa học Có tính oxi hóa mạnh hơn oxi: O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2 2Ag + O3 → Ag2O + O2 (phản ứng xảy ra ngay ở nhiệt độ thường).c. Ứng dụng/- Lượng nhỏ ozon trong không khí có tác dụng làm cho không khí trong lành.- Trong thương mại dùng để tẩy trắng các loại tinh bột, dầu ăn và nhiều chất khác.- Trong đời sống được dùng để khử trùng nước ăn, khử mùi, bảo quản hoa quả. - Trong y khoa được dùng chữa sâu răng. 3. Điều chế oxi và ozon- Điều chế oxi:+ Trong phòng thí nghiệm: nhiệt phân các hợp chất giàu Oxi.2KClO3 → 2KCl + 3O2 (MnO2)2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O22KNO3 → 2KNO2 + O22H2O2 → 2H2O + O2 (MnO2)+ Trong công nghiệp:* Điện phân nước: 2H2O → 2H2 + O2 (H2SO4, NaOH, NaCl ...)* Chưng cất phân đoạn không khí lỏng./ - Điều chế ozon: phóng điện qua bình đựng khí oxi.3O2 ↔ 2O3 (tia lửa điện) 4. Hiđro peoxit- Là chất lỏng không màu, nặng hơn nước tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào.- Công thức phân tử H2O2 và có cấu tạo dạng H - O - O - H.- Trong H2O2, O có số oxi hóa -1 là mức trung gian giữa -2 và 0 nên H2O2 có cả tính khử và tính oxi hóa.- Là hợp chất kém bền, dễ bị phân hủy. Phản ứng phân hủy H2O2 tỏa nhiều nhiệt và xảy ra nhanh khi có mặt xúc tác MnO2:2H2O2 → 2H2O + O2a. H2O2 là chất oxi hóaH2O2 + KNO2 → KNO3 + H2OH2O2 + 2KI → I2 ↓ ↓ Gửi ý kiến